5.1 硫及其化合物 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

倒卖司马，搬运4000+ 5.1 硫及其化合物 （同步练习） 一、选择题 1．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误；    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确；   D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 2．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B．玻璃管的作用是防止倒吸 C．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 【答案】A 【详解】A．乙中产生的气体可能提供碱性环境，是碱性气体，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体，可产生氨气，A正确； B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B错误； C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入溶液中，C错误； D．与不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将氧化为沉淀，D错误； 答案选A。 3．几百年前，就被应用于葡萄酒的保鲜、灭菌和抗氧化。下列关于的实验室制备、干燥、收集及尾气处理实验操作，能达到实验目的的是    A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．干燥二氧化硫气体时，通入盛有浓硫酸的洗气瓶时二氧化硫应从长导气管通入，则题给装置不能用于干燥二氧化硫，故B错误； C．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集二氧化硫，则题给装置能用于收集二氧化硫气体，故C正确； D．二氧化硫不与饱和食盐水反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫尾气，不能达到防止污染空气的目的，故D错误； 故选C。 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ⑥实验室用浓磷酸和 NaI固体制备HI，是因为浓磷酸酸性强于HI ⑦二氧化硫与氯水都具有漂白性，同时使用可以增强漂白效果 ⑧硫酸钡可以作为“钡餐”是因为硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【详解】①碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，①错误； ②二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可用作葡萄酒的食品添加剂，②正确； ③液氨汽化吸收大量的热，使得温度降低，可用作制冷剂，③正确； ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都是碳的单质，都属于新型无机非金属材料，④正确； ⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，使其溶解而洗去，⑤正确； ⑥实验室用浓磷酸和 NaI固体制备HI，是因为生成挥发性酸HI，促使反应能正向进行，不是浓磷酸酸性强于HI，⑥错误； ⑦二氧化硫与氯水能发生氧化还原反应，而减弱的漂白效果，⑦错误； ⑧硫酸钡可以作为“钡餐”是因为硫酸领不溶于水和酸，对人体无害，且不容易被X射线透过，⑧正确； 故选D。 5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 【答案】A 【详解】A．铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故A正确； B．是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误； C．品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和H2O，硫酸体现强氧化性和酸性，故D错误； 故选：A。 6．下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在、、、中，使溶液呈蓝色，溶液不呈无色，A不正确； B．含、、、的溶液呈无色，但、会发生反应生成H2SO3，分解生成SO2气体等，不能大量共存，B不正确； C．含、、、溶液中，ClO-能将Cl-氧化，ClO-能与H+反应生成弱酸HClO，发生反应的离子方程式为、，所以不能大量共存，C正确； D．含、、、溶液中，Al3+能与反应生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3沉淀不溶于，不能生成[Al(OH)4]-，D不正确； 故选C。 7．如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．反应的试剂选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mol电子 【答案】C 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应产生，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．制取二氧化硫的离子方程式为：，若选用质量分数为的浓硫酸，则溶液中氢离子浓度过低，影响反应速率，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上发生的反应是：，证明SO2具有氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 故选C。 8．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A．装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B．装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．尾气处理时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】D 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，装置⑤中收集产物，最后吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A．恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确； B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，装置③中试剂是浓硫酸，B正确； C．SO2Cl2的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤，其中装置⑤需要冰水浴，使SO2Cl2冷凝收集，C正确； D．由题干信息可知，SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置⑤中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误； 故答案为：D。 9．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液后变蓝色 验证氧化性： B 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 检验溶液中的 D 向沸水中滴加饱和溶液，边加热边搅拌 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水加入溶液生成，溶液变为橙色，证明氧化性大于，少量氯水反应后无剩余，加入淀粉溶液，将氧化成，淀粉溶液变蓝，证明氧化性大于，从而验证氧化性顺序，A项正确； B．溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确显示颜色，B项错误； C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，可能是，但也可能是，无法确定溶液中存在，C项错误； D．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，此时搅拌会导致胶体聚沉形成沉淀，而不是胶体，D项错误； 故答案选A。 二、解答题 10．硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下： 根据上述流程回答下列问题： (1)硫磺 （填“难”或“易”）溶于水； (2)能使品红溶液褪色，体现了的 （填“还原性”或“漂白性”）； (3)实验室常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有 （填“吸水性”或“脱水性”）； (4)流程中→发生的反应为：。 ①此步骤中加入的作用是 （填“加快”或“减小”）反应速率； ②为提高的转化率，可采取的措施有 （填一条）。 【答案】(1)难 (2)漂白性 (3)吸水性 (4) 加快 增大空气（）的通入量（合理即可） 【分析】硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收转化为硫酸。 【详解】（1）硫磺难溶于水，能溶于二硫化碳； （2）能使品红溶液褪色，体现了的漂白性； （3）常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有吸水性； （4）①此步骤中加入起催化剂作用，可以加快反应速率； ②为提高的转化率，可采取的措施有增加氧气浓度、增大压强等措施。 11．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答： (1)②中的实验现象是 。 (2)③的实验现象是 ，证明SO2有 性。 (3)④中SO2做 剂。 (4)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 。 (5)⑥的作用是 。 【答案】(1)溶液变为红色 (2) 品红溶液褪色 漂白性 (3)氧化 (4) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+ 2mol (5)吸收尾气，防止环境污染 【分析】实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水溶液褪色；⑥为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，据此分析解答。 【详解】（1）氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色； （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色； （3）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，二氧化硫作氧化剂； （4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+，二氧化硫中+4价硫化合价升高为+6价，反应掉1mol二氧化硫，转移2mol电子； （5）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理，防止环境污染。 12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，本制备SO2反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)B处的实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)C处观察到Na2S溶液中产生黄色固体，该反应的氧化剂为 (填化学式)。 (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (5)尾气可采用 溶液吸收。 (6)浓H2SO4和Cu在加热条件下也能制得SO2，写出反应的化学方程式 。 【答案】(1) 分液漏斗 不是 (2) 溶液紫红色褪去 (3) (4)点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色 (5) (6) 【分析】该装置是为探究的性质，发生装置为固液不加热型，反应物为浓硫酸与亚硫酸钠，通入酸性高锰酸钾溶液可以发生反应使高锰酸钾褪色；通入溶液中产生黄色固体硫单质；最后是尾气处理装置有品红溶液检验二氧化硫的漂白性，通过酒精灯加热可以检验二氧化硫漂白的稳定性，由此解答。 【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，发生装置中是强酸制弱酸，没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故答案为①分液漏斗；②不是； （2）由分析可知B处二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，实验现象是紫红色的高锰酸钾溶液变为无色，推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为，故答案为①溶液紫红色褪去；②； （3）C处观察到溶液中产生黄色固体，该反应中二氧化硫的硫元素从+4价变为0价，做氧化剂，故答案为； （4）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，由分析可知二氧化硫具有漂白性，通入二氧化硫品红溶液褪色，检验可逆性实验操作为点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，现象为一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色，故答案为点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色； （5）二氧化硫为酸性气体，可以用强碱溶液吸收，则尾气可采用溶液吸收，故答案为； （6）浓和在加热条件下也能制得，反应的化学方程式为，故答案为。 13．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。 已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 (1)写出过程Ⅱ中，往滤液A中加入稀H2SO4产生CO2的离子方程式 。 (2)过程Ⅲ中，往滤液B中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al2(SO4)3，蒸发浓缩、 结晶（填 “冷却”或者“加热”）、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾，请写出沉淀是否洗涤干净的操作： ，（铵明矾的溶解度曲线如图1所示，其他溶质的溶解度随温度变化不大）。 (3)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化关系如图2所示。 ①写出m点反应的离子方程式 。氢氧化钠的体积为40-50ml对应反应的离子方程式 。 ②若在100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中改加200mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 【答案】(1)+H+=CO2↑+H2O (2) 冷却结晶 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净 (3) +OH-=NH3•H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 0.022 【分析】NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得滤液中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，将(NH4)2SO4溶液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得溶液B为(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾，以此解答该题； 【详解】（1）滤液A中NaHCO3和稀H2SO4产生CO2的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O； （2）加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3mol•L-1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入适量量的(NH4)2SO4，用3mol•L-1硫酸和氨水调节溶液的pH为1～2，蒸发浓缩，冷却结晶，静置，过滤、洗涤、晾干，得到NH4Al(SO4)2•12H2O，检验沉淀是否洗涤干净即检验硫酸根离子是否存在，具体操作：取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净； （3）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O；氢氧化钠的体积为40-50ml对应反应是氢氧化铝沉淀和NaOH溶液反应溶解生成Na[Al(OH)4]，的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol, 的物质的量为0.01mol, 的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02mol BaSO4，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，0.01mol Al3+消耗0.03mol OH-同时生成0.01mol Al(OH)3，反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,由+OH-=NH3•H2O可知 0.01mol 消耗0.01molOH-，反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知0.008molOH-消耗0.008mol Al(OH)3，故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol,则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案为：0.022。 14．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。 (1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为 ；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 ；说明反应已完成的现象是 。 (2)步骤②抽滤需要避光的原因是 ，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ；最后用乙醚的目的可能是 。 (3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是 (保留小数点后1位)。 (4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入 g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。 【答案】(1) O2 2Cu2++ 2Br-+ SO2+ 2H2O ═ 2CuBr↓+SO+4H+ 60℃水浴加热 溶液蓝色完全褪去 (2) 防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 (3)83.3% (4) 100 冷却结晶 【分析】在CuSO4和NaBr的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化； SO2气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理。 【详解】（1）水中溶解的氧气可以氧化CuBr，实验中所用的蒸馏水需煮沸除去O2；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，SO2被氧化为硫酸，反应离子方程式为：2Cu2++ 2Br-+ SO2+ 2H2O=2CuBr↓+SO+4H+；所需温度低于水的沸点，可以用60℃的水浴加热；实验所用45gCuSO4•5H2O为0.18mol，30.9gNaBr为0.3mol，所以NaBr稍过量，当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，现象为溶液蓝色完全褪去； （2）溴化亚铜见光会分解，所以抽滤需要避光，防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥； （3）实验所用NaBr过量，根据CuSO4·5H2O的物质的量可知理论上可以得到0.18molCuBr，所用产率为×100%=83.3%； （4）原烧杯中含有100g×20%=20gNaOH，物质的量为0.5mol，实验完成后烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，之后再加入0.5molNaOH即可以使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，所用加入100g 20%的NaOH溶液；加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 5.1 硫及其化合物 （同步练习） 一、选择题 1．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 2．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B．玻璃管的作用是防止倒吸 C．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 3．几百年前，就被应用于葡萄酒的保鲜、灭菌和抗氧化。下列关于的实验室制备、干燥、收集及尾气处理实验操作，能达到实验目的的是    A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ⑥实验室用浓磷酸和 NaI固体制备HI，是因为浓磷酸酸性强于HI ⑦二氧化硫与氯水都具有漂白性，同时使用可以增强漂白效果 ⑧硫酸钡可以作为“钡餐”是因为硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 6．下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A．A B．B C．C D．D 7．如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．反应的试剂选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mol电子 8．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A．装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B．装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．尾气处理时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 9．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液后变蓝色 验证氧化性： B 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 检验溶液中的 D 向沸水中滴加饱和溶液，边加热边搅拌 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 10．硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下： 根据上述流程回答下列问题： (1)硫磺 （填“难”或“易”）溶于水； (2)能使品红溶液褪色，体现了的 （填“还原性”或“漂白性”）； (3)实验室常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有 （填“吸水性”或“脱水性”）； (4)流程中→发生的反应为：。 ①此步骤中加入的作用是 （填“加快”或“减小”）反应速率； ②为提高的转化率，可采取的措施有 （填一条）。 11．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答： (1)②中的实验现象是 。 (2)③的实验现象是 ，证明SO2有 性。 (3)④中SO2做 剂。 (4)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 。 (5)⑥的作用是 。 12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，本制备SO2反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)B处的实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)C处观察到Na2S溶液中产生黄色固体，该反应的氧化剂为 (填化学式)。 (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (5)尾气可采用 溶液吸收。 (6)浓H2SO4和Cu在加热条件下也能制得SO2，写出反应的化学方程式 。 13．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。 已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 (1)写出过程Ⅱ中，往滤液A中加入稀H2SO4产生CO2的离子方程式 。 (2)过程Ⅲ中，往滤液B中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al2(SO4)3，蒸发浓缩、 结晶（填 “冷却”或者“加热”）、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾，请写出沉淀是否洗涤干净的操作： ，（铵明矾的溶解度曲线如图1所示，其他溶质的溶解度随温度变化不大）。 (3)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化关系如图2所示。 ①写出m点反应的离子方程式 。氢氧化钠的体积为40-50ml对应反应的离子方程式 。 ②若在100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中改加200mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 14．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。 (1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为 ；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 ；说明反应已完成的现象是 。 (2)步骤②抽滤需要避光的原因是 ，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ；最后用乙醚的目的可能是 。 (3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是 (保留小数点后1位)。 (4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入 g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $