1.1 突破选择题2 阿伏加德罗常数的应用（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数的应用”核心考点，依据高考评价体系梳理微观粒子种类、电子转移数目等考查要求，通过真题分析明确高频考点权重，归纳选择题常见题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题精研+流程分析+错点警示”，如以SO₂与H₂S反应生成S的流程图为例，运用科学思维中的证据推理和模型建构方法解析粒子数目计算，培养学生化学观念中的物质转化意识。课下检测练结合易错点分析，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此实施分层教学，提升复习效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题2　阿伏加德罗常数的应用 知识区间一　化学用语与基本概念 课下巩固检测练（二） 阿伏加德罗常数的应用 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 分析：阿伏加德罗常数的应用在高考命题中注重考查考生对化学基本概念、基本理论的理解和运用能力，以及对细节的把握和对隐含条件的挖掘能力。涉及化学用语与概念、物质转化与应用、化学变化与规律等必备知识，承载着对化学观念中的微粒观、变化观的考查。 1．突破阿伏加德罗常数的模型构建 2．NA应用的常设陷阱 常设陷阱 应用举例 Ⅰ．注意物质的状态及Vm的使用条件 (1)看气体是否处在标准状况(0 ℃、101 kPa)下 (2)看标准状况下物质是否为气体，如CCl4、N2O4、NO2、溴、SO3、HF、苯等不能应用Vm进行计算 (1)25 ℃、101 kPa下，22．4 L H2中质子的数目为2NA(　 　) (2)常温常压下，22．4 L Cl2中含有的分子数为NA(　 　) (3)22．4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(　 　) (4)标准状况下，22．4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　 　) (5)标准状况下，11．2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA(　 　) × × × × √ √ 常设陷阱 应用举例 Ⅱ．注意物质的组成与微观结构 (1)n＝ eq \f(m,M)、n＝ eq \f(N,NA)在任何条件下都适用，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 (2)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (1)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　 　) (2)常温常压下，3 g甲醛气体含有的原子数是0．4NA(　 　) (3)6．8 g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子(　 　) (4)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　 　) (5)常温常压下，1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为8NA(　 　) × √ √ √ √ 常设陷阱 应用举例 (3)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含2NA个Si—Si，1 mol P4(白磷)中含6NA个P—P；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NA；配位键属于共价键 (4)混合物中考虑最简式或摩尔质量是否相同 (6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　 　) (7)1 mol [Ni(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA(　 　) (8)1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA(　 　) (9)142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA(　 　) (10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA(　 　) × × √ √ 常设陷阱 应用举例 Ⅲ．注意水溶液中的平衡体系 (1)溶液中是否有弱电解质的电离、弱离子的水解 (2)是否指明了溶液的体积 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，与电解质组成无关；0．05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0．1 mol·L-1，与电解质组成有关 (4)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目 (5)涉及pH计算时，注意溶液温度 (1)0．1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H＋数为0．1NA(　 　) (2)1 L 0．1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO eq \o\al(3-,4)数目为0．1NA(　 　) (3)1 L 0．1 mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数目为0．1NA(　 　) (4)将0．1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0．1NA(　 　) (5)25 ℃时，pH＝13的1．0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA(　 　) × × × × × × 常设陷阱 应用举例 Ⅳ．注意特殊反应及反应程度 隐含可逆反应、浓度的变化、反应物用量多或少、存在隐藏反应、钝化等 (1)标准状况下，11．2 L CH4和22．4 L Cl2在光照下充分反应后，分子数为2NA(　 　) (2)1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA(　 　) (3)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　 　) (4)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(　 　) (5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　 　) (6)标准状况下，将11．2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NA(　 　) × × × × × × 常设陷阱 应用举例 Ⅴ．注意氧化还原反应中电子的转移 (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应 (2)注意变价元素，如Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同 (4)注意电化学中各个电极上的氧化或还原反应 (1)32 g Cu与S完全反应转移的电子数为NA(　 　) (2)标准状况下6．72 L NO2与水充分反应，转移的电子数为0．1NA(　 　) (3)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　 　) (4)用惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0．25 mol气体时，电路中通过电子数为NA(　 　) (5)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA(　 　) × × × √ 1．(2025·云南高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．22．4L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1．5NA D．0．1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0．3NA 答案：B 2．(2025·河北高考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析：选B。NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误。 3．(2025·黑吉辽蒙高考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaCl eq \o(―――→,\s\up12(①),\s\do15(电解))Na eq \o(―――→,\s\up17(②),\s\do15(O2))Na2O2 eq \o(―――→,\s\up17(③),\s\do15(H2O))NaOH eq \o(―――→,\s\up17(④),\s\do15(Cl2))NaClO A．反应①生成的气体，每11．2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2．3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0．1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0．1NA 解析：选A。0．1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0．05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0．05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0．5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0．1NA，D错误。 4．(2024·黑、吉、辽高考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11．2 L SO2中原子总数为0．5NA B．100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO eq \o\al(2-,3)数目为0．01NA C．反应①每消耗3．4 g H2S，生成物中硫原子数目为0．1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案：D 1．(2025·广东汕头二模)氮和磷被称为生命元素。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．124 g P4中含有P—P键数目为4NA B．1 L 1 mol·L-1H3PO4溶液中含有H＋数目为3NA C．N2和H2充分反应生成标准状况下22．4 L NH3时转移电子数为3NA D．32 g N2H4中含有σ键的数目为4NA 答案：C 2．(2025·河北石家庄二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．500 mL 0．2 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－的数目为0．1NA B．0．1 mol中含有的σ键数目为1．1NA C．7．8 g Na2O2与50 mL 0．1 mol·L-1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0．05NA D．0．1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH eq \o\al(＋,4)和H＋数目之和大于0．1NA 解析：选B。 [Al(OH)4]－发生水解，500 mL 0．2 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－的数目小于0．1NA，A错误；H2SO4消耗完全后，Na2O2还与水反应，与电子转移的关系为2Na2O2～O2～2e－，7．8 g Na2O2物质的量为0．1 mol，转移电子的数目为0．1NA，C错误；没有给出溶液体积，无法判断微粒数目，D错误。 3．(2025·福建福州模拟)工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au，浸取矿粉中金的反应为4Au＋2H2O＋8NaCN＋O2===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1．8 g H eq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．0．5 mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个σ键 C．该反应消耗22．4 L O2，转移电子数为4NA D．Au与Cu同族，Au晶体中Au原子的配位数为8 解析：选B。H eq \o\al(18,2)O的相对分子质量为1×2＋18＝20，D2O的相对分子质量为2×2＋16＝20，则1．8 g H eq \o\al(18,2)O与D2O的混合物的物质的量为0．09 mol，H eq \o\al(18,2)O与D2O分子中质子数和中子数均为10，故1．8 g H eq \o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为0．9NA，A错误；Au与Cu同族，为面心立方最密堆积，Au晶体中Au原子的配位数为12，D错误。 4．(2025·浙江宁波模拟)铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+>SO2 B．转化②中每生成0．1 mol Fe3O4，转移的电子数为0．9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 答案：A 1．(2025·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH eq \o\al(＋,4)的数目为0．1NA D．标准状况下的22．4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 解析：选D。Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2===2HCl，标准状况下22．4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。 2．(2025·河北沧州模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28．4 g P4O10()含σ键的数目为1．2NA B．1 L 0．1 mol·L-1的AlCl3溶液含Al3+的数目为0．1NA C．82 g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA D．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA 解析：选D。1个P4O10分子中含有16个σ键，因此28．4 g (0．1 mol)P4O10中含有的σ键的数目为1．6NA，A项错误。 3．(2025·广西南宁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA B．1 L pH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10-7NA C．电解精炼铜时，阳极减少32 g，转移电子数为NA D．分子数目为2NA的Cl2和H2混合气体充分反应后恢复标准状况，体积为44．8 L 解析：选D。1 mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为11NA，A错误； 醋酸铵溶液的pH＝7，则c(H＋)＝10-7 mol/L，N(H＋)＝10-7NA，还存在CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH －，即水电离出的氢离子有一部分与CH3COO－结合为CH3COOH，所以水电离出的氢离子数大于10-7NA，B错误；电解精炼铜时，阳极减少的金属还有锌、铁、镍，转移电子数不等于NA，C错误；Cl2和H2反应后分子数不变，反应后所得气体分子数仍为2NA，恢复标准状况，体积为44．8 L，D正确。 4．(2025·山西部分学校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22．4 L NO和11．2 L O2在密闭容器中混合，容器内分子数为NA B．32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数目为2NA C．标准状况下，11．2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0．5NA D．1 mol C2H6和1 mol Cl2充分反应，反应后σ键的数目为8NA 解析：选D。标准状况下，22．4 L(1 mol)NO与11．2 L(0．5 mol)O2恰好发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1 mol NO2，但是容器中存在反应：2NO2⥫⥬N2O4，所以容器内分子数小于NA，A错误；32 g S8的物质的量为 eq \f(32 g,8×32 g/mol)＝ eq \f(1,8)mol，所含共价键数目为NA，同理，32 g S6所含共价键数目为NA，所以32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数目为NA，B错误；标准状况下，11．2 L Cl2的物质的量为0．5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0．5NA，C错误；1 mol C2H6中含有的σ键的数目为7NA，1 mol Cl2中含有的σ键的数目为NA，反应物中含有的σ键的数目为8NA，1 mol C2H6和1 mol Cl2充分反应，σ键数目不变，故反应后σ键的数目为8NA，D正确。 5．(2025·云南昆明模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22．4 L甲醇中所含的σ键为5NA B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1．5NA C．23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目为2NA D．150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA 解析：选D。标准状况下，甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，所以无法确定22．4 L甲醇中所含的σ键数目，A项错误；N60分子中每个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则1个N60分子中含有的N—N键数为 eq \f(60×3,2)＝90个，28 g N60的物质的量为 eq \f(28 g,(14×60)g/mol)＝ eq \f(1,30) mol，则含有的N—N键数目为 eq \f(1,30)mol×90×NA mol-1＝3NA，B项错误；甲酸和乙醇的最简式不同，C项错误；150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中，乙酸的质量为150 g×40%＝60 g，物质的量为 eq \f(60 g,60 g/mol)＝1 mol，含氧原子2 mol，水的质量为150 g－60 g＝90 g，物质的量为 eq \f(90 g,18 g/mol)＝5 mol，含有氧原子5 mol，所以溶液中含有的氧原子总数为(2＋5)mol×NA mol-1＝7NA，D项正确。 6．(2025·江西新余二模)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0．1 mol[NH3OH]＋含有的电子数为2．0NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0．5NA C．0．5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生22．4 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为2NA 解析：选C。[NH3OH]＋的电子数为18，则0．1 mol [NH3OH]＋含有的电子数为0．1 mol×18×NA mol-1＝1．8NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为 eq \f(48 g,96 g/mol)×2×NA mol-1＝NA，B错误；硝酸羟胺分子中含有4个N—O σ键，则0．5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数目为0．5 mol×4×NA mol-1＝2NA，C正确；由题意可知，硝酸羟胺受热分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－ eq \o(=====,\s\up7(△))N2↑＋O2↑＋2H2O，由化学方程式可知，硝酸羟胺分解生成标准状况下22．4 L氮气时，生成氧气的分子数为 eq \f(22.4 L,22.4 L/mol)×1×NA mol-1＝NA，D错误。 7．(2025·江西抚州一模)LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH＋FeC2O4·2H2O＋NH4H2PO4 eq \o(=====,\s\up7(煅烧))LiFePO4＋NH3↑＋CO2↑＋4H2O＋CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2．24 L 15NH3中含有的中子数为0．8NA B．1 mol·L-1NH4H2PO4溶液中H2PO eq \o\al(－,4)的数目小于NA C．8．8 g CO2中含有的σ键数目为0．4NA D．生成0．2 mol LiFePO4时，转移电子数目为0．4NA 解析：选C。1 mol FeC2O4中有一半C由＋3价升高为＋4价，另一半降为＋2价，同时生成1 mol LiFePO4，则生成0．2 mol LiFePO4时，转移电子数目为0．2NA，D项错误。 8．(2025·辽宁大连一模)利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①每生成1 mol CaC2，转移电子数目为2NA B．1 mol CaC2中含有的离子数为3NA C．反应②中，每生成1 mol C2H2，消耗的H2O分子数为NA D．标准状况下，11．2 L C2H2中含有的π键数为0．5NA 解析：选A。反应①的化学方程式为：CaO＋3C eq \o(=====,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑，其中C→CaC2时，C的化合价由0价降低到－1价，C→CO时，C的化合价由0价升高到＋2价，因此每生成1 mol CaC2，有2 mol C由0价降低到－1价，转移电子数目为2NA，A正确；CaC2中含有Ca2+和C eq \o\al(2-,2)，1 mol CaC2中含有的离子数为2NA，B错误；反应②的化学方程式为：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2，每生成1 mol C2H2，消耗的H2O分子数为2NA，C错误。 9．(2025·辽宁二模)氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．在反应①中，9．2 g NO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0．1NA B．1 L 0．1 mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0．1NA C．常温下，1 L 0．1 mol·L-1HNO2溶液中含NO eq \o\al(－,2)的数目为0．1NA D．在反应②中，0．2 mol NH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0．1NA 解析：选A。9．2 g NO2和N2O4的混合气体相当于0．2 mol NO2，反应①中，2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3，0．2 mol NO2完全反应时转移0．1 mol电子，A项正确；NH2OH溶液中水也含有氧原子，故1 L 0．1 mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于0．1NA，B项错误；HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1 L 0．1 mol·L-1HNO2溶液中含NO eq \o\al(－,2)的数目小于0．1NA，C项错误；反应②中，HNO2＋NH2OH===N2O＋2H2O，0．2 mol NH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0．2NA，D项错误。 10．(2025·福建厦门模拟)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸分子中含有σ键数目为6NA B．1 L 0．1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0．1NA C．用电低谷期生成1 mol S eq \o\al(2-,x)得到的电子数为4NA D．用电高峰期生成11．2 L H2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 解析：选A。Na2S溶液中存在S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，所以1 L 0．1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0．1NA，B错误；用电低谷期反应的离子方程式为：2H2O＋2S eq \o\al(2-,x＋1)===2S eq \o\al(2-,x)＋2S2-＋O2↑＋4H＋，O元素从－2价升到0价，有2个O变价，则生成1 mol S eq \o\al(2-,x)得到的电子数为2NA，C错误；选项中没有指明温度和压强，无法进行计算，D错误。 11．(2025·黑龙江大庆期中)白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol P4含σ键数目为4NA B．每生成1 mol Cu3P，转移电子数目为6NA C．9．8 g H3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0．2NA D．1 L 0．1 mol·L-1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0．1NA 解析：选B。每个白磷分子含有6个σ键，所以1 mol P4含σ键数目为6NA，A错误；生成Cu3P时，Cu2+转化为Cu＋，化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个Cu3P，化合价降低6价，故每生成1 mol Cu3P，转移电子数目为6NA，B正确；由于H3PO4和H2SO4的摩尔质量均为98 g·mol-1，一个H3PO4、H2SO4分子中的羟基个数分别为3、2，所以9．8 g H3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目介于0．2NA与0．3NA之间，C错误；由于CuSO4为强酸弱碱盐，溶液中Cu2+会部分水解，所以1 L 0．1 mol·L-1CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0．1NA，D错误。 12．(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM­5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．3．2 g O2中含有的价电子总数为0．8NA B．22．4 L N2与22．4 L CO2所含π键数均为2NA C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA 解析：选C。1个O2含有的价电子数为12，3．2 g O2为0．1 mol，价电子总数为1．2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g/mol，22 g N2O与CO2的混合气体共为0．5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0．5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确。 $