11.微练9 物质结构与性质应用推理集训(专题微练Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

微练9　物质结构与性质应用推理集训

选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2025·岳阳模拟)化学在众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—Ar为芳香基团,除—Ar外,P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是(A)

A.P为非极性分子,Q为极性分子

B.第一电离能:C<O<N

C.X是氧化剂,Y是还原剂

D.除—Ar外,P和Q分子中C原子、N原子均为sp2杂化

解析　扩环卟啉分子P和Q均不对称,正负电荷中心均不重合,故都是极性分子,A项错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、第ⅤA比同周期相邻主族的大,故第一电离:C<O<N,B项正确;由图可知,反应物P含有更多氢,双键比Q少,P→Q去氢被氧化,则X为氧化剂,逆反应中试剂Y则起还原剂作用,C项正确;除去芳环基团(—Ar)外,P和Q分子中所有原子共平面,卟啉大环体系要保持平面共轭,环上所有C、N原子均为sp2杂化,D项正确。

2.(2025·巴中模拟)LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料,关于其组成元素说法错误的是(B)

A.Li的焰色试验形成发射光谱

B.第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种

C.Fe和Co都位于周期表中d区

D.基态P原子核外电子有9种空间运动状态

解析　Li的焰色试验,灼烧时,电子吸收能量跃迁至高能级,不稳定,又跃迁回较低能级,释放能量,形成发射光谱,A项正确;同周期元素,从左至右,第一电离能有增大趋势,由于N的2p轨道半充满,较稳定,第一电离能大于O,第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有Be、B、C 3种,B项错误;Fe和Co都属于Ⅷ族元素,位于周期表中d区,C项正确;基态P原子电子排布式为1s22s22p63s23p5,核外电子占据9个原子轨道,有9种空间运动状态,D项正确。

3.(2025·唐山模拟)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(A)

解析　NH3和H2O中心原子均为sp3杂化,N原子上有1对孤电子,O原子有2对孤电子,孤电子对对成键电子对斥力大,键角:NH3>H2O,解释错误,A项错误;C2H6中碳与碳之间是单键,是σ键,C2H4中有碳碳双键,一个为σ键,一个为π键,碳碳键强度:σ键>π键,因此乙烯活泼性强,B项正确;醋酸可形成分子间氢键,沸点高,硝酸可形成分子内氢键,沸点变低,沸点:醋酸>硝酸,C项正确;磷原子的价电子排布式为3s23p3,3p轨道处于半充满状态,不易失去电子,硫原子的价电子排布式为3s23p4,失去一个电子后是半充满状态,第一电离能:磷>硫,D项正确。

4.(2025·萍乡模拟)现有甲、乙、丙三种吡啶()的衍生物,其结构如图所示。

下列说法正确的是(D)

A.第一电离能:O>N>S

B.共价键的极性:丙中C—S>乙中C—Cl

C.—COOH的电离常数Ka:甲>乙

D.丙中O—CO键角大于C—S—H键角

解析　第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量,N原子2p轨道半充满,N比相邻的O原子更稳定,N比O更难失电子,O、S同主族,S原子半径大于O原子,S比O更易失去电子,第一电离能:N>O>S,A项错误;同周期元素从左到右电负性能增大,即S<Cl,则丙中C—S小于乙中C—Cl电负性差值,则共价键的极性:丙中C—S小于乙中C—Cl,B项错误;乙比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子,氯原子具有很强的吸电子能力,会使乙中羧酸容易电离出氢离子,酸性更强,所以Ka:甲<乙,C项错误;O—CO中C是sp2杂化,C—S—H中S是sp3杂化,所以丙中O—CO键角大于C—S—H键角,D项正确。

5.(2025·商丘模拟)丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是(D)

A.该物质中存在极性共价键和非极性共价键

B.基态Ni2+的电子排布式为3d8

C.Ni2+的配位原子是N,配位数是4

D.基态C、O原子的未成对电子数不相同

解析　该物质中存在碳氢、碳氮、氮氧极性共价键和碳碳非极性共价键,A项正确;镍为28号元素,镍原子失去2个电子形成镍离子,Ni2+的价电子排布式为3d8,B项正确;Ni2+与4个N形成配位键,Ni2+的配位数为4,C项正确;基态C、O原子的电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4,未成对电子数均为2个,D项错误。

6.(2025·宁河模拟)下列说法正确的是(B)

A.S中O—S—O键角比SO3中的大

B.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大,是由于氢键的影响

C.酸性:CF3COOH<CCl3COOH

D.非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl3、H2O2、CO2这样的分子

解析　S中硫为sp3杂化且存在1对孤电子对,其键角小于109°28',三氧化硫中硫为sp2杂化且无孤电子对,键角为120°,故S中O—S—O键角比SO3中的小,A项错误;接近水的沸点时,水蒸气中部分分子通过氢键形成缔合体(如二聚体),导致测得的相对分子质量略大于理论值(18),B项正确;F的电负性比Cl强,CF3COOH的吸电子诱导效应更显著,使CF3COOH中羟基的极性更大,更易电离出H+,因此CF3COOH的酸性更强,C项错误;非极性分子往往具有高度对称性,使得分子中正负电荷中心重合,如BF3、CO2这样的分子,而PCl3、H2O2中正负电荷重心不重合,为极性分子,D项错误。

7.(2025·青岛模拟)非金属卤化物中心原子具有δ+和价层空轨道时可发生亲核水解;中心原子有孤电子对时,孤电子对进攻H2O的H+可发生亲电水解。SiCl4亲核水解机理如图。下列说法错误的是(C)

A.图示过程只有极性键的断裂与生成

B.图示过程中Si有2种杂化方式

C.CCl4和PCl3均能发生亲核水解

D.NCl3水解产物可能为NH3和HClO

解析　图示中有H—O、Si—Cl极性键断开,有Si—O、H—Cl极性键生成,A项正确;SiCl4的Si杂化方式为sp3,与水分子中的O原子成键后,周围有5个共价键,杂化方式为sp3d,B项正确;C的最外层为L层,没有d轨道接受水中的孤电子对,PCl3的中心原子P上有孤电子对,发生亲电水解,二者均不能发生亲核水解,C项错误;NCl3中心原子N上有孤电子对,孤电子对进攻H2O的H+可发生亲电水解,得到NH3和HClO,D项正确。

8.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是(A)