1.3 热点题空2 电离能、电负性的理解与应用（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“电离能、电负性的理解与应用”热点题空，依据高考评价体系梳理判断元素性质、化合价、化学键类型三大核心应用，通过考点权重分析明确其在物质结构模块的高频考查地位，归纳比较电离能大小、判断化学键类型等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题精研+模拟预测+巩固检测”的分层训练体系，如以C、N、O、F电离能反常现象为典型案例，深入解析电离能变化规律和电负性应用技巧，培养学生的科学思维和化学观念素养。课下检测练强化答题规范，助力学生掌握得分要点，教师可依托此课件实现精准复习指导，提升高考冲刺效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 热点题空2　电离能、电负性的理解与应用 课下巩固检测练（十三） 电离能、电负性的理解与应用 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 谢谢观看 1．元素的电离能 (1)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为＋1价。 2．元素的电负性 (1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 (3)电负性的应用 1.(2025·山东高考节选)元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。 答案：N　O 2．(2023·北京高考节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________。 答案：I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 3．(2023·浙江1月选考改编)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为____________。 答案：②>①>③ 4．(2022·河北高考节选)(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________________________________________________。 答案：(1)1∶2(或2∶1)　(2)Cu　Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu＋的价层电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn＋的价层电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，所以Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 1.图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是__________(填字母)，判断的根据是__________；第三电离能的变化图是__________(填字母)。 解析：第三电离能的变化趋势与第一电离能变化趋势相似，当这四种原子失去2个电子后的价电子排布式分别为2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，但C原子失去2个电子后最高能级为2s能级，该能级能量低，失去第3个电子所需能量反而比N高，比O和F低，故第三电离能大小关系为：N<C<O<F，符合的图形为图b。 答案：图a　同周期元素第一电离能的总体趋势是升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　图b 2．(2025·上海奉贤二模)比较Fe和Mn的第三电离能的大小：I3 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe))______I3 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Mn))(填字母)。 A．大于 B．小于 解析：Fe2+的价层电子排布为3d6，Mn2+的价层电子排布为3d5，Mn2+的3d能级为半满的稳定结构，较Fe2+更难失去电子，故Mn的第三电离能更大，B正确。 答案：B 3．(2025·上海二模)氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，其结构如下图所示(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。H3NBH3晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为X—－…—Y。 根据上图，判断H3NBH3中N、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示) 解析：由图可知，N—H键中H带有正电荷，N带有负电荷，电负性N>H，H—B键中H带有负电荷，B带有正电荷，电负性H>B，则电负性由大到小的顺序为：N>H>B。 答案：N>H>B 1．(2025·山东烟台模拟节选)元素周期表中Ga位于过渡金属与主族元素的交界处，其左侧为常见金属Zn，比较第一电离能：Zn______Ga(填“>”或 “<”)。 解析：Zn的核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，全满，故第一电离能：Zn>Ga。 答案：> 2．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为______。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是____________________________________ ________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 答案：(1)4∶5 (2)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子　Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，B的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比Be失去的ns能级电子的高，所以第一电离能Be>B；与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 3．(2025·河南郑州模拟节选)按要求回答下列问题： (1)下列有关单核微粒的描述正确的是________。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为4s24p2 D．Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 (2)Mn的一种配合物化学式为，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是______原子，配体CH3CN中，所含元素电负性由小到大的顺序为______；两个C原子的杂化类型为______，σ键与π键数目之比为______。 (3)配合物中，第一电离能最大的配位原子是__________。 解析：(1)根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na的第二电离能指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。 (2)CH3CN与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能提供孤电子对的是N原子；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，CH3CN所含元素电负性由小到大的顺序为H<C<N；CH3CN中甲基C原子的杂化类型为sp3，—C≡N中碳原子为sp杂化；单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2。 (3)配合物中与V形成配位键的配位原子有C、N、O、P，同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N原子核外电子排布处于2p能级半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能最大的配位原子是N。 答案：(1)AB　(2)N　H<C<N　sp3、sp　5∶2　(3)N 4．(2025·河北廊坊模拟)回答下列问题： (1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与Fe同周期的元素有______种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表______(填字母)。 INCLUDEPICTURE "25HX2L3-54A.TIF" A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I1、b为I3、c为I2 D．a为I2、b为I3、c为I1 (2)H、O、S电负性由大到小的顺序是__________。B和N相比，电负性较大的是____________；BN中B元素的化合价为____________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活动性由强至弱的顺序为______________。 (3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] (4)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为__________________。 (5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子排布图为________。 (6)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是________(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… I/ ②Ge的最高价氯化物的分子式是______。 ③Ge元素可能的性质或应用有______(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 解析：(1)磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为3s23p3，原子核外有3个未成对电子，与铁元素同周期的第四周期元素中，价电子排布式为3d34s2、3d74s2、4s24p3的钒原子、钴原子和砷原子也有3个未成对电子，共有3种。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，Mg原子的3s能级能量低、磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则图c表示第一电离能变化规律；钠原子失去1个电子所得钠离子的2p轨道为全充满结构，较难失去电子，镁原子失去2个电子后，镁离子的2p轨道为全充满结构，较难失去电子，所以第三周期主族元素中钠元素的第二电离能最大，镁元素的第三电离能最大，则图a表示第二电离能变化规律、图b表示第三电离能变化规律。 (2)元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为＋3价；元素电负性越大，其非金属活动性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活动性：O＞C＞Si。 (3)与Fe同周期的元素的基态原子有2个未成对电子的金属元素有Ti：[Ar] 3d24s2、Ni：[Ar]3d84s2、Ge：[Ar]3d104s24p2，共3种；A为基态Fe原子、B为基态Fe2+、C为基态Fe3+、D为激发态Fe原子，基态Fe3+的最外层3d能级为半充满稳定结构，电离最外层一个电子所需能量最大。 (4)根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O，P是15号元素，因此P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}。 (5)电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；d与c同族，d为S元素。同周期元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为 (6)①该元素I3到I4瞬间增大数倍，所以容易呈现＋3价，故该元素应该为Al。②Ge位于第四周期第ⅣA族，所以最高价是＋4价，其最高价氯化物的分子式GeCl4。③A.Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上，故Ge具有一定的非金属性，Ge不是一种活泼的金属元素，A错误；B.非金属性：S＞Si＞Ge，则电负性：S＞Si＞Ge，B错误；C.Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上，故其单质可作半导体材料，C正确；D.Ge的最高价氯化物(GeCl4)和溴化物(GeBr4)均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeBr4＞GeCl4。 答案：(1)3　D (2)O>S>H　N　＋3　O>C>Si (3)3　C (4)O　1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3} (5)N　 (6)Al　GeCl4　CD $