精品解析：浙江宁波市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

宁波市2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号用黑色字迹的签字笔或钢笔填涂在答题纸规定的位置上。 3.答题时，选择题的答案必须使用2B铅笔，非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔，在答题纸相应的位置上规范作答，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A符合题意； B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B不符合题意； C．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. Cl2 B. SO2 C. H2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，A不符合题意； B．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，B不符合题意； C．H2与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥，C符合题意； D．氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意。 答案选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. NH3 D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，B符合题意； C．自身不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于气溶胶的说法不正确的是 A. 气溶胶属于混合物 B. 云、雾属于气溶胶 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D. 气溶胶的分散剂是气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质粒子分散在气体中形成的胶体，属于混合物，A正确； B．云、雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在之间，C错误； D．气溶胶的分散剂是气体，D正确； 故选C。 5. 某溶液中含有大量的Ca2+、、Cl-，还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ag+ C. D. Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成NH3·H2O，与Ca2+生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，A不符合题意； B．与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与、、均不反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. O2与O3互为同素异形体 C. 14N与15N互为同位素 D. 15N的核外电子数与质子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A符合题意； B．与是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．与是氮元素的不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，C不符合题意； D．的核外电子数 = 质子数 = 7，二者相同，D不符合题意； 故选A。 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. HCl的分子结构模型： B. 氧原子的结构示意图： C. HNO3的电离方程式： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是极性分子，H和Cl原子半径差异大，且分子为直线形而非双原子等径模型，图中用等径球表示错误，A错误； B．氧原子质子数为8，核外电子排布为2、6，B正确； C．HNO3是强酸，完全电离为H+和，电离方程式正确，C正确； D．H2还原CuO时，Cu从+2降为0(得2e-)，H2从0升为+1(失2e-)，电子转移标注正确，D正确； 故选A。 8. 下列有关合金的说法正确的是 A. 氮化硼陶瓷属于合金 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 D. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，A不符合题意； B．合金的熔点一般比各成分金属的低，但并不是所有合金均如此，B不符合题意； C．不锈钢是一种合金钢，除含金属元素外，还含有非金属元素，如硅，C不符合题意； D．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，D符合题意； 故选D。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 C. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 D. BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于漂白纸浆，是利用其漂白性，而非氧化性，A不符合题意； B．液氨用作制冷剂，是利用其汽化时吸收大量的热，而非还原性，B不符合题意； C．硬度很大，可用作砂轮的磨料，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．用作钡餐是利用其不透过X射线的性质，而其能安全服用的前提是同时不溶于水和胃酸，D不符合题意； 故选C。 10. 下列有关钠的化合物的说法不正确的是 A. NaClO是漂白液的有效成分 B. Na2SO3在空气中易被氧化 C. 保存Na2O2需隔绝空气 D. NaHCO3固体溶于水放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液的有效成分为，A不符合题意； B．中为+4价，在空气中易被氧化为，B不符合题意； C．易与空气中的、反应，需隔绝空气保存，C不符合题意； D．NaHCO3固体溶于水吸收热量，D符合题意； 故选D。 11. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 氯水能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C. 强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D. 往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意； B．新制氯水中含有，滴加溶液可产生白色沉淀，B不符合题意； C．强光照射氯水时，，转化为强酸，溶液酸性增强，C符合题意； D．往氯水中加入足量溶液，、、均与反应，溶液颜色褪去，D不符合题意； 故选C。 12. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 金属钠着火，可用干沙灭火 C. 蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D. 焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气易燃，不纯时点燃易爆炸，验纯是必要安全步骤，A正确； B．钠与水、二氧化碳剧烈反应，干沙可隔绝氧气且不引发副反应，B正确； C．蒸发皿高温直接放置会损坏实验台，陶土网散热均匀且安全，C正确； D．稀硫酸洗涤后，硫酸高温不挥发，会附着铂丝干扰后续实验颜色；稀盐酸易挥发，无残留，D错误； 故选D。 13. 下列有关工业生产的说法不正确的是 A. 用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 B. 用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸 C. 用氧化钠与水反应制取氢氧化钠 D. 用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为，A不符合题意； B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸，如，，，B不符合题意； C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，而非用氧化钠与水反应，C符合题意； D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥，D不符合题意； 故选C。 14. 除去下列括号内的杂质，可加入的试剂正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 A Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 B Cl2(HCl) Na2CO3溶液 C NaCl溶液(NH4Cl) KOH溶液 D FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液能溶解，而不溶于NaOH，可有效除去杂质，A正确； B．溶液会与HCl反应，但在碱性条件下也会歧化反应被吸收，导致主要物质损失，B错误； C．KOH溶液与反应生成和KCl，虽除去，但引入杂质，C错误； D．铜粉与反应生成和，虽还原，但引入杂质，D错误； 故选A。 15. 下列说法不正确的是 A. 酸性：H2SiO3>H3PO4 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 热稳定性：HCl>H2S D. 沸点：Br2>F2 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性，故最高价含氧酸酸性，A符合题意； B．金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性，B不符合题意； C．非金属性，故气态氢化物热稳定性，C不符合题意； D．和均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点，D不符合题意； 故选A。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 B. 铜与浓硝酸反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．铜与浓硝酸生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式符合事实，遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中主要电离为钠离子和，与盐酸反应的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 17. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．验证铁与水蒸气反应生成H2 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．证明碳酸氢钠受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室通常使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，而非稀盐酸，A错误； B．该图可以验证铁与水蒸气反应，生成的气体通入肥皂液中形成气泡，用燃着的火柴点燃，若产生爆鸣声或淡蓝色火焰，即可证明生成了氢气，B正确； C．NaOH溶于水会大量放热，故配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应先在烧杯内溶解NaOH固体，待溶液冷却至室温后，再将溶液转移至容量瓶，C错误； D．加热固体物质时，为防止反应生成的水蒸气在试管口冷凝后倒流回灼热的试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，D错误； 故答案为B。 18. 下列说法正确的是 A. HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H B. NaCl固体溶于水时，离子键断裂，形成水合离子 C. 液态水变成水蒸气时破坏了O-H键 D. 非极性键只存在于单质分子中 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl分子中，氯非金属性强于氢，因此Cl吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl，A错误； B．NaCl为离子化合物，溶于水时离子键断裂，形成Na+和Cl-的水合离子，B正确； C．液态水变成水蒸气是物理变化，破坏的是分子间作用力，而非化学键（O-H键），C错误； D．非极性键不仅存在于单质分子中（如O2中的O-O键），也存在于某些化合物中（如乙烷C2H6中的C-C键），D错误； 故答案选B。 19. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，反应可以制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是 A. Na2SO3发生氧化反应 B. H2SO4既不得到电子也不失去电子 C. 反应产物ClO2具有较强氧化性 D. 还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3中硫元素化合价从+4升至+6，发生氧化反应，A正确； B．H2SO4中硫和氢元素化合价均未变化（硫保持+6，氢保持+1），既不得到也不失去电子，B正确； C．ClO2常用于消毒，因其具有强氧化性，C正确； D．还原剂为Na2SO3，氧化剂为NaClO3，物质的量之比为1:2，而非2:1，D错误； 故选D。 20. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>W B. 元素的最高正化合价：Y>X>Z C. Z的单质可以在X2中燃烧 D. ZW2是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】Y在周期表中非金属性最强，则Y为；W与Y同主族，则W为；Z原子的最外层与最内层电子数相等，且原子序数大于，则Z为；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数（7），则X的最外层电子数为，X为，据此分析。 【详解】A．原子半径：，即，A不符合题意； B．无正价，的最高正化合价为+5，的最高正化合价为+2，即元素的最高正化合价：，B不符合题意； C．的单质可以在中燃烧，反应方程式为，C符合题意； D．是只含离子键的离子化合物，D不符合题意； 故选C。 21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g N2中含有的电子数为7NA B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA C. 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA D. 28g Fe粉和足量S粉完全反应，转移的电子数为1.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．14 g N2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含14个电子，因此电子的物质的量为7 mol，数目为7NA，A正确； B．标准状况下H2O不为气体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误； D．28 g Fe的物质的量为0.5 mol，与足量S反应生成FeS，Fe由0价升至+2价，转移电子的物质的量为1 mol，数目为NA，D错误； 故答案选A。 22. 黑木耳中富含铁元素。“Chemistry”小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法不正确的是 A. 灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B. 操作X为过滤 C. 酸浸时可用硫酸 D. 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明黑木耳中含有三价铁 【答案】D 【解析】 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【详解】A．灼烧时用坩埚且不得近距离观察是常识性安全要求，A正确； B．“酸浸”后要将滤渣与滤液分离，操作 X 应是过滤，B正确； C．稀硫酸不具有强氧化性，能将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，C正确； D．取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+，但Fe3+来源不能确定，可能来自黑木耳，也可能来自灼烧时被氧化为，D错误； 故选D。 23. 如图是铁元素的部分物质“价—类”二维图(“盐”为盐酸盐)，下列说法正确的是 A. a分别与Cl2、盐酸反应都能得到g B. e可通过化合反应得到d C. b在空气中受热能迅速生成c D. 在g中加入适量a，充分反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则消耗的n(a)：n(g)=1：5 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为FeCl2，g为FeCl3，结合以上信息可完成本题。 【详解】A．a为铁单质，在点燃后与氯气反应可生成氯化铁；与盐酸反应产物为氯化亚铁，A错误； B．e为氢氧化亚铁，可被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，，该反应是化合反应，B正确； C．b为氧化亚铁，在空气中受热迅速生成四氧化三铁，C错误； D．a与g反应的离子方程式为，设向过量的xmol的g中加入了ymol的a，反应结束后即，故有，即初始物质的量比值为，但消耗比为，D错误； 故答案为B。 24. 利用硫碘循环可以处理H2S气体，其方法如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中H2SO4被还原为SO2 B. 过程Ⅰ、Ⅱ的反应设备不宜使用铁质材料 C. 过程Ⅱ的反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 处理1mol H2S气体最终需要消耗1mol I2 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ的反应方程式为：；过程Ⅱ的反应方程式为：；过程Ⅲ的反应方程式为；根据以上反应完成题目。 【详解】A．结合分析可知过程Ⅰ中为氧化剂，其还原产物为，A正确； B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均有参与，会与铁反应，故反应设备不宜用铁质材料，B正确； C．由分析可知，过程Ⅱ的反应方程式为，C正确； D．由图中循环可知，处理1mol过程中先消耗1mol然后生成1mol，故最终不消耗，D错误； 故选D。 25. 用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是CaCO3 B. 应先通入NH3，再通入CO2 C. 为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为1：1 D. 某温度下，测得(NH4)2SO4样品完全分解后质量降低12.9%，则分解所得固体为NH4HSO4 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程的目的是利用石膏，主要成分为，制备硫酸铵，其核心化学反应为：。 【详解】A．根据上述化学方程式，反应生成了碳酸钙沉淀，故滤渣的主要成分是碳酸钙，A正确； B．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气，可以形成碱性环境，这会极大地促进二氧化碳的溶解和反应，从而提高溶液中碳酸根离子的浓度，使沉淀转化反应更完全，B正确； C．根据化学方程式，反应中消耗的氨气和二氧化碳的化学计量数之比为，为了使反应物完全转化，应控制它们的物质的量之比为，C错误； D．若分解反应为，根据方程式，每132份质量的硫酸铵分解，会生成17份质量的氨气逸出，质量降低的百分比为： ，所得固体为，D正确； 故答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、简答题(本大题共4小题，共44分) 26. 完成下列问题。 （1）①亚硫酸的化学式是___________。 ②在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，实验现象是___________。 （2）向KBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是___________。 （3）工业上用粗硅制备高纯硅，涉及的主要反应有： ①、②， 反应①中的还原剂是___________；反应①、②___________互为可逆反应(填“是”或“不是”)。 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. 生成红褐色沉淀 （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （3） ①. Si ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 ①亚硫酸是硫元素的一种含氧酸，其化学式为； ②与 NaOH反应生成沉淀，该沉淀呈红褐色，故现象是生成红褐色沉淀； 【小问2详解】 氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为； 【小问3详解】 在反应①中，Si的化合价升高，故还原剂是 Si；可逆反应需在相同条件下正、逆反应同时进行。反应①条件为 300℃，反应②条件为 1100℃，条件不同，因此不是可逆反应。 27. 在下图所示的物质转化关系中，常温下气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的相对分子质量比D大16(反应条件和部分生成物未列出)。 请回答： （1）物质B所含元素在周期表中的位置是___________。 （2）A的电子式是___________，D的化学式是___________。 （3）如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体A，可实现喷泉实验，说明气体A具有___________的性质。 （4）E+F→G的离子方程式是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. D在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨 B. 沾有G浓溶液的玻璃棒靠近A有白烟生成 C. 常温下，铁与G的浓溶液不会反应 D. G一般保存在棕色试剂瓶中 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. ②. NO （3）极易溶于水 （4） （5）ABD 【解析】 【分析】常温下气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是碱性气体，可确定A为；E的相对分子质量比D大16，说明D转化为E的过程中增加了一个氧原子。结合A为，可推测D为，E为；A与B反应生成D和F，该反应应为的催化氧化反应： ，可确定B为，F为；E与F反应生成G，反应为，所以G为。 【小问1详解】 物质B为，所含元素为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 根据分析可知，A为，其电子式是；D的化学式是NO。 【小问3详解】 在干燥的圆底烧瓶中充满气体A（），可实现喷泉实验，这是因为极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶形成喷泉。 【小问4详解】 E为，F为 ，G为，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 A．D为，在大气中与反应生成，溶于雨水会形成硝酸型酸雨，A正确； B．G为，A为，浓硝酸具有挥发性，挥发出的与反应生成固体，会产生白烟，B正确； C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应，生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，不是不反应，C错误； D．G为，浓硝酸见光或受热易分解，所以一般保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为ABD。 28. 为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： （1）与实验一安全注意事项有关的图标有___________。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 （2）实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。 （3）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A. 实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B. 根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 （5）实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。 【答案】（1）BCD （2） ①. 分液漏斗 ②. 尾气吸收处理 （3） （4）AC （5） 【解析】 【分析】实验一：木炭与浓硫酸加热反应，生成、等气体。装置A（品红）检验的漂白性；装置B（酸性）除去；装置C（NaOH）用于吸收尾气，防止污染。 实验二：与反应，发生归中反应生成淡黄色S沉淀。 实验三：酸性先氧化生成 ，继续滴加时，不足，被氧化生成S沉淀，同时先被还原，其紫红色变浅。 【小问1详解】 实验一涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全： A．实验无锐器操作，A错误； B．加热时防止烫伤，B正确； C．接触腐蚀性试剂后需洗手，C正确； D．防止液体飞溅伤眼，D正确； 故答案为BCD。 【小问2详解】 盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；NaOH 溶液的作用是尾气吸收处理，吸收、等酸性气体，防止污染空气。 【小问3详解】 木炭与浓硫酸在加热下发生氧化还原反应，生成、和，化学方程式为。 【小问4详解】 A．实验一中，品红褪色是的漂白性，褪色是的还原性，原理不同，A错误； B．与在酸性条件下（加稀盐酸）发生归中反应：，生成淡黄色S沉淀，B正确； C．检验方法不正确，因为实验中所用高锰酸钾溶液是经过硫酸酸化的，溶液中本身就含有大量的，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，无法判断反应中是否新生成了，C错误； D．若生成的S为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，可检验胶体，D正确； 故答案为AC。 【小问5详解】 反应，根据原子守恒、电荷守恒分析，X为。 29. “Chemistry”小组将粗盐(含、Ca2+、K+、Mg2+等杂质)按下面的流程进行精制(所加试剂均足量)，并用所得精盐配制500mL 0.40mol/L NaCl溶液。 请回答： （1）加入试剂④稀盐酸后反应的离子方程式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 试剂①和③顺序不可以对换 B. 滤渣b中含有两种难溶物 C. 加入试剂③的目的是除去Mg2+ D. “一系列操作”是蒸发结晶、干燥 （3）配制500mL 0.40mol/L NaCl溶液，需称量精盐的质量为___________g。 （4）配制NaCl溶液的部分实验步骤如下，请补全第Ⅱ步的实验操作。 Ⅰ．在烧杯中把称量的NaCl加水溶解，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； Ⅱ．用少量蒸馏水洗涤___________和___________2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； Ⅲ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； …… （5）配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏小的是___________。 A. 检漏清洗后容量瓶未干燥 B. 配制时俯视容量瓶上的刻度线 C. 溶液沿玻璃棒注入容量瓶时有少量液体溅出 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）H++OH-=H2O、 （2）BCD （3）11.7 （4） ①. 玻璃棒 ②. 烧杯内壁 （5）CD 【解析】 【分析】粗盐中含有、、、等杂质离子，加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀以除去，过滤，滤渣a为BaSO4，滤液1中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀以除去Mg2+，再加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀以除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤渣b为、、，滤液中加入稀盐酸，除去OH-、，经过一系列操作后得到精盐。 【小问1详解】 步骤④中加稀盐酸调节可除去的离子有、，离子方程式、； 【小问2详解】 A．的作用是除去、，一定要在BaCl2溶液之后加入，顺序不可调换，A正确； B．滤渣b为、、，B错误； C．的作用是除去、，C错误； D．KCl的溶解度受温度影响大，故除去NaCl溶液中的KCl，可蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，则“一系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，D错误； 故选BCD； 【小问3详解】 需称量 NaCl固体的质量为：m=nM=cVM=0.4 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol=11.7 g； 【小问4详解】 第Ⅱ步应填写“玻璃棒”和“烧杯”。即“用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶”。这样可确保全部溶质转移到容量瓶中； 【小问5详解】 A．容量瓶未干燥不影响溶质和溶液的体积，对浓度没有影响，故A不符合题意； B．俯视会导致加入的蒸馏水体积低于刻度线，即最终溶液体积偏小。根据公式  ，在溶质物质的量  不变的情况下，体积  偏小，浓度  偏高，故B不符合题意； C．移液时有少量液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，故C符合题意； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D符合题意； 故选CD。 三、计算题(本大题共1小题，共6分) 30. “Chemistry”小组为测定某食用碱(Na2CO3和NaHCO3混合物)中各成分含量，进行了如下实验(以下气体体积的测定均在常温常压下，且不考虑气体的溶解)。 实验一：称取a g食用碱充分加热，固体质量减少3.1g。 实验二：①称取1.06g Na2CO3与足量稀硫酸反应，收集到240mL气体。 ②称取4.53g食用碱与足量稀硫酸反应，收集到1200mL气体。 请回答： （1）a g食用碱中含有的NaHCO3的质量是___________g。 （2）通过实验二，可测得常温常压下的气体摩尔体积是___________L/mol。 （3）通过实验二，测得食用碱中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比是___________。 【答案】（1）8.4 （2）24.0 （3）3:7 【解析】 【小问1详解】 加热时，NaHCO3发生分解反应：；固体质量减少是因为生成了CO2和H2O，其质量和为3.1 g；设NaHCO3的物质的量为x，根据化学计量关系，生成的CO2和H2O的物质的量均为0.5x，则m(CO2)+m(H2O)=44×0.5x+18×0.5x=3.1 g，解得：x=0.1 mol；即m(NaHCO3)=0.1 mol×84 g/mol=8.4 g； 【小问2详解】 实验二①中，Na2CO3与足量稀硫酸反应：；，生成CO2的物质的量为0.01 mol，体积为240 mL=0.24 L，则气体摩尔体积； 【小问3详解】 设4.53 g食用碱中Na2CO3的物质的量为n1，NaHCO3的物质的量为n2，生成CO2的总体积为1200 mL=1.2 L，则总物质的量为；根据C元素守恒：n1+n2=0.05 mol，根据质量守恒：106n1+84n2=4.53 g；联立方程解得：n1=0.015 mol，n2=0.035 mol，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号用黑色字迹的签字笔或钢笔填涂在答题纸规定的位置上。 3.答题时，选择题的答案必须使用2B铅笔，非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔，在答题纸相应的位置上规范作答，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. H2O 2. 下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A. Cl2 B. SO2 C. H2 D. NH3 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. NH3 D. Cu 4. 下列关于气溶胶的说法不正确的是 A. 气溶胶属于混合物 B. 云、雾属于气溶胶 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D. 气溶胶的分散剂是气体 5. 某溶液中含有大量的Ca2+、、Cl-，还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ag+ C. D. Mg2+ 6. 下列说法不正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. O2与O3互为同素异形体 C. 14N与15N互为同位素 D. 15N的核外电子数与质子数相同 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. HCl的分子结构模型： B. 氧原子的结构示意图： C. HNO3的电离方程式： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 8. 下列有关合金的说法正确的是 A. 氮化硼陶瓷属于合金 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 D. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 C. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 D. BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 10. 下列有关钠的化合物的说法不正确的是 A. NaClO是漂白液的有效成分 B. Na2SO3在空气中易被氧化 C. 保存Na2O2需隔绝空气 D. NaHCO3固体溶于水放出热量 11. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 氯水能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C. 强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D. 往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 12. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 金属钠着火，可用干沙灭火 C. 蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却 D. 焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 13. 下列有关工业生产的说法不正确的是 A. 用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 B. 用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸 C. 用氧化钠与水反应制取氢氧化钠 D. 用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 14. 除去下列括号内的杂质，可加入的试剂正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 A Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 B Cl2(HCl) Na2CO3溶液 C NaCl溶液(NH4Cl) KOH溶液 D FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法不正确的是 A. 酸性：H2SiO3>H3PO4 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 热稳定性：HCl>H2S D. 沸点：Br2>F2 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 B. 铜与浓硝酸反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 17. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．验证铁与水蒸气反应生成H2 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．证明碳酸氢钠受热易分解 A. A B. B C. C D. D 18. 下列说法正确的是 A. HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H B. NaCl固体溶于水时，离子键断裂，形成水合离子 C. 液态水变成水蒸气时破坏了O-H键 D. 非极性键只存在于单质分子中 19. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，反应可以制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是 A. Na2SO3发生氧化反应 B. H2SO4既不得到电子也不失去电子 C. 反应产物ClO2具有较强氧化性 D. 还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 20. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>W B. 元素的最高正化合价：Y>X>Z C. Z的单质可以在X2中燃烧 D. ZW2是含有共价键的离子化合物 21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g N2中含有的电子数为7NA B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA C. 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA D. 28g Fe粉和足量S粉完全反应，转移的电子数为1.5NA 22. 黑木耳中富含铁元素。“Chemistry”小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法不正确的是 A. 灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B. 操作X为过滤 C. 酸浸时可用硫酸 D. 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明黑木耳中含有三价铁 23. 如图是铁元素的部分物质“价—类”二维图(“盐”为盐酸盐)，下列说法正确的是 A. a分别与Cl2、盐酸反应都能得到g B. e可通过化合反应得到d C. b在空气中受热能迅速生成c D. 在g中加入适量a，充分反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则消耗的n(a)：n(g)=1：5 24. 利用硫碘循环可以处理H2S气体，其方法如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中H2SO4被还原为SO2 B. 过程Ⅰ、Ⅱ的反应设备不宜使用铁质材料 C. 过程Ⅱ的反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 处理1mol H2S气体最终需要消耗1mol I2 25. 用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是CaCO3 B. 应先通入NH3，再通入CO2 C. 为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为1：1 D. 某温度下，测得(NH4)2SO4样品完全分解后质量降低12.9%，则分解所得固体为NH4HSO4 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、简答题(本大题共4小题，共44分) 26. 完成下列问题。 （1）①亚硫酸的化学式是___________。 ②在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，实验现象是___________。 （2）向KBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是___________。 （3）工业上用粗硅制备高纯硅，涉及的主要反应有： ①、②， 反应①中的还原剂是___________；反应①、②___________互为可逆反应(填“是”或“不是”)。 27. 在下图所示的物质转化关系中，常温下气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的相对分子质量比D大16(反应条件和部分生成物未列出)。 请回答： （1）物质B所含元素在周期表中的位置是___________。 （2）A的电子式是___________，D的化学式是___________。 （3）如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体A，可实现喷泉实验，说明气体A具有___________的性质。 （4）E+F→G的离子方程式是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. D在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨 B. 沾有G浓溶液的玻璃棒靠近A有白烟生成 C. 常温下，铁与G的浓溶液不会反应 D. G一般保存在棕色试剂瓶中 28. 为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成 请回答： （1）与实验一安全注意事项有关的图标有___________。 A．锐器 B．热烫 C．洗手 D．护目镜 （2）实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。 （3）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。 （4）下列有关说法不正确的是___________。 A. 实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B. 根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D. 实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 （5）实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。 29. “Chemistry”小组将粗盐(含、Ca2+、K+、Mg2+等杂质)按下面的流程进行精制(所加试剂均足量)，并用所得精盐配制500mL 0.40mol/L NaCl溶液。 请回答： （1）加入试剂④稀盐酸后反应的离子方程式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 试剂①和③顺序不可以对换 B. 滤渣b中含有两种难溶物 C. 加入试剂③的目的是除去Mg2+ D. “一系列操作”是蒸发结晶、干燥 （3）配制500mL 0.40mol/L NaCl溶液，需称量精盐的质量为___________g。 （4）配制NaCl溶液的部分实验步骤如下，请补全第Ⅱ步的实验操作。 Ⅰ．在烧杯中把称量的NaCl加水溶解，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； Ⅱ．用少量蒸馏水洗涤___________和___________2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； Ⅲ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； …… （5）配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏小的是___________。 A. 检漏清洗后容量瓶未干燥 B. 配制时俯视容量瓶上的刻度线 C. 溶液沿玻璃棒注入容量瓶时有少量液体溅出 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 三、计算题(本大题共1小题，共6分) 30. “Chemistry”小组为测定某食用碱(Na2CO3和NaHCO3混合物)中各成分含量，进行了如下实验(以下气体体积的测定均在常温常压下，且不考虑气体的溶解)。 实验一：称取a g食用碱充分加热，固体质量减少3.1g。 实验二：①称取1.06g Na2CO3与足量稀硫酸反应，收集到240mL气体。 ②称取4.53g食用碱与足量稀硫酸反应，收集到1200mL气体。 请回答： （1）a g食用碱中含有的NaHCO3的质量是___________g。 （2）通过实验二，可测得常温常压下的气体摩尔体积是___________L/mol。 （3）通过实验二，测得食用碱中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $