高考热考法14 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中的离子平衡”专题，覆盖电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡三大核心考点，对接高考评价体系，通过2025浙江1月、2024贵州卷等真题分析考点权重，归纳平衡常数计算、离子浓度比较等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题试练+核心整合+技巧指导”，如以2024贵州卷硼砂水解题为例，解析平衡常数计算及离子浓度关系，培养科学思维中的证据推理能力。核心整合部分通过表格梳理三大平衡影响因素及常数关系，帮助学生构建知识模型，教师可据此精准定位高频考点，提升学生应试能力，助力高考冲刺。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 专题六　水溶液中的离子平衡 高考热考法14　电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 真题试练——品考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度、等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是(　　) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.实验1所得溶液中：c()+c()>c(H+) B.实验2所得溶液中：c()>c() C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中：c()>c(Mn2+) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.三大平衡分析判断 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 研究 对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等) 平衡 常数 Ka= Kh= Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 影响因素 升高 温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，Kh增大 Ksp可能增大，也可能减小 加水 稀释 促进电离，离子浓度(除OH-外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H+外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不变 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 影响因素 加入相 应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变 加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变 加入反 应离子 加入NaOH，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh不变 加入氨水，促进溶解，Ksp不变 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成微练14 1.(2025·浙江卷1月)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列描述不正确的是(　　) A.HC+H2OOH-+H2CO3，K=2.2×10-8 B.2HCH2CO3+C，K=1.0×10-4 C.HC+Ca2+CaCO3(s)+H+，K=1.4×10-2 D.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)，则c(H+)= 该反应的K===≈2.2×10-8，A项正确；该反应的K===≈1.0× 10-4，B项正确；该反应的K== =≈1.4×10-2，C项正确；c(H2CO3)=①，c(C)=②，c(OH-)=③，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(C)，将①②③代入得c2(H+)=，D项错误。 2.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++　Ka=5.8×10-10 ②lg≈0.38。 下列说法正确的是(　　) 硼砂水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4]，硼酸遇水发生转换B(OH)3+2H2OH3O++，根据物料守恒c(Na+)={c[B(OH)3]+c[B(OH]}，A项错误；根据已知，硼酸遇水发生转换B(OH)3+2H2OH3O++，其中的H+是由水 提供的，B项正确；25 ℃时，B(OH)3+2H2OH3O++，Ka==5.8×10-10，c(H+)== =×10-6，因lg≈0.38，pH≈6-0.38≈5.62，C项错误；B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10，B(OH的水解平衡常数Kh===×10-4，水解程度大于电离程度，显碱性，D项错误。 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为c()+2c()+ c(OH-)=c(H+)，则c()+c()<c(H+)，A项错误；实验2 pH为4，依据Ka2=，则6.2×10-8=，则c()<c()，B项错误；NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO3固体，C项错误；实验3依据发生的反应5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c()>c(Mn2+)，D项正确。 电离平衡(如CH3COOH溶液)CH3COOHCH3COO-+H+ 水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 沉淀溶解平衡(如AgCl悬浊液)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 2.水溶液中三大平衡常数的关系 (1)Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh=；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh=。 (2)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2=Kw，Ka2·Kh1=Kw。 (3)反应CdS(s)+2H+(aq)Cd2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数为K，则K=。 (4)反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)的平衡常数K==。 3.选“特殊点”计算电离平衡常数 (1)起点。酸碱滴定实验中pH-V图像的曲线起点的纵坐标表示单一溶液(浓度为c mol·L-1)的pH，若表示弱酸的pH，则该弱酸的电离平衡常数(或一级电离平衡常数)Ka≈[以一元弱酸HX为例，HX溶液中存在电离平衡HXH++X-，则c(X-)≈c(H+)=10-pH mol·L-1，Ka==≈]；若表示弱碱的pH，则该弱碱的电离平衡常数(或一级电离平衡常数)Kb≈。 (2)微粒浓度相等的点。一般情况下，分布分数图像中曲线的交点、浓度比的对数图像中浓度比的对数为0的点，表示对应溶液中两微粒浓度相等，可根据该点对应溶液的pH计算相关电离平衡常数，Ka=10-pH。 (3)标有具体坐标的点。如X(a，b)，则可以利用该点进行有关电离平衡常数的计算。 $