1.1 突破主观题 陌生情境中化学(离子)方程式的书写（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学讲义聚焦高考核心考点陌生情境中化学(离子)方程式书写，覆盖氧化还原与非氧化还原两大类型，按实验装置、工艺流程等真实情境构建知识体系。通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生掌握书写思路，突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 讲义特色在于结合工业流程、实验装置等真实情境设计案例，采用“原理讲解-真题解析-模拟演练”三步教学法，培养学生科学思维与科学探究能力。通过分层练习保障复习效果，助力教师把控节奏，有效提升学生应考能力。

突破主观题　陌生情境中化学(离子)方程式的书写　►对应学生用书P12 (一)陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写思路 1．实验装置中氧化还原型化学(离子)方程式的书写 【例1】 某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。 装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_________________________________________________。 答案：2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋O2＋2H2O 2．工艺流程中氧化还原型化学(离子)方程式的书写 【例2】 (2023·全国卷乙节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： (1)加入少量MnO2的作用是___________________________________ ________________________。 不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______________________________。 (2)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是____________________。 答案：(1)将Fe2+氧化为Fe3+　Mn2+和生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用，导致H2O2用量过大，造成资源浪费 (2)2Li2CO3＋8MnO22CO2↑＋O2↑＋4LiMn2O4 (二)陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 1．依据广义水解原理书写 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 【例3】 写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：________________________________________________。 解析： 答案：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ 2．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 【例4】 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10-2 Ka2＝5.35×10-5 HF Ka＝6.31×10-4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为___________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：______________________________________。 答案：(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O (2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 (2025·陕晋青宁高考节选)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72； ②S2O结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施__________________(写出两种)。 (2)“沉锰Ⅰ”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式：_______________________________________。 当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为________mol·L-1。 (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和________(填化学式)。 (4)“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是_______________________________________________。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：__________________。 解析：(2)当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，Q＝ 10-0.68×c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，解得c2(OH－)＝10-10.57 (mol·L-1)2，则此时c(Mn2+)＝＝ mol·L-1＝10-2.15 mol·L-1。(3)(NH4)2S2O8的水解是非氧化还原反应，根据S2O中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2，而H2O2不稳定，加热时分解产生O2，故最终产物是NH4HSO4和O2。(4)“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成Mg(OH)2，沉淀中MgCO3的量较少，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO。(5)据图可知，“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀为MgHPO4，加至pH＝4.0时沉淀完全溶解为Mg2+和H2PO，故沉淀溶解的离子方程式是MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2PO。 答案：(1)适当加热　搅拌(或将废盐固体粉碎等，写出两种即可)　(2)6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O　10-2.15　(3)O2　(4)pH过大时，沉淀中MgCO3的比例降低，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO　(5)MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2PO　 1.(2025·江西九江二模节选)开采的天然气中含少量H2S，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图所示)。 (1)处理H2S时发生反应的离子方程式为___________________。 (2)观察题图，该装置的优点为_____________________________(写两点)。 答案：(1)H2S＋2M===S↓＋2H＋＋2M　(2)利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的H2；H2S的去除率高(答案合理均可，任选两点) 2．(2025·江西九江二模节选)稀土元素作为现代工业和科技发展中不可或缺的关键元素，其提取与利用一直是材料科学和工程领域的重要研究方向。以下是一种以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和LaFCO3，同时含有Fe、Al、Pb等杂质元素)为原料湿法提取稀土元素Ce和La的工艺流程图。 已知：①氟化稀土难溶于水，且不易被氧化。 ②Ce元素有＋3和＋4价，且＋4价Ce元素具有强氧化性。 ③Ksp[Ce(OH)3]＝10-19.7、 Ksp[La(OH)3]＝10-18.8。 (1)“氧化焙烧”过程中CeFCO3发生反应的化学方程式为_____________。 (2)第一次盐酸浸出时产生的一种污染性气体为______________(写名称)，写出该气体的一种工业用途：______________。 (3)“除杂净化”过程中，通过加入Na2CO3溶液调节pH除去铁、铝离子，写出除铁离子的离子方程式：___________________。 答案：(1)6CeFCO3＋O22CeF3＋4CeO2＋6CO2 (2)氯气　作漂白剂的原料(或工业制盐酸等，答案合理即可) (3)3CO＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $