距高考4天(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习讲义聚焦硫元素及其化合物转化、典型有机实验操作等核心考点，按物质性质-转化规律-实验原理逻辑架构知识，通过考点梳理（硫及其化合物反应方程式归纳）、方法指导（实验注意事项解析）、真题训练（实验综合题应用）环节，帮助学生构建系统知识网络，突破高考高频难点。 资料突出化学观念与科学探究融合特色，如构建硫元素价态转化网络培养科学思维，设计酯化反应试剂顺序探究活动强化科学探究与实践能力。设置基础方程式书写、实验综合分析等分层练习，配合即时反馈，确保有限时间内高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰教学路径。

距高考6天 1.2Cu+SCu2S 2.Fe+SFeS 3.S+H2H2S 4.2S+CCS2 5.S+O2SO2 6.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 7.H2SH2+S 8.2H2S+3O2(足)2H2O+2SO2 9.2H2S+O2(不足)2H2O+2S↓ 10.2H2S+SO22H2O+3S↓ 11.H2S+Br2===S↓+2HBr 12.FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ 13.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 14.PbAc2+H2S===PbS↓+2HAc 15.H2S+NaOH===NaHS+H2O 16.NaHS+NaOH===Na2S+H2O 17.H2S+2NaOH===Na2S+2H2O 18.H2S+2FeCl3===S↓+2FeCl2+2HCl 19.H2SO4(稀)+FeS===FeSO4+H2S↑ 20.SO2+H2OH2SO3 21.SO2+H2O2===H2SO4 22.SO3+H2O===H2SO4 23.Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 24.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 25.SO2+CaO===CaSO3 26.SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 27.SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2 28.SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4 29.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 30.SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 31.5SO2+2H2O+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 32.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ 33.2SO2+O22SO3 1.乙醇和乙酸的酯化反应 (1)装置。 (2)注意事项。 ①试剂的加入顺序,先加乙醇,再加浓硫酸,待冷却到室温后,再加入乙酸。 ②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。 ③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,然后分液,不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。 2.葡萄糖的还原性实验 (1)银镜反应。 实验说明: ①实验成功的关键:试管洁净、碱性环境、水浴加热、不能搅拌。 ②该反应可用于醛基的定性检验和定量测定。 (2)与新制氢氧化铜的反应。 实验说明: ①Cu(OH)2必须是新制的,且保证NaOH溶液过量。 ②加热煮沸的时间不能太长,否则Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO。 ③该反应可用于醛基的定性检验。 3.淀粉水解产物检验 实验说明: ①用碘水检验淀粉是否完全水解。 ②实验成功的关键:淀粉水解后用稀NaOH溶液中和硫酸,使溶液呈弱碱性。 4.溴乙烷的消去反应 (1)装置。 (2)注意事项。 检验气体产物:先将气体通过装有水的洗气瓶,除去挥发出来的乙醇,再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。 现象:酸性KMnO4溶液褪色。 注意:若用溴水检验气体产物,则不用先将气体通入盛有水的试管中,因为乙醇不能使溴水褪色,不会对乙烯的检验产生干扰。 5.乙醇的消去反应 (1)装置。 (2)注意事项。 ①应使温度迅速升高到170 ℃。 ②浓硫酸作催化剂。 ③由于浓硫酸具有强氧化性,会有副产物SO2产生,挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色,先用NaOH溶液除去乙醇、SO2,再检验是否生成乙烯。 6.阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸 ()中官能团的检验 (1)样品处理。 将一片阿司匹林在研钵中研碎后放入适量水中,振荡后静置,取用上层清液。 (2)羧基和酯基官能团的检验。 ①向两支试管中分别加入2 mL清液。 ②向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液,溶液变红,证明含有羧基官能团。 ③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸,加热后滴入几滴NaHCO3溶液,其作用是中和过量的硫酸,振荡,再向其中滴入几滴FeCl3溶液,振荡,溶液变成紫色,证明有酚羟基,从而证明乙酰水杨酸中含有酯基官能团。 学科网（北京）股份有限公司 $