精品解析：内蒙古多校2025-2026学年高二上学期期中教学质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期高二年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 2. 下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 3. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 4. 干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0 5. 已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 已知：反应①，反应②。则和的关系为 A. B. C. D. 7. 改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。下列措施能同时改变反应速率和平衡常数的是 A. 降低体系温度 B. 增大反应物浓度 C. 增大体系的压强 D. 使用催化剂 8. 四块相同的铜分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，铜腐蚀最快的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作规范或实验设计合理的是 A．研究催化剂对反应速率的影响 B．测定H2O2的分解速率 C．探究温度对化学平衡的影响 D．电解饱和食盐水制Cl2 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，在恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3。若经5 s后测得SO3的浓度为1 mol⋅L-1，则SO3的浓度从1 mol⋅L-1增大到1.6 mol⋅L-1，所用的时间可能 A. 小于3 s B. 大于3 s C. 等于3 s D. 无法判断 11. 一定温度下，在密闭容器中加入2 mol AB2(g)，发生反应：2AB2(g)A2(s)+2B2(g)，达到平衡状态后，测得c(B2)=1 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A. 0.5 mol⋅L-1 B. 1 mol⋅L-1 C. 2 mol⋅L-1 D. 4 mol⋅L-1 12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 13. HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H2的反应历程和能量变化如图(表示吸附态)，下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 更换催化剂，反应的历程可能会发生变化 C. 该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该历程的决速步为HCOOH*⟶COO*+2H* 14. T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B. 0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C. T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D. 加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 15. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1 mol CO和2 mol H2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T1>T2 C. 平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B) D. 混合气体的压强：p(A)<p(B) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。 （2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能 则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。 （3）燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时： ①能量的转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 ②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。 ③电极上的电极反应式为___________。 17. 化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： （1）人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 （2）以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 （3）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 18. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。 （3）烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。 19. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 Ⅰ．以CO2和CH4为原料催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()(标准摩尔生成焓是指在298 K、100 kPa条件下，由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)数据。 物质 CO2(g) CH4(g) CO(g) H2(g) -393.5 -74.8 -110.5 0 则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判断该反应达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。 a．CO2浓度保持不变 b．CO的消耗速率是CO2生成速率的2倍 c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 Ⅱ．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]，反应步骤如下： ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ·mol-1 ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72 kJ·mol-1 （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化_________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值标明即可，已知反应ⅰ和反应ⅱ正反应的活化能分别为180 kJ⋅mol-1、405 kJ⋅mol-1) Ⅲ．以CO2和H2为原料催化合成乙烯： ΔH<0。 （4）在一定条件下，将1 mol CO2和3 mol H2加入密闭容器中发生反应，CO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：p1___________(填“>”“<”或“=”)p2，判断的理由是___________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为___________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数Kp=___________(用含p2的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $