精品解析：2024年河南新乡市获嘉县位庄中学中考二模化学试卷

2024年河南省新乡市获嘉县位庄中学中考化学二模试卷 一、单选题(共14分) 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体用作电光源 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 干冰可用于人工降雨 D. 小苏打治疗胃酸过多 2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 腈纶手套 B. 纯棉T恤 C. 玻璃水杯 D. 黄金饰品 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡水产品保鲜 B. 用洗洁精可清洗餐具上的油污 C. 回收废弃塑料减少白色污染 D. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大 4. 某兴趣小组同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是 A. 净水时水最后流经石子 B. 净水器的空白处应为活性炭 C. 该过程能将水样转化为软水 D. 能把自然界中的水变成纯净物 5. 很多新能源电动车使用的是成本更低更耐用的磷酸铁锂电池，已知磷酸铁锂的化学式为，已知Fe元素显+2价，其中P元素的化合价是 A. +3价 B. +4价 C. +6价 D. +5价 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 石墨 D. 铜片 7. 如图所示的化学实验操作，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 测定溶液的pH 8. 人体必需的微量元素氟元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. ①处的元素符号是F B. 乙图中n的值为7 C. 氟原子的质子数为9 D. 相对原子质量为19.00 g 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 元素观：由一种元素组成的物质一定是单质 B. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：8g硫和8g氧气充分燃烧，生成16g二氧化硫 10. 2024年春节，璀璨的烟花增添了喜庆的色彩。传统鞭炮里面的黑火药爆炸时发生的反应为：下列说法不正确的是 A. 可做复合肥 B. 大量X进入空气不会引起酸雨 C. 该反应过程中放出热量 D. 生成的与X的质量比为1:3 11. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用熟石灰区分硫酸铵和硝酸铵 B. 用澄清石灰水区分CO、 C. 用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜 D. 用灼烧法区分羊毛线和棉线 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 B.探究空气是铁生锈的必要条件 实验设计 实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 A. A B. B C. C D. D 13. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B b→c过程，溶液中无明显现象出现 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 14. 向和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣为铜、银 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤液有可能呈蓝色 D. 滤液中一定含有，可能含有 二、填空题(共16分) 15. 中国北方在冬至那天有吃饺子的习俗。包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_______；饺子煮好后用漏勺将饺子捞出，利用的原理与_______操作相同。 16. 从微观角度解释以下现象。 做饭时锅里的水沸腾时把锅盖顶起来：_______；饭煮好后香气四溢：_______。 17. 家用燃料的变迁体现了化学在促进人类文明发展中所起的重要作用。 （1）近代：居民家中主要采用蜂窝煤做燃料。将煤加工成蜂窝状的主要原因是_______。 （2）现代：由于“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （3）未来：氢气是21世纪正在开发利用的新能源之一，氢气被认为是理想的燃料，原因是_______(写一条即可)。 18. 实验室用如图仪器配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液，完成该实验，还缺少的玻璃仪器是_______；从配好的溶液中倒出10 g，其中溶质和溶剂的质量比为_______；若最终配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_______(写一条即可) 19. 在托盘天平两端分别放质量相同且盛有等质量等溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，若向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铝，待反应停止后，若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_______；若向两只烧杯中分别加入等质量的锌和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为_______。 20. 已知A、B、C均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示。 （1）若A、B组成元素相同，且C为单质，则C的化学式为_______，A→B转化的化学方程式是_______。 （2）若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A中该金属元素的质量分数是40%，则A→B的基本反应类型为_______，转化的化学方程式为_______。 三、简答题(共10分) 21. 用如图电解水实验研究水的组成。 （1）经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是什么_______。 （2）电解时，水分子分解示意图如图2所示，补全横线上的模型图。 22. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出实验a中发生反应的化学方程式_______。 （2）c实验刚开始无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能原因是什么？_______。 （3）有同学提出要验证铝、铜、银的活动性顺序，不必做c实验，请说出原因_______。 23. 为了除去粗盐水中，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的： （1）写出溶液A中含有的阴离子符号_______。 （2）请写出加入溶液时反应的化学方程式_______。 24. 实验室里制取气体的部分实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室用装置A制取氧气化学方程式：_______。 （2）若采用装置B制取，连接装置B、C，观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由此可推知具有哪些性质？_______。 （3）实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面以下的目的是什么？_______。 四、综合应用题 25. 有些化学反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学通过实验展开探究。 【思路分析】 （1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______。 【查阅资料】 （2）盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的_______，所以都具有相似的化学性质。 a．氢元素 b．氢原子 c．氢分子 d．氢离子 探究活动一：二氧化碳溶于水是否与水发生反应 【设计与实验】同学们取紫色石蕊溶液染成小花，完成如图1实验操作。 【解释与结论】 （3）写出实验③中反应的化学方程式_______。 （4）分析对比实验①②③和④，得出的结论是什么？_______ 探究活动二：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应 【设计与实验】利用图2装置，先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀盐酸缓慢注入瓶中。 【解释与结论】 （5）实验中观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 （6）若使用的氢氧化钠溶液已经变质，则实验时集气瓶中还可观察到的现象是什么？_______ 【分析与应用】 （7）某化工厂用10吨含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7后再进行排放。计算理论上可处理上述废液多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年河南省新乡市获嘉县位庄中学中考化学二模试卷 一、单选题(共14分) 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体用作电光源 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 干冰可用于人工降雨 D. 小苏打治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电后呈现出不同颜色，该变化是物理变化，不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； B、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工降雨利用了干冰升华吸热的物理性质，不符合题意； D、小苏打治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生化学反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选D。 2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 腈纶手套 B. 纯棉T恤 C. 玻璃水杯 D. 黄金饰品 【答案】A 【解析】 【详解】有机合成材料是通过化学合成制成的高分子材料。 A、腈纶是合成纤维，属于有机合成材料，符合题意； B、纯棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意； C、玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不符合题意； D、黄金是金属单质，属于金属材料，不符合题意； 故选A。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡水产品保鲜 B. 用洗洁精可清洗餐具上的油污 C. 回收废弃塑料减少白色污染 D. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，对健康有害，所以不能用甲醛溶液浸泡水产品，错误。 B、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，使其随水流走，正确。 C、废弃塑料难以降解，回收利用可以减少其对环境的污染，正确。 D、碘是甲状腺激素的重要成分，食用加碘食盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确。 故选A。 4. 某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是 A. 净水时水最后流经石子 B. 净水器的空白处应为活性炭 C. 该过程能将水样转化为软水 D. 能把自然界中的水变成纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、石子间的空隙最大，因此净水时，水最先流经石子，用于除去水中较大的难溶性杂质，选项说法错误； B、水经过石子、细沙的过滤后，在通过活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味，因此净水器的空白处应为活性炭，选项说法正确； C、该净水器不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，选项说法错误； D、该净水器可以除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但得到的水中仍含有可溶性杂质仍为混合物，选项说法错误。 故选B。 5. 很多新能源电动车使用的是成本更低更耐用的磷酸铁锂电池，已知磷酸铁锂的化学式为，已知Fe元素显+2价，其中P元素的化合价是 A. +3价 B. +4价 C. +6价 D. +5价 【答案】D 【解析】 【详解】在LiFePO4中，锂元素化合价为+1，铁元素为+2价，氧元素为-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，列方程：解得x=+5。故选D。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 石墨 D. 铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； B、氨气由氨分子构成，正确； C、石墨由碳原子构成，错误； D、铜片由铜原子构成，错误； 故选B。 7. 如图所示的化学实验操作，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 读取液体体积 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，这样容易使酒精洒出，引发火灾。正确操作是用火柴点燃，不符合题意； B、将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意； C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处对齐，会导致读数偏大，不符合题意； D、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，这样会污染试剂。正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，不符合题意； 故选B。 8. 人体必需的微量元素氟元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. ①处的元素符号是F B. 乙图中n的值为7 C. 氟原子的质子数为9 D. 相对原子质量为19.00 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表的左上角为元素质子数、右上角为元素符号，须大写，中间为元素名称，最下方为元素的相对原子质量。①处为元素符号F正确。故选项A正确； B、核外电子数=质子数=9，，。故选项B正确； C、由题图可知，右上角为氟的质子数，为9。故选项C正确； D、相对原子质量是相对值，单位为1，通常省略。氟的相对原子质量为19。故选项D错误。 故选D。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 元素观：由一种元素组成的物质一定是单质 B. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：8g硫和8g氧气充分燃烧，生成16g二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的纯净物一定是单质；由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，说法错误； B、不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如氢原子的原子核内只有 1 个质子，没有中子，说法错误； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，说法错误； D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，由化学方程式可知：每有32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃条件下完全燃烧恰好生成64份质量的二氧化硫，8g硫和8g氧气充分燃烧，生成16g二氧化硫，说法正确； 故选：D。 10. 2024年春节，璀璨的烟花增添了喜庆的色彩。传统鞭炮里面的黑火药爆炸时发生的反应为：下列说法不正确的是 A. 可做复合肥 B. 大量X进入空气不会引起酸雨 C. 该反应过程中放出热量 D. 生成的与X的质量比为1:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、含元素，可作复合肥，该选项不符合题意。 B、反应前有1个硫原子、3个碳原子、2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，则X中有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为，二氧化碳是温室气体，不会引起酸雨，该选项不符合题意。 C、爆炸是剧烈的燃烧反应，该过程会放出热量，该选项不符合题意。 D、由B可知X是二氧化碳，由此可知化学方程式为：，生成的氮气和二氧化碳的质量比为：，该选项符合题意。 故选D。 11. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用熟石灰区分硫酸铵和硝酸铵 B. 用澄清石灰水区分CO、 C. 用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜 D. 用灼烧法区分羊毛线和棉线 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，熟石灰与硫酸铵、硝酸铵都会产生刺激性气味的气体，现象相同，无法区分，符合题意； B、二氧化碳通入澄清石灰水会使溶液变浑浊，而一氧化碳不与澄清石灰水反应，无明显现象，因此可以区分，不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大。相互刻画时，纯铜上会留下明显划痕，而黄铜上划痕不明显，因此可以区分，不符合题意； D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味，因此可以区分，不符合题意； 故选A。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 B.探究空气是铁生锈的必要条件 实验设计 实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将 1g 氯化钠分别加入 50℃的 5g 水和 20℃的 5g 汽油中。该实验存在两个变量（温度和溶剂种类），无法单纯探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力。不能达到实验目的，不符合题意； B、左侧铁钉置于经煮沸冷却蒸馏水中（只提供水，无空气），右侧铁钉置于有干燥剂的空气中（只提供空气，无水），两组实验分别控制了水和空气的变量，但缺少 “铁钉同时接触水和空气” 的对照组，无法证明空气是铁生锈的必要条件。不能达到实验目的，不符合题意； C、用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量。蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量。不能达到实验目的，不符合题意； D、在铜片上同时加热纸片和乒乓球碎片。乒乓球碎片的着火点较低，会先燃烧，而纸片后燃烧，证明了可燃物燃烧需要温度达到其着火点。能达到实验目的，符合题意； 故选D。 13. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b→c过程，溶液中无明显现象出现 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。 B、b→c是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，生成氯化钠，溶液pH保持不变，，溶液可以看到有白色沉淀产生，故选项说法错误。 C、如图，c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法错误。 D、a→b过程，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠质量增加；b→c过程，氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，氯化钠质量继续增加，故选项说法正确； 故选D。 14. 向和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣为铜、银 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤液有可能呈蓝色 D. 滤液中一定含有，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：，铁粉先与反应，再与反应。滤渣加稀盐酸有气泡，说明铁粉过量，则和均已完全反应； 【详解】A、根据分析可知，滤渣中除铜、银外还有铁，该选项不符合题意； B、铁与反应：，其中铁与银的质量比为，每消耗56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与反应：，铜与铁的质量比为，每消耗56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量减小，故滤液质量一定减小，该选项符合题意； C、由分析可知，已完全反应，滤液为浅绿色，不呈蓝色，该选项不符合题意； D、已完全反应，滤液中的溶质为，该选项不符合题意； 故选B。 二、填空题(共16分) 15. 中国北方在冬至那天有吃饺子的习俗。包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_______；饺子煮好后用漏勺将饺子捞出，利用的原理与_______操作相同。 【答案】 ①. 面粉 ②. 过滤 【解析】 【详解】糖类是人体主要的能量来源，常见于植物性食物中，如淀粉（存在于谷物、根茎类蔬菜）和纤维素（存在于蔬菜、水果）。面粉（由小麦制成）富含淀粉，属于多糖类；煮饺子时，饺子（固体）与汤（液体）混合，用漏勺捞出饺子相当于分离固体与液体，在化学实验中，过滤操作通过滤纸（或带孔工具）拦截固体，使液体通过，实现固液分离。 16. 从微观角度解释以下现象。 做饭时锅里的水沸腾时把锅盖顶起来：_______；饭煮好后香气四溢：_______。 【答案】 ①. 水分子受热后分子间隔增大 ②. 分子在不停地做无规则运动 【解析】 【详解】做饭时锅里的水沸腾时把锅盖顶起来，是因为分子间隔增大，液态水转化为气态水蒸气，占据更大空间，在密闭锅内体积膨胀，对锅盖产生压力，从而顶起锅盖。饭煮好后香气四溢，是因为饭中的香味分子在不停地做无规则运动，且在高温下运动加剧。 17. 家用燃料的变迁体现了化学在促进人类文明发展中所起的重要作用。 （1）近代：居民家中主要采用蜂窝煤做燃料。将煤加工成蜂窝状的主要原因是_______。 （2）现代：由于“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （3）未来：氢气是21世纪正在开发利用的新能源之一，氢气被认为是理想的燃料，原因是_______(写一条即可)。 【答案】（1） 增大与氧气的接触面积 （2） （3） 燃烧产物无污染（或热值高、来源广等） 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤的多孔结构是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷（），燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 小问3详解】 氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳或其他污染物，热值高，来源广等 。 18. 实验室用如图仪器配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液，完成该实验，还缺少的玻璃仪器是_______；从配好的溶液中倒出10 g，其中溶质和溶剂的质量比为_______；若最终配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_______(写一条即可) 【答案】 ①. 试剂瓶（或细口瓶） ②. 1:19 ③. 称量时砝码和药品放反了，且使用了游码（或量取水时仰视读数，导致量取的水偏多。氯化钠固体中含有杂质，导致实际溶质偏少。烧杯中原本有水，导致溶剂偏多） 【解析】 【详解】①配制 50 g 质量分数为 5% 的 NaCl 溶液，步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。图中已有仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒。还缺少的玻璃仪器是试剂瓶（或细口瓶），用于盛装配好的溶液。 ②溶液具有均一性，倒出的溶液溶质质量分数仍为 5%。溶质质量：10g×5%=0.5g，溶剂质量：10g−0.5g=9.5g，溶质和溶剂的质量比：0.5:9.5=1:19。 ③溶质质量分数偏小，原因是溶质偏少或溶剂偏多，例如：称量时砝码和药品放反了，且使用了游码，导致称量的 NaCl 偏少。量取水时仰视读数，导致量取的水偏多。氯化钠固体中含有杂质，导致实际溶质偏少。烧杯中原本有水，导致溶剂偏多。 19. 在托盘天平两端分别放质量相同且盛有等质量等溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，若向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铝，待反应停止后，若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_______；若向两只烧杯中分别加入等质量的锌和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为_______。 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. 47:18 【解析】 【详解】初始时，两个烧杯质量相同，盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸。向一个烧杯加入质量相等的锌（Zn），另一个加入铝（Al）。反应停止后，天平保持平衡，说明两个烧杯反应产生的氢气（H2）质量相等（因为氢气逸出导致质量损失相等）。 锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，每65份质量锌产生2份质量氢气。 铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑，每54份质量铝产生6份质量氢气（每9份质量铝产生1份质量氢气）。 相同质量的锌和铝产生的氢气质量不同（锌产生较少，铝产生较多）。如果金属不足（酸过量），产生的氢气质量不等，天平无法平衡。只有当稀硫酸不足时，氢气由硫酸决定，相同质量的硫酸产生相同质量的氢气（每98份质量硫酸产生2份质量氢气），此时硫酸被完全消耗。因此，烧杯中一定没有剩余的物质是稀硫酸。 向一个烧杯加入锌，另一个加入铜铝合金（铜和铝的合金），加入质量相等。酸都有剩余，说明金属完全反应。锌完全反应产生氢气。铜铝合金中，铜（Cu）不与稀硫酸反应（铜在金属活动性顺序中排在氢后），铝（Al）与稀硫酸反应产生氢气。因此，锌烧杯产生的氢气来自锌，合金烧杯产生的氢气来自铝。天平平衡意味着产生氢气质量相等。 设生成氢气的质量为2份，则根据 反应 锌需要65份，因此铜铝合金的质量也是65份， 根据反应，则铝质量为18份，因此铜的质量是65-18=47份，故铜铝的质量比是47:18。 20. 已知A、B、C均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示。 （1）若A、B组成元素相同，且C为单质，则C的化学式为_______，A→B转化的化学方程式是_______。 （2）若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A中该金属元素的质量分数是40%，则A→B的基本反应类型为_______，转化的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分解反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知 A、B 组成元素相同，且 C 为单质，三者含同一种元素。常见组成元素相同的物质对有 H2O2和 H2O，或 CO 和 CO2。 若 A 为，B 为，C 为（单质），符合转化关系： A→B：； B→C：； A→C：； 因此：C的化学式为，A→B 的化学方程式：。 【小问2详解】 人体中含量最高的金属元素是钙（Ca）。A 中钙元素质量分数为 40%，常见含钙化合物中，CaCO3的钙元素质量分数为：，故 A 为。 常见转化关系： A→B：（分解反应），B 为CaO， B→C：，C 为， A→C：， 因此： A→B 的基本反应类型为分解反应，化学方程式：。 三、简答题(共10分) 21. 用如图电解水实验研究水的组成。 （1）经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是什么_______。 （2）电解时，水分子分解示意图如图2所示，补全横线上的模型图。 【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成的 （2）◯◯ 和 ◯◯ 【解析】 【小问1详解】 根据图示，a管连接电源正极，产生的是氧气，b管连接电源负极，产生的是氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，产物氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，因此可推断水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 电解水的化学方程式为：，从微观示意图看：2 个水分子（）分解后，生成 2 个氢分子（）和 1 个氧分子（）。图 2 中已有 1 个氧分子模型，因此横线上应补充2 个氢分子模型（即两个由两个小白球（氢原子）构成的分子：◯◯ 和 ◯◯）。 22. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）写出实验a中发生反应的化学方程式_______。 （2）c实验刚开始无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能的原因是什么？_______。 （3）有同学提出要验证铝、铜、银的活动性顺序，不必做c实验，请说出原因_______。 【答案】（1） （2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜（）。刚开始时，稀硫酸先与氧化铝反应：，此反应无气体产生。当氧化铝薄膜被完全反应后，内部的铝与稀硫酸接触，发生反应：，从而快速产生大量气泡。 （3）实验 a（铜与硝酸银）证明了：Cu > Ag。实验 b（铝与硫酸铜）证明了：Al > Cu。由以上两个结论即可推导出三者的活动性顺序：Al > Cu > Ag，因此 c 实验是多余的。 【解析】 【小问1详解】 实验 a 中，铜丝与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为：，该反应说明金属活动性：Cu > Ag。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜（）。刚开始时，稀硫酸先与氧化铝反应：，此反应无气体产生。当氧化铝薄膜被完全反应后，内部的铝与稀硫酸接触，发生反应：，从而快速产生大量气泡。 【小问3详解】 实验 a（铜与硝酸银）证明了：Cu > Ag。 实验 b（铝与硫酸铜）证明了：Al > Cu。 由以上两个结论即可推导出三者的活动性顺序：Al > Cu > Ag，因此 c 实验（验证铝与氢的关系）是多余的。 23. 为了除去粗盐水中的，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的： （1）写出溶液A中含有的阴离子符号_______。 （2）请写出加入溶液时反应的化学方程式_______。 【答案】（1）、、 （2） 【解析】 【小问1详解】 步骤 1：加入过量NaOH溶液，除去：，此时溶液中引入了，同时存在。 步骤 2：加入过量溶液，除去：，此时溶液中引入了，同时仍有和过量的。 过滤后得到的溶液 A 中，含有的阴离子为：、、。 【小问2详解】 与粗盐水中的反应，生成沉淀和NaCl：。 24. 实验室里制取气体的部分实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_______。 （2）若采用装置B制取，连接装置B、C，观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由此可推知具有哪些性质？_______。 （3）实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面以下的目的是什么？_______。 【答案】（1） （2）密度比空气大、不燃烧，也不支持燃烧 （3）防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出，形成液封 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，因此是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学反应方程式为：。 【小问2详解】 乙处燃着的火柴先熄灭，说明：密度比空气大：二氧化碳从下方进入，先在底部聚集，使下方的乙处火柴先熄灭。不燃烧，也不支持燃烧：使燃着的火柴熄灭。 【小问3详解】 将长颈漏斗下端管口伸入液面以下，可以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出。 四、综合应用题 25. 有些化学反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学通过实验展开探究。 【思路分析】 （1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______。 【查阅资料】 （2）盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的_______，所以都具有相似的化学性质。 a．氢元素 b．氢原子 c．氢分子 d．氢离子 探究活动一：二氧化碳溶于水是否与水发生反应 【设计与实验】同学们取紫色石蕊溶液染成小花，完成如图1实验操作。 【解释与结论】 （3）写出实验③中反应的化学方程式_______。 （4）分析对比实验①②③和④，得出的结论是什么？_______ 探究活动二：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应 【设计与实验】利用图2装置，先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀盐酸缓慢注入瓶中。 【解释与结论】 （5）实验中观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 （6）若使用的氢氧化钠溶液已经变质，则实验时集气瓶中还可观察到的现象是什么？_______ 【分析与应用】 （7）某化工厂用10吨含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7后再进行排放。计算理论上可处理上述废液多少吨？ 【答案】（1）是否有新物质生成 （2）d （3） （4）二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质 （5） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠##NaCl （6）观察到有气泡产生 （7） 解：设可处理废液的质量为x。 计算熟石灰中的质量：10t×74%=7.4t 答：理论上可处理上述废液122.5 吨。 【解析】 【小问1详解】 没有新物质生成的变化叫物理变化，由新物质生成的变化叫化学变化，判断物质间是否发生化学反应的根本依据是：是否有新物质生成。 【小问2详解】 盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的氢离子（），所以都具有相似的化学性质，故选d。 【小问3详解】 实验③中，喷水后的小花放入二氧化碳中，水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：， 【小问4详解】 实验①：喷水，小花不变色，说明水不能使石蕊变色。 实验②：直接放入中，小花不变色，说明不能使石蕊变色。 实验③：喷水后放入中，小花变红，说明与水反应生成了酸性物质（碳酸）。 实验④：喷稀醋酸，小花变红，作为对照，说明酸性物质能使石蕊变红。 结论：二氧化碳溶于水时与水发生了反应，生成了酸性物质（碳酸）。 【小问5详解】 ① 实验中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠（碱性）被稀盐酸中和，溶液不再呈碱性，证明反应发生。 ② 反应的化学方程式为：，因此瓶中溶质（酚酞除外）一定有氯化钠（NaCl）。 【小问6详解】 氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的，生成了碳酸钠：，加入稀盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应：，因此可观察到有气泡产生。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $