高考热考法2 表示物质变化化学用语的正误判断(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学讲义聚焦高考“表示物质变化化学用语的正误判断”热考法，涵盖离子方程式书写和氧化还原反应两大核心考点，按考向系统梳理知识脉络，通过考点关键点总结、解题方法指导、2024-2025年各地高考真题精讲等环节，帮助学生构建知识体系，突破易错难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以科学思维培养为核心，创新采用“考点解析+真题案例+规律提炼”教学模式，如离子方程式书写强调“三守恒”与产物分析，氧化还原反应突出氧化性还原性比较及电子转移计算。设置分层练习与即时反馈，助力学生形成化学观念和解题能力，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考效率提供有力支持。

高考热考法2　表示物质变化化学用语的正误判断 考向一　离子方程式的书写 1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(A) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2OH3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HCBaSO4↓+CO2↑+H2O 解析　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠,其水解反应的离子方程式为H2P+H2OH3PO4+OH-,A项正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水,其离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O,B项错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性,因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl-,其离子方程式为ClO-+2H++2I-I2+Cl-+H2O,C项错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,其离子方程式为Ba2++2HC+2H++SBaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D项错误。 2.(2025·浙江卷1月)下列方程式不正确的是(D) A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.NO2与H2O反应:3NO2+H2O2H++2N+NO C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中: CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液: 5SO2+2Mn+4H+5S+2Mn2++2H2O 解析　加热条件下,二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2,A项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,B项正确;加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基,自身被还原为Cu,C项正确;D项O原子不守恒、电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,D项错误。 3.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(D) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CCaCO3↓ 解析　氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,A项正确;Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,B项正确;结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,C项正确;Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4不能拆分,正确的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D项错误。 考向二　氧化还原反应 4.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(C) A.N2是还原反应的产物 B.还原性:N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 解析　由题图可知,N2由N2H4生成,N化合价升高,发生氧化反应,A项错误;分析题图知,该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+N2+6Fe2++8H2O,N2H4为还原剂,Fe2+为还原产物,结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知,还原性:N2H4>Fe2+,B项错误;由总反应知,反应过程中H+被消耗,故处理后溶液pH增大,C项正确;由题图可知,该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+,D项错误。 5.(2025·浙江卷1月)关于溴的性质,下列说法不正确的是(D) A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子 解析　Cl2的氧化性强于Br2,能氧化Br-生成Br2,A项正确;Br2氧化二氧化硫生成硫酸,自身被还原为Br-,B项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,C项正确;Br2与NaOH溶液的反应为3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,则3 mol Br2完全反应,转移5 mol电子,D项错误。 6.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(A) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 解析　联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,该过程未发生氧化还原反应,A项符合题意;电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2,发生氧化还原反应,B项不符合题意;金属与O2两种单质反应生成化合物,发生氧化还原反应,C项不符合题意;以N2和H2为原料合成NH3,发生氧化还原反应,D项不符合题意。 1.正确判断离子方程式的关键点 审清 题意 (1)注意反应环境 (2)注意操作顺序 (3)注意反应物之间量的关系 化学式 拆写 (1)易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 (2)微溶物清拆浊不拆,单质、氧化物不拆,浓硫酸不拆 反应 产物 (1)分析量不同时的产物 (2)分析是否漏掉同步反应 (3)分析变价元素的产物 方程式 三守恒 (1)分析原子、电荷是否守恒 (2)氧化还原反应分析电子得失是否守恒 2.氧化还原反应中的两主线 3.掌握氧化还原反应的规律及应用 学科网（北京）股份有限公司 $