1.2 突破选择题3 微型化工流程题（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦元素及其化合物专题，以微型化工流程题为核心突破点，对接高考评价体系中物质转化、反应规律等考查要求，通过梳理原料准备、核心反应、产品生成等流程步骤，明确“分离提纯”“条件控制”等高频考点权重，归纳滤渣分析、试剂选择等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心知识建模+真题情境训练”策略，如以含锌废液处理流程为例，解析除锰用Na₂S₂O₃、沉锌用NH₄HCO₃的试剂选择逻辑，培养科学思维与科学探究素养。配套课下巩固检测练，帮助学生掌握流程题解题技巧，教师可据此系统推进考点突破，提升复习效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题3　 微型化工流程题 知识区间二　元素及其化合物 课下巩固检测练（八） 微型化工流程题 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 谢谢观看 分析：微型化工流程题以实际化工生产过程为背景，融合元素化合物知识，涵盖化学反应原理，包括氧化还原反应、离子反应、化学反应速率与平衡、电解质溶液等理论知识，着重考查学生的信息获取与加工能力，要求学生从复杂的工艺流程图表、文字描述中提取有效信息，排除干扰信息，进而分析解决问题。题目常涉及化学实验基本操作，如过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等，要求学生明确各操作的目的、适用范围和注意事项。 1.微型化工流程题的考查方向 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 2.试题结构与思维方法 化工流程选择题的结构 流程图三部分 原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯 呈现模式 识图方法 箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物) 箭头进入表示反应物分步加入，箭头出去表示生成物出来 返回的箭头一般是可以“循环利用”的物质 3.工艺流程题的“四线分析法” (1)试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。 (2)操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯等操作。 (3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 (4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 2．(2025·黑吉辽蒙高考)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10-20.4，下列说法错误的是(　　) A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)＝10-20.4 解析：选C。“浸出”过程中硫酸可作催化剂催化稻草中的纤维素水解生成葡萄糖，还可作浸取剂与金属氧化物反应得到含金属离子的溶液，A正确；该流程中所用生物质为稻草，而稻草来源广泛且可再生，B正确；结合“浸出”后的操作及产物可知，“浸出”时MnO2被葡萄糖还原为Mn2+，Co3O4被还原为Co2+，Fe2O3转化为Fe3+，Fe的化合价不变，故Fe未被还原，C错误；“沉钴”后的上层清液为CoS的饱和溶液，存在c(Co2+)·c(S2-)＝Ksp(CoS)＝10-20.4，D正确。 3．(2025·山东高考)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10-7。下列说法错误的是(　　) A．试剂X可选用Fe粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 解析：选A。钢渣用盐酸酸浸后，CaO、FeO、Fe2O3分别转化成Ca2+、Fe2+、Fe3+进入滤液Ⅰ中，则滤渣Ⅰ为SiO2，根据已知信息，CaC2O4的Ksp与FeC2O4的接近，而Fe2(C2O4)3能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe元素，滤渣Ⅱ只能是CaC2O4，为了防止生成FeC2O4，需要将滤液Ⅰ中的Fe2+完全转化成Fe3+以保证Fe元素留在滤液Ⅱ中，因此试剂X需氧化Fe2+，滤渣Ⅰ 用NaOH溶液碱浸得到Na2SiO3溶液，向其中加入试剂Y经一系列操作得到SiO2。CaC2O4存在沉淀溶解平衡：CaC2O4(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋C2O eq \o\al(2-,4)(aq)，若酸浸后滤液Ⅰ的pH过小，抑制H2C2O4的电离使C2O eq \o\al(2-,4)浓度较低，平衡正向移动，导致CaC2O4的质量减少，D正确。 4．(2024·湖南高考)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数Ka1＝6.9×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　 ) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 解析：选C。铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4，若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13，则HPO eq \o\al(2-,4)的水解常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka2)＝ eq \f(1.0×10-14,6.2×10-8)≈1.6×10-7，由于Kh>Ka3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。 1.(2025·江西九江模拟)工业上由黄铁矿(主要成分为FeS2，含As、Se等杂质)生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 B．“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 C．“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO3 D．若n＝1，则H2SO4·nSO3的结构式可能为 解析：选C。“煅烧”时将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入，可增大其与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确；二氧化硫为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；二氧化硫和氧气反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫等，C错误。 2．(2025·湖南岳阳一模)实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：CoCO3，Co(OH)2难溶于水。 下列有关描述错误的是(　　) A．“碱浸”发生的反应为：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 解析：选C。 H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，C错误；“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，D正确。 3．(2025·福建泉州模拟)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3]广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+和Mn2+)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．“除锰”时，Mn2+被氧化的离子方程式为Mn2+＋S2O eq \o\al(2-,8)＋2H2O===MnO2↓＋2SO eq \o\al(2-,4)＋4H＋ B．“试剂X”可以是ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3 C．“沉锌”时，消耗的Zn2+和HCO eq \o\al(－,3)的物质的量之比为3∶2 D．“滤液”中的溶质主要是(NH4)2SO4 解析：选C。3Zn2+＋6HCO eq \o\al(－,3)===Zn3(OH)4CO3↓＋H2O＋5CO2↑，则消耗锌离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为3∶6＝1∶2，C错误； “滤液”中的溶质主要是硫酸铵，D正确。 4．（双选）(2025·安徽铜陵模拟)软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿(主要成分为FeS2)制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25 ℃时，Ksp(MnF2)＝5.0×10-3、Ksp(CaF2)＝3.5×10-11。下列说法错误的是(　　) A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是Cu(OH)2和CaSO4 C．“酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 D．利用MnCO3替代CaO可优化该流程 解析：选B。黄铁矿和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4，滤液中加H2O2和CaO，其中CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。MnO2具有较强氧化性，FeS2具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所 以X可为稀硫酸，A正确；滤液中加CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是Cu(OH)2、CaSO4和Fe(OH)3，B错误； “酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2+＋2Fe3+＋4S↓＋6H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，C错误；利用MnCO3替代CaO可避免引入杂质Ca2+，D正确。 1．偏钒酸铵(NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4VO3溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：Al3+在pH为3.7时才开始沉淀。 A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B．“滤渣”中含CaSO4、Al(OH)3 C．VO eq \o\al(＋,2)在(NH4)2SO4溶液中反应生成NH4VO3 D．“滤液”中的溶质只有H2SO4，且能循环用于“酸浸” 解析：选C。钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以VO eq \o\al(＋,2)形式存在，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，所以滤渣成分为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，VO eq \o\al(＋,2)转化为NH4VO3，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝。“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，A错误。 2．稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。 已知：Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(α­CoS)＝5.0×10-22，Ksp(β­CoS)＝1.9×10-27。 下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2 B．“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+ C．“沉钴”时应控制条件生成α­CoS D．“氧化沉铁”的反应为4Fe2+＋O2＋8HCO eq \o\al(－,3)===4FeOOH↓＋8CO2＋2H2O 解析：选C。钕铁硼废料的成分中，只有SiO2不溶于盐酸，因此，“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为SiO2，A项正确；“还原”时溶液中的Fe3+转化为Fe2+，以避免“沉钴”时Fe3+与Na2S发生氧化还原反应，B项正确；β­CoS与FeS的溶度积相差较大，“沉钴”时应控制条件生成β­CoS，使Co2+和Fe2+分离更彻底，C项错误。 3．(2025·山东潍坊模拟)铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。过铼酸铵是制取金属铼的重要原料。以含铼废渣(主要含Re2O7、Fe3O4、CuO等)为原料制备过铼酸铵的流程如下： 已知：碱浸液中Re的存在形式是ReO eq \o\al(－,4)，过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是(　　) A．浸渣的主要成分是Fe3O4、CuO B．“还原”过程发生的反应是3Zn＋2ReO eq \o\al(－,4)＋4OH－===3ZnO eq \o\al(2-,2)＋2ReO2·H2O C．“沉铼”过程，温度越高越有利于沉铼 D．“沉铼”过程，可用氨水代替NH4Cl 解析：选C。由于过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水，且温度高铵盐会分解，故“沉铼”过程，温度越高越不利于沉铼，C错误；“沉铼” 过程中，NH4Cl提供NH eq \o\al(＋,4)与HReO4反应生成NH4ReO4沉淀，氨水可电离出NH eq \o\al(＋,4)，所以可用氨水代替NH4Cl，D正确。 4．(2024·贵州高考)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国 eq \f(1,3)以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 解析：选B。“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要是NaCl及过量的NaOH，A项错误； “系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该 反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀H2SO4，D项错误。 5．(2025·湖南长沙期末)由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是(　　) A．滤渣的成分为铜 B．“除铁”时，可用Zn(OH)2代替ZnO C．“氧化”时，用NaClO代替H2O2，氧化效率更高 D．由“滤液”获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 解析：选B。滤渣的主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A错误；本题的目的是制备ZnSO4·7H2O，则“除铁”时，用Zn(OH)2代替ZnO可以调高pH同时不会引入杂质，B正确；NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，74.5 g(1 mol)NaClO得到2 mol电子，34 g(1 mol)H2O2作氧化剂时得到2 mol电子，故NaClO的氧化效率低于H2O2，C错误；将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O晶体，而不是蒸发结晶，D错误。 6．(2025·湖南长沙模拟)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下： 下列关于上述流程的叙述错误的是(　　) A．焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃 B．滤渣Ⅲ的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 C．“沉铈”步骤，也可以用(NH4)2CO3沉淀得到Ce2(CO3)3·nH2O D．实验室分离出Ce2(CO3)3的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒 解析：选C。选择NH4HCO3的原因是呈现出弱碱性，若改为(NH4)2CO3，碱性太强，生成的沉淀中会混有氢氧化物，C错误；过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒这三种玻璃仪器，D正确。 7．（双选）(2025·湖南湘潭模拟)通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是(　　) A．用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气不可循环使用 C．“溶解”发生的反应为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 解析：选BD。“还原”工序中，[Ag(NH3)2]＋中Ag元素从＋1价降为0价，得到还原产物Ag，N2H4·H2O中N元素由－2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误。 8．(2025·河北雄安新区模拟)从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品质高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含ZrO2、Y2O3及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下： 已知：①ZrO2、Y2O3可溶于热的浓硫酸； ②聚乙二醇可与Fe3+形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行。 下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液为宜 B．“离心萃取”前，加入H2O2溶液，目的是将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，便于离心分离 C．“红褐色溶液a”的主要成分为Fe(OH)3胶体，用激光笔照射时会出现丁达尔效应 D．“煅烧分解”时，化学方程式为Y2(C2O4)3 eq \o(=====,\s\up17(煅烧))Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑ 解析：选C。根据已知信息①，硫酸浓度不宜太小，太小可能导致ZrO2、Y2O3溶解不充分，影响后续回收，A正确；过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+与聚乙二醇形成配合物，便于离心分离，B正确；红褐色溶液a为聚乙二醇与Fe3+形成的配合物，C错误。 9．（双选）(2025·山东济宁模拟)工业上利用锰矿(主要成分为MnCO3，含SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。下列说法错误的是(　　) A．“脱硫”过程中FeS的反应为：2FeS＋2H2O＋O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂))2S＋2Fe(OH)2 B．X为CaSO4，滤渣Y的主要成分为Fe(OH)3 C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的Cu2+和Ni2+ D．“电解”过程中Mn元素发生氧化反应 解析：选AD。“脱硫”过程中FeS被氧气氧化，在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，4FeS＋6H2O＋3O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂))4S＋4Fe(OH)3。 10．(2025·黑龙江哈尔滨二模)工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%Fe3O4、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级NiCO3(要求杂质离子浓度≤10-5mol/L)的流程如下。 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]＝1.08×10-15，Ksp(CaF2)＝1.5×10-10，Ksp(MgF2)＝6.3×10-9，Ksp(NiCO3)＝1.4×10-7，lg3＝0.48； ②滤液1中c(Ni2+)＝1.2 mol/L，c(Fe3+)＝0.3 mol/L； ③滤液2中c(Ca2+)＝0.05 mol/L，c(Mg2+)＝0.02 mol/L； ④滤液3中，反应分两个步骤：Ni2+＋HCO eq \o\al(－,3)⥫⥬NiHCO eq \o\al(＋,3)(快反应)，NiHCO eq \o\al(＋,3)＋NH3⥫⥬NiCO3↓＋NH eq \o\al(＋,4)(慢反应)。 下列说法错误的是(　　) A．酸浸时SiO2可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节pH至3.16≤pH<6.48，才能确保Fe3+沉淀完全且Ni2+不沉淀 C．滤液2中添加NaF，当Ca2+恰好沉淀完全时，Mg2+未沉淀完全 D．慢反应步骤(NiHCO eq \o\al(＋,3)＋NH3)决定沉淀速率，适当增加NH3浓度可提高NiCO3产率 解析：选A。废镍催化剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不溶，硫酸钙微溶，则滤渣1为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH调节pH， 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀钙离子、镁离子，过滤得到滤渣3为CaF2、MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH＝8得到碳酸镍，过滤后经洗涤、干燥得到产品。SiO2与硫酸不反应，SiO2进入滤渣1除去，A错误；Ni2+开始沉淀时，c(OH－)＝ eq \r(\f(1.08×10-15,1.2))mol/L＝3×10-8mol/L，结合lg3＝0.48，此时pH＝6.48，溶液中铁离子完全沉淀时c(OH－)＝ eq \r(3,\f(3.0×10-38,10-5))mol/L＝ eq \r(3,3)×10-11mol/L，此时pH＝3.16，滤液1中需调节pH至3.16≤pH<6.48，才能确保Fe3+沉淀完全且 Ni2+不沉淀，B正确；滤液2中添加NaF，当Ca2+恰好沉淀完全时c2(F－)＝ eq \f(1.5×10-10,10-5)＝1.5×10-5，此时c(Mg2+)＝ eq \f(6.3×10-9,1.5×10-5)mol/L＝4.2×10-4mol/L>10-5mol/L，未沉淀完全，C正确；慢反应步骤(NiHCO eq \o\al(＋,3)＋NH3)决定沉淀速率，根据步骤：Ni2+＋HCO eq \o\al(－,3)⥫⥬NiHCO eq \o\al(＋,3)(快反应)，NiHCO eq \o\al(＋,3)＋NH3⥫⥬NiCO3↓＋NH eq \o\al(＋,4)(慢反应)，适当增加NH3浓度，有利于慢反应正向移动，可提高NiCO3产率，D正确。 $