第二章 微粒间相互左右与物质性质 章节小题-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修2

鲁教版选择性必修2—微粒间相互作用与物质性质 章节小题复习题 复习内容：共价键与分子空间结构、配位键、分子间作用力 一、单选题（本大题共20小题） 1．[2024山东烟台·月考]下列有关化学用语或表述正确的是（ ） A．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为、和 D．溶液中的水合离子：、 2．[高二·单元测试]下列说法正确的是(　　) A． N2F4的电子式为 B．是手性分子 C．I3AsF6晶体中，的空间结构与水分子不同D．N2H4中N的杂化轨道： 3．[2024山东泰安·月考]已知反应:2[Co(H2O)6]2++10NH3+2N+H2O2 2[Co(NH3)6]3++14H2O,下列说法错误的是(　　) A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应,被还原 C．NH3和H2O与Co3+的配位能力:NH3>H2O D．1 mol [Co(H2O)6]2+中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 4．[2024山东泰安一中·月考]在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 5．[2021山东等地·期中]下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 6．[高一·单元测试]下列说法正确的是（ ） A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电，则说明这种化合物是离子化合物 D．沸点：，是因为分子间作用力小于分子间作用力 7．[2024山东济南·开学摸底]下列说法或图示正确的是（ ） A．基态原子的电子排布式为 B．的第二电离能的第一电离能 C．分子的模型： D．的球棍模型： 8．[2024山东·期中]下列说法正确的是（    ） A．分子中含有两种键角 B．、中键角：大于 C．石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内碳碳键的键能，故石墨熔点比金刚石低 D．蒸馏 和 的混合物，首先被蒸出的是 9．[2025山东德州·期末]Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O＝2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为键 B．反应中各分子的中心原子杂化方式有2种 C．键长小于键长 D．HClO分子中O的杂化轨道表示式： 10．[2024山东东营一中·开学摸底] X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．Y与Q离子空间结构均为三角锥形 11．[2021山东日照·期中]下列说法正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 12．[高二·单元测试]下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　) A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 13．[2023山东德州一中·月考]某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．Z2和YM为等电子体 B．RM3的空间构型为平面三角形 C．W分子中R的杂化方式为sp2 D．W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键 14．[2024山东高青县第一中学·月考]解释下列现象的原因不正确的是（    ） 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 15．[高二·单元测试]已知HNO3、H2SO4的结构如图所示,下列说法不正确的是(　　) 　　 A．N、的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 C．等物质的量的N、S中含σ键的个数之比为2∶3 D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键 16．[2025山东·期末]乙二胺四乙酸又名EDTA，是一种能与Ca2＋、Mg2＋等金属离子结合的螯合剂，它与Ca2＋形成配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．EDTA中C原子的杂化类型为sp2、sp3 B．EDTA与Ca2＋形成配合物中，Ca2＋的配位数是6 C．EDTA与Ca2＋形成配合物中，Ca2＋的配体数为2 D．EDTA中元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 17．[2021山东等地·开学摸底]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 18．[2024山东济南·期末]石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3 C．键角大小： D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯 19．[2025山东·月考]纤维素可以多条单链的形式存在,在低温下溶于NaOH溶液,恢复至室温后不稳定,加入尿素可得到室温下稳定的溶液,可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是( ) A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B．NaOH提供OH-破坏纤维素链之间的氢键,引发溶胀 C．加入尿素形成动态“包覆层”,防止链间重新结合 D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强,更易被溶解 20．[2023山东济南·期末]咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物,该类化合物在医学上有着重要的用途。如:咪唑()和N-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是(　　) A．基态N原子的价层电子轨道表示式为 B．中C、N原子均在同一平面上 C．与中σ键个数比为3∶2 D．与中的N原子均采取sp2杂化 二、多选题（本大题共6小题） 21．[高一·单元测试]几种短周期元素的主要化合价及原子的半径数据如表： 元素代号 主要化合价 、 、 原子半径/ 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（ ） A．、的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，的单质反应更剧烈 B．与形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．、两元素的简单氢化物热稳定性： D．与两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 22．[2024山东·期中]W、X、Y、Z均为短周期元素，它们可以形成离子化合物，W和Y两种元素可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，Z是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．与Z的最高价氧化物反应，生成的产物中存在极性键、非极性键和离子键 B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．简单氢化物的稳定性Y大于Z D．W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是 23．[2023山东济南·期末]杂环化合物吡啶(  )和吡咯(  )的结构与苯类似，下列说法错误的是 A．吡啶和吡咯都是极性分子 B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式相同 C．吡啶和吡咯中N的孤电子对所处轨道类型相同 D．吡咯分子中N比吡啶分子中N更易结合H＋ 24．[2025山东胜利一中·开学摸底]结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（    ） 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 四氨合铜离子空间结构为平面正方形 中心离子铜离子杂化方式sp3 25．[2024山东高青县第一中学·月考]从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（    ） 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C O3分子的球棍模型： D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 26．[2024山东·期中]与、、均可形成以下配离子：蓝色的、深蓝色的、黄色的。其转化关系如图所示： 下列说法错误的是（    ） A．的键角：大于 B．溶液I中存在平衡：，和共存使溶液显黄绿色 C．溶液I加水稀释可呈黄色 D．上述实验说明，配位能力大于 第 page number 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鲁教版选择性必修2—微粒间相互作用与物质性质 章节小题复习题 复习内容：共价键与分子空间结构、配位键、分子间作用力 一、单选题（本大题共20小题） 1．下列有关化学用语或表述正确的是（ ） A．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为、和 D．溶液中的水合离子：、 【答案】B 【解析】氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，错误；的中心原子上的孤电子对数为，价层电子对数为，的中心原子上的孤电子对数为，价层电子对数为，所以二者的模型和空间结构均为正四面体形，正确；中碳碳键键角接近 ，与石墨类似，二者结构中的碳原子均采取杂化，金刚石中的每一个碳原子都形成4个碳碳单键，碳原子的杂化方式为，错误；带正电，水中原子的电负性大，吸引水中的氧原子，带负电，水中原子的电负性小，吸引水中的氢原子，错误。 2．下列说法正确的是(　　) A． N2F4的电子式为 B．是手性分子 C．I3AsF6晶体中，的空间结构与水分子不同D．N2H4中N的杂化轨道： 【答案】B 【详解】N2F4的电子式为,故A错误;的中间碳原子连接的四个原子或基团不相同,是手性分子,故B正确;的孤电子对数为×(7-1-2×1)=2,价层电子对数为4,有两个孤电子对,空间结构为V形,与水分子空间结构相同,故C错误;N2H4中每个N原子形成3个σ键,含有1个孤电子对,N原子的杂化方式为sp3,故D错误。 3．已知反应:2[Co(H2O)6]2++10NH3+2N+H2O2 2[Co(NH3)6]3++14H2O,下列说法错误的是(　　) A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应,被还原 C．NH3和H2O与Co3+的配位能力:NH3>H2O D．1 mol [Co(H2O)6]2+中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 【答案】D 【详解】NH3的中心原子N的孤电子对数是1,σ键数为3,价层电子对数为4,为sp3杂化,H2O的中心原子O的孤电子对数是2,σ键数为2,价层电子对数为4,为sp3杂化,A正确;H2O2中氧元素为-1价,反应后生成H2O,氧元素化合价为-2价,化合价降低,作氧化剂,发生还原反应,被还原,B正确;根据离子方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力:NH3>H2O,原因是N的电负性小于O,即N对孤电子对的吸引小于O,故NH3更容易成为配体,C正确;1 mol [Co(H2O)6]2+中含有的σ键数目为18×6.02×1023,D错误。 4．在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【解析】“石蜡 液体石蜡”是物理变化过程，破坏范德华力;“液体石蜡 石蜡蒸气”是物理变化过程，破坏范德华力，“石蜡蒸气 裂化气”是化学变化过程，破坏共价键，符合题意。 5．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 【答案】B 【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误； B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确； C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误； 6．下列说法正确的是（ ） A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电，则说明这种化合物是离子化合物 D．沸点：，是因为分子间作用力小于分子间作用力 【答案】B 【详解】碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，错误；硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，中与间为离子键，内部原子间为共价键，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，正确；氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，能导电，但为共价化合物，错误；可形成分子间氢键，氢键的强度大于范德华力，故分子间作用力：，沸点：，错误。 7．下列说法或图示正确的是（ ） A．基态原子的电子排布式为 B．的第二电离能的第一电离能 C．分子的模型： D．的球棍模型： 【答案】B 【详解】基态原子的电子排布式为，错误；的结构示意图为，的结构示意图为，二者核外电子数相等，的核电荷数比的核电荷数大，对核外电子的吸引能力更强，失电子能力更弱，则的第二电离能大于的第一电离能，正确；分子中心原子的价电子对数为，模型为四面体形，不是三角锥形，错误；中心原子的价电子对数为，为杂化，无孤电子对，应为直线形结构，错误。 8．下列说法正确的是（    ） A．分子中含有两种键角 B．、中键角：大于 C．石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内碳碳键的键能，故石墨熔点比金刚石低 D．蒸馏 和 的混合物，首先被蒸出的是 【答案】D 【详解】A．PCl5分子为三角双锥构型，含有90°、120°、180°三种键角，A项错误； B．COCl2、HCHO均为sp2杂化，电负性Cl＞C＞H，COCl2中C—Cl键电子对离C原子远，排斥力小；HCHO中C—H键电子对离C原子近，排斥力大，故∠Cl—C—Cl小于∠H—C—H，B项错误； C．石墨晶体层内碳碳键有σ键和大π键，碳碳键键长：石墨小于金刚石，故碳碳键键能：石墨大于金刚石，熔点：石墨高于金刚石，C项错误； D．能形成分子内氢键，形成分子间氢键的概率小于，故的沸点低，蒸馏时首先被蒸出，D项正确； 9．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O＝2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为键 B．反应中各分子的中心原子杂化方式有2种 C．键长小于键长 D．HClO分子中O的杂化轨道表示式： 【答案】D 【详解】H2O分子和HClO分子中H-O σ键不是键，是s-sp3σ键，A项错误；Cl2O分子、H2O分子和HClO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子杂化方式只有一种，即均为sp3杂化，B项错误；Cl原子半径大于H原子半径，故H-O键键长小于Cl-O键键长，C项错误；HClO分子中O的杂化方式为sp3杂化，形成四个相同的sp3杂化轨道，其中两个sp3杂化轨道各含有1个电子，用于与H、Cl原子形成共价键，另外两个sp3杂化轨道中各有1对孤电子对，因此HClO分子中O的杂化轨道表示式：，D项正确。 10．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．Y与Q离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【思路分析】 X原子半径最小，则X为H元素；短周期元素中M的电负性最小，则M为Na元素；Y、Z为第二周期元素，基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，则基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，因此Z为O元素；Z与Y和Q相邻，则Y和Q分别为N元素和S元素。 【解析】因为H2O能形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，所以前者的沸点高于后者，A正确；S与O是同族元素，化学性质相似，Na与O能形成Na2O和Na2O2，则Na与S可形成Na2S和Na2S2，B正确；电负性：O＞S，则O与Na的电负性之差＞S与Na的电负性之差，所以化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，C正确；N中N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为×(5＋1－2×3)＝0，空间结构为平面三角形，S中S原子的成键电子对数为3，孤电子对数为×(6＋2－2×3)＝1，空间结构为三角锥形，D错误。 11．下列说法正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 【答案】C 【解析】通过sp3杂化形成的分子，分子中中心原子价层电子对数是4，若不含孤电子对且连接四个相同原子或原子团，如CH4或CF4，分子为正四面体形结构；若含有一个孤电子对，如NH3或NF3，分子为三角锥形结构；若含有两个孤电子对，如H2O，分子为V形结构，故A错误。 P4的空间结构为正四面体形，体心无原子，键角是60°，故B错误。NH3分子中中心N原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子呈三角锥形，故C正确。AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，如BF3中中心B原子价层电子对数为3＋(3－3×1)＝3，采用sp2杂化，故D错误。 12．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　) A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 【答案】A　 【解析】NCl3和PCl3均为三角锥形的极性分子，结构相似，则共价键的极性越大，分子的极性越大，成键原子的电负性相差越大，共价键的极性越大，由于N和Cl的电负性都较大，而P的电负性相对较小，则P—Cl的极性比N—Cl的极性大，所以PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A错误；共价三键由1个σ键和2个π键构成，由于N原子之间形成的π键比P原子间形成的π键强，则的稳定性比的高，B正确；NH3分子中成键电子对之间的排斥力更大，则NH3的键角比PH3的大，C正确；HNO3和H3PO4均为分子晶体，熔点与分子间作用力有关，分子间作用力小的熔点低，D正确。 【关键点拨】孤电子对之间的排斥力>成键电子对与孤电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，因此中心原子的孤电子对数越多，表现为键角越小，例如CH4的键角>NH3的键角>H2O的键角；成键电子对之间的排斥力越大，它们之间的距离越大，即键角越大。 13．某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．Z2和YM为等电子体 B．RM3的空间构型为平面三角形 C．W分子中R的杂化方式为sp2 D．W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大；且由图可知，X只形成1个共价键，所以为H元素；Y形成4个共价键，所以为C元素；Z形成3个共价键，所以为N元素；M形成1个双键，所以为O元素；R形成了两个单键和两个双键，所以为S元素；据此分析解题。 【详解】A．Z2为N2；YM为CO；N2和CO均是含有14电子的双原子分子，为等电子体，故A正确； B．RM3为SO3，三氧化硫分子中价层电子对数是3+0=3，空间构型为平面三角形，故B正确； C．如图所示，W分子中R形成四个σ键且无孤电子对，杂化方式为sp3，故C错误； D．W分子中既存在极性共价键，如Y-X，Z-X；又存在非极性共价键，如Y-Y，故D正确； 故答案选C。 14．解释下列现象的原因不正确的是（    ） 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 【答案】B 【详解】元素的电负性差值小于1.7形成共价键，则Al与Cl元素间电负性差值小于1.7形成共价键，AlCl3中含有共价键，故A正确；稳定性与化学键有关，与分子间作用力、氢键无关，则HF的稳定性强于HCl是因为H—F键强于H—Cl键，与氢键无关，故B错误；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，熔沸点高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，故C正确；金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故D正确。 15．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示,下列说法不正确的是(　　) 　　 A．N、的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 C．等物质的量的N、S中含σ键的个数之比为2∶3 D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键 【答案】C 【详解】N中氮原子的价层电子对数=3+=3,氮原子采用的是sp2杂化,无孤电子对,则N空间结构为平面三角形,中硫原子的价层电子对数=4+=4,采用的是sp3杂化,则的空间结构为正四面体形,故A、B正确;根据N中氧原子个数,可知1个N中含有σ键的个数为3,根据S中氧原子个数,可知1个S中含有σ键的个数为4,则等物质的量的两种离子中σ键的个数之比为3∶4,故C错误;HNO3、H2SO4分子结构中都存在羟基,HNO3、H2SO4都能与水分子形成氢键,故D正确。 16．乙二胺四乙酸又名EDTA，是一种能与Ca2＋、Mg2＋等金属离子结合的螯合剂，它与Ca2＋形成配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．EDTA中C原子的杂化类型为sp2、sp3 B．EDTA与Ca2＋形成配合物中，Ca2＋的配位数是6 C．EDTA与Ca2＋形成配合物中，Ca2＋的配体数为2 D．EDTA中元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 【答案】C 【解析】羧基中的C原子为sp2杂化，其他C原子为sp3杂化，A正确；Ca2＋为中心离子，周围有4个O原子和2个N原子与Ca2＋形成配位键，则Ca2＋的配位数为6，B正确；由图中信息可知，EDTA是乙二胺四乙酸，其与Ca2＋形成的配合物中只有1个配体，C错误；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N元素的2p轨道为半充满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离能大小顺序为N＞O＞C，D正确。 17．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C 【详解】根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 18．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3 C．键角大小： D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯 【答案】C 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，所以碳原子与键数目之比为2:3，故B错误；C．石墨烯中的碳原子与相邻碳原子的键角为，氧化石墨烯中1个碳原子连4个碳原子且形成四面体结构，键角接近，所以键角大小：α＞β，故C正确；D．氧化石墨烯中的氧原子与水中的氢原子、氧化石墨烯中的氢原子与水中的氧原子都可以形成氢键，所以在水中的溶解度：石墨烯＜氧化石墨烯，故D错误； 19．纤维素可以多条单链的形式存在,在低温下溶于NaOH溶液,恢复至室温后不稳定,加入尿素可得到室温下稳定的溶液,可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是( ) A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B．NaOH提供OH-破坏纤维素链之间的氢键,引发溶胀 C．加入尿素形成动态“包覆层”,防止链间重新结合 D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强,更易被溶解 【答案】D 【详解】纤维素分子中含有多个羟基,链间能形成多个氢键,导致与水分子间氢键作用减弱,故纤维素难溶于水,A项正确;纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液,是因为碱性体系主要破坏纤维素链之间的氢键,水分子通过扩散进入纤维素链间隙,引发溶胀,B项正确;尿素分子可以在纤维素分子链周围形成动态的“包覆层”,防止纤维素分子链在室温下重新形成氢键,从而保持纤维素溶液的稳定性,C项正确;低温时,纤维素分子链间的氢键相互作用力减弱,使得纤维素更易被溶解,D项错误。 20．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物,该类化合物在医学上有着重要的用途。如:咪唑()和N-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料。下列有关说法错误的是(　　) A．基态N原子的价层电子轨道表示式为 B．中C、N原子均在同一平面上 C．与中σ键个数比为3∶2 D．与中的N原子均采取sp2杂化 【答案】C 【详解】N为7号元素,其核外电子排布式为1s22s22p3,则其价层电子轨道表示式为,A正确;咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物,这个五元环是一个平面结构,故C、N原子均在同一平面上,B正确;1个N-甲基咪唑分子中含有12个σ键,1个咪唑分子中含有9个σ键,故二者中σ键的个数比为4∶3,C错误;N-甲基咪唑分子和咪唑分子中都有大π键,N原子均采取sp2杂化,D正确。 二、多选题（本大题共6小题） 21．几种短周期元素的主要化合价及原子的半径数据如表： 元素代号 主要化合价 、 、 原子半径/ 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（ ） A．、的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，的单质反应更剧烈 B．与形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．、两元素的简单氢化物热稳定性： D．与两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 【答案】BC 【思路导引】 由题表中元素化合价，可确定、、、、原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、6，再根据原子半径大小，可确定、、、都为第三周期元素，为第二周期元素，从而确定、、、、分别为、、、、元素。 【详解】的金属性强于，故、的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，反应更剧烈，错误；与形成的化合物为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成等，后者生成等，正确；非金属性：，故简单氢化物热稳定性：，正确；与两元素形成的化合物中，只含有离子键，错误。 22．W、X、Y、Z均为短周期元素，它们可以形成离子化合物，W和Y两种元素可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，Z是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．与Z的最高价氧化物反应，生成的产物中存在极性键、非极性键和离子键 B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．简单氢化物的稳定性Y大于Z D．W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是 【答案】AC 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，它们可以形成离子化合物，W和Y两种元素可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，推知W为Na、Y为O，和分别为Na2O、Na2O2，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S，故W2XY3为Na2SO3，Z是形成化合物种类最多的元素，Z为碳。 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠中存在离子键、碳酸根离子中存在极性键、氧气分子中存在非极性键，A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则同周期元素中，氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，B错误C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：O大于C，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小的顺序是，D错误； 23．杂环化合物吡啶(  )和吡咯(  )的结构与苯类似，下列说法错误的是 A．吡啶和吡咯都是极性分子 B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式相同 C．吡啶和吡咯中N的孤电子对所处轨道类型相同 D．吡咯分子中N比吡啶分子中N更易结合H＋ 【答案】CD 【详解】A．吡啶和吡咯空间构型均不对称，都是极性分子，A正确；B．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，B正确；C．吡啶和吡咯中N的杂化类型均为sp2，吡啶N的两个sp2杂化轨道与两个碳原子形成键，一个末成对电子在末杂化的p轨道上与其他碳原子p电子形成大键，剩下一对孤电子对，占据最后一个sp2杂化的轨道，吡咯中N的三个sp2杂化轨道与两个碳原子和一个H原子形成键，一对孤对电子在未参与杂化的p轨道上，与4个碳原子形成大键，C错误；D．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，不易与质子结合，所以吡啶分子中N接受质子能力强于呲咯，D错误； 24．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（    ） 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 四氨合铜离子空间结构为平面正方形 中心离子铜离子杂化方式sp3 【答案】BD 【详解】甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；王水能溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的Au3+形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性，B错误；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；铜离子如果杂化方式为sp3，则四氨合铜离子空间结构为正四面体而非平面正方形，故解释错误，D错误。 25．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（    ） 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C O3分子的球棍模型： D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 【答案】BC 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；B．CO2中中心C原子为sp杂化，键角为180°，CH2O中中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CCl4中中心C原子为杂化sp3，键角为109°28′，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；C．臭氧分子的空间结构与SO2分子相似，其分子具有极性，为V形分子，故C错误；D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C-H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 26．与、、均可形成以下配离子：蓝色的、深蓝色的、黄色的。其转化关系如图所示： 下列说法错误的是（    ） A．的键角：大于 B．溶液I中存在平衡：，和共存使溶液显黄绿色 C．溶液I加水稀释可呈黄色 D．上述实验说明，配位能力大于 【答案】AC 【分析】氯化铜溶液加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡右移，生成浓度，所得溶液通入氨水， 平衡右移，生成； 【详解】A．[Cu(H2O)4]2+中H－O－H的O中只含有一对孤电子对，而水分子中含有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故[Cu(H2O)4]2+中H－O－H的键角大于H2O中H－O－H的键角，故A错误；B．蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-存在转化：，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使溶液显黄绿色，故B正确；C．加水稀释使平衡逆向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+含量增加，溶液显蓝色，故C错误；D． 向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3，发生，使溶液呈现深蓝色，说明配位能力大于，故D正确； 第 page number 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $