1.2 突破选择题2 常见无机物的性质、用途及转化（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“元素及其化合物”专题，覆盖常见无机物性质、用途及转化等核心考点，依据高考评价体系分析考点权重，归纳转化关系判断、性质用途对应等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精研+转化流程建模+分层训练”，通过物质转化流程图（如H₂S→SO₂→H₂SO₄氧化链）和反应条件分析，培养科学思维与证据推理能力，结合课下检测练帮助学生掌握无机物转化规律，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题2　常见无机物的性质、用途及转化 知识区间二　元素及其化合物 课下巩固检测练（七） 常见无机物的性质、用途及转化 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 谢谢观看 分析：常见无机物的性质、用途及转化在高考中常以生产生活、科技前沿、环境保护等为背景进行命题。例如，以工业生产中金属的冶炼、化工产品的制备为素材，考查相关无机物的性质和转化；以生活中的食品保鲜、水处理、消毒剂的使用等为切入点，考查学生对无机物性质和用途的理解。 (一)钠及其化合物 1．形成网络构建 2．重要反应规范书写 (1)实验室怎样处理钠屑(用化学方程式表示)? 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)? 。 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH SO2＋2HCO eq \o\al(－,3)===2CO2＋SO eq \o\al(2-,3)＋H2O HCO eq \o\al(－,3)＋OH－===CO eq \o\al(2-,3)＋H2O (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式。 ； ； 。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)? 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)? 。 OH－＋H＋===H2O CO eq \o\al(2-,3)＋H＋===HCO eq \o\al(－,3) HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)? 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。 CO eq \o\al(2-,3)＋H2O＋CO2===2HCO eq \o\al(－,3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (二)铁及其重要化合物 1．形成网络构建 3FeO＋10H＋＋NO eq \o\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋5H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO eq \o\al(－,3)===9Fe3+＋NO↑＋14H2O 2．重要反应规范书写 (1)高温下铁和H2O(g)的反应(用化学方程式表示)。 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中直至过量的反应过程。 ； 。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。 ； 。 4H2O(g)＋3Fe eq \o(=====,\s\up14(高温))Fe3O4＋4H2 Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3)===Fe3+＋NO↑＋2H2O 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ Fe－2e－===Fe2+ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2O (4)用离子方程式表示下列反应。 ①Fe(OH)2与稀HNO3反应： ； ②Fe(OH)3与氢碘酸反应： 。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极： ， 正极： ， ， ， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。 (6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)? 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \o\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑ ＋8H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O (三)卤素及其重要化合物 1．形成网络构建 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2．重要反应规范书写 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)。 。 MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2MnO eq \o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋2Cl－ (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ (四)硫及其重要化合物 1．形成网络构建 3SO2＋3Ba2+＋2NO eq \o\al(－,3)＋2H2O=== 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 2．重要反应规范书写 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (3)S2-和SO eq \o\al(2-,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)： 。 (4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)： 。 3S＋6OH－ eq \o(=====,\s\up12(△))2S2-＋SO eq \o\al(2-,3)＋3H2O SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO eq \o\al(2-,4)＋2Fe2+＋4H＋ 2S2-＋SO eq \o\al(2-,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O ＋2H2O C＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up12(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (5)写出下列过程中的化学方程式。 ①将H2S气体通入CuSO4溶液中： 。 ②将SO2通入H2S溶液中： 。 ③Cu和浓H2SO4混合加热： 。 ④C和浓H2SO4混合加热： 。 ⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2： 。 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up12(△))CuSO4＋SO2↑ (五)氮及其重要化合物 1．形成网络构建 ＋2H2O 2．重要反应规范书写 (1)书写离子方程式。 ①将NH3通入AlCl3溶液中： 。 ②将NO2通入NaOH溶液中： 。 ③将炽热的炭放入浓HNO3中： 。 3NH3＋3H2O＋Al3+===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4) 2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(－,3)＋NO eq \o\al(－,2)＋H2O C＋4H＋＋4NO eq \o\al(－,3) eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑ eq \a\vs4\al()＋HO—NO2 eq \o(―――→,\s\up16(浓H2SO4),\s\do8(△)) ＋H2O eq \o(=====,\s\up12(△))N2＋3Cu＋3H2O (2)书写化学方程式。 ①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气： 。 ②将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色： 。 ③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成： 。 ④制硝基苯： 。 Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \o(=====,\s\up12(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NH3＋3CuO 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 考向1　常见无机物的性质与用途 1.(2025·安徽高考)下列有关物质用途的说法错误的是(　　 ) A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 解析：选A。生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂。 2．(2025·广东高考)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))6))可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 答案：B 3．(2025·浙江1月选考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是(　　) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 解析：选B。ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误。 4．(2024·甘肃高考)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 解析：选D。活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。 1.(2025·山东聊城二模)结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是(　　) 选项 用途 解释 A N2可用于反应的保护气 N2中N≡N键能大 B 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性 C Ti­Fe合金可用于储存H2 Ti­Fe合金能与H2结合成金属氢化物 D 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 解析：选B。氮气中存在氮氮三键，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用于反应的保护气，A正确；次氯酸钠用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为次氯酸钠水解呈碱性，B错误。 2．(2025·山东威海模拟)结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是(　　) 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用于制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 答案：C 3．(2025·安徽六安模拟)下面内容描述存在因果关系不正确的是(　　) A．SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B．Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中再加水稀释 C．P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气 D．雪花六边形的形成，体现了晶体的自范性 解析：选C。P2O5具有吸水性且会和氨气反应，则不可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气，C错误。 考向2　无机物的转化 答案：B 1.(2025·广东高考)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X eq \o(―――→,\s\up12(O2))氧化物1 eq \o(―――→,\s\up12(O2))氧化物2 eq \o(―――→,\s\up12(H2O))酸(或碱) eq \o(―――→,\s\up12(NaOH),\s\do12((或HCl)))盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 2．(2025·云南高考)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　 ) eq \x(稻壳) eq \o(―――→,\s\up12(一定条件)) eq \x(\a\al(纳米,SiO2)) eq \o(―――→,\s\up22(金属镁),\s\do12(650 ℃)) eq \x(\a\al(MgO＋,纳米Si)) eq \o(―――→,\s\up12(盐酸),\s\do12(室温)) eq \x(MgCl2)＋ eq \x(纳米Si) A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg eq \o(=====,\s\up12(650 ℃))Si＋2MgO 答案：B 3．(2025·湖北高考)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　 ) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 解析：选A。固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了 NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 4．(2025·陕晋青宁高考)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 解析：选D。由图可知，G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4，以此解答。H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)，C正确；H2S与SO2发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。 1.(2025·江苏模拟预测)在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是(　　) A．Na(s) eq \o(―――→,\s\up15(空气中点燃))Na2O(s) eq \o(―――→,\s\up12(CO2))Na2CO3 (s) B．FeCl3(aq) eq \o(―――→,\s\up15(NaOH(aq)))Fe(OH)3(胶体) eq \o(―――→,\s\up15(加热灼烧))Fe2O3(s) C．CuSO4(aq) eq \o(―――→,\s\up15(过量NaOH(aq)))Cu(OH)2(s) eq \o(―――→,\s\up15(蔗糖、加热))Cu2O(s) D．FeS2(s) eq \o(―――→,\s\up15(空气中高温煅烧))SO2(g) eq \o(―――→,\s\up15(H2O2(aq)))H2SO4(aq) 解析：选D。钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，A错误；向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；蔗糖是非还原糖，和Cu(OH)2不能反应生成Cu2O，C错误。 2．(2025·江苏部分学校一模)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　) A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2 eq \o(―――→,\s\up12(O2),\s\do12(放电或高温))NO eq \o(―――→,\s\up12(H2O))HNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋CO eq \o(=====,\s\up12(催化剂))N2＋CO2 D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) eq \o(―――→,\s\up12(Cu))NO eq \o(―――→,\s\up12(O2))NO2 答案：D 3．(2025·广东广州二模)部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　) A．存在a→b→c→d的转化 B．g→f一定是化合反应 C．存在b＋f―→d的反应 D．电解e的水溶液可得到a 解析：选C。由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c为Al(OH)3，d为铝盐或铝酸盐。Al2O3不溶于水，Al2O3无法一步转化为Al(OH)3，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应不是化合反应，B错误；b＋f―→d即Al2O3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠(钠盐)，化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，存在该反应，C正确；e为钠盐，电解钠盐的水溶液得不到Na单质，电解熔融的钠盐才能得到Na单质，D错误。 4．(2025·安徽安庆二模)下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是(　　) X Y Z A Na NaOH NaCl B Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 C Si SiO2 H2SiO3 D N2 NO NO2 解析：选C。Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成Na，电解NaCl溶液生成NaOH，A不符合题意；Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成Al(OH)3，Al(OH)3加热生成Al2O3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B不符合题意；Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2不能一步反应生成H2SiO3，C符合题意；N2与O2在高温或放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与NH3在催化剂下加热生成N2，NO2与H2O反应生成NO，D不符合题意。 1．(2023·重庆高考)下列叙述正确的是(　　) A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 答案：C 2．(2024·江苏高考)下列化学反应表示正确的是(　　) A.汽车尾气处理：2NO＋4CO eq \o(=====,\s\up15(催化剂))N2＋4CO2 B.NO eq \o\al(－,3)电催化为N2的阳极反应：2NO eq \o\al(－,3)＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do12(△))2N2＋6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(高温、高压))CH3OCH3＋3H2O 解析：选D。该化学方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO＋2CO eq \o(=====,\s\up15(催化剂))N2＋2CO2，A错误； NO eq \o\al(－,3)电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO eq \o\al(－,3)＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O，C错误。 3．(2025·河南高考)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 eq \x(固体Q,（黑色）) 下列说法错误的是(　　 ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 解析：选C。X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液Z中含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 4．(2025·辽宁实验中学二模)下列活动与所述的化学知识有关联的是(　　) 选项 活动 化学知识 A 工业生产：将铝制成饮料罐 铝的金属性强 B 环保行动：废电池需回收 主要是利用电池外壳的金属材料 C 参观工厂：焊接金属时用NH4Cl溶液除铁锈 NH4Cl水解显酸性 D 生活体验：泡沫灭火器灭火原理 2Al3+＋3H2O＋3CO eq \o\al(2-,3)=== 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：选C。将铝制成饮料罐，利用了铝的延展性好且常温下铝表面与氧气反应生成致密的薄膜，A错误；废电池需回收，可以利用其外壳金属材料，但主要是其内含有的重金属等物质也可以回收利用，且能防止污染，B错误；Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。 5．(2025·四川乐山模拟)工业上生产H2SO4涉及的物质转化关系如图(反应条件及部分反应物略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.2.24 L SO2中含原子的数目为0.3NA B.反应①中所有元素的化合价均发生变化 C.反应②中使用催化剂可提高SO2的平衡转化率 D.③中常用H2O作SO3的吸收剂 解析：选B。没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4 L/mol计算SO2的物质的量，A错误；FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确；催化剂不影响平衡，故不能改变SO2的平衡转化率，C错误；工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用98.3%的浓硫酸作SO3的吸收剂，D错误。 6．(2025·江苏扬州模拟)实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是(　　) A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3 C.用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH===Na3PO2＋3H2O 解析：选C。氨水是弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4)，A错误；工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，B错误；由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，D错误。 7．(2025·山东泰安二模)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 eq \o(―――→,\s\up12(丁))乙 eq \o(⥫==⥬,\s\up15(丁),\s\do15(甲))丙，下列有关物质的推断不正确的是(　　) A.若甲为NH3，则丁可能是O2 B.若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH C.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D.若甲为CO2，则丁可能是C 解析：选D。若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化可实现，故A正确；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化可实现，故B正确；若甲为氢氧化钠溶液，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化可实现，故C正确；若甲为二氧化碳，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D错误。 8．(2025·山西部分学校二模)物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是(　　) A.实验室制备A可以用启普发生器 B.硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C.H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D.食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 解析：选C。根据硫元素形成物质的“价—类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。实验室制备H2S可以用启普发生器，A项正确；S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B项正确；检验H中阴离子的实验操作及现象是取少量H溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则可推断H中含有SO eq \o\al(2-,4)，C项错误；食品中加入适量SO2可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，D项正确。 9．(2025·四川成都模拟)含Fe元素或Cu元素部分物质的“价—类”关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A.若a为红色，则b在高温下的稳定性强于g B.若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 解析：选A。由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁或氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁，g为氧化亚铜。A.基态铜离子的价电子排布为3d9，基态亚铜离子的价电子排布为3d10，全充满、较稳定，若a为红色则为铜，则b即氧化铜在高温下的稳定性不如g即氧化亚铜；B.若c为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原 为a即铜；C.若a能被强磁铁吸附即为铁，则a即铁和e即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁；D.若d为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水。 10．(2025·山东青岛模拟)利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是(　　) 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 解析：选B。二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，该实验装置不能满足条件，故A错误；过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧气中氧元素被硫离子还原为－2价，该装置和对应的试剂可以完成的价态变化，故B正确；铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不满足的价态变化，故C错误；浓硫酸和亚硫酸钠的反应为复分解反应，硫元素未发生价态变化，故D错误。 11．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是(　　) A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B.检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液 C.加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+ ＋2H2O D.制备Fe3O4的反应Fe2+＋2Fe3+＋8OH－ eq \o(=====,\s\up12(△))Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应 解析：选D。制备Fe3O4的反应Fe2+＋2Fe3+＋8OH－ eq \o(=====,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。 12．(2025·重庆模拟预测)a、b、c、d、x、y六种物质的转化关系如图所示，其中a、b、c、d均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。下列说法正确的是(　　) A.a与Cl2反应可能产生白烟 B.x、y的水溶液均呈碱性 C.可以用排空气法收集气体c D.x有毒，不能用作食品防腐剂 解析：选A。根据题干信息和图示可知：a、b、c、d是气体，a含氮元素，a可能是氨气，而b、c都不溶于水，所以b是氮气，c是一氧化氮，d是二氧化氮，根据一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，可以得到x是亚硝酸钠，y是硝酸钠。若a是氨气，而氨气和氯气反应会形成白烟氯化铵，A符合题意；硝酸钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，B不符合题意；NO密度和空气接近且易和空气中氧气反应，不可使用排空气法，C不符合题意；亚硝酸钠有毒，但适量亚硝酸钠可作防腐剂，抛开剂量谈毒性，不科学，D不符合题意。 13．(2025·重庆模拟)由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是(　　) A.往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液 B.甲物质在工业上可用作耐火材料 C.甲→乙反应的离子方程式为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ D.A→乙＋C反应的化学方程式为Al＋NaOH＋2H2O===Na[Al(OH)4]＋H2↑ 解析：选B。A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物的转换关系可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则C为氢气、乙为四羟基合铝酸钠；铝与氧气反应生成氧化铝，则B为氧气、甲 为氧化铝；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，则丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。 $