距高考2天(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习讲义聚焦有机化学反应规律、工艺流程及反应原理综合题等核心考点，按物质类别与反应类型梳理烷烃、烯烃、炔烃等典型反应，结合工业流程模板与反应原理方法，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生构建知识网络，突破解题难点。 资料以“反应规律归纳+模板化解题”为特色，运用科学思维指导有机反应机理分析，结合科学探究与实践设计工艺流程真题训练，如通过甲烷取代与乙烯加成反应对比强化反应类型判断，借助调节pH除杂模板提升工业流程题得分率，能在短时间内固化解题方法，助力学生高效备考，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

距高考4天 1.CH4+2O2CO2+2H2O 2.CH4+Cl2CH3Cl+HCl 3.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 4.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 5.CHCl3+Cl2CCl4+HCl 6.CH4C+2H2 7.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br 8.CH2CH2+H2CH3—CH3 9.CH2CH2+HClCH3—CH2Cl 10.CH2CH2+3O22CO2+2H2O 11.CH2CH2+H2OCH3—CH2—OH 12.nCH2CH2 13. 14.CH2CH—CHCH2+Br—Br 15.CH2CH—CHCH2+Br—Br 16.nCH2CH—CHCH2 17. 18.CaC2+2H2OCa(OH)2+HC≡CH↑ 19.2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 20.CH≡CH+Br2 21. 22.CH≡CH+H2CH2CH2 23.CH≡CH+HClCH2CHCl 24.+Br2+HBr↑ 25.+HO—NO2+H2O 26.+HO—SO3H+H2O 27.+3H2 28.+3HO—NO2+3H2O 29.C16H34C8H18+C8H16 30.C8H18C4H10+C4H8 31.C4H10CH4+C3H6 32.C4H10C2H4+C2H6 1.工艺流程题7个答题模板 常考设问 答题模板 将××预先粉碎(研磨)、浸取时加热搅拌的目的 增大反应物之间的接触面积,充分反应;增大反应速率;提高浸取率(产率) 煅烧(焙烧、灼烧)的目的 除去碳及有机物;除去热不稳定的杂质;使无机盐转化为金属氧化物等,便于后续处理 碱(浸)的作用 除去油污;溶解酸性氧化物、铝及其氧化物等;调节溶液pH,促进××物质水解(沉淀) 酸化的目的 增强××离子的氧化性;调节溶液pH,促使××物质水解(沉淀);溶解金属和金属氧化物 加入物质A的目的(作用) 提供××离子;作氧化剂(还原剂);将物质B转化为物质C(一般为沉淀、气体)除去;促使平衡向某个方向移动等 控制温度的目的 增大反应速率;促进平衡移动;控制物质的溶解、析出、挥发等;防止物质分解;控制产物种类 【点思路】根据反应原理或物质性质分析 从溶液中得到晶体的操作 ①对于溶解度随温度升高而增大的程度较大的物质或受热易分解的物质:蒸发浓缩(待有少量晶体或晶膜出现时停立加热)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ②对于溶解度随温度的升高而减小的程度较大的物质:蒸发浓缩(待大量晶体出现时停止加热)、趁热过滤、洗涤、干燥。 ③对于溶解度随温度升高而增大的程度较小的物质:蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【考前速记】　工艺流程中常考杂质及其除杂方法 杂质 除杂方法 Fe2+、Fe3+、Al3+ 调节pH,控制溶液酸碱性,使金属离子以氢氧化物的形式沉淀除去(Fe2+一般需要先氧化为Fe3+) Ca2+、Mg2+、Pb2+、Ag+、Sn2+、Zn2+、Ba2+、Cd2+、Ni2+等 根据情况加氟化物、硫化物、碳酸氢盐等,如NaF、Na2S、NH4HCO3等,使金属离子转化为相应的沉淀除去 Cu2+、Zn2+等 有机物萃取或与主线金属元素发生置换反应而除去 2.反应原理综合题4个答题模板 常考设问 答题模板或思路 根据温度-转化率图像判断反应吸放热 温度高于T ℃后,升高温度,转化率减小,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应 【注意】一般只针对单反应体系 温度高于T ℃后,转化率减小的原因 催化剂失活;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,转化率减小;发生××副反应 恒压时,充入稀释气体导致转化率增大(一般是气体分子数增大的反应)的原因 恒压时,充入稀释气体,其他物质分压减小,平衡向气体分子数增大的方向移动,转化率增大 分析曲线变化趋势的原理 对于多反应平衡体系或多因素影响体系,先分析每个因素对每个平衡的影响,然后分析曲线变化趋势,符合曲线变化趋势的即为主反应或主影响因素 学科网（北京）股份有限公司 $