9.微练7 以晶胞为载体的分析判断(专题微练Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

微练7　以晶胞为载体的分析判断

选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2025·岳阳模拟)NaCl、CsCl、CaF2是三种典型的晶体,晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(B)

A.通过晶体的X射线衍射实验可以区分NaCl晶体与CsCl晶体

B.NaCl、CsCl晶体中,Cl-的配位数相等

C.两种晶体的熔点高低关系为CaF2>CsCl

D.CaF2晶胞中,a点坐标参数为(0,0,0),则b点F-坐标为

解析　区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法,通过晶体的X射线衍射实验可以区分NaCl晶体与CsCl晶体,A项正确;NaCl、CsCl晶体中,Cl-的配位数分别为6、8,B项错误;CaF2、CsCl均为离子晶体,离子半径Cs+大于Ca2+、Cl-大于F-,离子电荷数Cs+小于Ca2+,则CaF2晶体中离子键较强,CaF2熔点更高,C项正确;CaF2晶胞中,a点坐标参数为(0,0,0),由晶胞图可知,b点F-在x、y、z轴上的坐标分别为,则b点F-坐标为,D项正确。

2.(2025·菏泽模拟)AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体,还可形成二聚体。Al2Br6的四方晶胞如图所示(各棱长不相等,棱边夹角为90°,Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是(C)

A.AlCl3沸点低于AlBr3

B.AlBr3分子中存在配位键

C.Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10-6 m

D.晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个

解析　二者均为分子晶体,随相对分子质量增大(由Cl到Br),分子间作用力增强,故AlCl3的沸点低于AlBr3,A项正确;AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在,二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子,B项正确;

高中阶段通常将胶体粒径范围视为1 nm~100 nm(即1×10-9 m~1×10-7 m),1×10-6 m(即1 000 nm)已超出这一典型范围,故“可能是1×10-6 m”不符合胶体粒径的常规定义,C项错误;由所给的晶胞示意图可知,每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个,D项正确。

3.(2025·青岛模拟)短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。固态M中主要存在环状M3和链状Mn,结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是(D)

A.M中X和Y的原子个数比为1∶2

B.简单氢化物的沸点:X>Y

C.固态环状M3为分子晶体,链状Mn为共价晶体

D.链状Mn中sp3杂化的Y原子个数为n-1

解析　Y原子最外层电子数是其内层的3倍,则Y为O;X和Y为短周期同主族元素,故X为S。根据环状M3和链状Mn的结构可知,S和O形成的常见化合物M为SO3,原子个数比不是1∶2,A项错误;水分子间存在氢键,使其沸点远高于硫化氢,B项错误;固态环状M3和链状Mn,都是三氧化硫的不同形态,三氧化硫是由分子构成的,属于分子晶体,C项错误;在链状Mn即(SO3)n中,每个O原子与S原子形成共价键,其中,链上的氧为sp3杂化,而链端的氧为sp2杂化,因此,链状Mn中sp3杂化的Y原子个数为n-1,D项正确。

4.CuBr是一种常见的有机催化剂,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm。CuBr的密度为d g·cm-3,下列说法错误的是(D)

A.与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个

B.Cu原子与Br原子的最小核间距离为a pm

C.用a和d表示阿伏加德罗常数的值为

D.已知M点的原子坐标为(0,0,0),则N点的原子坐标为

解析　由晶胞结构可知,Cu位于晶胞的顶点和面心,则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个,A项正确;由晶胞结构可知,Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线的,为a pm,B项正确;该晶胞中含有8×+6×=4个Cu,4个Br,则晶胞的密度为d g·cm-3= g·cm-3,解得NA=,C项正确;已知M点的原子坐标为(0,0,0),由晶胞结构可知,N点的原子坐标为,D项错误。

5.(2025·山西模拟)锑酸亚铁晶胞如图所示,其晶胞参数分别为a nm、a nm、c nm,α=β=γ=90°,Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是(A)

A.该晶体的化学式为FeSb2O6

B.Sb原子的配位数为8

C.晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为

D.该晶体的密度为×1030 g·cm-3

解析　据题图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为8×+2=4,O原子的个数为4×+10=12,Fe2+的个数为8×+1=2,所以锑酸亚铁的化学式为FeSb2O6,A项正确;以位于晶胞内部的Sb原子为研究对象,距离Sb原子最近且相等的O原子的个数为6,Sb原子的配位数为6,B项错误;位于体心的Fe原子的分数坐标为,由晶胞结构可知,晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为,C项错误;据题图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为4,O原子的个数为12,Fe2+的个数为2,其晶胞参数分别为a nm、a nm、c nm,该晶体的密度为 g·cm-3=×1021 g·cm-3,D项错误。

6.(2025·赣州模拟)汞及其化合物在我国应用的历史悠久,可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图甲所示,该晶胞的密度为d g/cm3,A的分数坐标为(0,0,0)。

下列说法正确的是(D)

A.B的分数坐标为

B.晶胞中相邻的两个S2-之间的距离为a nm

C.阿伏加德罗常数NA为

D.图乙是晶胞的俯视图

解析　A的分数坐标为(0,0,0),A为坐标原点,则B的分数坐标为,A项错误;根据图示,晶胞中相邻的两个S2-之间的距离为面对角线的一半,则两个S2-之间的距离为a nm,B项错误;面对角线为2a nm,则晶胞边长为a nm,根据均摊原则,晶胞中S2-数为4、Hg2+数为8×+6×=4,d=,阿伏加德罗常数NA=