精品解析：天津市西青区2025-2026学年第一学期学业质量期末监测高三化学试卷

2025～2026学年度第一学期西青区学校学业质量期末监测 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了芳香烃 B. 小苏打受热分解产生使糕点疏松，可用于烘焙糕点 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 燃放五彩缤纷的烟花是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．"酒是陈的香"是因为酯化反应生成酯类物质，而非芳香烃，A错误； B．小苏打（）受热分解生成，使糕点疏松，正确描述其用途，B正确； C．油脂变质是因氧化或水解产生异味，而非氢化反应（氢化是加氢饱和的过程），C错误； D．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. HCl分子中共价键类型：键 D. 乙醚的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳离子Ca2+应位于2个阴离子F-中间，电子式为，A错误； B．的价层电子对数为4，VSEPR模型应为四面体形，B错误； C．HCl分子为共价化合物，共价键为H-Cl键，类型为键，C正确； D．乙醚的结构简式：C2H5OC2H5，D错误。 故选C。 3. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与OH-反应生成SO和水，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性条件下会氧化I-，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与、发生双水解反应生成沉淀、气体，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 4. 下列关于和的说法正确的是 A. 和均可以通过化合反应制得 B. 和溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质 C. 可以通过能否使酸性溶液褪色来鉴别两物质的溶液 D. 向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式：，Fe与氯气反应生成氯化铁，方程式：，都可以通过化合反应生成，A正确； B．保存：亚铁离子易被氧化为铁离子，加铁粉，铁离子能与铁反应生成亚铁离子，可以防止氧化变质；保存：Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量盐酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B错误； C．由于氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液，C错误； D．向溶液加入溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿，最终变为红褐色沉淀，D错误； 故选A。 5. 反应中A的平衡转化率与温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应可自发进行 C. 加入B，A的平衡转化率不变 D. n点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应吸热，正反应放热，该反应的ΔH<0，A正确； B．该反应中，气体反应物为2 mol，气体产物为2 mol+1 mol=3 mol，气体分子数增多，熵变ΔS>0；又因ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS>0时，ΔG始终小于0，反应可自发进行，B正确； C．B为固体，固体浓度视为常数，加入B不影响化学平衡，A的平衡转化率不变，C正确； D．n点在平衡曲线下方，表明该温度下A的实际转化率低于平衡转化率，反应需正向进行以达到平衡，此时v正>v逆，D错误； 故选D。 6. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a为S单质，与O2反应生成b为SO2；b氧化为c为SO3；c与水反应生成d为H2SO4，H2SO4可与亚硫酸盐(如Na2SO3)反应制备SO2，故A正确； B．若a为Na单质，常温下与O2反应生成b为Na2O，Na2O中Na为+1价，+1价为钠的最高价，故B错误； C．若a为N2单质， c为N的氧化物，若c与水反应生成和，根据化合价升降规律，d中N元素化合价应比c的高，故C错误； D．同温下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误； 选A。 7. 某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中无手性碳原子 B. 该分子中无杂化的碳原子 C. 与、、溶液都能发生反应 D. 该有机物的一氯代物一共有8种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，则该分子中不含手性碳原子，故A正确； B．该分子中有饱和碳原子(乙基上的碳)，采用sp3杂化，故B错误； C．含有羧基，与、、溶液都能发生反应，故C正确； D．分子中含有8种等效氢：，故一氯代物一共有8种，故D正确； 答案选B。 8. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 暖贴使用后产生的红色固体成分为 C. 负极反应式为： D. 活性炭作为原电池正极材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖贴发热原理为铁粉、活性炭与电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，A不符合题意； B．暖贴使用后，被氧化为，红色固体成分为，B符合题意； C．负极发生氧化反应，失去电子生成，电极反应式为，C不符合题意； D．活性炭为原电池正极材料，电极反应式为，D不符合题意； 故选B。 9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蛋清溶液中加入的浓溶液，有白色沉淀生成 蛋白质发生了变性 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含纤维素 C 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 D 将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成 氯气的氧化性强于硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO4浓溶液使蛋白质盐析，属于可逆过程，未变性，故A错误； B．用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味，该织物含蛋白质，而纤维素灼烧产生类似烧纸的气味，故B错误； C．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，该气体为H2，生成H2说明H2O作为氧化剂，体现氧化性而非还原性，故C错误； D．将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成，说明Cl2将S2-氧化为S，证明Cl2氧化性强于硫，故D正确； 故选D。 10. 某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B. 其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C. 步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为和 D. 步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】先用氯化钡去除，再用氢氧化钠去除，最后加入碳酸钠除去和过量的，为保证杂质离子完全沉淀，所加的除杂试剂都应当稍过量；而与数值较为接近，加入过量太多的碳酸钠后沉淀会部分转化为沉淀（），过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液中仍残留较多。 【详解】A．欲使沉淀完全，即残余。根据，可计算出此时溶液中应大于。当时，，大于，能使沉淀完全，A正确； B．调换步骤①和步骤②的顺序后，仍然在之前加入，只要步骤③加入的溶液仍过量太多，还是会发生沉淀转化：，，最后溶液中依旧存在较多，步骤⑧仍会得到大量沉淀，B正确； C．过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故反应后溶液中存在极少量的；原流程最终得到大量沉淀（），故主要存在的阴离子有和​，C错误； D．步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确； 故选C。 11. 十氢萘()有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应ⅰ和反应ⅱ释放氢气： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率 B. 该过程的决速步是反应ⅰ C. 使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热 D. 该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，储氢制的总反应为，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，适当升温会，平衡逆向移动，降低产率，A符合题意； B．反应ⅰ的活化能高于反应ⅱ，活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率由慢反应决定，故该过程的决速步是反应ⅰ，B不符合题意； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应热，C不符合题意； D．该过程中，键（极性键）断裂，键（非极性键）形成，D不符合题意； 故选A。 12. 常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大 B. 加氨水，完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．继续滴加氨水时，可以进一步与氨气结合生成更稳定的，因此其浓度不一定增大，反而可能减少，A错误； B．溶度积仅与温度有关，在未完全溶解前，不会变小，B错误； C．电离生成和氯离子，电离方程式为：，C错误； D．根据物料守恒关系，等于所有含银微粒的总浓度，则，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以合成是常用的催化剂。写出基态原子简化电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①分解得。空间结构为_______ ②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和溶液中先通入_______。 （4）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①的中心原子的杂化轨道类型为_______。 ②存在配位键，提供空轨道的是_______。 ③比较熔点：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 平面三角形 ②. 与分子间能形成氢键 ③. （4） ①. ②. B ③. > 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，前18个电子的排布顺序相对固定，其简化的电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2； 【小问2详解】 晶胞中铁原子个数为8+6=4，氮原子个数为1，所以该产物的化学式是Fe4N；铁和氨气在640℃可发生置换反应生成Fe4N，则另一产物为H2，所以该反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ①的中心原子C原子的价层电子对数=3+(4+2-32)=3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； ②极易溶于水的原因是与分子间能形成氢键，故答案为：与分子间能形成氢键； ③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故答案为：NH3； 【小问4详解】 ①分子中中心原子N原子的价层电子对数=3+(5-31)=4，含有1个孤电子对，所以中心原子N原子的杂化轨道类型为，故答案为：； ②在结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道，故答案为：B； ③与互为等电子体，由于分子中N原子的电负性较大，分子间会形成氢键，所以熔点高于，故答案为：>。 14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （2） （3）氧化反应 （4）可能 （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 【小问3详解】 E→F反应为，对比发现，F相对E少了两个H原子，与O2结合，生成H2O，反应类型是氧化反应。 【小问4详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。 【小问5详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为、。 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 量筒（或胶头滴管等，合理即可） （2）冰水浴 （3）B （4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 （5）ABC （6）cabd （7） ①. （或：） ②. 偏高 【解析】 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 【小问1详解】 步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 【小问2详解】 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 【小问3详解】 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 【小问4详解】 Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 【小问5详解】 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 【小问6详解】 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 【小问7详解】 滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 16. 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的电子式为______________。 （2）已知分子中的键长分别为和的大小关系为a_______b（填“>”或“<”）。 （3）甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是_______。 （4）在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：______________。 （5） _______ _______（用含和的代数式表示）。 （6）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率 其中纵坐标表示平衡产率的是图_______（填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为_______（填“>”或“<”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）甲醇分子间有氢键 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 甲 ②. > ③. 时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【解析】 【小问1详解】 CO2的电子式为； 【小问2详解】 已知CH3OH分子中C−H、O−H的键长分别为apm和bpm，原子半径越大，键长越长，故a、b的大小关系为a＞b； 【小问3详解】 甲醇的沸点（64.8℃）高于甲硫醇(CH3SH,6℃)的原因是：甲醇分子间有氢键； 【小问4详解】 在25℃和101kPa下，16gCH3OH也即0.5molCH3OH在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出363kJ的热量，故CH3OH燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH3=−726kJ/mol； 【小问5详解】 由盖斯定律分析可知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= ΔH2+ ΔH3=-49kJ/mol；故K1=K2×K3； 【小问6详解】 结合题意分析可知，生成甲醇的反应为放热反应，故温度升高，此反应逆向移动，甲醇的平衡产率减小，故为图甲表示甲醇的平衡产率；同时CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，故可知P1＞P2；图乙则表示二氧化碳转化率，分析可知，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因为：T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期西青区学校学业质量期末监测 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了芳香烃 B. 小苏打受热分解产生使糕点疏松，可用于烘焙糕点 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 燃放五彩缤纷的烟花是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. HCl分子中共价键类型：键 D. 乙醚的结构简式： 3. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列关于和的说法正确的是 A. 和均可以通过化合反应制得 B. 和溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质 C. 可以通过能否使酸性溶液褪色来鉴别两物质的溶液 D. 向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色 5. 反应中A的平衡转化率与温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应可自发进行 C. 加入B，A的平衡转化率不变 D. n点： 6. 据图，能满足下列物质间转化关系，且推理一定成立的是 A. a可为，d可用于制备 B. a可为可用作潜水艇的供氧剂 C. 可为可以与水反应生成和 D. 可为，同温下盐的溶解度： 7. 某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中无手性碳原子 B. 该分子中无杂化的碳原子 C. 与、、溶液都能发生反应 D. 该有机物的一氯代物一共有8种(不考虑立体异构) 8. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 暖贴使用后产生的红色固体成分为 C. 负极反应式为： D. 活性炭作为原电池正极材料 9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蛋清溶液中加入的浓溶液，有白色沉淀生成 蛋白质发生了变性 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含纤维素 C 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 D 将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成 氯气的氧化性强于硫 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B. 其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C. 步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为和 D. 步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 11. 十氢萘()有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应ⅰ和反应ⅱ释放氢气： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． 脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率 B. 该过程的决速步是反应ⅰ C. 使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热 D. 该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成 12. 常温下，向浊液中滴加足量浓氨水，可得到含、和的溶液。下列叙述正确的是 A. 向溶液中滴加氨水，浓度一定增大 B. 加氨水，完全溶解前，的值变小 C. 的电离方程式为： D. 溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以合成是常用的催化剂。写出基态原子简化电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①分解得。空间结构为_______ ②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和溶液中先通入_______。 （4）(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①的中心原子的杂化轨道类型为_______。 ②存在配位键，提供空轨道的是_______。 ③比较熔点：_______(填“>”或“<”)。 14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的电子式为______________。 （2）已知分子中的键长分别为和的大小关系为a_______b（填“>”或“<”）。 （3）甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是_______。 （4）在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：______________。 （5） _______ _______（用含和的代数式表示）。 （6）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率 其中纵坐标表示平衡产率的是图_______（填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为_______（填“>”或“<”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $