学易金卷：高二化学下学期第一次月考01（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cr 52 As 75 Ga 70 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A．中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B．北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷（Rb）元素在周期表中位于s区 C．积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D．“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 2．【改编】下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型 B．键电子云轮廓图 C．基态磷原子价层电子轨道表示式： D．羟基的电子式 3．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．NF3 B．BF3 C．SO D．H3O+ 4．【原创】工业制备氮化硅的反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．断裂键的数目为 C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键 5．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A． 羧酸 B．酚 C．酰胺 D． 醛 6．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C．在晶体中有阳离子一定有阴离子 D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为的化合物是 A． B． C． D． 8．【改编】M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为Z3[W(XY)6]。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是最外层的7倍。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．中X原子的杂化方式为sp C．基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D．将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 9．下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A．分子热稳定性大于，是由于分子间存在氢键 B．晶体的熔点大于干冰晶体，是由于的相对分子质量更大 C．的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 D．对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的范德华力更强 10．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚是超分子 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与C60有分子间作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 11．【新情境】Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B．SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C．向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 12．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 13．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 14．【改编】的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 16．（15分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有 。 (2)盛装溶液仪器名称为 ，的空间构型是 ；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为 。 (3)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。 (4)可以与乙二胺形成配离子，如图所示： 的价层电子轨道表示式为 ，在该配离子中提供孤电子对的元素是 ，1mol上述配离子中含有 键。 17．（14分）镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为 。 (2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为 。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3 (4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： ①乙酰氯分子中∠CCCl (填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为 。 ②的空间构型为 。 18．（15分）【改编】常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为 。 (2)在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中 是中心离子， 是配位原子，[Cu(NH3)4]2+的结构式为 。lmol该物质中含σ键数目为 。该物质中含有的化学键类型为 (填选项)。 A．金属键        B．离子键        C．共价键        D．配位键        E．氢键 (3)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。 (4)砷化镓晶胞结构如图。 ①晶体中与Ga最近且等距离的As数目为 。 ②已知晶体的棱长为a pm，则GaAs晶体的密度为 g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2)① (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4)① ②】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B C A D B D C A C D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分） (2)① ② (3)羟基、酮羰基 (4) E AF 16．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)共价键、离子键(配位键、离子键、共价键) (2)恒压滴液漏斗 （1分） 平面三角形 (3)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 (4) N 26 17．（14分，除标注外，其余每空2分） (1) ds（1分） (2) N＞O＞H＞C sp2 (3)C (4) <（1分） 双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用 正四面体形 18．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)分子晶体（1分） (2) Cu2+（1分） N（1分） 22NA BCD (3)Cu(OH)2+4HN3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (4) ①4 ② / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cr 52 As 75 Ga 70 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A．中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B．北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷（Rb）元素在周期表中位于s区 C．积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D．“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 2．【改编】下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型 B．键电子云轮廓图 C．基态磷原子价层电子轨道表示式： D．羟基的电子式 3．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．NF3 B．BF3 C．SO D．H3O+ 4．【原创】工业制备氮化硅的反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．断裂键的数目为 C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键 5．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A． 羧酸 B．酚 C．酰胺 D． 醛 6．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C．在晶体中有阳离子一定有阴离子 D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为的化合物是 A． B． C． D． 8．【改编】M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为Z3[W(XY)6]。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是最外层的7倍。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．中X原子的杂化方式为sp C．基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D．将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 9．下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A．分子热稳定性大于，是由于分子间存在氢键 B．晶体的熔点大于干冰晶体，是由于的相对分子质量更大 C．的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 D．对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的范德华力更强 10．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚是超分子 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与C60有分子间作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 11．【新情境】Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B．SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C．向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 12．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 13．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 14．【改编】的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 16．（15分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有 。 (2)盛装溶液仪器名称为 ，的空间构型是 ；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为 。 (3)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。 (4)可以与乙二胺形成配离子，如图所示： 的价层电子轨道表示式为 ，在该配离子中提供孤电子对的元素是 ，1mol上述配离子中含有 键。 17．（14分）镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为 。 (2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为 。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3 (4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： ①乙酰氯分子中∠CCCl (填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为 。 ②的空间构型为 。 18．（15分）【改编】常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为 。 (2)在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中 是中心离子， 是配位原子，[Cu(NH3)4]2+的结构式为 。lmol该物质中含σ键数目为 。该物质中含有的化学键类型为 (填选项)。 A．金属键        B．离子键        C．共价键        D．配位键        E．氢键 (3)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。 (4)砷化镓晶胞结构如图。 ①晶体中与Ga最近且等距离的As数目为 。 ②已知晶体的棱长为a pm，则GaAs晶体的密度为 g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cr 52 As 75 Ga 70 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A．中国空间站核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B．北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷（Rb）元素在周期表中位于s区 C．积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 D．“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 【答案】D 【详解】A．氮化硅由共价键形成，属于共价晶体，A正确； B．铷（Rb）位于第IA族，属于s区元素，B正确； C．太阳能、风能是清洁能源，可减少碳排放，C正确； D．正十一烷是直链烷烃，无环状结构，不属于脂环烃，D错误； 故选D。 2．【改编】下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型 B．键电子云轮廓图 C．基态磷原子价层电子轨道表示式： D．羟基的电子式 【答案】A 【详解】 A．含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图，A正确； B．键为头碰头的重叠方式形成的共价键，电子云轮廓图，B错误； C．基态磷原子的价层电子排布式为：，根据洪特规则，其轨道表示式为：，C错误； D．羟基中氧最外层有6个电子，氢最外层有1个电子，羟基没有得电子，不带电荷，所以电子式为，D错误； 故选A。 3．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A．NF3 B．BF3 C．SO D．H3O+ 【答案】B 【详解】A． ：N的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，A不符合题意； B ．：B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和结构均为平面三角形，B符合题意； C． ：S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，C不符合题意； D．：O的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，D不符合题意； 故选B。 4．【原创】工业制备氮化硅的反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．断裂键的数目为 C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键 【答案】C 【分析】44.8L(标准状况)的物质的量为2mol，据此分析； 【详解】A．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗2个N2转移了12个电子，消耗2mol，转移电子数为，A正确； B．1个硅原子形成4个Si−O键，则3molSiO2中含有12molSi−O键，断裂Si−O键数目为12NA，B正确； C．生成的氧化产物为CO，分子数为，C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，2molN2含π键4mol，数目4NA，D正确； 故选C。 5．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A． 羧酸 B．酚 C．酰胺 D． 醛 【答案】A 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 6．下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．离子键的强弱只和离子所带电荷有关 C．在晶体中有阳离子一定有阴离子 D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 【答案】D 【详解】A．分子晶体的稳定性由分子内共价键决定，分子间作用力影响熔沸点，A错误； B．离子键强弱与离子电荷和离子半径均有关，B错误； C．金属晶体含阳离子和自由电子，无阴离子，C错误； D．石墨层内为共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，D正确； 故选D。 7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为的化合物是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据等效氢原子的判断，由物质的结构简式确定等效氢原子的数目，等效氢原子的数目为峰数目，并结合H原子的个数来分析信号强度之比。核磁共振氢谱中出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，信号强度之比即峰面积之比为3：2，说明分子中两种H原子个数之比为3：2。 【详解】 A．分子中含有2种H原子，信号强度之比6：2=3：1，故A错误； B．分子中含有2种H原子，信号强度之比6：4=3：2，故B正确； C．分子中含有4种H原子，在核磁共振氢谱中出现四组峰，故C错误； D．分子中含有3种H原子，在核磁共振氢谱中出现三组峰，故D错误； 故选B。 8．【改编】M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为Z3[W(XY)6]。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3∶4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子数是最外层的7倍。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．中X原子的杂化方式为sp C．基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D．将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 【答案】D 【分析】X是最坚硬的天然物质，为C； Y为N(单电子数3，成对电子数4，比例3:4）； Z为K(前四周期电负性最小)； W为Fe(次外层电子数14，最外层2，满足14=7×2)；化学式Z3[W(XY)6]对应K3[Fe(CN)6]，即铁氰化钾。 【详解】A．N电负性＞C，故A正确； B．(CN)2中存在碳氮三键，C为sp杂化(直线型结构)，故B正确； C．基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,，占据15个轨道，空间运动状态为15种，故C正确； D．K的焰色需蓝色钴玻璃滤光，直接观察可能受干扰，故D错误； 故选D。 9．下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A．分子热稳定性大于，是由于分子间存在氢键 B．晶体的熔点大于干冰晶体，是由于的相对分子质量更大 C．的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 D．对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的范德华力更强 【答案】C 【详解】A．热稳定性由键能决定，HF键能大于HCl，氢键影响物理性质而非热稳定性，A错误； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定而非相对分子质量，B错误； C．Cl的吸电子效应增强羧基羟基极性，CHCl2COOH中两个Cl增强酸性，解释正确，C正确； D．对羟基苯甲醛因分子间氢键使沸点更高，邻位因分子内氢键降低沸点，与范德华力无关，D错误； 故选C。 10．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚是超分子 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与C60有分子间作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 【答案】A 【详解】A．超分子是由分子通过非共价键形成的聚集体，杯酚是具有空腔的单个分子，并非超分子，A项错误； B．杯酚分子中含有多个苯环，每个苯环存在大π键，B项正确； C．杯酚与C60通过空腔适配结合，这种结合力为分子间作用力，C项正确； D．C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，晶体类型不同，D项正确； 故选A。 11．【新情境】Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B．SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C．向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 【答案】C 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再滴加NaF溶液，转化为而显无色。 【详解】A．H2O为共价化合物，A错误； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，故和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．向溶液1中加入适量硝酸可抑制Fe3+水解，从而使溶液的紫色更容易观察，C正确； D．结合分析可知与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O＜SCN-＜F-，D错误； 故选C。 12．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2溶解度大于CO是因为CO2与水反应生成H2CO3，而CO不反应，并非因极性差异(水、一氧化碳均为极性分子，二氧化碳为非极性分子)，A错误； B．CH4和PH3中心原子的孤电子对数依次为0、，价层电子对数均为4，中心原子均为sp3杂化，结构不同是因孤电子对数目不同，前者为正四面体，后者为三角锥形，B错误； C．H2O稳定性强是因O-H键能大于S-H，氢键影响物理性质（如沸点），与热稳定性无关，C错误； D．F的电负性＞Cl，吸电子效应使CH2FCOOH羧基中O-H极性增强，更易解离H+，酸性更强，D正确； 故选D。 13．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【详解】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，A错误； B．H2O和H2S的中心原子价层电子对数均为2+=4，中心原子孤电子对数均为2，电负性O＞S，O对电子吸引力更强，H2O的成键电子间排斥力较大，H2O的键角比H2S大，B正确； C．Fe2+的价层电子排布式为3d6，不是半满状态，C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，D错误； 故选B。 14．【改编】的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．Al位于晶胞的顶点和面心，数目为，Cr位于面心，数目为，N位于晶胞棱边的中点和体心，数目为，三者数目之比为1:1:2，则化学式为CrAlN2，A不符合题意； B．以体心的N原子为例，离它最近的有4个Cr、2个Al，N原子的配位数为6，B不符合题意； C．晶胞密度为，C符合题意； D．原子C位于正面面心，其分数坐标为，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 【答案】(1)蒸馏烧瓶 仪器y (2)① ② (3)羟基、酮羰基 (4) E AF 【详解】（1）由仪器构造可知a为蒸馏烧瓶；虚线框内应放置直形冷凝管即仪器y，仪器x不便于馏分顺利流出； （2）有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，可知有机物中含有O元素，氧元素质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%；M中C、H、O原子个数之比=； ①M的实验式为；②M的密度是同温同压下密度的2倍，可知M的相对分子质量为88，结合实验式可得M的分子式为； （3） 由核磁共振氢谱可知M中含两个不对称甲基，由红外光谱可知M中含羰基和羟基，符合的结构简式为：； （4）由结构简式可知③④⑤⑦为同分异构体；①②属于同种物质、④⑥属于同种物质。 16．（15分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有 。 (2)盛装溶液仪器名称为 ，的空间构型是 ；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为 。 (3)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。 (4)可以与乙二胺形成配离子，如图所示： 的价层电子轨道表示式为 ，在该配离子中提供孤电子对的元素是 ，1mol上述配离子中含有 键。 【答案】(1)共价键、离子键(配位键、离子键、共价键) (2)恒压滴液漏斗 平面三角形 (3)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 (4) N 26 【分析】该实验的实验目的是以六水氯化铁、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min，将反应后溶液经操作蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 【详解】（1）乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； （2）盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗；的中心原子是杂化，空间构型是平面三角形；步骤②生成，发生的化学反应式为； （3）步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热； （4） 对于铜元素，其原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为，是铜原子失去2个电子形成的，其电子排布式为，其价层电子轨道表示式为：；在乙二胺与形成的配离子中，氮原子上有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以提供孤电子对的元素是N；单键和配位键均为键，1个乙二胺分子中含有个键，该配离子中含有2个乙二胺分子，且乙二胺分子与铜离子形成4个配位键，则上述配离子中含有键。 17．（14分）镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： (1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为 。 (2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为 。 (3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。 A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面 C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3 (4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： ①乙酰氯分子中∠CCCl (填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为 。 ②的空间构型为 。 【答案】(1) ds (2) N＞O＞H＞C sp2 (3)C (4) < 双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用 正四面体形 【详解】（1） 29号元素铜，价电子排布式为3d104s1，属于元素周期表中的ds区元素，基态Ni2+的价电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为，故答案为：ds； ； （2）“试镁灵”的组成元素为H、C、N、O，其中H只有1个电子层失去电子更加容易，C、N、O为同周期且左右相邻元素，非金属性依次减弱，其中N的2p轨道半充满，其电子的能量低，第一电离能比氧大，第一电离能：N＞O＞H＞C；分子中N=N，中N原子均参与双键的形成，杂化类型为sp2，故答案为：N＞O＞H＞C；sp2； （3）A．从分子结构可以看出，胍分子结构不对称，为极性分子，但氨基为亲水基，其易溶于水，A不正确； B．胍分子中，含有C=N键，类似于H2C=CH2，单键N原子最多与周围的2个原子共面，最多有7个原子共平面，B不正确； C．1个胍阳离子[C(NH2)3]+中，含有6个N-Hσ键，3个C-Nσ键，则共含有9个σ键，C正确； D．胍阳离子具有平面结构，则N原子的杂化类型为sp2，D不正确； 故选C； （4）①乙酰氯分子中，双键C原子发生sp2杂化，但由于该C原子形成1个双键，而双键对单键的排斥作用强于单键与单键的排斥作用，所以∠CCCl＜120°，判断理由为：双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用，故答案为：<；双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用； ②的中心Al原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则空间构型为：正四面体形，故答案为：正四面体形。 18．（15分）【改编】常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为 。 (2)在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中 是中心离子， 是配位原子，[Cu(NH3)4]2+的结构式为 。lmol该物质中含σ键数目为 。该物质中含有的化学键类型为 (填选项)。 A．金属键        B．离子键        C．共价键        D．配位键        E．氢键 (3)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。 (4)砷化镓晶胞结构如图。 ①晶体中与Ga最近且等距离的As数目为 。 ②已知晶体的棱长为a pm，则GaAs晶体的密度为 g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】(1)分子晶体 (2) Cu2+ N 22NA BCD (3)Cu(OH)2+4HN3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (4) ①4 ② 【详解】（1）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，沸点低，则GaCl3晶体类型为分子晶体； （2） 在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中Cu2+是中心离子，氨气是配体，N提供孤电子对，N是配位原子，配离子[Cu(NH3)4]2+中铜离子是中心离子，氨气是配体，N提供孤电子对，则其结构式为：lmol该物质[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含σ键数目为（34+4+2+2）NA =22NA；该物质中含有的化学键类型有与硫酸根离子之间的离子键、N-H、H-O、S=O等共价键、铜与N的配位键，答案先BCD； （3）氨气和铜离子可以形成四氨合铜离子，离子方程式为：Cu(OH)2+4HN3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； （4）①根据图中信息，若以面心Ga原子看，晶体中与Ga最近且等距离的As数目为4； ②已知晶体的棱长为a pm，则GaAs晶体的密度为==g·cm-3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $