1.3 热点题空4 结构决定性质——原因解释的规范答题（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦“结构决定性质”的原因解释核心考点，涵盖氢键、配位键、晶体类型等高考高频内容，按“真题精研-模拟预测”逻辑架构知识体系。通过考点梳理、规范答题指导、真题深度解析及模拟巩固训练，帮助学生构建结构与性质关联的分析框架，突破原因解释类题目的答题难点。 资料以高考真题为载体，创新采用“情境分析-结构推理-规范表达”教学模式，强化科学思维与化学观念。如通过配合物结构分析镍进入有机相的原因，对比H2O与H2S熔点差异理解氢键作用，设置分层练习实现从基础到综合的能力提升。助力学生高效掌握答题规律，为教师精准把控复习节奏提供实用指导。

热点题空4　结构决定性质——原因解释的规范答题　►对应学生用书P44 　　　　　　　真题精研 1.(2025·广东高考节选)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有________。 A．镍与N、O形成配位键 B．配位时Ni2+被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 解析：由配合物的结构知，镍易进入有机相是因为镍与N、O形成了配位键，且烷基链具有疏水性。 答案：AD 2．(2024·浙江6月选考节选)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图所示。 (1)HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序为________________________，请说明理由：___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案：(1)HC>HB>HA　O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性C===O＞C===S＞C===Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强　(2)S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性HD＞HC，C－的水解能力大于D－ 3．(2024·安徽高考节选)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_____________________________ _________________________________________________。 答案：(b)中含有过氧键“—O—O—”，不稳定，且氧化性强于I2，Na2S2O3无法被I2氧化为(b)结构(或其他合理答案) 　　　　　　　模拟预测 1.按要求回答下列问题。 (1)H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是_____________________________________________________________。 (2)乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________________________________________________________。 (3)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_________________________________________________________。 (4)NH3常用作制冷剂，原因是____________________________________________________________________________________。 (5)硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：________________________________________。 (6)氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因：____________________________________________。 (7)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是___________________________________________。 答案：(1)H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力 (2)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (3)羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键 (4)NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热，所以能够作制冷剂 (5)尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，HNO3中存在分子内氢键 (6)联氨分子间形成氢键数目多于氨分子间形成氢键的数目 (7)苯胺分子之间存在氢键 2．(1)某些氧化物的熔点数据如下表所示： 氧化物 CO2 Cs2O PbO 熔点/℃ －56.6 490 888 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)NaF的熔点________(填“>”“＝”或“<”) 的熔点，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)Cs2O和PbO是离子晶体，熔化需破坏离子键，CO2是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以CO2晶体熔点低；两种离子晶体中PbO的Pb2+半径小，所带电荷数多，所以熔点高 (2)>　NaF中Na＋、F－的电荷数与中阴、阳离子相同，但Na＋、F－的半径小，则NaF的离子键强，熔点高 学科网（北京）股份有限公司 $