1.4 突破选择题5 金属的腐蚀与防护（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦金属的腐蚀与防护核心考点，以电化学腐蚀（尤其是吸氧腐蚀）和电化学防护法为考查重点，系统梳理金属腐蚀快慢规律及电化学防护原理，通过考点梳理、方法指导（如电极反应式书写）、真题精研（2024年广东、浙江高考题）和模拟预测等环节，帮助学生构建知识体系，突破理解与应用难点。 讲义特色在于融合高考真题与模拟题案例，采用问题驱动教学法，如分析“海葵一号”锌块防腐案例时，引导学生通过电极反应式推导和腐蚀原理分析培养科学思维，设置分层练习（真题+模拟题）强化应用能力，有效提升学生证据推理与问题解决能力，为教师把控复习节奏、提升备考效率提供有力支持。

突破选择题5　金属的腐蚀与防护　►对应学生用书P63 分析：高考对金属腐蚀与防护的考查，以电化学腐蚀(尤其是吸氧腐蚀)和电化学保护法为核心，强调对基本原理的理解和在具体情境中的应用分析能力。熟练掌握电极反应式的书写和不同条件下腐蚀与防护原理的分析是关键。 　　　　　　　核心知识 1．金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 2．金属的电化学防护 　　　　　　　真题精研 1.(2024·广东高考)我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是(　　) A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应：Zn－2e－===Zn2+ 解析：选D。由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，A错误； Zn失去电子，发生还原反应，Zn－2e－===Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B错误；该方法为牺牲阳极法，C错误； Zn失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2+，D正确。 2．(2024·浙江1月选考)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是(　　) A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液的pH变大 C．铁电极上发生的电极反应为：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH D．每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn 解析：选C。Zn比Fe活泼，在氨水中二者可形成原电池，电化学腐蚀的总反应方程式为Zn＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2H2O＋2OH－，氨水浓度越大，生成[Zn(NH3)4]2+的速率越快，腐蚀趋势越大，A项正确；总反应方程式中有OH－生成，故溶液pH变大，B项正确；Zn生成[Zn(NH3)4]2+，发生氧化反应，作负极，则Fe作正极，正极上水解离出来的H＋得电子生成氢气，结合电解液为氨水知Fe电极上发生的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项错误；根据总反应方程式，可得关系式：H2～Zn，故每生成标准状况下224 mL (0.010 mol)H2，消耗0.010 mol Zn，D项正确。 3．(2024·浙江6月选考)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是(　　) A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 解析：选B。图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，失去电子被氧化；图2为外加电流法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，其本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl－，A不正确。图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，故可发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B正确。图2为外加电流法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确。图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了Fe－2e－===Fe2+的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极上发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，D不正确。 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·河北保定期中)暖贴的内部(结构如图)是铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保存水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是(　　) A．暖贴必须密封包装保存 B．空气中的氧气参与了负极反应 C．生热时发生了铁的电化学腐蚀 D．此过程中，化学能转变为热能 解析：选B。总反应为铁与氧气反应放出热量，保存时要密封保存，防止与氧气接触失效，A正确；铁粉、活性炭、食盐形成原电池，铁失电子发生氧化反应是负极，活性炭是正极，氧气在正极上发生还原反应，B错误；铁粉、活性炭、食盐形成原电池，生热过程中有铁的吸氧腐蚀，C正确；反应中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，放出热量，化学能转变为热能，D正确。 2．(2025·广东湛江二模)点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由Cl－引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为PbO＋H2O＋Sn＋4Cl－===Pb＋2OH－＋，下列说法不正确的是(　　) A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为Sn＋4Cl－－2e－=== C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 解析：选D。潮湿的空气中有H2O，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀， A正确；根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl－形成[SnCl4]2-, B正确；点蚀的过程中化学能转化为电能， C正确；大海中含有更多Cl－，会更容易发生点蚀， D不正确。 3．(2025·浙江嘉兴一模)埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是(　　) A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe－2e－===Fe2+ B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快 C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧 D．若采用外接电流法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质 解析：选D。该管道发生电化学腐蚀时，Fe为原电池的负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2+，A正确；电化学腐蚀需要电解质溶液参与，黏土比沙土更加湿润，含水量较多，掩埋在黏土部分的管道比掩埋在 沙土部分的管道电化学腐蚀更快，B正确；如果沙土供氧充分，则管道在沙土中的部分为正极，在黏土中的部分为负极，负极失去电子，腐蚀会加剧，C正确；若采用外接电流法进行防腐，将铁管道与电源负极相连作阴极，阳极应该选择惰性电极，不能选金属性强于铁的单质，D错误。 4．(2025·安徽安庆二模)为了更好地模拟在pH＝2的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是(　　) A．20～40 s内平均反应速率v＝0.03 kPa/s B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C．以析氢腐蚀为主时，pH越小，腐蚀越快 D．40 s后，碳粉表面发生的主要电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：选B。由图可知20 s时氧气的压力为20.6 kPa，40 s时氧气的压力为20 kPa，20～40 s内压力变化了0.6 kPa，20～40 s内平均反应速率v＝0.03 kPa/s，A正确；铁的腐蚀是放热反应，反应初期总压增大还可能受温度影响，B错误；pH越小，氢离子的浓度越大，析氢腐蚀速率越快，C正确；40 s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $