精品解析：河南省周口市项城市第二高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学11月份月考 一、选择题(共14小题) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误； B．该反应，，由可知，该反应低温能自发进行，故B正确； C．过程b使用了催化剂，由图可知b过程中第一步为吸热反应，故C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，原气体浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，故D错误； 故选：B。 3. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则 ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以 ，D正确； 故答案为：D。 4. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择400~500℃的主要原因是催化剂在该温度范围内活性最高，反应速率更快，而非促进平衡正向移动（放热反应，升高温度，平衡逆向移动），A错误； B．循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确； C．增大压强虽有利于平衡正向移动，但压强过高会增加设备成本和能耗，实际生产中需权衡效益，C错误； D．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误； 故答案选B。 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A. 容器中气体的密度不变 B. 消耗同时生成 C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于固体分解为气体时，气体总质量变化，容器体积固定，密度是变量，当密度不变时，反应一定达到平衡，故选A； B．消耗1mol NH2COONH4同时生成44g CO2，无法判断正逆速率相等，反应不一定平衡，故不选B； C．容器中气体平均摩尔质量不变。反应生成的氨气和二氧化碳的比例始终为2:1，平均摩尔质量恒为26g/mol，容器中气体的平均摩尔质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应生成的氨气和二氧化碳的比例始终为2:1，NH3体积分数始终为，氨气的体积分数是恒量，氨气的体积分数不变，反应不一定平衡，故不选D； 选A。 6. 在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则同浓度、同体积的盐酸与醋酸中，盐酸中c(H+)大，与锌粒反应更剧烈，相同时间内生成的H2更多，压强更大，所以曲线①表示盐酸与锌粒反应的曲线，曲线②表示醋酸与锌粒反应的曲线。 【详解】A．根据分析，反应开始前：盐酸醋酸，A正确； B．根据分析，①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线，B正确； C．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全反应结束时，两容器内n(H2)相等，压强相等，C正确； D．盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗同浓度溶液的体积相等，D错误； 故答案选D。 7. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。下列说法错误的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. 压缩容器的容积时，逆增大，正增大 D. 新平衡时物质D的浓度增大 【答案】B 【解析】 【分析】当容器体积减半，气体浓度瞬间加倍，假设平衡不移动，C的浓度应是原浓度的2倍，新平衡时为1.4倍，说明C被消耗，平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应。 【详解】A．当容器体积减半，气体浓度瞬间加倍，假设平衡不移动，C的浓度应是原浓度的2倍，新平衡时为1.4倍，说明C被消耗，平衡逆向移动，A正确； B．根据分析，平衡逆向移动，即向气体分子总数减小的方向移动。反应中A为固体，因此判断气体分子数时应只考虑B、C、D，即，B错误； C．压缩容器时，各气体浓度均增大，正逆速率均增大，C正确； D．压缩容器时各气体组分的浓度均增大，平衡逆向移动消耗D，但D的浓度最终仍高于原平衡，新平衡时物质D的浓度增大，D正确； 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时加入过量乙醇，通过增加反应物浓度使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．啤酒开瓶后压强降低，CO2溶解平衡逆向移动释放气体，符合勒夏特列原理，B正确； C．铁粉消耗Fe3+，导致平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，符合勒夏特列原理，C正确； D．合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，合成氨采用高温是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 9. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C. 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体浓度不写入，Fe和Fe3O4均为固体，表达式应为K=，A错误； B．铁是固体，改变其用量不影响浓度，平衡常数仅由温度决定，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，改变浓度不会影响平衡常数的大小，C错误； D．温度变化必然导致平衡常数变化，无论反应吸热还是放热，平衡都会发生移动，D正确； 故选D。 10. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 11. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A. 可以用酚酞代替指示剂 B. 滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D. 可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，选项A正确； B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，选项B正确； C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，选项C正确； D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不正确； 答案选D。 12. 下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B. 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中以NH3⋅H2O分子为主，其微弱电离：，因此溶液呈碱性，考虑到水还会电离，因此，故存在，A错误； B．存在电离平衡：，加入少量固体，变大，平衡逆向移动，减小，B正确； C．越稀越电离，加水稀释，的电离程度增大，溶液体积变大，变小，C错误； D．滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，红色变深是因为氨水电离平衡吸热，电离平衡正向移动，变浅是因为温度高，氨水分解导致氨气溢出，浓度降低，电离平衡逆向移动，D错误； 故选B。 13. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的： B. 明矾净水： C. 用除去工业废水中的： D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，部分解离，用可逆符号正确，pH<13的解释合理，方程式书写正确。A正确； B．明矾净水通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体，方程式符合水解的可逆性及电荷守恒，书写正确，B正确； C．Na2S可溶强电解质，应拆分为S2-和Na+，正确离子方程式为Hg2+ + S2- = HgS↓，选项中未拆分且保留Na+，书写错误。C错误； D．AgCl与I⁻反应生成AgI沉淀，符合沉淀转化规律，方程式状态符号及电荷平衡正确。D正确； 故答案选C。 二、填空题(共4小题) 14. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 【答案】（1） ①. A ②. 确保反应完全(其他合理答案也可) ③. 偏大 （2）-52.1 （3）abc 【解析】 【分析】用的盐酸与的NaOH溶液中和热测定装置中进行中和热的测定：用一个量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为；打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的 ，并记录为；重复实验操作,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据，最后根据测量计算反应的中和热，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据中和热测定装置的结构，玻璃搅拌器只有上下移动的空间，无法进行左右移动，故3个选项中符合的选项为：A； ②因盐酸有一定的挥发性，为保证盐酸完全反应，故需要过量的NaOH溶液将HCl完全反应； ③将实验中的盐酸改为的醋酸，由于醋酸为弱酸，在中和过程中会电离吸热，导致中和测定的热量减少，计算出的放出的热量数值偏小，但中和反应的反应热，故得到测定的值反而偏大。 【小问2详解】 根据题目和表格中数据有：，3次平均温差为：，溶液质量为：，根据。 【小问3详解】 通常情况下，中和热数值为，现测定的数据为，则产生偏差的原因可能是： a．实验装置保温、隔热效果差，导致中和后热量散失，使减小，计算出的中和热数值也就偏小，a正确； b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，在打开盖板时导致热量散失，使减小，计算出的中和热数值也就偏小，b正确； c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会让残留NaOH溶液提前与盐酸反应提高反应前盐酸的起始温度，间接减小了，使计算出的中和热数值也就偏小，c正确； d．量取盐酸体积时仰视读数，会使酸的实际体积增多，反应放出的热量增多，使增大，计算出的中和热数值偏大，d错误； 故答案为：abc。 15. 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。 （1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。 （2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。 （3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。 （4）使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。 【答案】（1） ①. 正反应方向 ②. 不变 （2） ①. 逆反应方向 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 正反应方向 ②. 增大 （4） ①. 不 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 CO为反应物，增加CO浓度，平衡向正反应方向移动，K只受温度影响不改变，温度不变，K不变； 【小问2详解】 保持反应容器压强和温度不变，通入He，体积增大，分压强减小，即对体系的反应而言相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，该化学反应速率将减小。反应的只与方程式的书写形式有关，故不变； 【小问3详解】 在一定温度下，缩小反应容器体积，增大了压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大； 【小问4详解】 使用相同质量同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡不会影响，但增大了接触面积化学反应速率将增大。 16. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：_______。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。 （5）升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+ （2） ①. 逆向 ②. 增大 （3）正向 （4） ①. 增大 ②. 减小 （5）正向 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一种常见的弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。 【小问2详解】 加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。 【小问3详解】 加入碳酸钙固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动。 【小问4详解】 加入大量的水稀释，平衡正向移动，但以增大溶液体积为主，醋酸根离子浓度减小、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力减小。 【小问5详解】 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动。 17. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3 （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 （4）常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） ①. 将Fe2+完全氧化为Fe3+ ②. ③. 5.0≤pH＜5.4 ④. AD （3） ①. 除去溶液中的Cu2+ ②. 冷却结晶 （4）6.0 【解析】 【分析】锌废渣加入硫酸通入空气酸浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到ZnSO4•6H2O晶体； 【小问1详解】 实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 “除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+：，便于沉淀；依据图表数据分析，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为：5.0≤pH＜5.4；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品不能引入新的杂质，B氨水会引入铵根离子，C固体氢氧化钠会引入钠离子，A氧化锌、D碳酸锌会与酸反应，提高溶液pH且不引入新的杂质，故选AD； 【小问3详解】 在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+，硫酸锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到ZnSO4·6H2O晶体，“操作A”的名称是冷却结晶； 【小问4详解】 常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，Q≥Ksp，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH－)=2.0×10-20，，c(H+)=1.0×10-6mol/L，pH=6.0，则应调整溶液pH大于6.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学11月份月考 一、选择题(共14小题) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 3. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 4. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 5. 将一定量纯净氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A. 容器中气体的密度不变 B. 消耗同时生成 C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 6. 在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 7. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。下列说法错误的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. 压缩容器的容积时，逆增大，正增大 D. 新平衡时物质D的浓度增大 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业合成氨反应中采用400~500℃高温 9. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 10. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 11. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A. 可以用酚酞代替指示剂 B. 滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D. 可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 12. 下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 13. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的： B. 明矾净水： C. 用除去工业废水中的： D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色： 二、填空题(共4小题) 14. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 15. 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。 （1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。 （2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。 （3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。 （4）使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。 16. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：_______。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。 （5）升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 17. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3 （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 （4）常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $