1.2 突破选择题2 常见无机物的性质、用途及转化（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦常见无机物的性质、用途及转化核心考点，按钠、铁、卤素等元素构建知识网络，通过规范反应书写梳理内在联系，设置考点分析、方法指导、真题训练环节，帮助学生系统突破高考重点难点。 讲义以化学观念为指导，通过元素化合物网络构建培养科学思维，结合生产生活真题情境强化性质用途关联，设置分层练习（真题精研+模拟预测），助力学生高效掌握转化规律，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

突破选择题2　常见无机物的性质、用途及转化　►对应学生用书P19 分析：常见无机物的性质、用途及转化在高考中常以生产生活、科技前沿、环境保护等为背景进行命题。例如，以工业生产中金属的冶炼、化工产品的制备为素材，考查相关无机物的性质和转化；以生活中的食品保鲜、水处理、消毒剂的使用等为切入点，考查学生对无机物性质和用途的理解。 　　　　　　　核心知识 (一)钠及其化合物 1．形成网络构建 2．重要反应规范书写 (1)实验室怎样处理钠屑(用化学方程式表示)? 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)? Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式。 OH－＋H＋===H2O； CO＋H＋===HCO； HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)? SO2＋2HCO===2CO2＋SO＋H2O。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)? HCO＋OH－===CO＋H2O。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)? CO＋H2O＋CO2===2HCO。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (二)铁及其重要化合物 1．形成网络构建 2．重要反应规范书写 (1)高温下铁和H2O(g)的反应(用化学方程式表示)。 4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中直至过量的反应过程。 Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O； 2Fe3+＋Fe===3Fe2+。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋5H2O； 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3+＋NO↑＋14H2O。 (4)用离子方程式表示下列反应。 ①Fe(OH)2与稀HNO3反应：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋8H2O； ②Fe(OH)3与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极：Fe－2e－===Fe2+， 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。 (6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)? 加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2O (三)卤素及其重要化合物 1．形成网络构建 2．重要反应规范书写 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)。 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 (四)硫及其重要化合物 1．形成网络构建 2．重要反应规范书写 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O。 (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋。 (3)S2-和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)： 2S2-＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 (4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：3SO2＋3Ba2+＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 (5)写出下列过程中的化学方程式。 ①将H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。 ②将SO2通入H2S溶液中：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ③Cu和浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ④C和浓H2SO4混合加热：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 (五)氮及其重要化合物 1．形成网络构建 2．重要反应规范书写 (1)书写离子方程式。 ①将NH3通入AlCl3溶液中：3NH3＋3H2O＋Al3+===Al(OH)3↓＋3NH。 ②将NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 ③将炽热的炭放入浓HNO3中：C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (2)书写化学方程式。 ①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气： Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 ③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 ④制硝基苯： ＋HO—NO2＋H2O。 考向1　常见无机物的性质与用途 　　　　　　　真题精研 1.(2025·安徽高考)下列有关物质用途的说法错误的是(　　 ) A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 解析：选A。生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca2，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂。 2．(2025·广东高考)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 答案：B 3．(2025·浙江1月选考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是(　　) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 解析：选B。ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误。 4．(2024·甘肃高考)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 解析：选D。活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·山东聊城二模)结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是(　　) 选项 用途 解释 A N2可用于反应的保护气 N2中N≡N键能大 B 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性 C Ti­Fe合金可用于储存H2 Ti­Fe合金能与H2结合成金属氢化物 D 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 解析：选B。氮气中存在氮氮三键，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用于反应的保护气，A正确；次氯酸钠用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为次氯酸钠水解呈碱性，B错误。 2．(2025·山东威海模拟)结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是(　　) 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用于制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 答案：C 3．(2025·安徽六安模拟)下面内容描述存在因果关系不正确的是(　　) A．SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B．Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中再加水稀释 C．P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气 D．雪花六边形的形成，体现了晶体的自范性 解析：选C。P2O5具有吸水性且会和氨气反应，则不可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气，C错误。 考向2　无机物的转化 　　　　　　　真题精研 1.(2025·广东高考)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 答案：B 2．(2025·云南高考)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　 ) ＋ A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 答案：B 3．(2025·湖北高考)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　 ) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 解析：选A。固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 4．(2025·陕晋青宁高考)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 解析：选D。由图可知，G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4，以此解答。H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、SO、HSO，C正确；H2S与SO2发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·江苏模拟预测)在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是(　　) A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3 (s) B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s) C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) 解析：选D。钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，A错误；向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；蔗糖是非还原糖，和Cu(OH)2不能反应生成Cu2O，C错误。 2．(2025·江苏部分学校一模)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　) A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋CON2＋CO2 D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 答案：D 3．(2025·广东广州二模)部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　) A．存在a→b→c→d的转化 B．g→f一定是化合反应 C．存在b＋f―→d的反应 D．电解e的水溶液可得到a 解析：选C。由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O 或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c为Al(OH)3，d为铝盐或铝酸盐。Al2O3不溶于水，Al2O3无法一步转化为Al(OH)3，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应不是化合反应，B错误；b＋f―→d即Al2O3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠(钠盐)，化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，存在该反应，C正确；e为钠盐，电解钠盐的水溶液得不到Na单质，电解熔融的钠盐才能得到Na单质，D错误。 4．(2025·安徽安庆二模)下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是(　　) X Y Z A Na NaOH NaCl B Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 C Si SiO2 H2SiO3 D N2 NO NO2 解析：选C。Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成Na，电解NaCl溶液生成NaOH，A不符合题意；Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成Al(OH)3，Al(OH)3加热生成Al2O3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B不符合题意；Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2不能一步反应生成H2SiO3，C符合题意；N2与O2在高温或放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与NH3在催化剂下加热生成N2，NO2与H2O反应生成NO，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $