精品解析：河南林州市2025-2026学年九年级下学期期末考试化学试卷

九年级期末调研试卷化学 （考试范围：九年级全部内容 满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共4页，四个大题，满分120分。 2．试题卷上不要答题，请把各题答案直接涂写在答题卡上相对应的位置，答在试题卷上的答案无效。 3．答题前，考生务必将答题卡上对应本人的姓名、考场、座号、准考证号等信息填写完整或把条形码粘贴在贴条形码区的位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 农历五月初五的端午节有吃粽子的习俗。下列包粽子的食材中所含主要营养物质为蛋白质的是 A. 糯米 B. 瘦肉 C. 香菇 D. 蜜枣 2. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 3. 下列化肥属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2CO3 C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 4. “美丽中国，我是行动者”。下列同学们的日常行为，符合环境保护理念的是 A. 购物时大量使用塑料袋 B. 将废旧电池随生活垃圾一起丢弃 C. 出门就餐时，尽量不使用一次性筷子 D. 秋收后，在田间就地焚烧秸秆 5. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 6. 我国近代很长一段时间里，精盐全部依赖进口，结束精盐依赖进口的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 侯德榜 7. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 B. 四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的合成纤维 8. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 9. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为60.42 D. 钯的相对原子质量为106.42g 10. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：冰水混合物、生铁 B. 氧化物：纯碱、过氧化氢 C. 单质：水银、金刚石 D. 有机物：乙醇、碳酸钙 11. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 B. 用熟石灰区分氯化铵和尿素 C. 用燃着的木条区分氮气和氧气 D. 用酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 12. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B. 维各原子质量比为 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 14. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得无色溶液，生成0.2 g氢气。对该金属粉末的成分分析正确的是 A. 一定含有Mg B. 可能含有Zn和Fe C. 可能只含有Al D. 一定不含Ag、Fe，可能含有Mg、Al、Zn 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 烘焙糕点所用发酵粉的主要成分是（写化学式）________；炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是________。 16. 某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH变化如图所示。 （1）该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）a点对应溶液中，离子的数目：________（填“>”“<”或“=”）。 17. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）时，A物质溶解度为________。 （2）等质量的A、B配制时的饱和溶液，所需溶剂质量大小关系为________。 （3）时，70gA饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液需要加水的质量为________g。 18. A→H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。 （1）D的化学式为________， （2）A转化为E的化学方程式为________， （3）分别写出物质F的一种用途；________。 19. 小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： （1）酸性最强的物质是________。 （2）小明生活的环境所降的雨水________（填“属于”或“不属于”）酸雨。 （3）正常雨水为酸性原因（用方程式表示）________。 20. 乙醇（）完全燃烧的化学方程式为________；现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g，则生成水的质量为________g。 三、简答题（每空1分，共10分） 21. 请用化学方程式解释下列现象： （1）胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物缓解症状； （2）工业上用熟石灰处理含有硫酸的废水。 22. 根据下图是某反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）反应前后化合价改变的元素是________（填元素名称）。 （2）写出该反应的化学方程式_____________。 （3）生成丙和丁的质量比为________。 23. 将锌粉加入到一定质量，和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）若向所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，请写出滤液中含有的金属离子符号。 （2）写出可能会导致溶液质量变大的有关反应的化学方程式。 24. 已知粗盐中含有氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式：________。 （2）固体A中的物质是什么？ （3）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象） 四、综合应用题（共10分） 25. 减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，过量排放既会造成资源浪费，又会引起________等环境问题。 （2）请你画出碳原子的结构示意图：________。 （3）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是________。 （4）实验室制取反应原理的化学方程式为________，常用________来检验。 （5）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收。 ①请你补全光合作用的化学方程式：__________；因此，在塑料大棚内，适当________（填“增加”或“降低”）的浓度，可以促进植物生长。 ②人们也可以使用烧碱溶液吸收，以达到减排的目的，用烧碱溶液吸收后，若向溶液中加入足量的稀盐酸会________（写出现象）。 （6）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请根据以上信息分析，获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收多少质量的二氧化碳？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末调研试卷化学 （考试范围：九年级全部内容 满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共4页，四个大题，满分120分。 2．试题卷上不要答题，请把各题答案直接涂写在答题卡上相对应的位置，答在试题卷上的答案无效。 3．答题前，考生务必将答题卡上对应本人的姓名、考场、座号、准考证号等信息填写完整或把条形码粘贴在贴条形码区的位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 农历五月初五的端午节有吃粽子的习俗。下列包粽子的食材中所含主要营养物质为蛋白质的是 A. 糯米 B. 瘦肉 C. 香菇 D. 蜜枣 【答案】B 【解析】 【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、瘦肉中富含蛋白质，符合题意； C、香菇中富含维生素，不符合题意； D、蜜枣中富含糖类，不符合题意。 故选：B。 2. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 3. 下列化肥属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2CO3 C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。 【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 4. “美丽中国，我是行动者”。下列同学们的日常行为，符合环境保护理念的是 A. 购物时大量使用塑料袋 B. 将废旧电池随生活垃圾一起丢弃 C. 出门就餐时，尽量不使用一次性筷子 D. 秋收后，在田间就地焚烧秸秆 【答案】C 【解析】 【详解】A、购物时大量使用塑料袋，塑料袋难以降解，会造成白色污染，不符合环境保护理念，不符合题意。 B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，将废旧电池随生活垃圾一起丢弃，会污染土壤和水体，不符合环境保护理念，不符合题意。 C、出门就餐时尽量不使用一次性筷子，可减少树木砍伐，有利于保护森林资源，符合环境保护理念，符合题意。 D、秋收后在田间就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘等污染物，污染空气，不符合环境保护理念，不符合题意。 故选C。 5. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 6. 我国近代很长一段时间里，精盐全部依赖进口，结束精盐依赖进口的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； C、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，故选项正确； D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； 故选C。 7. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 B. 四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、彩漆鸳鸯形盒中的木料属于天然有机材料，不符合题意。 B、四羊方尊中的青铜是铜、锡合金，属于金属材料，不符合题意。 C、C919飞机外壳中的铝锂合金属于金属材料，不符合题意。 D、宇航服中的合成纤维属于有机合成材料，符合题意。 故选D。 8. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 9. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为60.42 D. 钯的相对原子质量为106.42g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钯的元素符号是Pd，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=46，故选项说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钯的相对原子质量是106.42，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选B。 10. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：冰水混合物、生铁 B. 氧化物：纯碱、过氧化氢 C. 单质：水银、金刚石 D. 有机物：乙醇、碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水混合物是含有一种物质的纯净物（均为），生铁含有多种物质是混合物（铁碳合金），分类错误； B、氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素，纯碱（）是盐不是氧化物，过氧化氢（）是氧化物，分类错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，水银（）和金刚石（）均为单质，分类正确； D、乙醇（）是有机物，碳酸钙（）是无机物，分类错误。 故选C。 11. 下列区分物质方法或试剂不正确的是 A. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 B. 用熟石灰区分氯化铵和尿素 C. 用燃着的木条区分氮气和氧气 D. 用酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛线灼烧有烧焦羽毛味，棉线灼烧有烧纸味，可以区分，不符合题意； B、氯化铵与熟石灰反应产生氨气，尿素不反应，可以区分，不符合题意； C、氮气使木条熄灭，氧气使木条燃烧更旺，可以区分，不符合题意； D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，无法区分，符合题意； 故选D 12. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量。 A、与反应生成二氧化碳，不符合题意； B、均相互不反应，也不与反应，且所有离子均无色，符合题意； C、含呈蓝色，不符合题意； D、与反应生成水，不符合题意； 故选B。 13. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B. 维各原子质量比为 C. 纤维素O元素质量分数最大 D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意； B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意； C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。 故选B。 14. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得无色溶液，生成0.2 g氢气。对该金属粉末的成分分析正确的是 A. 一定含有Mg B. 可能含有Zn和Fe C. 可能只含有Al D. 一定不含Ag、Fe，可能含有Mg、Al、Zn 【答案】D 【解析】 【详解】取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，因为铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色溶液，样品与稀硫酸完全反应，说明无银，银的活动性比氢弱，银不与稀硫酸反应。若只有镁，根据化学方程式可知，2.4 g 镁恰好生成0.2 g 氢气；若只有铝，根据化学方程式可知，2.4 g 铝会生成多于0.2 g 氢气，不可能；根据化学方程式可知，可能为铝和锌的混合物（少量的铝和足量的锌）,也可能是镁、铝和锌的混合物（少量的铝、镁和足量的锌）；因此，一定不含银和铁，可能含有镁、铝、锌。故选D。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 烘焙糕点所用发酵粉的主要成分是（写化学式）________；炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是________。 【答案】 ①. ②. 隔绝氧气 【解析】 【详解】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为 ；炒菜时油锅着火，油是可燃物，燃烧需要氧气。盖上锅盖后，锅盖阻挡了空气进入，从而切断了氧气的供应，因此，盖上锅盖的原理是隔绝空气（或氧气）。 16. 某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH变化如图所示。 （1）该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）a点对应的溶液中，离子的数目：________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3）> 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，当反应进行至a点时，对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则a点溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，则此时溶液中离子的数目：>。 17. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）时，A物质溶解度为________。 （2）等质量的A、B配制时的饱和溶液，所需溶剂质量大小关系为________。 （3）时，70gA的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液需要加水的质量为________g。 【答案】（1）20g （2） （3）130 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时，A物质溶解度为20g； 【小问2详解】 t2℃时，A、B两种物质的溶解度的大小关系为A＞B，溶解度大需要的溶质多，需要的溶剂就少，故当配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液时，所需水的质量关系为A＜B； 【小问3详解】 设需加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，可得：，解得x=130g。 18. A→H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。 （1）D的化学式为________， （2）A转化为E的化学方程式为________， （3）分别写出物质F的一种用途；________。 【答案】（1） （2）（合理即可） （3）医疗急救（合理即可） 【解析】 【分析】由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠； 【小问1详解】 由分析可知D为氯化钙，其化学式为； 【小问2详解】 A转化为E是盐酸与金属铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为； 【小问3详解】 F为氧气，可以供给呼吸、支持燃烧等。 19. 小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： （1）酸性最强的物质是________。 （2）小明生活的环境所降的雨水________（填“属于”或“不属于”）酸雨。 （3）正常雨水为酸性的原因（用方程式表示）________。 【答案】（1）柠檬汁 （2）属于 （3） 【解析】 【小问1详解】 pH越小，酸性越强，故酸性最强的物质为柠檬汁。 【小问2详解】 当雨水的pH＜5.6时，称为酸雨，小明生活的环境所降的雨水pH=5.2，属于酸雨。 【小问3详解】 正常雨水显弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使雨水呈弱酸性，反应的化学方程式为：。 20. 乙醇（）完全燃烧的化学方程式为________；现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g，则生成水的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 12.6 【解析】 【详解】乙醇（）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 现有乙醇和乙醛 (CH3CHO) 的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4g二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则混合物中碳元素的质量即为生成的二氧化碳中碳元素的质量：26.4g，则混合物中氢元素和氧元素的质量为：13.4g-7.2g=6.2g；由乙醇的化学式C2H5OH和乙醛的化学式CH3CHO可知，两种物质中的碳原子与氧原子的原子数目比都为2:1，则两种物质中的碳元素与氧元素的质量比=（12×2）:16=3:2，则混合物中氧元素的质量为：4.8g，氢元素的质量为6.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量为：1.4g。 三、简答题（每空1分，共10分） 21. 请用化学方程式解释下列现象： （1）胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物缓解症状； （2）工业上用熟石灰处理含有硫酸的废水。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 胃酸中主要成分为盐酸，盐酸可以和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故方程式为：。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，其化学方程式为。 22. 根据下图是某反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）反应前后化合价改变的元素是________（填元素名称）。 （2）写出该反应的化学方程式_____________。 （3）生成丙和丁的质量比为________。 【答案】（1）氧元素和氮元素 （2） （3） 【解析】 小问1详解】 由图示可知，反应物甲化学式为NH3，其中氮元素化合价为－3，氢元素化合价为+1，反应物乙化学式为O2，其中氧元素化合价为0，生成物丙化学式为N2，其中氮元素化合价为0，生成物丁化学式为H2O，其中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，则反应前后化合价改变的元素是氮元素和氧元素。 【小问2详解】 由图示可知，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为。 23. 将锌粉加入到一定质量，和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）若向所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，请写出滤液中含有的金属离子符号。 （2）写出可能会导致溶液质量变大的有关反应的化学方程式。 【答案】（1）Ag+、Zn2+、Al3+、Cu2+ （2） 【解析】 【小问1详解】 Zn、Al、Cu、Ag四种金属元素的金属活泼性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，将锌粉加入到一定质量，和的混合溶液中，锌不能与反应，先与反应生成硝酸锌和银，然后再与反应生成硝酸锌和铜，向所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，此白色沉淀为AgCl沉淀，说明这时滤液仍含有，即加入的锌的量仅与部分发生反应，所以这时滤液中溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Al3+、Cu2+。 【小问2详解】 由方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体质量增加，则溶液质量减少，由方程式可知，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减少，则溶液质量增加，故可能会导致溶液质量变大的有关反应的化学方程式为。 24. 已知粗盐中含有氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式：________。 （2）固体A中的物质是什么？ （3）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象） 【答案】（1） （2）， （3）取少量溶液B于试管中，加入过量的溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有氯化钙、氯化镁等杂质。即，存在钙离子、镁离子等杂质离子。 除去钙离子使用碳酸根离子，除去镁离子用氢氧根离子。 流程图中加入了过量的碳酸钠除去了钙离子。还没有除去镁离子。所以X溶液为； 【小问2详解】 氢氧根和镁离子形成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子形成碳酸钙沉淀，固体A中的物质是，； 【小问3详解】 取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。 四、综合应用题（共10分） 25. 减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，过量排放既会造成资源浪费，又会引起________等环境问题。 （2）请你画出碳原子的结构示意图：________。 （3）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是________。 （4）实验室制取反应原理的化学方程式为________，常用________来检验。 （5）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收。 ①请你补全光合作用的化学方程式：__________；因此，在塑料大棚内，适当________（填“增加”或“降低”）的浓度，可以促进植物生长。 ②人们也可以使用烧碱溶液吸收，以达到减排的目的，用烧碱溶液吸收后，若向溶液中加入足量的稀盐酸会________（写出现象）。 （6）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请根据以上信息分析，获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收多少质量的二氧化碳？ 【答案】（1）温室效应加剧，气候变暖 （2） （3）碳原子的排列方式不同 （4） ①. ②. 澄清石灰水 （5） ①. ②. 增加 ③. 有气泡产生 （6）解：设理论上可吸收二氧化碳的质量是x。 解得 答：理论上可吸收的二氧化碳的质量是13.2kg。 【解析】 【小问1详解】 过量排放既会造成资源浪费，又会引起温室效应加剧，气候变暖等气候问题； 【小问2详解】 碳原子的结构示意图：； 【小问3详解】 金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳选用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水来检验二氧化碳； 【小问5详解】 ①根据反应前后原子的种类、数目不变可知，反应前有6个碳原子、12个氧原子，反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，可推断出空白处有12个氢原子和6个氧原子，即；因此，在塑料大棚内，适当增加的浓度，可以促进植物生长； ②烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡生成； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $