精品解析：辽宁沈阳市虹桥中学2025-2026学年九年级上学期限时作业化学试卷

2025-2026学年度上学期沈阳市虹桥中学教育集团 九年级限时作业（一） 化学学科 时间：50分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共20分） 本部分包括10小题，每小题2分。每个小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 下列化学用语解释正确的是 A. C60：60个碳原子 B. 氯化锌的化学式：ZnCl C. H2O：水中含两个氢原子 D. 3H+：3个氢离子 3. 许多前沿科学都离不开纯净物的贡献。下列属于纯净物的是 A. 煤炭 B. 空气 C. 汞 D. 石灰石 4. 在2025年9月3日的阅兵式中，多种装备依赖采用铷原子钟的北斗导航系统进行精确定位。铷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铷原子的核外电子数为48 B. 一个铷原子的质量为85.47 C. 铷元素属于非金属元素 D. 铷原子结构示意图中n=1 5. 劳动开创未来。下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块 金刚石硬度大 B 自行车打气，大量空气被压缩进轮胎 气体分子变小 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 D 室内用木炭烧烤时，保持空气流通 木炭不充分燃烧生成一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于水的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素及异味 B. 水的硬度与人体健康没有关系 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 可用肥皂水鉴别硬水与软水 7. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 8. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 均一、稳定的液体就是溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶液一定是无色透明的 D. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 10. 化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成碳酸 第Ⅱ卷（非选择题，共30分） 11. 实验化学学习中有重要作用。 Ⅰ．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标有序号仪器的名称：②_______。 （2）若实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，欲收集一瓶较纯净的氧气可选用的装置是_______（填标号）。 （3）若实验室用装置B制取二氧化碳，则从长颈漏斗中加入的药品是_______，反应的化学方程式为_______，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______。 Ⅱ．关于燃烧的认识 （4）用收集的氧气做如图F所示实验，通入氧气后可观察到的实验现象是______，对比通入氧气前后现象说明可燃物燃烧所需的一个条件是_______。 12. 阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇：）所占的体积百分比。“53度”就表示在100 mL的酒中，有53 mL酒精。 李时珍在《本草纲目》中就记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如图1所示。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫作“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”取决于液体中分子的种类及分子间的相互吸引力。酒的粘度主要取决于其中酒精和水分子的比例。酒精度数与酒粘度的关系如图2所示。 无论什么品牌酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 依据所给信息，回答下列问题： （1）酒精（乙醇：）是由_______（填元素符号）组成的。 （2）将高粱粉碎的目的是_______。 （3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，“大曲”可能所起的作用叫作______。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中_______发生了缓慢氧化。 （5）图2是酒精度数对酒粘度影响的曲线图，分析该图可得到的结论是______。 （6）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B. 酒的度数越高口感越好 C. 不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 D. 小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 E. 乙醇溶液可用于医用消毒 13. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 360 36.3 366 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而____（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。 【实验一】冬天捞得的“碱”中含有少量NaCl，为了提纯Na2CO3，进行如下实验：①取样品，用热水溶解；②冷却，过滤；③洗涤滤渣，干燥。 （2）步骤①加快样品溶解的操作有______。 （3）如图1过滤操作中不规范之处是______。 【实验二】利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验，如图2。实验时，水中加入Na2CO3以增强导电性。 （4）用20%的Na2CO3溶液配制200 g 12%的Na2CO3溶液，需要量取水的体积是____mL（水的密度约为）。量取所需要的水时，俯视读数，会导致所配制溶液的浓度_____（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 （5）实验结束切断电源后，用____检验试管b的气体。写出【实验二】发生反应的化学方程式：____。 14. 某化学活动小组围绕铁和铜两种金属及其化合物进行一系列项目式学习。 【项目一：探究铜生锈的条件】 铜锈的主要成分是铜绿，甲同学利用如图1所示的装置研究铜在空气中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 （1）甲同学得出的结论______（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_____。 （2）为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了图1中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是______。 【项目二：探究金属活动性】 为了比较铁、铜的金属活动性强弱，小组同学进行了图2所示实验。 （3）实验中观察到的现象是______，由此得出金属的活动性：______。 （4）铁片与硫酸铜溶液反应的实验，也可以得出上述结论。有关反应的化学方程式为______。 【项目三：测量合金成分】 同学们使用图3所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g该合金粉末，开始计时，并将天平的读数记录在下表中。 空烧杯 加入硫酸后 5min 12min 21min 40min 3h 读数/g 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 根据小组同学得到的数据，回答下面问题： （5）根据天平读数和时间的关系分析，产生氢气的速率逐渐_____（填“加快”或“减慢”），出现这种变化的原因是_____。 （6）由表中数据作已知条件，求出合金中铜的质量分数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期沈阳市虹桥中学教育集团 九年级限时作业（一） 化学学科 时间：50分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共20分） 本部分包括10小题，每小题2分。每个小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布，仅将丝线编织成布，改变物质的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石，仅将矿石由大块变为小块，改变物质的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐，通过蒸发水分使海水中的氯化钠结晶析出，仅分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒，五谷中的淀粉等物质在微生物作用下转化为酒精，有新物质（酒精）生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 下列化学用语解释正确的是 A. C60：60个碳原子 B. 氯化锌的化学式：ZnCl C. H2O：水中含两个氢原子 D. 3H+：3个氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60是一个由60个碳原子构成的分子。此选项错误。 B、氯化锌的化学式为ZnCl2。此选项错误。 C、H2O表示一个水分子含2个氢原子和1个氧原子。此选项错误。 D、3H+表示3个氢离子。此选项正确。 故选D。 3. 许多前沿科学都离不开纯净物的贡献。下列属于纯净物的是 A. 煤炭 B. 空气 C. 汞 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭属于复杂的混合物，故不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故不符合题意； C、汞只含有一种物质汞，属于纯净物，故符合题意； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故不符合题意。 故选：C 4. 在2025年9月3日的阅兵式中，多种装备依赖采用铷原子钟的北斗导航系统进行精确定位。铷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铷原子的核外电子数为48 B. 一个铷原子的质量为85.47 C. 铷元素属于非金属元素 D. 铷原子结构示意图中n=1 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则铷原子的核外电子数为37，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； C、铷为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； D、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确。 故选D。 5. 劳动开创未来。下列劳动实践与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块 金刚石硬度大 B 自行车打气，大量空气被压缩进轮胎 气体分子变小 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 D 室内用木炭烧烤时，保持空气流通 木炭不充分燃烧生成一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查碳单质的化学性质和物理性质、分子的基本性质等。 【详解】A、金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃。该选项不符合题意。 B、气体压缩是因分子间隔变小，分子本身大小不变。该选项符合题意。 C、天然气报警器装在上方是因为天然气（主要成分甲烷）密度小于空气，泄漏后上浮。该选项不符合题意。 D、木炭不充分燃烧产生一氧化碳，通风能促进内外气体交换， 降低一氧化碳的浓度， 防止一氧化碳中毒。该选项不符合题意。 故选B 6. 下列关于水的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素及异味 B. 水的硬度与人体健康没有关系 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 可用肥皂水鉴别硬水与软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、长期饮用硬水可能增加结石等风险，水的硬度与人体健康有关，符合题意； C、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意； D、通常用肥皂水来鉴别硬水与软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。 故选B。 7. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，对苯二甲酸（C8​H6​O4​）由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。 B、由对苯二甲酸的化学式C8​H6​O4可知，每个对苯二甲酸分子由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成，该说法正确。 C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，该说法错误。 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，而是原子个数比，不是质量比，该说法错误。 故选B。 8. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，错误； C、取用粉末状药品时，应该将试管倾斜，然后小心地将药品送入试管底部，再将试管直立起来，错误； D、给试管内液体加热，试管与桌面成45°，试管内液体的量不能超过试管容积的，正确； 故选D。 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 均一、稳定的液体就是溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶液一定是无色透明的 D. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质，故选项说法错误； C、溶液一定为透明的，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。 故选D。 10. 化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成碳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、图一中二氧化碳使下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结论正确。 B、图二水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1，且氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，说明水由氢、氧元素组成，结论正确。 C、图三中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可探究燃烧条件，结论正确。 D、图四塑料瓶变瘪，即瓶内气压减小，只能说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，结论不正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共30分） 11. 实验在化学学习中有重要作用。 Ⅰ．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标有序号仪器的名称：②_______。 （2）若实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，欲收集一瓶较纯净的氧气可选用的装置是_______（填标号）。 （3）若实验室用装置B制取二氧化碳，则从长颈漏斗中加入的药品是_______，反应的化学方程式为_______，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______。 Ⅱ．关于燃烧的认识 （4）用收集的氧气做如图F所示实验，通入氧气后可观察到的实验现象是______，对比通入氧气前后现象说明可燃物燃烧所需的一个条件是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 （4） ①. 白磷燃烧 ②. 与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，序号②的仪器为锥形瓶。故应填写：锥形瓶； 【小问2详解】 由题图可知，装置A为固体加热型反应装置，应为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置，高锰酸钾受热生成氧气、锰酸钾、二氧化锰。其反应的化学方程式为，由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C。故应填写：；C； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则从长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸；该反应的化学方程式为；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；故应填写：稀盐酸；；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 用收集的氧气做如图F所示实验，通入氧气后，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，因此可观察到的实验现象是白磷燃烧；通入氧气前，白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧所需的一个条件是与氧气接触。故应填写：白磷燃烧；与氧气接触。 12. 阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇：）所占的体积百分比。“53度”就表示在100 mL的酒中，有53 mL酒精。 李时珍在《本草纲目》中就记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如图1所示。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫作“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”取决于液体中分子的种类及分子间的相互吸引力。酒的粘度主要取决于其中酒精和水分子的比例。酒精度数与酒粘度的关系如图2所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 依据所给信息，回答下列问题： （1）酒精（乙醇：）是由_______（填元素符号）组成的。 （2）将高粱粉碎的目的是_______。 （3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，“大曲”可能所起的作用叫作______。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的_______发生了缓慢氧化。 （5）图2是酒精度数对酒粘度影响的曲线图，分析该图可得到的结论是______。 （6）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B. 酒的度数越高口感越好 C. 不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 D. 小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 E. 乙醇溶液可用于医用消毒 【答案】（1）C、H、O （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （3）催化作用 （4）氧气 （5）酒精度数低于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度增大；酒精度数高于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度减小。（合理即可） （6）ADE 【解析】 【小问1详解】 酒精（乙醇：）是由C、H、O组成的。 【小问2详解】 将高粱粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问3详解】 “大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，可知生物酶是催化剂，故作用是催化作用。 【小问4详解】 “发酵”是一个缓慢的氧化反应，是物质与空气中的氧气发生反应。 【小问5详解】 酒精度数低于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度增大；酒精度数高于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度减小。（合理即可） 小问6详解】 A、酒的酿制过程中，有新物质生成，一定发生了化学变化，故A正确； B、一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚，并不是酒的度数越高口感越好，故B错误； C、不同品牌的酒价格差别很大，其主要成分都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类，故C错误； D、小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾，故D正确； E、乙醇溶液可用于医用消毒，故E正确。 故选ADE。 13. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而____（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。 【实验一】冬天捞得的“碱”中含有少量NaCl，为了提纯Na2CO3，进行如下实验：①取样品，用热水溶解；②冷却，过滤；③洗涤滤渣，干燥。 （2）步骤①加快样品溶解的操作有______。 （3）如图1过滤操作中不规范之处是______。 【实验二】利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验，如图2。实验时，水中加入Na2CO3以增强导电性。 （4）用20%的Na2CO3溶液配制200 g 12%的Na2CO3溶液，需要量取水的体积是____mL（水的密度约为）。量取所需要的水时，俯视读数，会导致所配制溶液的浓度_____（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 （5）实验结束切断电源后，用____检验试管b的气体。写出【实验二】发生反应的化学方程式：____。 【答案】（1）减小 （2）搅拌 （3）漏斗末端的尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁 （4） ①. 80 ②. 偏大 （5） ①. 带火星的木条 ②. 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，有利于碳酸钠的析出； 【小问2详解】 搅拌能加快样品的溶解； 【小问3详解】 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，则图中过滤操作中不规范之处有：漏斗末端没有紧靠在烧杯内壁； 【小问4详解】 需加入水的质量为，则需要量取水的体积是；量取所需要的水时，俯视读数，会使水的体积偏小，则水的质量偏小，会导致所配制溶液的浓度偏大； 【小问5详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则b 中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则实验结束切断电源后，用带火星的木条检验试管 b 中的气体； 实验二发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 14. 某化学活动小组围绕铁和铜两种金属及其化合物进行一系列项目式学习。 【项目一：探究铜生锈条件】 铜锈的主要成分是铜绿，甲同学利用如图1所示的装置研究铜在空气中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 （1）甲同学得出的结论______（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_____。 （2）为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了图1中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是______。 【项目二：探究金属活动性】 为了比较铁、铜的金属活动性强弱，小组同学进行了图2所示实验。 （3）实验中观察到的现象是______，由此得出金属的活动性：______。 （4）铁片与硫酸铜溶液反应的实验，也可以得出上述结论。有关反应的化学方程式为______。 【项目三：测量合金成分】 同学们使用图3所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g该合金粉末，开始计时，并将天平的读数记录在下表中。 空烧杯 加入硫酸后 5min 12min 21min 40min 3h 读数/g 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 根据小组同学得到的数据，回答下面问题： （5）根据天平读数和时间的关系分析，产生氢气的速率逐渐_____（填“加快”或“减慢”），出现这种变化的原因是_____。 （6）由表中数据作已知条件，求出合金中铜的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 不正确 ②. 二氧化碳 （2）氧气 （3） ①. 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜片表面没有气泡产生 ②. 铁>铜 （4） （5） ①. 减慢 ②. 硫酸的浓度随着反应的进行逐渐减小 （6）20% 【解析】 【小问1详解】 根据铜绿的化学式可知，铜绿含有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素组成，氧气中只含氧元素，水中含氧元素和氢元素，故甲同学得出的结论不正确，根据化学反应前后元素种类守恒，参与铜生锈的物质可能还有二氧化碳； 【小问2详解】 比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，控制铜与氧气和水接触，D试管中的气体应该是氧气； 【小问3详解】 铁片和铜片中加入浓度和体积相同的稀硫酸，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜片表面没有气泡产生，说明活动性铁>铜； 【小问4详解】 铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据数据可知，产生氢气的速率逐渐减慢，因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢； 【小问6详解】 生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g＝0.4g； 解：设合金中Fe的质量为x， x＝11.2g 合金中铜元素的质量分数为：×100%＝20% 答：合金中铜元素的质量分数为20%． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $