微专题06 实验简答题答题规范（培优讲义）2026年高考化学二轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦实验简答题答题规范，覆盖实验操作、现象描述、原理阐释等核心考点，按考情精析、考点深解、思维优化逻辑架构，通过模板梳理、方法指导、真题训练，帮助学生建立规范答题体系。 资料突出科学思维与探究能力培养，如实验操作类采用“目的-步骤-现象-结论”逻辑链训练，误差分析结合真实情境强化证据推理。设置典例精讲与变式巩固分层练习，助力学生突破表达瓶颈，为教师提供高效复习节奏把控方案。

微专题06 实验简答题答题规范 目录 第一部分 考情精析 第二部分 重难考点深解 【考点01】实验操作类规范语言表述答题模板 【考点02】实验现象描述类规范语言表述答题模板 【考点03】实验原理阐释类规范语言表述答题模板 【考点04】仪器、装置、试剂作用规范语言表述答题模板 第三部分 解题思维优化 【题型01】考查实验基本操作答题规范 【题型02】考查实验现象描述与原理阐释答题规范 【题型03】考查实验装置作用分析答题规范 【题型04】考查实验方案设计与评价答题规范 【题型05】考查实验数据处理与误差分析答题规范 核心考向聚焦 主战场转移：实验简答题从背诵模板转向探究、评价、定量分析，重证据推理与规范表达。 核心价值：其核心功能是突出实验探究与证据推理，强调科学思维、规范表达及实际问题解决，考查学科核心素养与创新意识。 关键能力与思维瓶颈 关键能力：本专题重点考查实验分析、方案设计与评价能力，注重现象解释、逻辑推理、数据处理及规范文字表达，强调严谨科学态度与问题解决能力。 培优瓶颈：尖子生易陷入思维固化，过度依赖套路模板，对实验探究、信息迁移题应变不足；审题浮于表面，逻辑推理不严谨，文字表达不规范；缺乏深度思考与创新意识，难题突破能力弱，高分瓶颈明显。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年高考中，实验简答题将以真实情境为载体，强化探究与证据推理，重方案评价、数据分析与规范表达，反机械刷题，突出学科素养与创新能力。 策略：备考应强化情境探究，规范表达，深研真题模型，提升迁移与逻辑推理能力。 重点训练：1.强化实验探究与方案评价训练 2.规范文字表述与逻辑答题 3.突破信息迁移与陌生情境题型 ◇考点 01 实验操作类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 实验操作类题目需遵循“操作目的→操作步骤→现象观察→结论分析”的逻辑链，规范表述模板如下： 环节 规范表述要求 示例 操作目的 明确“做什么”，体现实验原理（如“验证XX性质”“测定XX含量”） “为探究温度对酶活性的影响，需控制反应温度并观察底物分解速率” 操作步骤 动词开头+具体操作+量化描述（如“取”“加”“滴加”“加热”“振荡”等），避免模糊表述 “用胶头滴管向试管中滴加3滴0.1mol/L的NaOH溶液，振荡至完全溶解” 现象观察 客观描述可观察到的现象（颜色变化、沉淀生成、气体逸出等），避免主观推断 “溶液由蓝色变为砖红色沉淀，且沉淀逐渐增多” 结论分析 结合实验原理，用“因为…所以…”“说明…”等连接词，将现象与结论对应 “因为滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，说明溶液中含有Cl-” 2.常考的操作 （1）试纸的使用 ①试纸的种类及用途a.淀粉KI试纸检验Cl2等氧化性气体；b.红色石蕊试纸检验碱性气体或溶液，蓝色石蕊试纸检验酸性气体或溶液；c.pH试纸定量（粗测）检验溶液的酸碱性溶液，读数取整数；d.品红试纸检验SO2等有漂白性的物质。 ②使用方法——试纸使用操作的答题模板 a.检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 b.检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或黏在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 c.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液 ，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与 标准比色卡对照。 （2）检验沉淀剂是否过量的判断或溶液中离子是否沉淀完全的判断方法： ①加入沉淀剂检验：静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂××，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。 答题关键：①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用前一种方法。 （3）洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。 答题关键：①浸没；②重复2～3次。 （4）判断沉淀是否洗净的操作： 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验(一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、Cl-、SO42-等)，不能检验沉淀本身具有的离子。 （5）容量瓶检漏操作： 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 答题关键：①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。 （6）滴定管检查是否漏水操作： ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 答题关键：①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。 （7）滴定管赶气泡的操作： ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 答题关键：（1）①倾斜30°；②使溶液迅速流出。（2）①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。 （8）装置气密性检查： 答题模板：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 ①微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱； ②液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。 ③整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 ④启普发生器型的装置：关闭导气管的旋塞，往球形漏斗(长颈漏斗)中加适量水，若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差，且液面差不变，说明装置气密性良好。 答题关键：（1）微热法检查的关键词是①密闭；②加热；③气泡；④水柱。 （2）液差(封)法的关键词是①关闭活塞；②注水；③液柱。 【易错提醒】答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：①将导管末端浸入水中；②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 (9)气体验满和检验操作： 答题模板：用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10)焰色试验的操作： ①操作：先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。 ②用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。 答题关键：①烧、蘸、烧、洗、烧②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察。 (11)萃取分液操作： ①萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。 ②萃取现象描述：溶液分层，上层×色，下层×色。 ③分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。 答题关键：①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。 (12)浓H2SO4稀释（或与其它液体混合)操作： 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等）中，并用玻璃棒不断搅拌。 答题关键：①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。 (13)粗盐的提纯： ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备： 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作： ①溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥 。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 。 (16)读取量气装置中的气体体积的方法： ①方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 ②液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。 ③误差分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小 。 (17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法： ①模板建构：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 ②滴定终点的现象： 滴定种类 指示剂 终点现象 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 酚酞 红色→无色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色 酚酞 无色→粉红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 Na2S2O3溶液滴定I2 淀粉溶液 蓝色→无色 KMnO4溶液滴定Fe2+ - 无色变为浅红色 AgNO3溶液滴定I- K2CrO4溶液 产生砖红色沉淀 ③实例： (a)用a mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。 (b)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (18)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液操作： ①配制FeCl3时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 ②配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液 。 (20)引发铝热反应的操作：加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。 (21)烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理： 当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。 (22)在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯： 将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯(水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。 (23)渗析操作：将盛有液溶胶的半透膜袋口用线扎好，放在蒸馏水(最好是流水)中。 (24)可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。 (25)“通入N2”的原因： 答题模板：①实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验(如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解)。 ②实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收(定量实验)。 ③实验中通N2：稀释某种气体(如纯ClO2易分解爆炸)或防止物质被氧化(如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行)。 答题关键：①防氧化：排尽装置中的空气，避免易还原性产品被氧化；②绿色意识：利用N2气流将某有毒气体全部导入至吸收装置；③稀释冷却：利用N2气流冷凝产品；④提高产率：利用N2气流将反应物或中间物全部导入主反应装置中合成所需物质；⑤减小误差：利用N2气流将待测物(或转化物)全部导入定量测定仪器中。如在反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体，以使被测量气体全部排出使之被吸收剂吸收。 (26)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 (27)采用“水浴”加热的的原因： 答题关键：①受热均匀。②温度稳定。③温度易控（热了加冷水，冷了加热水）。④由外向内加热（如便于银镜在管壁的形成）。 (28)采用“冰水浴”的的原因： 答题关键：①需要低温反应的。②某些物质温度过高会分解的，冰水浴可防止分解。③某些物质冰水浴溶解度低反应后可以以晶体形式析出的。④冷却。 (29)“水浴”、“油浴”、“沙浴”的区别 ①水浴就是使用水作为热浴物质的热浴方法。由于水温在标准大气压下，最高为100°C，所以水浴最高温度为100°C。应用水浴处理容器产品的方法是：将需水浴的容器浸没在盛有水的较大容器中，需水浴的容器不得与较大容器直接接触，再将较大容器置于热源上加热，至适当温度时停止加热，待冷却后取出水浴容器即可。 ②油浴就是使用油作为热浴物质的热浴方法。实验室中，最长使用的油为高温硅油，还可以使用豆油、棉籽油等。甲基硅油通常为二甲基硅油，使用温度一般使用温度为200°C。不同的牌号温度不一样，日本信越硅油(高温硅油)：属无色无味无毒进口硅油，可耐高温，沸点至300°C；201甲基硅油GDB998具有优良的耐热、耐氧化、耐低温性，可在-50～220℃温度范围内长期使用；甲基硅油50号的，据了解它的沸点有600°C，使用中，大家注意安全。 ③沙浴就是使用沙石作为热浴物质的热浴方法。沙浴一般使用黄沙，沙升温很高，可达350°C以上。沙浴操作方法与水浴基本相同，但由于沙比水、油的传热性差，故需将沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜厚，底部沙宜薄。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）表述模糊，缺乏细节：步骤描述笼统（如“加适量试剂”“加热一段时间”），未明确用量、温度、时间等关键参数。例如“向溶液中加盐酸”（未说明浓度、用量、滴加方式）。 （2）逻辑混乱，步骤颠倒：操作顺序错误（如“先加热后加试剂”“未洗涤仪器直接使用”），导致实验结果无效。例如“用pH试纸直接蘸取待测液测定pH”（正确应为“用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上”）。 （3）术语误用，概念混淆：混淆“蒸发”与“蒸馏”、“萃取”与“分液”等操作名称；误用“错别字”（如“溶量瓶”“椎形瓶”）。 （4）现象与结论脱节：仅描述现象未推导结论，或结论与现象无逻辑关联。例如“观察到溶液变红，说明有氧气生成”（现象与结论不匹配）。 2.尖子生突破策略 （1）强化“量化思维”，明确操作细节：牢记关键操作的“三要素”：用量（如“2mL溶液”“5g固体”）、工具（如“10mL量筒”“胶头滴管”）、条件（如“水浴加热至60℃”“搅拌3分钟”）。例如：将“加盐酸”改为“用胶头滴管向试管中滴加2滴6mol/L的盐酸溶液”。 （2）梳理“操作逻辑”，遵循实验流程——按“准备→操作→收尾”顺序组织步骤： ①准备：仪器洗涤（“用蒸馏水洗涤烧杯2~3次”）、药品取用（“用药匙取少量固体于研钵中研磨”）； ②操作：遵循“先固后液”“先低后高”“先除杂后干燥”等原则； ③收尾：仪器整理（“将滴定管洗净后倒置在滴定管夹上”）、数据记录（“记录温度计示数至小数点后一位”）。 （3）规范“术语表达”，避免低级错误——熟记高频操作术语： ①分离提纯：过滤（“用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁”）、蒸馏（“温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处”）； ②溶液配制：“将固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却后转移至容量瓶”； ③气体收集：“用向上排空气法收集CO2（密度比空气大）”。 （4）建立“现象-结论”对应关系——用“现象→原理→结论”链条推导：“向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（现象），因Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物（原理），说明溶液中存在Fe3+（结论）”。 ◇考点 02 实验现象描述类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 实验现象描述需遵循“时空顺序+感官维度+客观事实”原则，规范表述模板如下： 维度 规范表述要求 示例 操作条件 明确实验环境（温度、压强）、试剂状态（固体/液体/气体）及用量 “在30℃水浴加热条件下，向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加3滴KSCN溶液” 现象时序 按“先→后”顺序描述变化，避免跳跃性表述 “先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色” 感官描述 分维度记录可观测现象： 视觉（颜色、状态、沉淀、气泡） 听觉（声音） 触觉（温度变化） 嗅觉（气味） “溶液由无色变为蓝色（视觉），试管壁有热感（触觉），产生刺激性气味气体（嗅觉）” 现象量化 对可测量现象进行数据化描述（如沉淀量、气泡速率、颜色深浅） “产生大量气泡，平均每秒逸出5~8个气泡，溶液pH由1.0升至3.5” 2.答题策略： 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： （1）“海”(溶液)： ①颜色由……变成……(如滴定终点实验现象的描述)； ②液面上升或下降(形成液面差)(如排液法测量气体体积)； ③溶液产生倒吸(如氨气通入水中)； ④生成(产生)……色沉淀(如检测Fe3＋)； ⑤溶液变浑浊； ⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)等(如锌与稀硫酸的反应)； ⑦有液体溢出。 （2）“陆”(固体)： ①××固体表面产生大量气泡(如碳酸钙与盐酸的反应)； ②××固体逐渐溶解(如铜锌原电池的负极)； ③××固体体积逐渐变小(变细)（如铜的电解精炼）； ④××颜色由……变成……[如Fe(OH)2在空气中的反应]。 （3）“空”(气体)： ①生成……色……味气体(如亚硫酸钠固体与浓硫酸的反应)； ②气体由……色变成……色(如检测NO)； ③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)(如碱液吸收NO2)。 （4）其他： ①器壁上有水珠出现； ②器壁上有某色固体生成等。 3.答题关键点： （1）颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。 （2）体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。 （3）先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。 4.现象描述时的注意事项 （1）现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的 （2）要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象 （3）现象描述要准确 a．如A试管中……，B处观察到…… b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体” （4）格式要正确：按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分 （5）汉字使用规范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别 5.实验现象的规范描述模版 （1）溶液：a.颜色由××色变成××色。b.液面上升或下降(形成液面差)。c.溶液变浑浊，或生成(产生)××色沉淀。d.溶液发生倒吸。e.产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 （2）固体：a.固体表面产生大量气泡。b.固体逐渐溶解。c.固体体积逐渐变小(变细)。d.(固体)颜色由××变成××。 （3）气体：a.生成××色(味)气体。b.气体由××色变成××色。c.先变××后××(加深、变浅、褪色)。 （4）滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后半滴××标准溶液)→观色变(溶液由××色变成××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。 6.实例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。 答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）主观臆断，混淆现象与结论：将推论当作现象描述（如“有氧气生成”“发生了氧化反应”），而非客观事实。例如“铁钉表面有氢气产生”（正确应为“铁钉表面有气泡逸出”）。 （2）遗漏关键现象，描述不完整：只关注主要变化，忽略伴随现象（如颜色渐变、温度变化、沉淀形态）。 例如“向CuSO₄溶液中加NaOH溶液，产生沉淀”（遗漏“蓝色絮状沉淀”的形态描述）。 （3）术语模糊，缺乏准确性：使用“少量”“大量”“一些”等模糊词汇，或混淆“烟”（固体小颗粒）与“雾”（液体小液滴）。例如“加热氯化铵固体，产生白雾”（正确应为“产生白烟”，因NH₄Cl分解生成NH₃和HCl气体重新结合为固体颗粒）。 （4）顺序混乱，逻辑不清晰：未按时间或空间顺序描述，导致现象过程难以还原。例如“向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，有气泡”（未说明气泡与颜色变化的先后顺序）。 2.尖子生突破策略 （1）“现象-结论”分离法 ①原则：现象是“眼睛看到、耳朵听到、手摸到”的客观事实，结论是基于现象的推理。 ②训练：用“现象：XXX；结论：XXX”格式强制区分，例如： ③现象：“镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热”； ④结论：“镁与氧气反应生成氧化镁（2Mg+O2=2MgO）”。 （2）“五维感官”清单法——描述时按“颜色→状态→气体→沉淀→温度”顺序逐项排查，避免遗漏： ①颜色：是否有“变红/蓝/黄”“褪色”“分层（上下层颜色）”； ②状态：固体是否“溶解/析出”“颗粒大小变化”，液体是否“浑浊/分层”； ③气体：是否有“气泡”（速率、颜色、气味）； ④沉淀：是否有“生成/溶解”“颜色变化”“形态（絮状/颗粒状）”； ⑤温度：是否“放热/吸热”（用手触摸或温度计测量）。 （3）术语精准化训练——高频易错术语对比： 错误表述 正确表述 原理说明 “产生气体” “产生无色气泡，速率较快” 补充气体颜色和逸出速率 “溶液浑浊” “生成白色絮状沉淀” 明确沉淀颜色和形态 “铜片溶解” “铜片表面逐渐溶解，溶液变为蓝色” 同步描述固体变化和溶液颜色 （4）时空顺序建模 ①时间轴法：按“操作开始→过程中→结束后”记录现象，例如：“向盛有H2O2溶液的试管中加入MnO2粉末→立即产生大量气泡→带火星木条复燃→反应持续3分钟后气泡速率减慢”。 ②空间定位法：对多区域现象（如原电池正负极、烧杯上下层）分别描述，例如：“电解CuCl2溶液时，阴极表面有红色固体析出，阳极产生黄绿色气体”。 ◇考点 03 实验原理阐释类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板核心结构 实验原理阐释需遵循“已知条件→科学依据→逻辑推导→结论应用”的四步逻辑链，规范表述模板如下： 环节 规范表述要求 示例 已知条件 明确实验目的、试剂性质、反应环境（如温度、催化剂）等前提条件 “在乙醇脱水制乙烯实验中，使用浓硫酸作催化剂和脱水剂，反应温度控制在170℃” 科学依据 引用化学方程式、定理、守恒定律（质量/电荷/能量）或物质性质（酸碱性、氧化性等） “依据勒夏特列原理，增大反应物浓度可使平衡向正反应方向移动” 逻辑推导 用“因为…所以…”“由于…导致…”等连接词，建立条件与结果的因果关系 “因为Cl2具有强氧化性，能将I-氧化为I2，所以淀粉-KI溶液遇Cl2变蓝” 结论应用 说明原理对实验设计、现象解释或误差分析的指导意义 “根据中和热测定原理，需用环形玻璃搅拌棒快速搅拌，以减少热量损失” 2.颜色变化类现象与原理 （1）溶液颜色变化：Fe3+与Fe、KSCN的反应；Fe2+与溴水、氯水的反应；酸性KMnO4溶液的褪色反应；酸碱指示剂、碘水与淀粉的颜色变化。 （2）固体颜色变化：Cu与浓硫酸的反应；Fe(OH)2的氧化（白→灰绿→红褐）；CuO与H2、CO的还原反应；Na2O2与水、CO2的反应。 （3）气体颜色变化：NO与O2的反应（无色→红棕）；NO2与水的反应（红棕→无色）；Cl2与SO2的反应（黄绿→无色）。 3.沉淀生成与溶解类现象与原理 （1）白色沉淀：Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Al3+与OH-（Al(OH)3）的生成与溶解（Al(OH)3的两性）。 （2）有色沉淀：Cu2+与OH-（蓝色）、Fe3+与OH-（红褐色）、Ag+与I-（黄色）、Ag+与Br-（浅黄色）的生成与溶解。 4.气体产生类现象与原理 （1）无色无味气体：O2、H2、CO2的制备现象及反应原理，重点规避“稀硫酸代替稀盐酸制备CO2”的错误。 （2）无色有刺激性气味气体：SO2、NH3、HCl的制备现象及性质关联（如NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝）。 （3）有色有刺激性气味气体：Cl2（黄绿）、NO2（红棕）的制备现象及反应原理，关联尾气处理要求。 5.其他高频现象与原理：溶液分层（萃取）、液体飞溅（浓硫酸稀释）、试管内壁水雾（碳酸氢钠加热）、催化剂的催化作用（MnO2催化H2O2分解）等现象及原理。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）原理与现象脱节，缺乏因果关联：仅罗列公式或概念，未结合实验场景具体分析。例如“因为平衡移动原理，所以溶液颜色变化”（未说明浓度变化如何影响平衡）。 （2）术语滥用，原理张冠李戴：混淆相似原理（如“物质的量浓度”与“质量分数”、“水解平衡”与“电离平衡”）。例如“用浓硫酸干燥氨气是利用其吸水性”（错误，因浓硫酸与NH₃反应，应使用碱石灰）。 （3）推导逻辑断裂，跳跃关键步骤：省略中间推理过程，直接给出结论。例如“因为Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)，所以AgCl可转化为AgI”（需补充“当Qc＞Ksp时沉淀生成”的推导）。 （4）忽略实验条件，原理应用绝对化：未说明原理适用的前提条件（如温度、浓度、催化剂）。例如“MnO2能加快所有化学反应速率”（错误，MnO2仅对特定反应如H2O2分解起催化作用）。 2.尖子生突破策略 （1）“原理-场景”绑定法——步骤： ①定位实验核心问题（如“为什么用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？”）； ②调用对应原理（“同离子效应：Cl-抑制Cl2溶解，但HCl易溶于水”）； ③结合场景解释（“Cl2在水中存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水提供高浓度Cl-，使平衡左移，减少Cl2溶解损失”）。 （2）公式/方程式辅助法：用化学方程式、公式或图示强化逻辑，例如阐释“用NaOH溶液吸收SO2”的原理： “SO2为酸性氧化物，与NaOH发生中和反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）或SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），因此NaOH溶液可有效吸收SO2气体。” （3）“三段式”推导训练——按“前提→过程→结论”分层表述： ①前提：“在原电池中，Zn比Cu活泼（金属活动性顺序：Zn＞Cu）”； ②过程：“Zn失去电子发生氧化反应（Zn-2e-=Zn2+），电子经导线流向Cu极，H+在Cu极得电子生成H2（2H++2e-=H2↑）”； ③结论：“因此Zn为负极，Cu为正极，电流由Cu极流向Zn极。” （4）条件限定法——明确原理适用范围，避免绝对化表述： 错误：“升高温度一定加快反应速率”； 正确：“升高温度通常能加快反应速率（除少数放热反应因平衡移动导致速率下降外）”。 ◇考点 04 仪器、装置、试剂作用规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 仪器、装置或试剂的作用需遵循“功能定位→原理依据→实验目标”的逻辑链，规范表述模板如下： 对象类型 规范表述要求 示例 仪器作用 明确仪器名称+核心功能（如“测量”“分离”“反应”）+具体操作目标 “分液漏斗：通过控制活塞滴加液体，实现反应物的逐滴加入，便于控制反应速率” 装置作用 说明装置组成+整体功能+实验安全/效率保障 “洗气装置（盛有饱和NaHCO3溶液）：除去CO2中混有的HCl气体，防止HCl干扰后续实验” 试剂作用 试剂名称+化学性质/物理性质+具体作用（如“除杂”“显色”“催化”“保护”） “浓硫酸：作为催化剂加快反应 2.仪器作用规范语言表述答题模板 （1）常见仪器的高考考法 ①所有试题空瓶子可能的作用： a、作安全瓶，防止……中的液体倒吸进入……中或作安全瓶，防倒吸； b、收集(固体或气体)装置； c、缓冲气流(鼓空气装置)。 ②所有试题尾部装置可能的作用： a、避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等) ； b、(某某试剂)吸收尾气(有毒气体) ； c、防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。 ③所有试题中实验题的不足之处： 未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等 。 ④所有试题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置作用：冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。 ⑤所有试题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置作用：使液体挥发为液体、制取水蒸气(乙醇气发生催化氧化)等。 ⑥所有试题中已知信息的运用：遇到易水解物质(前防水后防水，比如金属氢化物CaH2、SiCl4、SiHCl3、金属氮化物Mg3N2、Ca3N2、某某其它物质)、遇到给熔沸点的物质(创造低温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯)，已知信息必考。 ⑦温度计的位置：a、蒸馏时，水银球与支管口处相平；b、反应液以下(比如乙醇的消去反应)；c、水浴温度，温度计放置在反应装置外。 ⑧漏斗的作用：a．过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。 ⑨分液漏斗的2个应用：a．萃取分液(梨形)；b．添加液体并控制添加液的量(球形)。 ⑩冷凝管的2个用途：a．蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b．液体回流。 ⑪干燥管(U形管)的2个作用：a．盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。 ⑫洗气瓶的2个用途：a．盛装液体；b．气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。 ⑬玻璃液封管的作用：吸收残留的或剩余的尾气 ⑭固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下 ⑮固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管的作用：形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率 ⑯有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气 （2）仪器作用的答题关键点： ①在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中×××气体，防止污染空气。 ②在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。 ③在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。 （3）实例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下： 装置B中冷水浴的作用为___________________________； 装置C的名称为__________________________________。 答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　(球形)干燥管 3．某试剂的作用规范语言表述答题模板 （1）得分点及关键词： ①作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。 ②作用—目的类：作用＋目的 “作用”是“……”，“目的”是“……”。 （2）实例 1)调节容液的pH: ①目的：使溶液中的……金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 ②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质 如用MgO、Mg(OH)2等等。 ③原理： 加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度，增大pH，促使某某水解沉淀 。 ④pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH 2)作氧化剂或还原剂：H2O2：氧化剂、还原剂、复分解类型(制备过氧化钡等提供过氧键而已) 3)还原性试剂：除去(反应)氧化性物质 4)玻璃纤维：固定固体，防止粉末被气流带走 5)实验中棉花的作用： ①收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 ②加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。（易升华的固体，可能也会用到棉花） 。 ③制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管 。 6)乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用： ①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇； ②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度(15℃时乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水) 4.某装置的作用规范语言表述答题模板 （1）某装置的作用的答题策略： 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。 （2）常考实验装置作用汇总 装置①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰 装置②的作用：干燥或除去气体中的杂质 装置③的作用：吸收尾气，防止污染空气 装置④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响 装置⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大 装置⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响 装置⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量 装置⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值 装置⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）功能描述笼统，缺乏针对性：仅说明“仪器用于反应”“试剂用于除杂”，未结合具体实验场景细化。 例如“烧杯用于反应”（正确应为“烧杯作为反应容器，盛放100mL NaOH溶液与AlCl3溶液混合反应”）。 （2）混淆“直接作用”与“间接目的”：将最终实验目标当作试剂/装置的直接作用。例如“饱和食盐水的作用是制取纯净的Cl2”（正确应为“饱和食盐水：降低Cl2在水中的溶解度，同时吸收HCl气体”）。 （3）遗漏关键作用维度：仅描述单一功能，忽略安全防护、误差控制等隐性作用。例如“冷凝管的作用是冷凝气体”（遗漏“使蒸汽液化回流，提高原料利用率”或“防止易挥发物质损失”）。 （4）术语错误或张冠李戴：混淆相似仪器的作用（如“分液漏斗”与“长颈漏斗”）、试剂的特定用途（如“澄清石灰水”与“品红溶液”）。例如“用长颈漏斗分离油和水”（正确应为“分液漏斗用于分液操作分离互不相溶的液体”）。 2.尖子生突破策略 （1）“三维定位”法描述作用：从功能类型（反应/分离/测量/安全）、作用对象（物质/能量/现象）、实验目标（提高纯度/控制速率/保障安全）三个维度展开：例如“碱石灰（试剂）→ 功能：吸收水分和CO2（作用对象）→ 目标：防止空气中的H2O和CO2进入装置，干扰产物检验”。 （2）仪器作用“四要素”模型：对测量类仪器（如量筒、温度计）需说明：量程+精度+放置位置+数据用途： 例如“温度计（量程0~100℃，精度0.1℃）：水银球插入反应液中，测量反应体系的实时温度，确保反应在60℃条件下进行”。 （3）装置作用“流程分析法”：按“入口→核心部件→出口”顺序拆解装置功能，例如“蒸馏装置中冷凝管的作用： a.入口（冷水）：通入冷凝水，降低蒸汽温度； b.核心（玻璃管）：使蒸汽液化成液体； c.出口（馏分）：收集纯净的目标产物，提高分离效率”。 （4）试剂作用“性质-功能”对应表 试剂类型 核心性质 典型作用 浓硫酸 吸水性、脱水性、强氧化性 干燥剂、催化剂、磺化反应试剂 饱和食盐水 Cl-浓度高（同离子效应） 除去Cl2中的HCl、抑制Cl2溶解 品红溶液 与SO2结合褪色 检验SO2存在、验证SO2是否除尽 沸石（碎瓷片） 多孔结构 防止液体暴沸（提供汽化中心） ◇考点 05 实验设计类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 实验设计需遵循“目标→原理→方案→控制→结论”的完整逻辑链，规范表述模板如下： 环节 规范表述要求 示例 实验目标 明确“探究/验证/测定XX”，包含自变量、因变量和控制变量 “探究温度对H2O2分解速率的影响（自变量：温度；因变量：气泡产生速率；控制变量：H2O2浓度、催化剂用量）” 实验原理 基于化学方程式或物质性质，说明设计依据 “2H2O22H2O+O2↑，通过观察单位时间内气泡生成量判断反应速率” 实验方案 分步骤描述： 1. 仪器与试剂（规格、用量） 2. 操作流程（分组对比/梯度设置） 3. 现象记录与数据测量方法 “取3支相同试管，分别加入5mL 3% H2O2溶液，编号A、B、C；A置于0℃冰水浴，B置于25℃室温，C置于60℃水浴；均加入0.1g MnO2，用排水法收集50mL O2并记录时间” 变量控制 说明如何保证“单一变量”，排除无关因素干扰 “除温度外，H2O2浓度、催化剂用量、试管规格均保持一致，确保实验结果仅由温度差异引起” 预期结论 基于原理预测结果，并说明数据处理方式（如计算速率、绘制曲线） “温度升高，H2O2分解速率加快；预期C组 2．性质实验设计 （1）答题策略：从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 （2）答题模板： ①液体：取少量液体试剂于试管中→滴入某某试剂→描述现象→得出结论 ②固体：取少量固体试剂于试管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(说成溶解也行)→滴入某某试剂→描述现象→得出结论。 ③气体：将气体通入某某溶液中→描述现象→得出结论 （3）注意：①水蒸气最先检验； ②有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)→检验气体乙。 （4）实例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。 答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。 3.定量实验设计 （1）燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。 （2）定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑： ①装置气密性良好； ②排除装置中原有干扰气体； ③减少副反应； ④避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)； ⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 ⑥反应后需要赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。 4.实验设计类答题规范 （1）实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石(含有杂质氧化铜、二氧化硅)中制取铁红并副产胆矾的实验设计 ①取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸中，搅拌、过滤； ②向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌； ③向步骤②中所得溶液中加入CuO固体调节溶液的pH在4~5之间，过滤； ④将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红(Fe2O3)； ⑤将步骤③所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得胆矾晶体。 （2）向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，设计实验分别得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黄色的硫沉淀。 ①若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等； ②若要得到BaSO3沉淀可加入或通入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等； ③若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入H2S气体。 （3）实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计 CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(盛CuO、加热)(主反应装置)→澄清石灰水(检验CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃着的酒精灯(消除CO的污染)。 注意： ①首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯； ②点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度； ③停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却； ④NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。 ⑤实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。 （4）实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计 已知信息：（1）乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。 各实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(给草酸晶体加热)（主反应装置）→无水硫酸铜（检验H2O）→冰水冷凝装置（除去草酸蒸气）→澄清石灰水（检验CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→浓硫酸（除去水蒸气）→灼热氧化铜（检验CO）→澄清石灰水（检验新生成的CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→燃着的酒精灯（消除CO的污染）。 注意： ①草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气； ②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳； ③也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。 ④要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。 （5）探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计 褪色原因：①氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。②氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。 向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。 注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。 5.有关物质检验的答题模板 1）模板的建构——对离子(物质)检验可按如下文字进行答题： 2）物质检验的答题模板 （1）检验某溶液中是否含有SO42－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42－，反之则证明溶液里不含SO42－。 （2）检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。 （3）检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法 取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。 （4）检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。 （5）检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。 （6）检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2＋。 （7）检验某含有大量SO42－的溶液中是否含有Cl－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。 （8）检验二氧化硫气体的操作方法 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。 (9)检验溶液中含有SO32－的实验方法 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32－。注意：要排除HSO3－的干扰。 (10)检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法 取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。 (11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。 (12)检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法 取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。 (13)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是： 无水硫酸铜(检验H2O)→品红溶液(检验SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品红溶液(检验SO2已经除尽)→澄清石灰水(检验CO2) (14)检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法 检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。 (15)检验溴乙烷中含有溴元素的方法 检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 (16)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O) 取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。 (17)硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu2S。 取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为Cu2S。 (18)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 (19)证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。 (20)证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方法 取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）变量控制缺失，方案不严谨：未控制无关变量（如“探究浓度对反应速率影响时，未保持温度相同”），或未设置对照组。例如“向2支试管中分别加入1mL和5mL HCl溶液，观察反应速率”（未说明HCl浓度、固体颗粒大小等是否一致）。 （2）步骤逻辑混乱，可操作性差：操作顺序颠倒（如“先混合试剂再调节pH”），或未说明关键操作细节（如“加热至沸腾”未明确温度）。例如“将NaOH溶液与CuSO4溶液混合，再加入葡萄糖溶液加热”（正确应为“先混合NaOH与CuSO4制备Cu(OH)2悬浊液，再加入葡萄糖”）。 （3）原理与方案脱节，设计无依据：实验步骤与探究目标不匹配，或未基于核心反应原理设计。例如“用酚酞试液鉴别NaCl和Na2CO3溶液”（原理正确，但方案未说明具体操作：“分别取少量溶液，滴加酚酞，变红的为Na2CO3”）。 （4）安全与误差未考虑：忽略危险操作（如“直接加热浓H2SO4与乙醇的混合液”未加沸石），或未设计数据平行实验减少误差。 2.突尖子生破策略 （1）“变量控制”黄金法则——单一变量原则：明确自变量（人为改变的因素）、因变量（需测量的结果）、无关变量（需保持一致的条件），并在方案中逐条说明如何控制无关变量，例如“探究催化剂种类对反应速率的影响时，需控制H2O2浓度（均为3%）、温度（均为25℃）、催化剂用量（均为0.1g），仅改变催化剂种类（MnO2vsFeCl3）”。 （2）“对照实验”设计方法——根据实验目标选择对照类型： ①空白对照：如“验证酶的催化作用”时，设置“不加酶的空白组”； ②自身对照：如“观察Fe(OH)2氧化变色过程”，同一装置不同时间点对比； ③条件对照：如“探究温度对酶活性影响”时，设置0℃、25℃、60℃三组梯度。 （3）“可操作性”细节强化——操作步骤需包含“量、时、序、法”四要素： ①量：试剂用量（“5mL溶液”“0.5g固体”）； ②时：反应时间（“静置5分钟”“加热至沸腾并保持2分钟”）； ③序：操作顺序（“先加固体后加液体”“先除杂后干燥”）； ④法：测量方法（“用排水法收集气体”“用pH计测定溶液pH”）。 （4）“安全-误差”双保障设计 ①安全措施：易挥发/有毒气体需尾气处理（如“用NaOH溶液吸收Cl2”），加热时需防暴沸（加沸石）、防倒吸（安装安全瓶）； ②误差控制：数据测量需平行实验（“重复3次取平均值”），仪器需校准（“滴定前润洗滴定管”）。 ◇题型 01 考查实验基本操作答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川卷）双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的名称是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。 A．酒精灯    B．水浴    C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是 。 （3）步骤①中，“维生素C溶液”应用 (填标号)量取。 a.烧杯    b.量筒    c.移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 。 （5）步骤②中，标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）根据实验数据，中 (保留整数)。 【答案】（1）球形冷凝管 B （2）将氧化 （3）c （4）防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 （5）酸式 微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 （6）偏小 （7）1 【分析】在本题中，第一步制备时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在 反应30分钟，根据反应温度可以知道，的反应温度应该采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从·中的+2价到有明显的升高（根据推断L为-2价，则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化；在测定过程中，量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取；因为维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果；测定时，的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管，需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入；因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，计算得出的与的标准溶液反应的维生素也会变多，导致计算出的与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 【解析】（1）根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。 （2）从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 （3）量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 （4）维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 （5）的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 （6）因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素变多，从而与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 （7）根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为，维生素C的物质的量为，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系（2mol 与维生素C反应）进行计算：，保留整数解得。 典例2（2026·浙江卷）用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知：。 请回答： （1）冷凝水从 (“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为 。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 。 （3）下列操作正确的是_______。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH 。 ②所用的指示剂为： 。 （5）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质 。 【答案】（1）X （2）加热(高温)过滤 （3）BD （4）4.7 甲基橙 （5） 【分析】用废磷酸（含有机杂质）制取的过程如下：将废磷酸装入接有球形冷凝管的锥形瓶中，加热处理易炭化的有机杂质，过滤分离杂质得到粗磷酸，将粗磷酸用活性炭吸附，过滤来提纯，最后加入，结晶、过滤、洗涤得到晶体；据此回答以下问题。 【解析】（1）冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入； （2）部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将固体与液体分离的操作称为过滤； （3）A．是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠处理，A错误；B．活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的杂质，B正确； C．目标产物是，如用HCl调节pH，则会引入新的杂质Cl-，C错误；D．反应得到的晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤，D正确；故答案选BD； （4）磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑，溶液中存在电离平衡，，电离平衡常数分别为，，当最大时，第一步电离的逆反应生成和第二步电离生成的应相等，此时，两边取负对数得，所以此时的；由于该过程加碱调节pH，为防止碱过量，甲基橙的变色范围接近4.7，颜色变黄时说明已到终点，因此应选用甲基橙指示剂； （5）中K的质量分数为，而产品中K的质量分数为29.01%，高于理论值，说明含K质量分数更高的杂质，根据各酸根的转化关系，可能混有的杂质是。 方｜法｜提｜练 （1）先看装置与目的：明确实验是制备、除杂、检验还是分离，紧扣实验目的判断操作合理性。 （2）抓关键操作细节：重点关注试剂顺序、用量、仪器规格、气密性检查、防倒吸、防氧化、防污染等易错点。 （3）遵循 “安全+规范”：加热、点燃、稀释、过滤、分液、滴定等操作严格按课本规范，违背安全原则直接排除。 （4）文字表述要规范：描述操作按 “操作—现象—结论” 三步，用词精准，不口语化。 （5）排除干扰项：注意装置是否缺少关键部件、操作是否颠倒顺序、原理是否矛盾，快速锁定答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·重庆渝中·一模）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 （3）请写出制备的化学方程式： 。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 （3）（或） （4）乙醇 （5）提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 （6）D （7）2 （8）50% 【分析】据题意，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化溶液来制备，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体，据此分析作答。 【解析】（1）仪器a为锥形瓶； （2）温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行； （3）由分析可知，制备的化学方程式为：（或）； （4）难溶于乙醇，微溶于冷水，因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少产物溶解损失，又能更快干燥沉淀； （5）由于钴配合物中含有氯离子，加入3.5 mL浓盐酸，可利用同离子效应，提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率； （6）图乙横轴为2θ角度，纵轴为“相对强度”，是典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍射仪，故答案选D； （7）为正八面体结构，6个与中心离子距离相等，当被3个取代时，会有以下情况：当2个位于对顶点180度，再取代一个与这2个形成90°夹角，如图所示：；当2个位于邻位，夹角是90度，第3个与前两个形成类似xyz坐标轴的位置关系，如图所示：；即共有2种空间结构； （8）根据元素守恒，理论上生成的的物质的量与参与反应的的物质的量相等：即理论上产物的物质的量为，故的产率计算=。 变式2（2026·甘肃酒泉·一模）某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是 。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为 。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是 。 ②该硒样品中的质量分数为 。 【答案】（1）铁坩埚 （2）水浴加热 （3）、 溶液 （4） （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 98.75% 【解析】（1）“焙烧”在坩埚中进行，还需要泥三角。 “焙烧”时一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧有和生成，该反应的化学方程式为。 （2）60℃下进行的化学反应，可采取的加热方式为水浴加热。 （3）III中将少量转化为，被氧化为，故此时主要的金属离子为、。 判断溶液中是否还存在少量的试剂是溶液，若滴加溶液的现象是生成蓝色沉淀，说明还存在少量。 （4）步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后得进行电解，得到固体硒生成Se的电极反应为。 （5）①用的溶液滴定第一步反应生成的是碘单质，滴定前溶液为蓝色，当碘单质消耗后溶液蓝色消失，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色。 反应、，根据方程式可知，，则样品中Se的质量分数。 变式3（2026·陕西渭南·一模）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是 ；仪器A中连通管a的作用是 。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法 。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是 。 【答案】（1）98.0% （2）球形冷凝管 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 （3）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 （4）取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ （5）当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 不合格 （6）在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 【分析】首先取2.5g顺丁烯二酸酐，溶解，加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min制得反丁烯二酸2.90g，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(仪器A是恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下)中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入N2一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含5.2gFeSO4・7H2O的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得富马酸亚铁样品2.8g，准确称取0.300g产品，加入稀H2SO4溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色)，用0.100mol.L-1Ce (SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+为黄色，Ce3+为无色)，结合关系式计算产率，据此分析解答； 【解析】（1）根据转化过程，制备反丁烯二酸的产率=； （2）由分析可知，仪器B的名称是球形冷凝管，仪器A 中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下； （3）根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因是酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低； （4）采用的方法是取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+； （5）根据邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色，在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为淡黄色，且半分钟内不变色，测产品纯度过程中发生的反应是，达到滴定终点时，平均消耗0.100mol.L-1溶液15.00 mL，则参加反应的n(Ce4+)=0.100mol.L-1×15×10-3L=0.0015mol，根据方程式进行计算，参与反应的Fe2+全部来自富马酸亚铁，所以富马酸亚铁的物质的量为0.0015mol，所以产品的纯度，不合格； （6）根据朗伯-比尔定律()，在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度。 变式4（2026·河北·一模）某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，仪器b的作用为 ，甲中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置乙中使用冰水浴的目的是 ，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是 。 （3）丙中发生反应的离子方程式为 。 （4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下： 、根据实验数据，计算的产率为 (用含的代数式表示)。 （5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是 。 【答案】（1）分液漏斗 防倒吸 （2）防止氨水挥发、防止生成的分解 溶液由红色变为浅红色或无色 （3） （4） （5）装置中会将生成的氧化为，产率降低 【分析】甲装置制备，乙装置制备，由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸，丙装置吸收尾气，乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，据此分析。 【解析】（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备，甲中发生反应的化学方程式为；。 （2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的分解均可导致产品产率降低，故装置乙中使用冰水浴的目的是防止氨水挥发、防止生成的分解；应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是溶液由红色变为浅红色或无色。 （3）丙装置吸收尾气，发生反应的离子方程式为： 。 （4）的氨水理论上生成的物质的量为，滴定过程可以算出生成的的物质的量为，故产率为。 （5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，装置中会将生成的氧化为，产率降低。 ◇题型 02 考查实验现象描述与原理阐释答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·贵州卷）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。 （1）仪器a的名称是 。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是 。 （3）磁分离获得纳米的原理为 。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL(EDTA与反应的化学计量数之比为)。 ①转化为的化学方程式为 。 ②纳米样品中的质量为 mg(用含c、V的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为：TMB(无色)氧化态TMB(蓝色) （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 ，该过程体现了酚类物质的 性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为 。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）过低时，易被还原为，过高易生成等副产物 （3）具有磁性，可被磁铁吸引 （4） （5）由蓝色逐渐变为无色 还原 （6） 【分析】Ⅰ．纳米的制备与质量测定：将和纳米在超纯水中混合，调后反应，利用的磁性磁分离得到产物；再通过还原为，用EDTA滴定测定质量； Ⅱ．酚类物质检测：利用催化TMB氧化变蓝，酚类物质可还原蓝色的氧化态TMB，结合激光照射的温度变化定量检测酚类浓度。 【解析】（1）由装置图可知，仪器a是三颈烧瓶； （2）调节溶液pH为6.0的目的是为了使的还原产物为，过低时，易被还原为，过高易生成等副产物； （3）纳米是磁性材料（具有铁磁性），产物可被磁铁吸引，从而从溶液中分离，故答案为：具有磁性，可被磁铁吸引； （4）①在酸性条件下被还原，作氧化剂，从 + 4 价→+2 价；作还原剂，O从 - 1 价→0 价，结合加热条件，因此反应的化学方程式为：； ②EDTA与反应的化学计量数之比为，因此；由反应可知，的摩尔质量为 87 g/mol，因此质量为：，故答案为：； （5）TMB（无色）被催化氧化为蓝色的氧化态TMB；加入酚类物质后，酚类将氧化态TMB还原为无色TMB，因此颜色由蓝色逐渐变为无色；酚类使氧化态TMB被还原，体现了酚类的还原性； （6）由温度变化图可知：浓度低于时，温度变化无明显响应，无法定量；浓度在时，温度变化随浓度升高呈规律下降，可定量；浓度高于时，温度变化趋于稳定，无法区分浓度差异；因此检测范围为，故答案为：。 典例2（2025·海南卷）混合熔盐是“中国光塔(光热发电)”的基本热媒介质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。 回答问题： （1）“称量”时应使用 (填“台秤”或“分析天平”)。“过滤”操作中承接滤液需用 (填仪器名称)。滤液定量转移至250 mL容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是 。定容得到混合盐样品溶液。 （2）熔盐中总硝态盐()含量测定 ①准确量取25.00 mL混合盐样品溶液于装置 (填标号)的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完成由将定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生、及HCl，需置于 橱中进行，其废气处理需用 溶液吸收。 ②银量法的滴定剂为标准液，指示剂为，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液pH应保持在6~9范围，原因是 。 （3）熔盐中含量测定 ①测定  准确量取25.00 mL混合盐样品溶液于加有过量的碘量瓶中，加入10 mL稀，避光静置5 min完成“氧化”：，以浓度为 的标准溶液滴定，消耗体积为 ，反应式：。 ②空白测定准  确量取25.00 mL蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗标准溶液体积为 。 样品中质量分数为 。 【答案】（1）分析天平 烧杯 引流 （2）c 通风 氢氧化钠 pH大于9，银离子会转化为AgOH沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定 （3） 【分析】本实验第一步进行熔盐中总硝态盐()含量测定，将混合熔盐配制成250mL溶液，根据，用将定量固定的“转化”，再用标准液滴定，进而测定()含量；第二步用过量的将转化为NO同时转化为，用标准溶液滴定，进而测定熔盐中含量测定，据此解答。 【解析】（1）称量时要精确至1 mg（0.001 g）需使用可以精确到万分位的分析天平； 过滤时承接滤液的仪器：常用“烧杯”收集滤液，便于后续定量转移； 转移溶液时玻璃棒的作用为引流。 （2）①用电加热板加热时，不需要用玻璃棒搅拌，漏斗能导气，蒸气能溢出，且能防止盐酸过快挥发，故选c； 反应生成有毒气体时应在通风橱进行； 废气为酸性气体，用NaOH溶液吸收即可； ②pH大于9，银离子会转化为AgOH沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定。 （3）由题意得2Na2S2O3~~2，所以减去空白对照后25.00 mL样品含有的物质的量为，样品中NaNO2的质量分数为。 方｜法｜提｜练 （1）解答时坚持“现象归现象，原理归原理”，分开作答不混淆。 （2）现象描述遵循“固液气色味态”，按反应先后顺序书写，用词规范，不出现物质名称与结论。 （3）原理阐释紧扣反应方程式、平衡移动、氧化还原、结构性质四大核心，先写本质变化，再对应现象。（4）答题采用“现象+方程式/平衡/作用力+结论” 三段式，逻辑清晰。 （5）审题时区分“现象”与“原因”，不混答、不漏答，语言简洁严谨，避免口语化，确保每句都有依据，直击得分要点。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·江苏扬州·一模）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 （1）进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是 。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是 。 （2）湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是 。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为 。 （3）悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是 。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是 。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉， ，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 【答案】（1）缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速） （2）温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 （3）①浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大 （4）加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节 【分析】将SO2、O2、N2混合气体通入含磷尾矿的悬浊液，将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF。 【解析】（1）①缓冲罐的作用是缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀； ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）。 （2）①温度过高脱硫效率会降低，原因是温度升高，、在悬浊液中溶解量减少； ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为。 （3）①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出； ②由图可知，加入少量ZnSO4溶液，可提高磷浸出率的原因是更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入溶液，再滴加氨水，调节，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 变式2（25-26高三上·江苏苏州·月考）研究含铜电路板的蚀刻与蚀刻废液回收利用有重要作用。 已知：。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备。 （1）酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法) ①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生反应的离子方程式为 。 ②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是 。 （2）碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。 ①蚀刻过程发生的离子反应中，被还原的微粒主要存在形式的符号为 。 ②蚀刻过程主要的化学反应的化学方程式为 。 （3）酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混合可析出沉淀，在之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同时，铜元素回收率如图2所示。 ①为减少胶体形成而影响后续操作，溶液为 (选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。 ②解释时，铜元素回收率下降的原因为 。 （4）已知：氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案：向一定质量的酸性蚀刻废液中， 。(实验中须使用的试剂：20% NaOH溶液、溶液、稀硝酸、蒸馏水) 【答案】（1） 对的分解有催化作用 （2） （3）酸性 ，铜元素回收率下降 （4）边搅拌边滴加20%的NaOH溶液 ，调节pH至7.5(或直至静置，上层清液中继续加NaOH溶液不再产生沉淀为止) ，把所得悬浊液加热，待悬浊液全部变黑后静置过滤 ，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，取最后一次洗涤滤液，用稀酸化后滴入溶液，检验不再产生白色沉淀，烘干沉淀 【分析】在酸性条件下，，为络合物，在溶液中以形式存在，欲生成氢氧化铜沉淀，需控制pH，当pH>7.5时，发生反应； 【解析】（1）①在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将Cu氧化为Cu2+，过氧化氢被还原为H2O，故反应的离子方程式为：； ②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，即有铜离子产生，产生气泡的速率加快，则铜离子对过氧化氢的分解有催化作用； （2）①蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，即+2价Cu被还原为+1价Cu，故蚀刻过程中被还原的微粒主要存在形式的符号为：； ②蚀刻过程中，Cu为还原剂，被氧化为+1价Cu，故发生的化学反应为：； （3）①在之间，即酸性环境下易生成氢氧化铜胶体，为减少氢氧化铜胶体的生成，需将溶液调至碱性，故溶液B为碱性蚀刻废液，溶液A为酸性蚀刻废液； ②当时，溶液中氢氧根浓度较大，发生反应：，导致析出的氢氧化铜沉淀溶解，铜元素重新进入溶液，回收率下降； （4）酸性蚀刻废液中主要含有Cu2+、H+、Cl-等，需先加碱调节pH，使Cu2+转化为碱式氯化铜沉淀，再加热氢氧化铜悬浊液，分解为CuO，洗涤、烘干得到纯净的CuO；故其操作步骤为：边搅拌边滴加20%的NaOH溶液 ，调节pH至7.5(或直至静置，上层清液中继续加NaOH溶液不再产生沉淀为止) ，把所得悬浊液加热，待悬浊液全部变黑后静置过滤 ，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，取最后一次洗涤滤液，用稀酸化后滴入溶液，检验不再产生沉淀，烘干沉淀； 变式3（2026·四川巴中·一模）二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：。可利用下图装置制备二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。 已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。 溶剂 丙酮 一定比例的二氯甲烷 、丙酮混合溶剂 溶解度() 0.108 0.007 实验步骤如下： Ⅰ．制备。向100 mL干燥的三颈烧瓶中依次加入磁搅拌子、二氯丙酮、及16.0 mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35 ℃，打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。 Ⅱ．分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水，再搅拌1 min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0 mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32 g。 Ⅲ．精制。向所得粗产物中加入10.0 mL石油醚，随后置于0 ℃冰水浴中搅拌5 min，观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 。 （2）步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是 (填“丙酮”或“一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂”)，理由是 (用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35 ℃的加热方式是 。 （3）步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水的目的是 。若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会造成二溴丙酮的产率 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）二氯丙酮生成二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(、、、表示速率常数)： 由图可知： (填“”或“”或“”)，从结构的角度分析原因是 。 （5）二溴丙酮的产率为 %。(保留三位有效数字) 【答案】（1）球形冷凝管 （2）一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高二溴丙酮的产率 水浴加热 （3）除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质 偏小 （4）＞ 第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低 （5）79.7 【分析】1,3-二氯丙酮和溴化锂在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂中水浴35 ℃反应生成1,3-二溴丙酮和氯化锂；然后分离提纯1,3-二溴丙酮。 【解析】（1）仪器X的名称为球形冷凝管； （2）步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂，在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高二溴丙酮的产率；控制反应温度在35 ℃的加热方式是水浴加热； （3）产物中混有溴化锂等可溶于水的杂质，可通过水洗除去，故加入蒸馏水的目的是除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质；若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会有一部分产物1,3−二溴丙酮损失，造成1,3−二溴丙酮的产率偏小； （4）第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低，即k1>k3； （5）1,3-二氯丙酮物质的量为，，根据方程式可知，，则溴化锂过量，所以，则二溴丙酮的产率为。 变式4（25-26高三上·黑龙江·月考）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。 i.粗品制备 ①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。 ②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。 ii.粗品提纯 ③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 iii.纯度测定 ④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）写出制备总反应的化学方程式： 。 （3）球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。 A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．无水氯化钙 （4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是 。 （6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。 （7）产品的质量分数为 (列出计算式)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）C （4）水浴加热 （5）趁热过滤 增大浓度，有利于产物析出 （6）覆盖在表面，防止与反应转化为，干扰实验 （7） 【解析】（1）结合题给装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗。 （2）根据信息得，在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制得，其化学方程式为：。 （3）球形干燥管b的作用是吸收多余的氨气，防止其污染空气，且球形干燥管只能盛放固体干燥剂，故其中试剂为无水氯化钙，故答案选C。 （4）水浴加热的温度范围为室温至100℃，因此加热至60℃的方式为水浴加热。 （5）已知易溶于热水，微溶于冷水，结合后续操作“将滤液转入锥形瓶中”，可推测步骤③中操作为趁热过滤；第2次使用浓盐酸的目的是增大浓度，利用同离子效应促使产物析出。 （6）由已知信息可知，，即易转化为更难溶的，硝基苯的密度比水大且不溶于水，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的沉淀被覆盖，防止转化为沉淀，干扰实验。 （7）根据反应、，可知参加反应的 mol，则的物质的量为，故产品的质量分数为。 ◇题型 03 考查仪器、试剂、实验装置作用分析答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2024·河北卷）市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为 。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。 （4）为保证溴的纯度，步骤（3）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取 (用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】（1）直形冷凝管 除去市售的溴中少量的 （2）蒸发皿 （3）液封 降低温度 （4） （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 【解析】（1）仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为； （2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为； （3）密度，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发； （4）m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为； （5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 典例2（2025·广西卷）和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 （1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 （填标号）。 ①通入氢气流 ②收集 ③管式炉加热  ④打开活塞，滴加液溴 （2）装置A的作用是 。 （3）仪器X的名称为 。 （4）装置D中，用湿润红磷的目的是 （用化学方程式表示）。 （5）仪器Y中盛装的试剂是 （填标号）。 a．        b．        c．        d． （6）整套实验装置的不足之处是 。 Ⅱ．制备无水MgBr2 （7）尝试直接加热制备无水。当加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的。经分析该固体残渣为，则 （均为正整数）。继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是 。 【答案】（1）①③④② （2）除去水蒸气；观察气体流速 （3）蒸馏烧瓶 （4） （5）b （6）缺乏尾气处理装置 （7） HBr气氛下加热 【分析】先通入H2气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热，缓慢打开活塞滴加液溴，控制反应速率；在D中利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，通过冰浴收集HBr，据此分析； 【解析】（1）先通入H2气流（①）排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热（③），促进H2与Br2反应；缓慢打开活塞滴加液溴（④），控制反应速率；通过冰浴收集HBr（②），正确的操作顺序是①③④②； （2）装置A中盛装浓硫酸，作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速； （3）仪器X的名称为蒸馏烧瓶； （4）装置D中，用湿润红磷的目的是利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，PBr3极易水解，和水反应生成H3PO3和HBr，化学方程式为； （5）a．可与HBr反应，a错误；b．不与HBr反应，可用来干燥HBr，b正确；c．可与HBr反应，c错误；d．可与HBr反应，d错误；故选b； （6）缺乏尾气处理装置（如NaOH溶液吸收未反应的Br2和HBr）； （7）设292g加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的，反应前后镁元素质量不改变，根据镁的质量守恒，产物中含24gMg，则可知x=1，则可得：24+17y+80z=292×，y+z=2x=2，解得y=1.5，z=0.5，则；继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是在HBr气氛下加热，可以抑制水解。 方｜法｜提｜练 （1）答题遵循“目的—原理—作用”思路，先明确实验整体目标，再分析对应部件功能。 （2）仪器作用从加热、反应、分离、收集、防倒吸、防污染、定量测量等角度判断； （3）试剂从除杂、干燥、检验、催化、抑制水解、排除干扰切入； （4）装置重点看连接顺序、进出方向、位置作用。 （5）作答采用规范句式：“用于……（作用），防止……（风险），保证……（目的）”，不笼统、不遗漏。 紧扣实验逻辑，从安全、准确、环保、产率四个维度验证，确保分析完整、术语标准。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·湖北襄阳·一模）水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) （1）仪器A的名称为 。 （2）①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因： 。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 （3）称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为 。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为 。 （4）我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式 ，离子交换膜d是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为 g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O （3）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏低 91% （4） 阴 44 【分析】NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，与尿素反应生成水合肼，需控制溶液的滴加速率，若滴速过快，会导致溶液的氧化性过强，将尿素或水合肼氧化；最后用氧化还原滴定测定馏分中水合肼含量。 【解析】（1）由图，仪器A的名称为分液漏斗； （2）NaClO具有强氧化性，具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，NaClO被还原为氯离子，水合肼被氧化为氮气，该过程的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O，如果尿素也参与反应，尿素被氧化成碳酸根，则化学方程式为CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O； （3）①根据淀粉遇碘变蓝，实验滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色； ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，氧化肼时消耗I2的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。 ③根据反应方程式存在，可知与反应的I2的物质的量为=，再根据，结合实验过程求得0.50g产品含的物质的量，则最终所得肼的纯度为。 （4）该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为，电极b上，在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜；理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的（为0.5mol），则转移电子2mol，电极a区生成1mol氢气，同时有2mol钠离子进入电极a区，则溶液中质量增加2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=44g。 变式2（25-26高三上·湖北随州·期末）常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法i制备时， (填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有 参与了反应。 ②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是 (填名称)；高温下比较稳定，原因是 (从结构角度解释)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为 。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为 ，反应一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是 。 ②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为 。 【答案】（1）需要     0.05 坩埚       Cu2​O中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构 （2）       增大       结合生成的，形成稳定的配合物 或 【解析】（1）①葡萄糖与碱性新制Cu(OH)2​的反应（斐林反应）需要加热才能生成Cu2​O沉淀；Cu2​O的摩尔质量为144 g/mol，7.2 g Cu2​O的物质的量为：，反应中，1mol 葡萄糖（醛基）失去 2mol 电子，生成1 mol ，有2 mol 被还原为，共得到2 mol电子，电子守恒可知：； ②高温加热固体CuO时，盛装固体的仪器为坩埚；高温下Cu2​O稳定的结构原因：Cu+的价电子排布为3d10（全满稳定结构），晶体中离子键更强或晶体结构更稳定，因此Cu2​O比CuO更稳定； ③肼（N2​H4​）被氧化为对环境友好的N2​（氮气），Cu2+在碱性条件下被还原为Cu2​O，配平过程分析：中N为-2价，中N为0价，1个分子失去4个电子；中Cu为+2价，中Cu为+1价，根据电子守恒，需要4个离子得到4个电子，离子方程式为：； （2）①实验a中，Cu2​O在过量稀硫酸中歧化：，则紫红色固体M为Cu，Cu与KCN、H2​O反应生成配位数为4的配离子P（Cu+为中心离子，为配体），发生的反应为：，配离子P的化学式为，无色无味气体N为H2​；反应中有生成溶液pH增大；KCN 的作用：结合生成的，形成稳定的配合物，同时提供使Cu的氧化还原反应得以进行； ② 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，由已知可得，黄色沉淀为CuOH，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体，则实验c离子方程式为：或。 变式3（2026·湖北荆州·一模）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为 。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为 。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式： 。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．① 使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ② 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） 取的溶液，加入两滴酚酞 取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 【分析】本实验以与浓盐酸为原料，通过加热制备，反应方程式，经饱和食盐水除去杂质，再经浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，最后用溶液进行尾气处理，反应方程式，据此分析。 【解析】（1）仪器G为分液漏斗，用于向反应装置中定量添加液体试剂； （2）制备纯净干燥的装置连接顺序为：发生装置B（b）→除杂装置F（h→i，饱和食盐水除去）→干燥装置E（f→g，浓硫酸干燥）→收集装置D（e→d，向上排空气法收集）→尾气处理装置C（c，溶液吸收）；故答案为：b → h → i → f → g → e → d → c； （3）浓盐酸与在加热条件下反应，为固体不拆写，为强酸拆为和，生成、和，离子方程式为； （4）(Ⅰ)  消毒液中含，其具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色，因此猜想为使酚酞褪色；为验证“酚酞在强碱性溶液中褪色”的猜想，需排除的影响，实验操作为：取的溶液，加入两滴酚酞； (Ⅱ)实验二溶液变黄绿色是因为酸性条件下与发生归中反应生成，离子方程式为；原实验中盐酸的可能干扰反应，严谨方案为取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。 变式4（2025·贵州毕节·一模）某化学探究小组以软锰矿（主要成分为）为原料，制备高锰酸钾。 已知： ① ②锰酸钾（）是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为。 实验步骤： I．熔融氧化：称取、放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入，用力搅拌至干涸，强热5 min得墨绿色锰酸钾熔融物。 Ⅱ．浸取：冷却后捣碎，转入250 mL烧杯中，加入100 mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。 Ⅲ．歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去。 Ⅳ．结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。 回答下列问题： （1）a仪器名称为 ，装置B的作用是 。 （2）步骤Ⅰ用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式 。 （4）步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是 。 （5）称取2.0000 g产品，配制成50 mL溶液。取20.00 mL该溶液，酸化后用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL（发生反应：），到达滴定终点的现象是 ，产品中的质量分数为 （用百分数表示，保留一位小数）。 【答案】（1）分液漏斗 除去中混有的HCl杂质 （2） （3） （4）高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致分解，造成产品损失 （5）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色 39.5% 【分析】在高温熔融的强碱性条件下，与、KOH发生氧化还原反应，被氧化为锰酸钾（），被还原为；利用锰酸钾在弱酸性条件下的歧化特性，通入调节溶液pH，使一部分被氧化为，另一部分被还原为；通过蒸发浓缩、冷却结晶得到高锰酸钾晶体，并利用氧化还原滴定法，用标准草酸钠溶液测定产品纯度，反应中被还原为，被氧化为。据此分析。 【解析】（1）a仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是除去中混有的HCl杂质，盐酸易挥发，制得的中会混有HCl，NaHCO3溶液可吸收HCl并生成，且不吸收。 （2）步骤I用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是瓷坩埚的主要成分是SiO2，在高温条件下会与KOH反应，化学方程式为，铁在该条件下不与KOH反应，因此可用铁坩埚。 （3）步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式为，锰酸钾在弱酸性条件下歧化为高锰酸钾和二氧化锰。 （4）步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致分解，造成产品损失。 （5）到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据反应可得关系式，达到滴定终点消耗的的物质的量为，根据关系式可得20.00 mL待测液中的物质的量为，故50 mL溶液中的物质的量为，所以的质量为，所以产品中的质量分数为。 ◇题型 04 考查实验方案设计与评价答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·浙江卷）配合物二草酸合铜酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I：下，水中依次加入充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ：混合溶液M中加入充分反应，趁热过滤得滤液N； 步骤Ⅲ： 步骤Ⅳ：加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为。 已知： i．时，的的。 ⅱ．微溶于冷水、易溶于热水，在约时分解。 请回答： （1）中，与形成配位键的配位原子是 (填元素符号)。 （2）步骤I所得的混合溶液M，在时其最接近于_______。 A．2 B．3 C．4 D．5 （3）步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是 。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．步骤I，制备混合溶液M时，应一次性快速加入，以确保反应完全 B．步骤Ⅳ，应用水浴控制温度，以避免分解 C．热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则 D．粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分 （5）室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是_______。 A．样品质量、钾的物质的量 B．钾的物质的量、铜的物质的量 C．铜的物质的量、草酸根的物质的量 D．草酸根的物质的量、水的物质的量 （6）有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的。请判断该同学观点正误，并说明理由 。 【答案】（1）O （2）C （3）防止遇冷后产物析出而损失 （4）ABC （5）AD （6）错误，降温速率与浓度同时在变化，无法判断 【分析】下，水中依次加入充分反应后，得到含有KHC2O4和K2C2O4的混合溶液M；向混合溶液M中加入充分反应生成，趁热过滤得滤液N，滤液N分为两份，一份蒸发到40mL，快速冷却、结晶、过滤得到针状晶体，另一份蒸发到10mL，缓慢冷却、结晶、过滤得到片状晶体，以此解答。 【解析】（1）提供电中，端基的氧原子有孤电子对，可与具有空轨道的金属离子形成配位键，则中，与形成配位键的配位原子是O。 （2）步骤I中水中依次加入，由于Ka2()>Ka1()，充分反应后生成KHC2O4和K2C2O4，根据K元素守恒和C元素守恒可知，溶液M中含有0.016molKHC2O4、0.008mol K2C2O4，在时溶液中c(H+)==，则pH=-lg≈4，故选C。 （3）微溶于冷水、易溶于热水，步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是：防止遇冷后产物析出而损失。 （4）A．步骤I，制备混合溶液M时，应缓慢多次加入，使反应更加充分，确保反应完全，A错误；B．在约时分解，步骤Ⅳ中加热脱水，沸水浴只能控制温度100°C，B错误；C．热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则H2O在中的质量分数为10.17%，，解得，C错误；D．射线衍射法是利用X射线探测晶体或分子结构的分析方法，粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分，D正确；故选ABC。 （5）A．若已知样品质量(mg)、钾的物质的量(nmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，2x+2y=n、390x+354y=m，可以计算出x和y的数值，可以得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，A选；B．若已知钾的物质的量(amol)、铜的物质的量(bmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，2x+2y=a、x+y=b，由于a=2b，无法计算出x和y的数值，无法得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，B不选；C．若已知铜的物质的量(amol)、草酸根的物质的量(bmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，x+y=a、2x+2y=b，由于2a=b，无法计算出x和y的数值，无法得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，C不选；D．若已知草酸根的物质的量(amol)、水的物质的量(bmol)，可以设P的物质的量为xmol，Q的物质的量为ymol，2x+2y=a、4x+2y=b，可以计算出x和y的数值，可以得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，D选；故选AD。 （6）步骤Ⅲ中除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，不能得出化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的这样的观点。 典例2（2022·北京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应（夹持装置略）。 资料：ⅰ.在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是 。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入溶液。溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）碱性溶液中二价锰的还原性增强 （4） 氧化剂过量，氧化的速率大于被还原的速率 【分析】实验目的是探究不同条件下氯气与二价含锰化合物的反应，A是制备的发生装置，B装置是除去中含有的，C是氯气与二价含锰化合物反应的发生装置，D是尾气处理装置。 【解析】（1）B装置的作用是除去中含有的，试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中与碱性溶液中NaOH电离产生的反应产生白色沉淀，，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化生成棕黑色的沉淀，化学方程式为，故答案为：； （3）对比实验现象，实验I通入后二价锰只能被氧化为（+4价锰），实验Ⅱ通入后二价锰可以被氧化为（+7价锰），说明在碱性溶液中二价锰的还原性增强，故答案为：碱性溶液中二价锰的还原性增强； （4）①与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，减小，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：； ②Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液碱性增强，可被还原为使溶液紫色迅速变为绿色，化学方程式为：；而将悬浊液中氧化为，导致溶液绿色缓慢加深，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，故答案为：；； ③取Ⅱ中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生反应的离子方程式是。故答案为：； ④根据资料有反应，反应，实验Ⅲ的溶液中由于氧化剂过量，氧化的速率大于被还原的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液，故答案为：氧化剂过量，氧化的速率大于被还原的速率。 方｜法｜提｜练 （1）解答遵循“科学性、安全性、可行性、简约性、环保性”五原则。 （2）设计时先明确实验目的，确定原理，再选仪器试剂，规划步骤与现象预期，控制变量、排除干扰、设置对照。 （3）评价从原理是否正确、操作是否简便、条件是否温和、产率 / 纯度是否合理、是否安全环保切入。 （4）答题采用“目的→原理→步骤→现象→结论”结构，突出对照、空白、平行、排除干扰等关键设计。（5）语言规范、逻辑闭环，优先选择步骤少、误差小、绿色安全的方案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·湖北·模拟预测）()是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于THF(，四氢呋喃)，极易水解。合成原理为：。在非水体系中合成的步骤如下： ①制备无水()；按下图组装仪器，称取3.04 g 粉末(绿色，)放在反应管中央摊平，通入，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2 h，得到和另一种由3种元素构成的气体。 ②四氢呋喃除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 ③合成：按下图组装仪器，将步骤①中制备的无水和锌粉放入纸质反应器内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应2.5h后通入冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的THF，冷却、抽滤、干燥得产品7.60 g。 回答下列问题： （1）球形冷凝管中出水口为 (填“a”或“b”)。 （2）反应管中制备无水的化学方程式是 。若将和一起加热也可制得无水，的作用是 。 （3）步骤③中，处理掉多余的THF可采用的方法为 。 （4）制备无水时通入不宜过快的原因是 ；反应结束的现象是 。 （5）对合成有催化作用，步骤③中加入锌粉的作用是 (用离子方程式表示)。 （6）本实验制得产品的产率为 (保留到小数点后两位数)。 【答案】（1）a （2） 与水反应生成HCl，抑制水解 （3）蒸馏 （4）防止吹走反应物，使反应不能充分进行 反应管中无绿色固体 （5） （6） 【分析】本实验围绕的合成展开，核心过程为：先通过与在高温下反应制备无水，，再对THF除水处理；最后将无水、锌粉与无水THF在非水体系中反应，经处理得到产品；过程需严格控制无水环境，利用保护避免水解，据此分析。 【解析】（1）球形冷凝管的水流方向为“下进上出”，进水口为b，出水口为a； （2）与反应生成和含3种元素的气体（），配平得化学方程式：；与加热时，与水反应（），生成HCl，抑制水解；故答案为：；与水反应生成HCl，抑制水解； （3）THF沸点为，且易挥发，处理多余THF可采用蒸馏回收的方法；故答案为：蒸馏； （4）通入过快会带走过多蒸气，降低其与的反应效率；反应结束时，（绿色）完全反应，反应管中固体变为；故答案为：防止吹走反应物，使反应不能充分进行；反应管中无绿色固体； （5）可将还原为，离子方程式为：； （6）的物质的量为，根据反应式得的物质的量为，理论上生成的质量为；产率为。 变式2（2026·甘肃贵州·一模）亚氯酸钠()具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出；若溶液温度为38~60℃，则析出；若溶液温度高于60℃，分解为和。 亚氯酸钠的实验室制备装置如图(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）装置B的作用为 ，C中冰水浴的作用有 。 （3）写出A装置中生成的离子方程式 。 （4）实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是 。 （5）反应结束后，从装置C中获得的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 。 （6）测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为。(已知：；) ①滴定终点的现象是 。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出 c．滴定终点时俯视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ③该样品中的质量分数为 (用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）安全瓶，防倒吸 降低温度，防止分解，防止H2O2分解 （3） （4）使生成完全进入后续装置中反应，同时使ClO2保持在稀释状态、防止发生爆炸 （5）趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水至浸没晶体，静置，使水自然流下，重复操作2～3次直至洗净 （6）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 bc 【分析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和O2，装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2；由题目信息可知，应控制温度38℃~60℃，若溶液温度低于38℃，析出，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1；从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装置D是吸收多余气体防止污染，据此解答。 【解析】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶。 （2）装置B的作用为安全瓶，防止ClO2极易溶于水使装置内压强骤降引起倒吸；若溶液温度高于60℃，分解为和，H2O2不稳定、受热易分解，C中冰水浴的作用：降低温度，使气体充分冷凝被吸收，防止分解，防止H2O2分解。 （3）A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 （4）纯易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是使生成完全进入后续装置中反应，同时使ClO2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 （5）步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2～3次直至洗净。 （6）① ClO2在酸性条件下氧化I-生成I2，ClO2被还原为Cl-，同时生成H2O，反应离子方程式为： ＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-，利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为I2＋2=＋2I-，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色。故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ②a．锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果，故a不符合题意； b．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，故b符合题意； c．滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗的体积读数减小，测定结果偏低，故c符合题意； d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏大，故d不符合题意。 故答案为：bc。 ③由反应可得关系式：，50.00mL待测溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)=；样品m g配成的200mL待测溶液中的NaClO2质量为，故样品中NaClO2的质量分数为=。 变式3（2025·湖北·模拟预测）某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现 现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是 。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用 (填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为 。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式： 。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是 (填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是 。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是 反应。 【答案】（1）红褐色沉淀 （2）端基S原子 （3）c （4） （5） （6）第二次实验中过量，可将氧化为 （7）络合 【分析】本实验是探究与反应的原理，二者可能发生双水解反应、络合反应或者氧化还原反应； 【解析】（1）若发生双水解反应，水解应该生成红褐色的沉淀，两次实验都没有红褐色沉淀生成，故猜想1不成立，答案为红褐色沉淀； （2） 的结构式为，中心S原子没有孤对电子，不能作配位原子；端基S原子有孤对电子，可作配位原子，故答案为端基S原子； （3）实验Ⅰ中过量，且溶液中有，均能与酸性反应，因此不能用酸性溶液检验；淀粉碘化钾溶液不能检验；溶液和反应生成蓝色沉淀，故选c，反应的离子方程式为； （4）根据题目信息和氧化还原反应原理，自身氧化还原的离子方程式为； （5）实验中试管没有封闭，溶液液面和空气接触，空气中氧气可能进入溶液将氧化为，故答案为； （6）在第二次实验中，过量，浓度更大，可能被氧化为，使得加入溶液快速出现白色沉淀，故答案为第二次实验中过量，可将氧化为； （7）根据实验现象，络合物先生成，又逐渐褪去，说明络合反应比氧化还原反应更快，反应速率更大。 变式4（2025·广东汕尾·一模）某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。 I．配制溶液 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。 （2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为 g。 Ⅱ．探究溶液与Zn的反应 将1 g打磨过的锌片分别插入10 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 已知： ①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。 ②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。 ③。 （3）将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为 。 （4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中， (填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因： 。 ②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因： 。 （5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实验d，实验装置如图所示。3 min后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu，生成白色浑浊的电极反应式为 。 （6）综上所述，Zn与溶液反应的还原产物不同可能与 、反应物是否直接接触等因素有关。 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）85.5 （3）锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率 （4）滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液 或 溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡正向移动，析出CuCl固体 （5） （6）溶液浓度 【解析】（1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。 （2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为。 （3）将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡，排除了氯离子的影响，则实验a中迅速产生气泡的主要原因为锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率。 （4）①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，空气中振荡试管，被氧气氧化，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确；溶液颜色变蓝的原因：或； ②溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡正向移动，析出CuCl固体，导致取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。 （5）在正极得电子，生成CuCl白色浑浊物，电极反应式为。 （6）结合上述实验条件可知，还原产物不同可能与溶液中溶液浓度、反应物是否接触等有关。 ◇题型 05 考查实验数据处理与误差分析答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·湖北卷）某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）向溶液加入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。 （2）向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入粉，得到红棕色固体，其组成是 (填标号)。 a．    b．包裹    c．    d．和 ③同学乙搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含和。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是 。 【答案】（1）①Cu2O 还原 ② （2）①除去过量的锌粉 ②b ③ Ⅲ 固体颗粒小 【分析】（1）向溶液加入5滴溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应； （2）向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+，过滤得固体，洗涤并真空干燥，该固体是Cu2+的还原产物，可能含Cu、Cu2O等。 【解析】（1）①向溶液加入5滴溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为Cu2O，Cu被葡萄糖从+2价还原为+1价，葡萄糖表现出还原性； ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO，用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：； （2）①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉； ②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu(Cu2O和HCl发生歧化反应生成Cu)，20mL 0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物质的量为0.01mol，质量为0.64g，生成Cu2O的最大质量为0.72g，实际固体质量为0.78g： a．若只有Cu，则固体质量应小于等于0.64g，a不符题意；b．若是Cu包裹Zn，则0.64＜固体质量＜1.18g，b符合题意；c．若是CuO，则不可能为红棕色，c不符题意；d．若是Cu和Cu2O，固体质量应介于0.64g—0.72g之间，d不符题意；选b；③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无CuO，那么X的组成只能是Cu，选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。 典例2（2025·北京卷）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 （1）理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （2）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示的作用： 。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是 。 （3）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。 ②综合调控和温度的目的是 。 【答案】（2）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 增大 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 （3）40℃的K 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡 【分析】平衡常数表达式：，控制pH可调节c(Br2)大小。使用过量MnO2和浓KBr溶液，确保c(Br–)几乎不变。因c(Mn2+) = c(Br2)，只需测定平衡时的pH和c(Br2)即可计算K。 干扰忽略：Br2与水反应、HBr挥发对实验影响可忽略。 【解析】（2）①淀粉遇I2显蓝色，I2被Na2S2O3消耗后蓝色消失，故滴定终点现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； KI的作用：将Br2转化为，便于滴定测定Br2浓度。离子方程式：； ②该反应消耗生成水，pH增大；因为Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，根据题目信息可知，，则计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度； ③实验Ⅱ液面上方未观察到黄色气体，说明不是由于Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，题目已知信息③也说明了与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅱ的pH更大，且反应后溶液为淡黄色，则可能原因是，实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小； （3）①平衡常数准确性验证：应与40℃下的理论K值比较，因为K值只与温度有关，（题目给出25℃的K，需查阅40℃的文献值）。 ②实验Ⅰ和实验Ⅱ反应时间相同，实验Ⅰ由于过大，反应速率过快，Br2挥发导致计算的K值小，实验Ⅱ由于过小，反应速率过慢，未达平衡状态，导致计算的K值小，故综合调控和温度的目的是防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡，从而准确测定K值。 方｜法｜提｜练 （1）数据处理先看单位、有效数字、异常值，遵循 “先取舍、再计算、后修约” 原则，常用平均值法、图像法、比例法。计算紧扣关系式法、守恒法、滴定终点判断，减少中间步骤误差。 （2）误差分析按“操作→变量变化→测定结果偏大/偏小”顺序作答，以滴定实验为例，从润洗、排气泡、读数、终点判断、杂质干扰等角度判断。 （3）答题用规范表述：“因…… 操作，导致…… 偏大/偏小，使测定结果偏高/偏低”，思路清晰、因果明确，不跳步、不模糊。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·湖北襄阳·一模）(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 I．制备 实验步骤： a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b．再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为 。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式： ，图1中通入的一端是 (填“a”或“b”)。 （3）写出步骤b中制备反应的离子方程式： 。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为 。 Ⅱ．由制。 实验步骤： c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是 。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为 %(用含a、c、V、M的最简式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）分液漏斗 （2） a （3） （4）没有尾气处理装置 （5）浓硝酸 （6） AB 【分析】制备硝酸铈铵的步骤是先制备碳酸铈，其离子反应方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，然后碳酸铈溶于稀硝酸中，加入过氧化氢，将Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，再滴加氨水，过滤、洗涤，得到Ce(OH)4，Ce(OH)4固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶、过滤、洗涤、烘干，制得产品，据此分析； 【解析】（1）根据图1可知，盛放CeCl3溶液的仪器名称为分液漏斗； （2）根据图2可知，利用固体+固体气体，因此制备氨气反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，因此氨气应从b口通入，应从a口通入； （3）根据题中所给信息可知，先制备NH4HCO3，然后NH4HCO3再与CeCl3溶液反应制备碳酸铈，其离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； （4）氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，图1中缺少的一处缺陷是没有尾气处理装置； （5）由已知信息可知，硝酸铈铵易溶于水、乙醇，几乎不溶于浓硝酸，因此步骤d中，洗涤产品的试剂是浓硝酸； （6）①滴定过程中Ce4+被Fe2+还原成Ce3+，Fe2+被氧化成Fe3+，根据得失电子数目守恒有：n[(NH4)2Ce(NO3)6]= n[(NH4)2Fe(SO4)2]，解得硝酸铈铵样品，n[(NH4)2Ce(NO3)6]=VmL×10-3L/mL×cmol/L×=，则样品中硝酸铈铵的质量分数为； ②A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则待测液浓度偏高，后续如果正常操作，测定结果偏高，A符合题意；B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准液润洗，导致(NH4)2Fe(SO4)2标准液浓度减小，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积增大，即测定结果偏大，B符合题意；C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响待测液物质的量，对结果无影响，C不符合题意；D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，导致标准液读数偏低，测定结果偏低，D不符合题意；故选AB。 变式2（2025·四川德阳·一模）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： （1）装置I中仪器a的名称是 ，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL （2）玻璃管b的作用为 。 （3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是 。 （4）当观察到d中 的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 （5）图中虚线框内合适的装置可以为 (填标号)。 （6）取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性= %(物质X的选择性) （7）实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是 (填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 【答案】（1）球形冷凝管 C （2）平衡气压 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净 （4）不再有淡黄色油状液体流出 （5）AB （6）60% （7）BC 【解析】（1）a的名称是球形冷凝管；根据实验步骤，该反应液体约44 mL，选用三颈烧瓶时应该时药品在三颈烧瓶最大容量的，故应该选用100 mL三颈烧瓶；故答案为：球形冷凝管；C； （2）玻璃管b的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸； （3）粗品中残留的无机酸和无机盐中有，检验应该使用溶液，具体检验操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净； （4）当观察到d中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结束，可停止水蒸气蒸馏； （5）该装置应考虑防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C则不可以防倒吸，故答案为：AB； （6）由题目所给关系，=，与邻硝基苯酚反应的溴的物质的量为，根据选择性定义，物质X的选择性，则邻硝基苯酚的选择性=； （7）邻硝基苯酚的选择性= A．滴定终点时俯视读数,会使滴定管读数偏小，从而计算出偏小，会使邻硝基苯酚的选择性偏高，A不符合题意；B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外，会额外多消耗溶液，会使偏大，从而使邻硝基苯酚的选择性偏低，B符合题意；C．滴定前，标准溶液部分变质，也会额外多消耗溶液，后面分析同B，C符合题意；故答案选BC。 变式3（2025·重庆·一模）三氯化镓()是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)： 已知：①Ga的熔点为29.8℃； ②熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为 ；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是 。 （3）装置丁中碱石灰的作用是 。 （4）的空间结构为 ；在270℃时以二聚体()形式存在，含有2个配位键，其结构式为 。(配位键用“→”的形式表示) （5）由0.280 g镓制得溶液，向其中加入乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以表示)与完全络合，再加入PAN指示剂，用标准液滴定过量的溶液，消耗标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：、，的产率为 。在实验过程中，若未用标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）球形干燥管 （2） 通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分) （3）吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解 （4）平面三角形 （5）94.0% 偏小 【分析】甲装置中，与浓硫酸在加热条件下反应生成干燥的气体：，同时通入氮气排尽装置内空气，防止金属镓被氧化。乙装置内，金属镓与气体在下发生氧化还原反应：，高温使产物以气态逸出。丙装置中，气态经四氢呋喃冷却结晶，从气体转变为液态或固态实现收集。丁装置内，碱石灰吸收未反应的气体：，同时隔绝外界水蒸气，避免水解：。整个过程通过精准的条件控制，实现了的高效制备与纯化，据此分析。 【解析】（1）仪器a为球形干燥管，用于盛装固体干燥剂，连接在装置末端；故答案为：球形干燥管； （2）乙装置中金属镓与气体在下反应生成和，化学方程式为；从装置角度，甲装置中气体生成速率较慢，且乙装置中镓为液态，与气体接触面积较小，(或气液接触不充分)，导致反应速率慢；故答案为：；通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分)； （3）易吸潮水解，装置丁中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止其进入丙装置导致产物水解；同时可吸收未反应的气体，防止污染空气； 故答案为：吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解； （4）中的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；二聚体中，每个与4个相连，其中2个为配位键，结构式为；故答案为：平面三角形；； （5）与反应的的物质的量为：； 则的物质的量为， 0.280 g镓的物质的量为，产率为； 若未用标准液润洗滴定管，会导致浓度偏低，消耗体积偏大，计算出的过量偏多，与反应的偏少，故结果偏小；故答案为： ；偏小。 变式4（2026·宁夏山西·一模）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为，其摩尔质量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2. ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是 、 。 （2）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是 。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。 （3）滴定反应的离子方程式为 。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为 (填字母)。 a．b．c．    d．   （4）经计算，该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 吸收反应中产生的H2S(合理即可) （2）减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) （3） b （4）70.6% 偏小 【分析】含有FeS的废铁屑用10%溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开活塞K3，关闭活塞K2，将装置A中的溶液通过产生的压入装置B中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵晶体，一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥，据此分析解答。 【解析】（1）已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的，溶液水解呈碱性，加热可促进油污的乳化，从而除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收反应中产生的； （2）无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便于干燥晶体； （3）滴定过程中与发生氧化还原反应生成，其配平后的离子方程式为；溶液具有强氧化性，应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，观察所给的操作示意图，b符合题意； （4），由反应可知，25.00 mL所配溶液中，100 mL所配溶液中含有，由原子守恒可知，，则样品中的纯度为：；易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致消耗标准溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题06 实验简答题答题规范 目录 第一部分 考情精析 第二部分 重难考点深解 【考点01】实验操作类规范语言表述答题模板 【考点02】实验现象描述类规范语言表述答题模板 【考点03】实验原理阐释类规范语言表述答题模板 【考点04】仪器、装置、试剂作用规范语言表述答题模板 第三部分 解题思维优化 【题型01】考查实验基本操作答题规范 【题型02】考查实验现象描述与原理阐释答题规范 【题型03】考查实验装置作用分析答题规范 【题型04】考查实验方案设计与评价答题规范 【题型05】考查实验数据处理与误差分析答题规范 核心考向聚焦 主战场转移：实验简答题从背诵模板转向探究、评价、定量分析，重证据推理与规范表达。 核心价值：其核心功能是突出实验探究与证据推理，强调科学思维、规范表达及实际问题解决，考查学科核心素养与创新意识。 关键能力与思维瓶颈 关键能力：本专题重点考查实验分析、方案设计与评价能力，注重现象解释、逻辑推理、数据处理及规范文字表达，强调严谨科学态度与问题解决能力。 培优瓶颈：尖子生易陷入思维固化，过度依赖套路模板，对实验探究、信息迁移题应变不足；审题浮于表面，逻辑推理不严谨，文字表达不规范；缺乏深度思考与创新意识，难题突破能力弱，高分瓶颈明显。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年高考中，实验简答题将以真实情境为载体，强化探究与证据推理，重方案评价、数据分析与规范表达，反机械刷题，突出学科素养与创新能力。 策略：备考应强化情境探究，规范表达，深研真题模型，提升迁移与逻辑推理能力。 重点训练：1.强化实验探究与方案评价训练 2.规范文字表述与逻辑答题 3.突破信息迁移与陌生情境题型 ◇考点 01 实验操作类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 实验操作类题目需遵循“操作目的→操作步骤→现象观察→结论分析”的逻辑链，规范表述模板如下： 环节 规范表述要求 示例 操作目的 明确“做什么”，体现实验原理（如“验证XX性质”“测定XX含量”） “为探究温度对酶活性的影响，需控制反应温度并观察底物分解速率” 操作步骤 动词开头+具体操作+量化描述（如“取”“加”“滴加”“加热”“振荡”等），避免模糊表述 “用胶头滴管向试管中滴加3滴0.1mol/L的NaOH溶液，振荡至完全溶解” 现象观察 客观描述可观察到的现象（颜色变化、沉淀生成、气体逸出等），避免主观推断 “溶液由蓝色变为砖红色沉淀，且沉淀逐渐增多” 结论分析 结合实验原理，用“因为…所以…”“说明…”等连接词，将现象与结论对应 “因为滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，说明溶液中含有Cl-” 2.常考的操作 （1）试纸的使用 ①试纸的种类及用途a.淀粉KI试纸检验Cl2等氧化性气体；b.红色石蕊试纸检验碱性气体或溶液，蓝色石蕊试纸检验酸性气体或溶液；c.pH试纸定量（粗测）检验溶液的酸碱性溶液，读数取整数；d.品红试纸检验SO2等有漂白性的物质。 ②使用方法——试纸使用操作的答题模板 a.检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 b.检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或黏在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 c.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液 ，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与 标准比色卡对照。 （2）检验沉淀剂是否过量的判断或溶液中离子是否沉淀完全的判断方法： ①加入沉淀剂检验：静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂××，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。 答题关键：①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用前一种方法。 （3）洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。 答题关键：①浸没；②重复2～3次。 （4）判断沉淀是否洗净的操作： 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验(一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、Cl-、SO42-等)，不能检验沉淀本身具有的离子。 （5）容量瓶检漏操作： 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 答题关键：①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。 （6）滴定管检查是否漏水操作： ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 答题关键：①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。 （7）滴定管赶气泡的操作： ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 答题关键：（1）①倾斜30°；②使溶液迅速流出。（2）①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。 （8）装置气密性检查： 答题模板：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 ①微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱； ②液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。 ③整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 ④启普发生器型的装置：关闭导气管的旋塞，往球形漏斗(长颈漏斗)中加适量水，若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差，且液面差不变，说明装置气密性良好。 答题关键：（1）微热法检查的关键词是①密闭；②加热；③气泡；④水柱。 （2）液差(封)法的关键词是①关闭活塞；②注水；③液柱。 【易错提醒】答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：①将导管末端浸入水中；②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 (9)气体验满和检验操作： 答题模板：用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10)焰色试验的操作： ①操作：先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。 ②用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。 答题关键：①烧、蘸、烧、洗、烧②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察。 (11)萃取分液操作： ①萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。 ②萃取现象描述：溶液分层，上层×色，下层×色。 ③分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。 答题关键：①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。 (12)浓H2SO4稀释（或与其它液体混合)操作： 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等）中，并用玻璃棒不断搅拌。 答题关键：①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。 (13)粗盐的提纯： ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备： 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作： ①溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥 。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 。 (16)读取量气装置中的气体体积的方法： ①方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 ②液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。 ③误差分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小 。 (17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法： ①模板建构：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 ②滴定终点的现象： 滴定种类 指示剂 终点现象 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 酚酞 红色→无色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色 酚酞 无色→粉红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 Na2S2O3溶液滴定I2 淀粉溶液 蓝色→无色 KMnO4溶液滴定Fe2+ - 无色变为浅红色 AgNO3溶液滴定I- K2CrO4溶液 产生砖红色沉淀 ③实例： (a)用a mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。 (b)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (18)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液操作： ①配制FeCl3时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 ②配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液 。 (20)引发铝热反应的操作：加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。 (21)烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理： 当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。 (22)在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯： 将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯(水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。 (23)渗析操作：将盛有液溶胶的半透膜袋口用线扎好，放在蒸馏水(最好是流水)中。 (24)可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。 (25)“通入N2”的原因： 答题模板：①实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验(如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解)。 ②实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收(定量实验)。 ③实验中通N2：稀释某种气体(如纯ClO2易分解爆炸)或防止物质被氧化(如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行)。 答题关键：①防氧化：排尽装置中的空气，避免易还原性产品被氧化；②绿色意识：利用N2气流将某有毒气体全部导入至吸收装置；③稀释冷却：利用N2气流冷凝产品；④提高产率：利用N2气流将反应物或中间物全部导入主反应装置中合成所需物质；⑤减小误差：利用N2气流将待测物(或转化物)全部导入定量测定仪器中。如在反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体，以使被测量气体全部排出使之被吸收剂吸收。 (26)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 (27)采用“水浴”加热的的原因： 答题关键：①受热均匀。②温度稳定。③温度易控（热了加冷水，冷了加热水）。④由外向内加热（如便于银镜在管壁的形成）。 (28)采用“冰水浴”的的原因： 答题关键：①需要低温反应的。②某些物质温度过高会分解的，冰水浴可防止分解。③某些物质冰水浴溶解度低反应后可以以晶体形式析出的。④冷却。 (29)“水浴”、“油浴”、“沙浴”的区别 ①水浴就是使用水作为热浴物质的热浴方法。由于水温在标准大气压下，最高为100°C，所以水浴最高温度为100°C。应用水浴处理容器产品的方法是：将需水浴的容器浸没在盛有水的较大容器中，需水浴的容器不得与较大容器直接接触，再将较大容器置于热源上加热，至适当温度时停止加热，待冷却后取出水浴容器即可。 ②油浴就是使用油作为热浴物质的热浴方法。实验室中，最长使用的油为高温硅油，还可以使用豆油、棉籽油等。甲基硅油通常为二甲基硅油，使用温度一般使用温度为200°C。不同的牌号温度不一样，日本信越硅油(高温硅油)：属无色无味无毒进口硅油，可耐高温，沸点至300°C；201甲基硅油GDB998具有优良的耐热、耐氧化、耐低温性，可在-50～220℃温度范围内长期使用；甲基硅油50号的，据了解它的沸点有600°C，使用中，大家注意安全。 ③沙浴就是使用沙石作为热浴物质的热浴方法。沙浴一般使用黄沙，沙升温很高，可达350°C以上。沙浴操作方法与水浴基本相同，但由于沙比水、油的传热性差，故需将沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜厚，底部沙宜薄。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）表述模糊，缺乏细节：步骤描述笼统（如“加适量试剂”“加热一段时间”），未明确用量、温度、时间等关键参数。例如“向溶液中加盐酸”（未说明浓度、用量、滴加方式）。 （2）逻辑混乱，步骤颠倒：操作顺序错误（如“先加热后加试剂”“未洗涤仪器直接使用”），导致实验结果无效。例如“用pH试纸直接蘸取待测液测定pH”（正确应为“用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上”）。 （3）术语误用，概念混淆：混淆“蒸发”与“蒸馏”、“萃取”与“分液”等操作名称；误用“错别字”（如“溶量瓶”“椎形瓶”）。 （4）现象与结论脱节：仅描述现象未推导结论，或结论与现象无逻辑关联。例如“观察到溶液变红，说明有氧气生成”（现象与结论不匹配）。 2.尖子生突破策略 （1）强化“量化思维”，明确操作细节：牢记关键操作的“三要素”：用量（如“2mL溶液”“5g固体”）、工具（如“10mL量筒”“胶头滴管”）、条件（如“水浴加热至60℃”“搅拌3分钟”）。例如：将“加盐酸”改为“用胶头滴管向试管中滴加2滴6mol/L的盐酸溶液”。 （2）梳理“操作逻辑”，遵循实验流程——按“准备→操作→收尾”顺序组织步骤： ①准备：仪器洗涤（“用蒸馏水洗涤烧杯2~3次”）、药品取用（“用药匙取少量固体于研钵中研磨”）； ②操作：遵循“先固后液”“先低后高”“先除杂后干燥”等原则； ③收尾：仪器整理（“将滴定管洗净后倒置在滴定管夹上”）、数据记录（“记录温度计示数至小数点后一位”）。 （3）规范“术语表达”，避免低级错误——熟记高频操作术语： ①分离提纯：过滤（“用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁”）、蒸馏（“温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处”）； ②溶液配制：“将固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却后转移至容量瓶”； ③气体收集：“用向上排空气法收集CO2（密度比空气大）”。 （4）建立“现象-结论”对应关系——用“现象→原理→结论”链条推导：“向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（现象），因Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物（原理），说明溶液中存在Fe3+（结论）”。 ◇考点 02 实验现象描述类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 实验现象描述需遵循“时空顺序+感官维度+客观事实”原则，规范表述模板如下： 维度 规范表述要求 示例 操作条件 明确实验环境（温度、压强）、试剂状态（固体/液体/气体）及用量 “在30℃水浴加热条件下，向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加3滴KSCN溶液” 现象时序 按“先→后”顺序描述变化，避免跳跃性表述 “先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色” 感官描述 分维度记录可观测现象： 视觉（颜色、状态、沉淀、气泡） 听觉（声音） 触觉（温度变化） 嗅觉（气味） “溶液由无色变为蓝色（视觉），试管壁有热感（触觉），产生刺激性气味气体（嗅觉）” 现象量化 对可测量现象进行数据化描述（如沉淀量、气泡速率、颜色深浅） “产生大量气泡，平均每秒逸出5~8个气泡，溶液pH由1.0升至3.5” 2.答题策略： 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： （1）“海”(溶液)： ①颜色由……变成……(如滴定终点实验现象的描述)； ②液面上升或下降(形成液面差)(如排液法测量气体体积)； ③溶液产生倒吸(如氨气通入水中)； ④生成(产生)……色沉淀(如检测Fe3＋)； ⑤溶液变浑浊； ⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)等(如锌与稀硫酸的反应)； ⑦有液体溢出。 （2）“陆”(固体)： ①××固体表面产生大量气泡(如碳酸钙与盐酸的反应)； ②××固体逐渐溶解(如铜锌原电池的负极)； ③××固体体积逐渐变小(变细)（如铜的电解精炼）； ④××颜色由……变成……[如Fe(OH)2在空气中的反应]。 （3）“空”(气体)： ①生成……色……味气体(如亚硫酸钠固体与浓硫酸的反应)； ②气体由……色变成……色(如检测NO)； ③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)(如碱液吸收NO2)。 （4）其他： ①器壁上有水珠出现； ②器壁上有某色固体生成等。 3.答题关键点： （1）颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。 （2）体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。 （3）先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。 4.现象描述时的注意事项 （1）现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的 （2）要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象 （3）现象描述要准确 a．如A试管中……，B处观察到…… b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体” （4）格式要正确：按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分 （5）汉字使用规范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别 5.实验现象的规范描述模版 （1）溶液：a.颜色由××色变成××色。b.液面上升或下降(形成液面差)。c.溶液变浑浊，或生成(产生)××色沉淀。d.溶液发生倒吸。e.产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 （2）固体：a.固体表面产生大量气泡。b.固体逐渐溶解。c.固体体积逐渐变小(变细)。d.(固体)颜色由××变成××。 （3）气体：a.生成××色(味)气体。b.气体由××色变成××色。c.先变××后××(加深、变浅、褪色)。 （4）滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后半滴××标准溶液)→观色变(溶液由××色变成××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。 6.实例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。 答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）主观臆断，混淆现象与结论：将推论当作现象描述（如“有氧气生成”“发生了氧化反应”），而非客观事实。例如“铁钉表面有氢气产生”（正确应为“铁钉表面有气泡逸出”）。 （2）遗漏关键现象，描述不完整：只关注主要变化，忽略伴随现象（如颜色渐变、温度变化、沉淀形态）。 例如“向CuSO₄溶液中加NaOH溶液，产生沉淀”（遗漏“蓝色絮状沉淀”的形态描述）。 （3）术语模糊，缺乏准确性：使用“少量”“大量”“一些”等模糊词汇，或混淆“烟”（固体小颗粒）与“雾”（液体小液滴）。例如“加热氯化铵固体，产生白雾”（正确应为“产生白烟”，因NH₄Cl分解生成NH₃和HCl气体重新结合为固体颗粒）。 （4）顺序混乱，逻辑不清晰：未按时间或空间顺序描述，导致现象过程难以还原。例如“向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，有气泡”（未说明气泡与颜色变化的先后顺序）。 2.尖子生突破策略 （1）“现象-结论”分离法 ①原则：现象是“眼睛看到、耳朵听到、手摸到”的客观事实，结论是基于现象的推理。 ②训练：用“现象：XXX；结论：XXX”格式强制区分，例如： ③现象：“镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热”； ④结论：“镁与氧气反应生成氧化镁（2Mg+O2=2MgO）”。 （2）“五维感官”清单法——描述时按“颜色→状态→气体→沉淀→温度”顺序逐项排查，避免遗漏： ①颜色：是否有“变红/蓝/黄”“褪色”“分层（上下层颜色）”； ②状态：固体是否“溶解/析出”“颗粒大小变化”，液体是否“浑浊/分层”； ③气体：是否有“气泡”（速率、颜色、气味）； ④沉淀：是否有“生成/溶解”“颜色变化”“形态（絮状/颗粒状）”； ⑤温度：是否“放热/吸热”（用手触摸或温度计测量）。 （3）术语精准化训练——高频易错术语对比： 错误表述 正确表述 原理说明 “产生气体” “产生无色气泡，速率较快” 补充气体颜色和逸出速率 “溶液浑浊” “生成白色絮状沉淀” 明确沉淀颜色和形态 “铜片溶解” “铜片表面逐渐溶解，溶液变为蓝色” 同步描述固体变化和溶液颜色 （4）时空顺序建模 ①时间轴法：按“操作开始→过程中→结束后”记录现象，例如：“向盛有H2O2溶液的试管中加入MnO2粉末→立即产生大量气泡→带火星木条复燃→反应持续3分钟后气泡速率减慢”。 ②空间定位法：对多区域现象（如原电池正负极、烧杯上下层）分别描述，例如：“电解CuCl2溶液时，阴极表面有红色固体析出，阳极产生黄绿色气体”。 ◇考点 03 实验原理阐释类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板核心结构 实验原理阐释需遵循“已知条件→科学依据→逻辑推导→结论应用”的四步逻辑链，规范表述模板如下： 环节 规范表述要求 示例 已知条件 明确实验目的、试剂性质、反应环境（如温度、催化剂）等前提条件 “在乙醇脱水制乙烯实验中，使用浓硫酸作催化剂和脱水剂，反应温度控制在170℃” 科学依据 引用化学方程式、定理、守恒定律（质量/电荷/能量）或物质性质（酸碱性、氧化性等） “依据勒夏特列原理，增大反应物浓度可使平衡向正反应方向移动” 逻辑推导 用“因为…所以…”“由于…导致…”等连接词，建立条件与结果的因果关系 “因为Cl2具有强氧化性，能将I-氧化为I2，所以淀粉-KI溶液遇Cl2变蓝” 结论应用 说明原理对实验设计、现象解释或误差分析的指导意义 “根据中和热测定原理，需用环形玻璃搅拌棒快速搅拌，以减少热量损失” 2.颜色变化类现象与原理 （1）溶液颜色变化：Fe3+与Fe、KSCN的反应；Fe2+与溴水、氯水的反应；酸性KMnO4溶液的褪色反应；酸碱指示剂、碘水与淀粉的颜色变化。 （2）固体颜色变化：Cu与浓硫酸的反应；Fe(OH)2的氧化（白→灰绿→红褐）；CuO与H2、CO的还原反应；Na2O2与水、CO2的反应。 （3）气体颜色变化：NO与O2的反应（无色→红棕）；NO2与水的反应（红棕→无色）；Cl2与SO2的反应（黄绿→无色）。 3.沉淀生成与溶解类现象与原理 （1）白色沉淀：Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Al3+与OH-（Al(OH)3）的生成与溶解（Al(OH)3的两性）。 （2）有色沉淀：Cu2+与OH-（蓝色）、Fe3+与OH-（红褐色）、Ag+与I-（黄色）、Ag+与Br-（浅黄色）的生成与溶解。 4.气体产生类现象与原理 （1）无色无味气体：O2、H2、CO2的制备现象及反应原理，重点规避“稀硫酸代替稀盐酸制备CO2”的错误。 （2）无色有刺激性气味气体：SO2、NH3、HCl的制备现象及性质关联（如NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝）。 （3）有色有刺激性气味气体：Cl2（黄绿）、NO2（红棕）的制备现象及反应原理，关联尾气处理要求。 5.其他高频现象与原理：溶液分层（萃取）、液体飞溅（浓硫酸稀释）、试管内壁水雾（碳酸氢钠加热）、催化剂的催化作用（MnO2催化H2O2分解）等现象及原理。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）原理与现象脱节，缺乏因果关联：仅罗列公式或概念，未结合实验场景具体分析。例如“因为平衡移动原理，所以溶液颜色变化”（未说明浓度变化如何影响平衡）。 （2）术语滥用，原理张冠李戴：混淆相似原理（如“物质的量浓度”与“质量分数”、“水解平衡”与“电离平衡”）。例如“用浓硫酸干燥氨气是利用其吸水性”（错误，因浓硫酸与NH₃反应，应使用碱石灰）。 （3）推导逻辑断裂，跳跃关键步骤：省略中间推理过程，直接给出结论。例如“因为Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)，所以AgCl可转化为AgI”（需补充“当Qc＞Ksp时沉淀生成”的推导）。 （4）忽略实验条件，原理应用绝对化：未说明原理适用的前提条件（如温度、浓度、催化剂）。例如“MnO2能加快所有化学反应速率”（错误，MnO2仅对特定反应如H2O2分解起催化作用）。 2.尖子生突破策略 （1）“原理-场景”绑定法——步骤： ①定位实验核心问题（如“为什么用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？”）； ②调用对应原理（“同离子效应：Cl-抑制Cl2溶解，但HCl易溶于水”）； ③结合场景解释（“Cl2在水中存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水提供高浓度Cl-，使平衡左移，减少Cl2溶解损失”）。 （2）公式/方程式辅助法：用化学方程式、公式或图示强化逻辑，例如阐释“用NaOH溶液吸收SO2”的原理： “SO2为酸性氧化物，与NaOH发生中和反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）或SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），因此NaOH溶液可有效吸收SO2气体。” （3）“三段式”推导训练——按“前提→过程→结论”分层表述： ①前提：“在原电池中，Zn比Cu活泼（金属活动性顺序：Zn＞Cu）”； ②过程：“Zn失去电子发生氧化反应（Zn-2e-=Zn2+），电子经导线流向Cu极，H+在Cu极得电子生成H2（2H++2e-=H2↑）”； ③结论：“因此Zn为负极，Cu为正极，电流由Cu极流向Zn极。” （4）条件限定法——明确原理适用范围，避免绝对化表述： 错误：“升高温度一定加快反应速率”； 正确：“升高温度通常能加快反应速率（除少数放热反应因平衡移动导致速率下降外）”。 ◇考点 04 仪器、装置、试剂作用规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 仪器、装置或试剂的作用需遵循“功能定位→原理依据→实验目标”的逻辑链，规范表述模板如下： 对象类型 规范表述要求 示例 仪器作用 明确仪器名称+核心功能（如“测量”“分离”“反应”）+具体操作目标 “分液漏斗：通过控制活塞滴加液体，实现反应物的逐滴加入，便于控制反应速率” 装置作用 说明装置组成+整体功能+实验安全/效率保障 “洗气装置（盛有饱和NaHCO3溶液）：除去CO2中混有的HCl气体，防止HCl干扰后续实验” 试剂作用 试剂名称+化学性质/物理性质+具体作用（如“除杂”“显色”“催化”“保护”） “浓硫酸：作为催化剂加快反应 2.仪器作用规范语言表述答题模板 （1）常见仪器的高考考法 ①所有试题空瓶子可能的作用： a、作安全瓶，防止……中的液体倒吸进入……中或作安全瓶，防倒吸； b、收集(固体或气体)装置； c、缓冲气流(鼓空气装置)。 ②所有试题尾部装置可能的作用： a、避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等) ； b、(某某试剂)吸收尾气(有毒气体) ； c、防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。 ③所有试题中实验题的不足之处： 未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等 。 ④所有试题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置作用：冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。 ⑤所有试题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置作用：使液体挥发为液体、制取水蒸气(乙醇气发生催化氧化)等。 ⑥所有试题中已知信息的运用：遇到易水解物质(前防水后防水，比如金属氢化物CaH2、SiCl4、SiHCl3、金属氮化物Mg3N2、Ca3N2、某某其它物质)、遇到给熔沸点的物质(创造低温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯)，已知信息必考。 ⑦温度计的位置：a、蒸馏时，水银球与支管口处相平；b、反应液以下(比如乙醇的消去反应)；c、水浴温度，温度计放置在反应装置外。 ⑧漏斗的作用：a．过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。 ⑨分液漏斗的2个应用：a．萃取分液(梨形)；b．添加液体并控制添加液的量(球形)。 ⑩冷凝管的2个用途：a．蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b．液体回流。 ⑪干燥管(U形管)的2个作用：a．盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。 ⑫洗气瓶的2个用途：a．盛装液体；b．气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。 ⑬玻璃液封管的作用：吸收残留的或剩余的尾气 ⑭固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下 ⑮固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管的作用：形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率 ⑯有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气 （2）仪器作用的答题关键点： ①在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中×××气体，防止污染空气。 ②在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。 ③在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。 （3）实例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下： 装置B中冷水浴的作用为___________________________； 装置C的名称为__________________________________。 答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　(球形)干燥管 3．某试剂的作用规范语言表述答题模板 （1）得分点及关键词： ①作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。 ②作用—目的类：作用＋目的 “作用”是“……”，“目的”是“……”。 （2）实例 1)调节容液的pH: ①目的：使溶液中的……金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 ②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质 如用MgO、Mg(OH)2等等。 ③原理： 加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度，增大pH，促使某某水解沉淀 。 ④pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH 2)作氧化剂或还原剂：H2O2：氧化剂、还原剂、复分解类型(制备过氧化钡等提供过氧键而已) 3)还原性试剂：除去(反应)氧化性物质 4)玻璃纤维：固定固体，防止粉末被气流带走 5)实验中棉花的作用： ①收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 ②加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。（易升华的固体，可能也会用到棉花） 。 ③制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管 。 6)乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用： ①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇； ②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度(15℃时乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水) 4.某装置的作用规范语言表述答题模板 （1）某装置的作用的答题策略： 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。 （2）常考实验装置作用汇总 装置①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰 装置②的作用：干燥或除去气体中的杂质 装置③的作用：吸收尾气，防止污染空气 装置④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响 装置⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大 装置⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受装置内残留空气的影响 装置⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制气体流量 装置⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值 装置⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）功能描述笼统，缺乏针对性：仅说明“仪器用于反应”“试剂用于除杂”，未结合具体实验场景细化。 例如“烧杯用于反应”（正确应为“烧杯作为反应容器，盛放100mL NaOH溶液与AlCl3溶液混合反应”）。 （2）混淆“直接作用”与“间接目的”：将最终实验目标当作试剂/装置的直接作用。例如“饱和食盐水的作用是制取纯净的Cl2”（正确应为“饱和食盐水：降低Cl2在水中的溶解度，同时吸收HCl气体”）。 （3）遗漏关键作用维度：仅描述单一功能，忽略安全防护、误差控制等隐性作用。例如“冷凝管的作用是冷凝气体”（遗漏“使蒸汽液化回流，提高原料利用率”或“防止易挥发物质损失”）。 （4）术语错误或张冠李戴：混淆相似仪器的作用（如“分液漏斗”与“长颈漏斗”）、试剂的特定用途（如“澄清石灰水”与“品红溶液”）。例如“用长颈漏斗分离油和水”（正确应为“分液漏斗用于分液操作分离互不相溶的液体”）。 2.尖子生突破策略 （1）“三维定位”法描述作用：从功能类型（反应/分离/测量/安全）、作用对象（物质/能量/现象）、实验目标（提高纯度/控制速率/保障安全）三个维度展开：例如“碱石灰（试剂）→ 功能：吸收水分和CO2（作用对象）→ 目标：防止空气中的H2O和CO2进入装置，干扰产物检验”。 （2）仪器作用“四要素”模型：对测量类仪器（如量筒、温度计）需说明：量程+精度+放置位置+数据用途： 例如“温度计（量程0~100℃，精度0.1℃）：水银球插入反应液中，测量反应体系的实时温度，确保反应在60℃条件下进行”。 （3）装置作用“流程分析法”：按“入口→核心部件→出口”顺序拆解装置功能，例如“蒸馏装置中冷凝管的作用： a.入口（冷水）：通入冷凝水，降低蒸汽温度； b.核心（玻璃管）：使蒸汽液化成液体； c.出口（馏分）：收集纯净的目标产物，提高分离效率”。 （4）试剂作用“性质-功能”对应表 试剂类型 核心性质 典型作用 浓硫酸 吸水性、脱水性、强氧化性 干燥剂、催化剂、磺化反应试剂 饱和食盐水 Cl-浓度高（同离子效应） 除去Cl2中的HCl、抑制Cl2溶解 品红溶液 与SO2结合褪色 检验SO2存在、验证SO2是否除尽 沸石（碎瓷片） 多孔结构 防止液体暴沸（提供汽化中心） ◇考点 05 实验设计类规范语言表述答题模板 一、重难知识梳理 1.答题模板的结构 实验设计需遵循“目标→原理→方案→控制→结论”的完整逻辑链，规范表述模板如下： 环节 规范表述要求 示例 实验目标 明确“探究/验证/测定XX”，包含自变量、因变量和控制变量 “探究温度对H2O2分解速率的影响（自变量：温度；因变量：气泡产生速率；控制变量：H2O2浓度、催化剂用量）” 实验原理 基于化学方程式或物质性质，说明设计依据 “2H2O22H2O+O2↑，通过观察单位时间内气泡生成量判断反应速率” 实验方案 分步骤描述： 1. 仪器与试剂（规格、用量） 2. 操作流程（分组对比/梯度设置） 3. 现象记录与数据测量方法 “取3支相同试管，分别加入5mL 3% H2O2溶液，编号A、B、C；A置于0℃冰水浴，B置于25℃室温，C置于60℃水浴；均加入0.1g MnO2，用排水法收集50mL O2并记录时间” 变量控制 说明如何保证“单一变量”，排除无关因素干扰 “除温度外，H2O2浓度、催化剂用量、试管规格均保持一致，确保实验结果仅由温度差异引起” 预期结论 基于原理预测结果，并说明数据处理方式（如计算速率、绘制曲线） “温度升高，H2O2分解速率加快；预期C组 2．性质实验设计 （1）答题策略：从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 （2）答题模板： ①液体：取少量液体试剂于试管中→滴入某某试剂→描述现象→得出结论 ②固体：取少量固体试剂于试管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(说成溶解也行)→滴入某某试剂→描述现象→得出结论。 ③气体：将气体通入某某溶液中→描述现象→得出结论 （3）注意：①水蒸气最先检验； ②有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)→检验气体乙。 （4）实例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。 答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。 3.定量实验设计 （1）燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。 （2）定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑： ①装置气密性良好； ②排除装置中原有干扰气体； ③减少副反应； ④避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)； ⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 ⑥反应后需要赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。 4.实验设计类答题规范 （1）实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石(含有杂质氧化铜、二氧化硅)中制取铁红并副产胆矾的实验设计 ①取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸中，搅拌、过滤； ②向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌； ③向步骤②中所得溶液中加入CuO固体调节溶液的pH在4~5之间，过滤； ④将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红(Fe2O3)； ⑤将步骤③所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得胆矾晶体。 （2）向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，设计实验分别得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黄色的硫沉淀。 ①若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等； ②若要得到BaSO3沉淀可加入或通入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等； ③若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入H2S气体。 （3）实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计 CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(盛CuO、加热)(主反应装置)→澄清石灰水(检验CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃着的酒精灯(消除CO的污染)。 注意： ①首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯； ②点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度； ③停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却； ④NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。 ⑤实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。 （4）实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计 已知信息：（1）乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。 各实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(给草酸晶体加热)（主反应装置）→无水硫酸铜（检验H2O）→冰水冷凝装置（除去草酸蒸气）→澄清石灰水（检验CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→浓硫酸（除去水蒸气）→灼热氧化铜（检验CO）→澄清石灰水（检验新生成的CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→燃着的酒精灯（消除CO的污染）。 注意： ①草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气； ②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳； ③也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。 ④要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。 （5）探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计 褪色原因：①氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。②氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。 向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。 注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。 5.有关物质检验的答题模板 1）模板的建构——对离子(物质)检验可按如下文字进行答题： 2）物质检验的答题模板 （1）检验某溶液中是否含有SO42－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42－，反之则证明溶液里不含SO42－。 （2）检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。 （3）检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法 取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。 （4）检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。 （5）检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。 （6）检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2＋。 （7）检验某含有大量SO42－的溶液中是否含有Cl－的操作方法 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。 （8）检验二氧化硫气体的操作方法 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。 (9)检验溶液中含有SO32－的实验方法 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32－。注意：要排除HSO3－的干扰。 (10)检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法 取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。 (11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。 (12)检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法 取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。 (13)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是： 无水硫酸铜(检验H2O)→品红溶液(检验SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品红溶液(检验SO2已经除尽)→澄清石灰水(检验CO2) (14)检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法 检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。 (15)检验溴乙烷中含有溴元素的方法 检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 (16)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O) 取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。 (17)硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu2S。 取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为Cu2S。 (18)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 (19)证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。 (20)证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方法 取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。 二、培优瓶颈及突破策略 1.尖子生瓶颈表现 （1）变量控制缺失，方案不严谨：未控制无关变量（如“探究浓度对反应速率影响时，未保持温度相同”），或未设置对照组。例如“向2支试管中分别加入1mL和5mL HCl溶液，观察反应速率”（未说明HCl浓度、固体颗粒大小等是否一致）。 （2）步骤逻辑混乱，可操作性差：操作顺序颠倒（如“先混合试剂再调节pH”），或未说明关键操作细节（如“加热至沸腾”未明确温度）。例如“将NaOH溶液与CuSO4溶液混合，再加入葡萄糖溶液加热”（正确应为“先混合NaOH与CuSO4制备Cu(OH)2悬浊液，再加入葡萄糖”）。 （3）原理与方案脱节，设计无依据：实验步骤与探究目标不匹配，或未基于核心反应原理设计。例如“用酚酞试液鉴别NaCl和Na2CO3溶液”（原理正确，但方案未说明具体操作：“分别取少量溶液，滴加酚酞，变红的为Na2CO3”）。 （4）安全与误差未考虑：忽略危险操作（如“直接加热浓H2SO4与乙醇的混合液”未加沸石），或未设计数据平行实验减少误差。 2.突尖子生破策略 （1）“变量控制”黄金法则——单一变量原则：明确自变量（人为改变的因素）、因变量（需测量的结果）、无关变量（需保持一致的条件），并在方案中逐条说明如何控制无关变量，例如“探究催化剂种类对反应速率的影响时，需控制H2O2浓度（均为3%）、温度（均为25℃）、催化剂用量（均为0.1g），仅改变催化剂种类（MnO2vsFeCl3）”。 （2）“对照实验”设计方法——根据实验目标选择对照类型： ①空白对照：如“验证酶的催化作用”时，设置“不加酶的空白组”； ②自身对照：如“观察Fe(OH)2氧化变色过程”，同一装置不同时间点对比； ③条件对照：如“探究温度对酶活性影响”时，设置0℃、25℃、60℃三组梯度。 （3）“可操作性”细节强化——操作步骤需包含“量、时、序、法”四要素： ①量：试剂用量（“5mL溶液”“0.5g固体”）； ②时：反应时间（“静置5分钟”“加热至沸腾并保持2分钟”）； ③序：操作顺序（“先加固体后加液体”“先除杂后干燥”）； ④法：测量方法（“用排水法收集气体”“用pH计测定溶液pH”）。 （4）“安全-误差”双保障设计 ①安全措施：易挥发/有毒气体需尾气处理（如“用NaOH溶液吸收Cl2”），加热时需防暴沸（加沸石）、防倒吸（安装安全瓶）； ②误差控制：数据测量需平行实验（“重复3次取平均值”），仪器需校准（“滴定前润洗滴定管”）。 ◇题型 01 考查实验基本操作答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川卷）双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的名称是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。 A．酒精灯    B．水浴    C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是 。 （3）步骤①中，“维生素C溶液”应用 (填标号)量取。 a.烧杯    b.量筒    c.移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 。 （5）步骤②中，标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）根据实验数据，中 (保留整数)。 典例2（2026·浙江卷）用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知：。 请回答： （1）冷凝水从 (“X”或“Y”)通入。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为 。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 。 （3）下列操作正确的是_______。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH 。 ②所用的指示剂为： 。 （5）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·重庆渝中·一模）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 （3）请写出制备的化学方程式： 。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 变式2（2026·甘肃酒泉·一模）某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是 。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为 。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是 。 ②该硒样品中的质量分数为 。 变式3（2026·陕西渭南·一模）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 （2）仪器B的名称是 ；仪器A中连通管a的作用是 。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 。 （4）写出产品中铁元素价态检验的实验方法 。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是 。 变式4（2026·河北·一模）某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，仪器b的作用为 ，甲中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置乙中使用冰水浴的目的是 ，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是 。 （3）丙中发生反应的离子方程式为 。 （4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下： 、根据实验数据，计算的产率为 (用含的代数式表示)。 （5）如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是 。 ◇题型 02 考查实验现象描述与原理阐释答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·贵州卷）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。 （1）仪器a的名称是 。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是 。 （3）磁分离获得纳米的原理为 。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL(EDTA与反应的化学计量数之比为)。 ①转化为的化学方程式为 。 ②纳米样品中的质量为 mg(用含c、V的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为：TMB(无色)氧化态TMB(蓝色) （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 ，该过程体现了酚类物质的 性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为 。 典例2（2025·海南卷）混合熔盐是“中国光塔(光热发电)”的基本热媒介质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。 回答问题： （1）“称量”时应使用 (填“台秤”或“分析天平”)。“过滤”操作中承接滤液需用 (填仪器名称)。滤液定量转移至250 mL容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是 。定容得到混合盐样品溶液。 （2）熔盐中总硝态盐()含量测定 ①准确量取25.00 mL混合盐样品溶液于装置 (填标号)的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完成由将定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生、及HCl，需置于 橱中进行，其废气处理需用 溶液吸收。 ②银量法的滴定剂为标准液，指示剂为，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液pH应保持在6~9范围，原因是 。 （3）熔盐中含量测定 ①测定  准确量取25.00 mL混合盐样品溶液于加有过量的碘量瓶中，加入10 mL稀，避光静置5 min完成“氧化”：，以浓度为 的标准溶液滴定，消耗体积为 ，反应式：。 ②空白测定准  确量取25.00 mL蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗标准溶液体积为 。 样品中质量分数为 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·江苏扬州·一模）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 （1）进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是 。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是 。 （2）湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是 。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为 。 （3）悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是 。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是 。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉， ，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 变式2（25-26高三上·江苏苏州·月考）研究含铜电路板的蚀刻与蚀刻废液回收利用有重要作用。 已知：。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备。 （1）酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法) ①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生反应的离子方程式为 。 ②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是 。 （2）碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。 ①蚀刻过程发生的离子反应中，被还原的微粒主要存在形式的符号为 。 ②蚀刻过程主要的化学反应的化学方程式为 。 （3）酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混合可析出沉淀，在之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同时，铜元素回收率如图2所示。 ①为减少胶体形成而影响后续操作，溶液为 (选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。 ②解释时，铜元素回收率下降的原因为 。 （4）已知：氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案：向一定质量的酸性蚀刻废液中， 。(实验中须使用的试剂：20% NaOH溶液、溶液、稀硝酸、蒸馏水) 变式3（2026·四川巴中·一模）二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：。可利用下图装置制备二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。 已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。 溶剂 丙酮 一定比例的二氯甲烷 、丙酮混合溶剂 溶解度() 0.108 0.007 实验步骤如下： Ⅰ．制备。向100 mL干燥的三颈烧瓶中依次加入磁搅拌子、二氯丙酮、及16.0 mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35 ℃，打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。 Ⅱ．分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水，再搅拌1 min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0 mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32 g。 Ⅲ．精制。向所得粗产物中加入10.0 mL石油醚，随后置于0 ℃冰水浴中搅拌5 min，观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为 。 （2）步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是 (填“丙酮”或“一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂”)，理由是 (用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35 ℃的加热方式是 。 （3）步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水的目的是 。若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会造成二溴丙酮的产率 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）二氯丙酮生成二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(、、、表示速率常数)： 由图可知： (填“”或“”或“”)，从结构的角度分析原因是 。 （5）二溴丙酮的产率为 %。(保留三位有效数字) 变式4（25-26高三上·黑龙江·月考）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。 i.粗品制备 ①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。 ②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。 ii.粗品提纯 ③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 iii.纯度测定 ④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）写出制备总反应的化学方程式： 。 （3）球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。 A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．无水氯化钙 （4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是 。 （6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。 （7）产品的质量分数为 (列出计算式)。 ◇题型 03 考查仪器、试剂、实验装置作用分析答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2024·河北卷）市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为 。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。 （4）为保证溴的纯度，步骤（3）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取 (用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 典例2（2025·广西卷）和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 （1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 （填标号）。 ①通入氢气流 ②收集 ③管式炉加热  ④打开活塞，滴加液溴 （2）装置A的作用是 。 （3）仪器X的名称为 。 （4）装置D中，用湿润红磷的目的是 （用化学方程式表示）。 （5）仪器Y中盛装的试剂是 （填标号）。 a．        b．        c．        d． （6）整套实验装置的不足之处是 。 Ⅱ．制备无水MgBr2 （7）尝试直接加热制备无水。当加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的。经分析该固体残渣为，则 （均为正整数）。继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·湖北襄阳·一模）水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) （1）仪器A的名称为 。 （2）①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因： 。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 （3）称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为 。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为 。 （4）我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式 ，离子交换膜d是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为 g。 变式2（25-26高三上·湖北随州·期末）常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法i制备时， (填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有 参与了反应。 ②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是 (填名称)；高温下比较稳定，原因是 (从结构角度解释)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为 。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为 ，反应一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是 。 ②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为 。 变式3（2026·湖北荆州·一模）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为 。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为 。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式： 。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．① 使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ② 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。 变式4（2025·贵州毕节·一模）某化学探究小组以软锰矿（主要成分为）为原料，制备高锰酸钾。 已知： ① ②锰酸钾（）是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为。 实验步骤： I．熔融氧化：称取、放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入，用力搅拌至干涸，强热5 min得墨绿色锰酸钾熔融物。 Ⅱ．浸取：冷却后捣碎，转入250 mL烧杯中，加入100 mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。 Ⅲ．歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去。 Ⅳ．结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。 回答下列问题： （1）a仪器名称为 ，装置B的作用是 。 （2）步骤Ⅰ用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式 。 （4）步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是 。 （5）称取2.0000 g产品，配制成50 mL溶液。取20.00 mL该溶液，酸化后用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL（发生反应：），到达滴定终点的现象是 ，产品中的质量分数为 （用百分数表示，保留一位小数）。 ◇题型 04 考查实验方案设计与评价答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·浙江卷）配合物二草酸合铜酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I：下，水中依次加入充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ：混合溶液M中加入充分反应，趁热过滤得滤液N； 步骤Ⅲ： 步骤Ⅳ：加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为。 已知： i．时，的的。 ⅱ．微溶于冷水、易溶于热水，在约时分解。 请回答： （1）中，与形成配位键的配位原子是 (填元素符号)。 （2）步骤I所得的混合溶液M，在时其最接近于_______。 A．2 B．3 C．4 D．5 （3）步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是 。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．步骤I，制备混合溶液M时，应一次性快速加入，以确保反应完全 B．步骤Ⅳ，应用水浴控制温度，以避免分解 C．热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则 D．粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分 （5）室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是_______。 A．样品质量、钾的物质的量 B．钾的物质的量、铜的物质的量 C．铜的物质的量、草酸根的物质的量 D．草酸根的物质的量、水的物质的量 （6）有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的。请判断该同学观点正误，并说明理由 。 典例2（2022·北京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应（夹持装置略）。 资料：ⅰ.在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是 。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入溶液。溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·湖北·模拟预测）()是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于THF(，四氢呋喃)，极易水解。合成原理为：。在非水体系中合成的步骤如下： ①制备无水()；按下图组装仪器，称取3.04 g 粉末(绿色，)放在反应管中央摊平，通入，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2 h，得到和另一种由3种元素构成的气体。 ②四氢呋喃除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 ③合成：按下图组装仪器，将步骤①中制备的无水和锌粉放入纸质反应器内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应2.5h后通入冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的THF，冷却、抽滤、干燥得产品7.60 g。 回答下列问题： （1）球形冷凝管中出水口为 (填“a”或“b”)。 （2）反应管中制备无水的化学方程式是 。若将和一起加热也可制得无水，的作用是 。 （3）步骤③中，处理掉多余的THF可采用的方法为 。 （4）制备无水时通入不宜过快的原因是 ；反应结束的现象是 。 （5）对合成有催化作用，步骤③中加入锌粉的作用是 (用离子方程式表示)。 （6）本实验制得产品的产率为 (保留到小数点后两位数)。 变式2（2026·甘肃贵州·一模）亚氯酸钠()具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出；若溶液温度为38~60℃，则析出；若溶液温度高于60℃，分解为和。 亚氯酸钠的实验室制备装置如图(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）装置B的作用为 ，C中冰水浴的作用有 。 （3）写出A装置中生成的离子方程式 。 （4）实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是 。 （5）反应结束后，从装置C中获得的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 。 （6）测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为。(已知：；) ①滴定终点的现象是 。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出 c．滴定终点时俯视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ③该样品中的质量分数为 (用含、、的代数式表示)。 变式3（2025·湖北·模拟预测）某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现 现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是 。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用 (填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为 。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式： 。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是 (填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是 。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是 反应。 变式4（2025·广东汕尾·一模）某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。 I．配制溶液 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。 （2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为 g。 Ⅱ．探究溶液与Zn的反应 将1 g打磨过的锌片分别插入10 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 已知： ①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。 ②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。 ③。 （3）将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为 。 （4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中， (填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因： 。 ②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因： 。 （5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实验d，实验装置如图所示。3 min后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu，生成白色浑浊的电极反应式为 。 （6）综上所述，Zn与溶液反应的还原产物不同可能与 、反应物是否直接接触等因素有关。 ◇题型 05 考查实验数据处理与误差分析答题规范 典｜例｜精｜析 典例1（2025·湖北卷）某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）向溶液加入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。 （2）向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入粉，得到红棕色固体，其组成是 (填标号)。 a．    b．包裹    c．    d．和 ③同学乙搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含和。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是 。 典例2（2025·北京卷）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 （1）理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （2）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示的作用： 。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是 。 （3）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。 ②综合调控和温度的目的是 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·湖北襄阳·一模）(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 I．制备 实验步骤： a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b．再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为 。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式： ，图1中通入的一端是 (填“a”或“b”)。 （3）写出步骤b中制备反应的离子方程式： 。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为 。 Ⅱ．由制。 实验步骤： c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是 。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为 %(用含a、c、V、M的最简式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 变式2（2025·四川德阳·一模）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： （1）装置I中仪器a的名称是 ，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL （2）玻璃管b的作用为 。 （3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是 。 （4）当观察到d中 的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 （5）图中虚线框内合适的装置可以为 (填标号)。 （6）取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性= %(物质X的选择性) （7）实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是 (填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 变式3（2025·重庆·一模）三氯化镓()是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)： 已知：①Ga的熔点为29.8℃； ②熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为 ；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是 。 （3）装置丁中碱石灰的作用是 。 （4）的空间结构为 ；在270℃时以二聚体()形式存在，含有2个配位键，其结构式为 。(配位键用“→”的形式表示) （5）由0.280 g镓制得溶液，向其中加入乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以表示)与完全络合，再加入PAN指示剂，用标准液滴定过量的溶液，消耗标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：、，的产率为 。在实验过程中，若未用标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 变式4（2026·宁夏山西·一模）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为，其摩尔质量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2. ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是 、 。 （2）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是 。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。 （3）滴定反应的离子方程式为 。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为 (填字母)。 a．b．c．    d．   （4）经计算，该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $