精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

濮阳市一高高二年级(2024级)上学期第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1．考试时间75分钟，卷面总分100分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3．全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 第I卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 A. 利用明矾对自来水杀菌消毒 B. 铵态氮肥和草木灰同时使用会降低氮肥使用效果 C. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾中的水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，使它们沉降，从而达到净化水质的目的。但明矾本身不具有杀菌消毒作用，A错误； B．铵态氮肥（如硫酸铵）含，草木灰主要成分为，呈碱性。两者混合会发生反应：，导致氨气挥发，使氮素损失，从而降低肥效，B正确； C．一氧化碳进入血液，发生反应，将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，氧气浓度增大，使平衡逆向移动，恢复血红蛋白的输氧功能，救治原理与平衡移动有关，C正确； D．低温能降低微生物（如霉菌、细菌）的活性和酶促反应速率，从而减缓小麦腐烂和变质，D正确； 故选A。 2. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KF 为强碱弱酸盐， 水解：促进水的电离，影响水的电离平衡，A不符合题意； B． 为强酸的酸式盐，在水中完全电离为 、，产生的使溶液呈酸性，抑制水的电离，影响水的电离平衡，B不符合题意； C．NaI 为强酸强碱盐，和均不水解，溶液呈中性。加入后不改变和的相对浓度，对水的电离平衡无影响，C符合题意； D．为弱酸，部分电离：，产生，使溶液呈酸性，抑制水的电离，影响水的电离平衡，D不符合题意； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿 B. 和热水反应制备 C. 实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体 D. 工业制硫酸中，反应选择常压条件而不选择高压 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟离子能与牙齿中的羟基磷灰石发生可逆反应：。增加浓度（使用含氟牙膏），平衡向生成更难溶于酸的氟磷灰石方向移动，从而预防龋齿。这符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，加热能促进水解是因为该反应可逆，加热使生成的HCl挥发，产物浓度降低，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．石灰石与稀盐酸反应为：。该反应是复分解反应，因生成气体逸出（熵增），不断推动反应正向进行，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应是可逆反应，且反应前后气体分子数减少，因此高压理论上有利于提高产率。但工业上选择常压，主要基于实际考虑：使用催化剂在常压下已能实现高转化率，且高压会增加设备成本和能耗，勒夏特列原理可以解释高压对平衡的促进作用，不能解释选择常压的原因，D符合题意； 故选D。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 盛放纯碱的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： B. 用去除工业废水中的 C. 硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的反应： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盛放纯碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为纯碱溶液水解呈碱性，与玻璃中的反应生成硅酸钠，导致瓶塞黏结。水解分步进行： ，与反应的离子方程式： ，A错误； B．用FeS去除工业废水中的，本质是FeS与发生沉淀转化反应：，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式应为 ，C错误； D．碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化：因的溶解度小于，反应为 ，方程式正确表示了物质状态、电荷守恒和反应实质，D正确； 故选D。 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由可知，金刚石更稳定 B. 其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧，放出的热量相同 C. 已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 D. 已知在稀溶液中：，则在稀溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应  可知， 为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨。能量越低越稳定，因此石墨更稳定，A错误； B．硫在氧气或空气中完全燃烧的反应均为，因燃烧热仅取决于反应物和生成物的状态， 故放出的热量相同，B正确； C．将 2 mol  和 6 mol  置于密闭容器中，反应可逆且不能完全进行，实际放热量小于理论值 184.8 kJ，C错误； D．稀溶液中强酸强碱中和反应。但为弱酸，电离过程吸热，导致其与反应的中和热绝对值小于 57.3 kJ/mol，D错误； 故选B。 6. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，故C正确； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 答案选D。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A.测定中和热 B.探究温度对化学平衡的影响 C.准确量取一定体积的标准溶液 D.探究沉淀之间的相互转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大小烧杯杯口要平，图示中碎纸条没填满，小烧杯和大烧杯之间留有缝隙，导致热量损失，测量中和热不准，A错误； B．在CuCl2溶液中存在如下平衡：  ，溶于水放热，和反应是吸热反应，通过温度的变化可以观察到颜色的变化，由此可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．标准溶液具有强氧化性，应当盛放在酸式滴定管中，图中是碱式滴定管，C错误； D．过量，与后续的直接反应生成AgI、Ag2S沉淀，不涉及沉淀转化，无法探究沉淀之间的相互转化，D错误； 故选B。 8. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 【答案】A 【解析】 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则压强可选择较小的，温度可选择较高的，答案选A。 9. 下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是 A. 1：10：100：1 B. 1：10—1：10—12：10—14 C. 14：13：12：14 D. 14：13：2：1 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，酸或碱都抑制水的电离，因此①～④中由水电离生成的氢离子浓度（mol/L）分别是10－14、10－13、10－12、10－14，所以它们的浓度之比是1：10：100：1，选A。 考点：考查水的电离平衡及PH计算。 10. 25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 溶液中水的电离程度：c>b>a C. b点所表示溶液中： D. a点所表示溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液初始pH，可知a点所在的曲线为氢氧化钠滴定醋酸的情况、b点所在的曲线为氢氧化钠滴定盐酸的情况。 【详解】A. 根据图示，0.1醋酸溶液的pH=3，=，所以数量级为10-5，故A错误； B. c点溶质为CH3COONa，水解促进水电离；a、b点酸有剩余，抑制水电离，b点酸电离的氢离子浓度大于a，b点水的电离程度最小，则溶液中水的电离程度：c >a>b，故B错误； C. b点溶液中的溶质为等浓度是NaCl、HCl，由于水能电离出氢离子，所以溶液中：，故C正确； D. a点溶液中的溶质为等浓度是CH3COONa、CH3COOH，根据电荷守恒，根据物料守恒，所以，故D错误； 选C。 11. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO； 故选C。 12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A. B. C. 搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体溶于水的过程可分解为两个步骤，，；，，故 a > b，A正确； B．由盖斯定律得，故4 = b + a ，即4−b=a，B正确； C．搅拌仅加快反应速率，不影响焓变，焓变仅取决于始态和终态，与路径无关，C错误； D．溶解过程的能量变化是破坏NaCl晶格吸收的能量与离子溶于水释放的能量的综合体现，因此与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱都有关，D正确； 故答案为C。 13. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 的溶液中： C. 浓盐酸中： D. 水电离出的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，该组溶液为酸性（ 存在）， 在酸性条件下稳定，不发生水解； 和  均为常见稳定离子，彼此间无反应。因此，这些离子能大量共存，A符合题意； B．由条件  和 ，解得 ，溶液呈酸性， 在酸性条件下转化为 ，反应：，不能大量存在。B不符合题意； C．浓盐酸提供高浓度  和 ， 具有强氧化性， 具有还原性，发生反应：。此外， 也可能与  反应。不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的的溶液表明水的电离受抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；若强酸性，与反应：，若强碱性，与反应：，无论哪种情况，离子均不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14. 为了除去溶液中的，化学兴趣小组的同学设计如下实验。 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.5 2.7 5.6 完全沉淀的 9.0 3.7 6.7 下列说法错误的是 A. 加入溶液的目的是将氧化成 B. 试剂X可以选择使用，也可以选择使用 C. 调节溶液为，可实现铜、铁分离 D. 若不加入溶液，直接调节，则会降低除铁的效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液的目的是将氧化成，因在pH=3.7下即可完全沉淀，而需pH=9.0才完全沉淀，氧化后更易分离，A正确； B．试剂X应满足调节pH且不引入新杂质，可选CuO、或，与H⁺反应升高pH，产物为，无新杂质生成；不可选NaOH，其虽能调pH，但引入杂质，B错误； C．pH控制在3.7~5.6区间，在pH≥3.7时已完全沉淀，在pH<5.6时尚未开始沉淀，以 实现铁沉淀、铜留存，有效分离，C正确； D．若不加入溶液，直接调pH除需pH≥9.0，此时已在pH>6.7时大量沉淀，导致铜损失，除铁效率下降，D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 滴定法是一种经典的定量分析方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A.量取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞 B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E.用标准溶液润洗滴定管次 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成以下填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→_______→F。 （2）若无上述步骤E操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；上述步骤A之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。 （3）判断到达滴定终点的现象是_______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______。 Ⅱ．氧化还原滴定 （5）是重要的化工原料。为了测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用的碘标准溶液滴定。反应原理为。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______。 ②已知实验中消耗碘标准溶液体积为，则该产品的纯度为(设的相对分子质量为M)_______。 【答案】（1）E→D→C→B （2） ①. 偏高 ②. 偏高 （3）当滴入最后半滴KOH标准液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （4）25.80 （5） ①. 当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】本题主要考查酸碱中和滴定的步骤，以及氧化还原滴定的计算，本实验是碱滴定酸，原来显酸性，多加入一滴标准液变为碱性，达到滴定终点时溶液变红。 【小问1详解】 操作的步骤是量取待测液并加入指示剂（A），然后润洗（E）、装液（D）、将滴定管固定在滴定台上使尖嘴充满溶液（C）、然后调节液面记下读数（B）、开始滴定（F），所以顺序为：A→E→D→C→B→F； 【小问2详解】 若无上述E步骤操作，滴定管内残留的水会稀释标准液，使标准液浓度减小，滴定时所需标准液体积偏大，造成滴定结果偏高；上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，导致盐酸偏多，滴定时所需标准液体积偏大，则对滴定结果的影响是偏高； 【小问3详解】 碱滴定酸，酚酞为指示剂，故判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 如图所示，滴定后读数为27.40mL，则此时消耗标准液的体积为27.40mL-1.60mL=25.80mL； 【小问5详解】 ①当滴定至终点时， 完全反应，再滴入半滴碘标准溶液，溶液中就有过量碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，所以溶液颜色变化为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ②滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10 mL。由可知，n(S2)=2n(I2)，所以W g产品中的n(Na2S2O3·5H2O)=0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L×2=3.62×10-3 mol，则产品的纯度：×100%=%。 16. 氢能是一种理想的绿色能源。 （1）在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。已知： ； ； 。 则_______。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在恒容密闭容器中充入，发生反应，在两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_______；时，的转化率为_______。 ②理论上，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(填一条)。 ③在温度下，该反应的平衡常数为_______(不用写单位)，达到平衡后向容器中再充入各，此时反应_______进行(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1）（l） ΔH = -285.8 kJ/mol （2）+84.6 （3） ①. 0.2 ②. 50% ③. 降低温度或缩小容积增大压强或增大氢气的浓度或及时分离出甲醇 ④. 0.25 ⑤. 正向 【解析】 【小问1详解】 在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。 【小问2详解】 由盖斯定律计算得，。 【小问3详解】 ①由图可知，温度下 甲醇的浓度为，则由方程式可知，内的反应速率；时，CO的转化量与甲醇的生成量相等，故的转化率为=50%； ②由图可知，先到达平衡，故温度，到达平衡时甲醇的浓度，说明温度升高，平衡逆向移动，故正反应是气体体积减小的放热反应，理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有降低温度、增大压强、增大氢气的浓度、及时分离出甲醇等。 ③由图可知，在温度下，恒容密闭容器中充入、，到达平衡，甲醇的浓度为，则平衡时,该反应的平衡常数为=0.25，达到平衡后向容器中再充入、、各，此时，反应正向进行。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 键能 750 413 463 436 则主反应的_______，在_______(填“高温”或者“低温”)能自发反应。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图_______(填“a”或“b”)。 （3）向甲、乙两个体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行。 ①能判断乙容器中的反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A. 　　B.容器中温度不变　　 C.气体的密度不变 D. 　　　　E.气体的平均相对分子质量不变 ②达到平衡时，两容器压强比较：_______(填“>”或“<”或“=”，下同)，两容器中甲烷的体积分数比较：_______。 （4）时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数K=_______ (，列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. -260 ②. 低温 （2）b （3） ①. BE ②. < ③. > （4） 【解析】 【小问1详解】 主反应为，根据∆H1=反应物键能之和-生成物键能之和，则∆H1=。该反应∆H＜0、∆S＜0，依据∆H-T∆S＜0反应能自发进行，故低温下自发； 【小问2详解】 根据副反应的反应热为正值判断该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，所以图b符合题意； 【小问3详解】 ①A．，化学计量数之比不等于速率之比，不能判断该反应达到化学平衡状态，A项错误； B．绝热恒容条件下温度是变量，当容器中温度不变能判断该反应达到化学平衡状态，B项正确； C．容器中混合气体的总质量保持不变，体积恒容，所以密度保持不变，反应不一定平衡，C项错误； D．并不能说明其浓度保持不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，D项错误； E．混合气体总质量不变、混合气体的物质的量是变量，容器中混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，E项正确； 故选BE； ②甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下，主反应为放热反应，乙容器相对于甲容器是升高温度，平衡逆向移动，则乙容器气体物质的量高于甲容器，且温度也高于甲容器，故：＜；两容器中甲烷的体积分数比较：＞； 【小问4详解】 根据信息可知时，CO2的平衡转化率为50%，CH4(g)的选择性为80%， CO(g)的选择性为20%。可计算出CO2的消耗量为1mol×50%=0.5mol，生成CH4(g)的物质的量为0.5mol×80%=0.4mol，生成CO(g)的物质的量为0.5mol×20%=0.1mol。根据题意，列出两个反应的变化量： 故平衡时，、，；主反应的。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) （1）中结合质子能力最弱的为___________。 （2）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)； ②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。 （3）时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （4）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。 （6）某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。 （7）时，用水吸收气体时得到的溶液，计算溶液中___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. = （3）AB （4） （5）①>②>④>③>⑤ （6）9:1 （7）0.084或8.4×10-2 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则结合H+的能力强弱顺序为＞CN-＞＞HCOO-＞，故最弱的是； 【小问2详解】 ①HCOOH为弱酸，HCl为强酸，浓度相等时，：HCOOH＜HCl，所以反应开始时，产生的速率：＜； ②两种溶液中，充分反应后，所有的H全部转化为H2，因此两溶液产生H2的体积=； 【小问3详解】 A．加水稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，A符合题意； B．电离平衡常数，则，稀释过程中，浓度减小，不变，则增大，B符合题意； C．，温度不变，不变，即不变，C不符合题意； D．稀释过程中，减小，则增大，因此减小，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 根据电离平衡常数大小，得到酸性：H2CO3＞HCN＞，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，中有2个铵根离子，铵根离子浓度最大；电离出的H+抑制了铵根离子的水解，铵根离子浓度次之；中铵根离子水解，中的铵根离子和碳酸氢根离子双水解，水解程度增大，铵根离子浓度比氯化铵中少；氨水是弱碱，少部分电离，铵根离子浓度最少；因此铵根离子浓度由大到小的顺序为：①>②>④>③>⑤； 【小问6详解】 某温度下，的盐酸中，则此温度下的，温度不变，不变，混合后溶液的，溶液显碱性，设pH=2的溶液体积为V1，pH=11的NaOH溶液体积为V2，，； 【小问7详解】 的，，则，而得到的溶液pH=4，即，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市一高高二年级(2024级)上学期第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1．考试时间75分钟，卷面总分100分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3．全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 第I卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 A. 利用明矾对自来水杀菌消毒 B. 铵态氮肥和草木灰同时使用会降低氮肥使用效果 C. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿 B. 和热水反应制备 C. 实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体 D. 工业制硫酸中，反应选择常压条件而不选择高压 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 盛放纯碱的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： B. 用去除工业废水中的 C. 硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的反应： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由可知，金刚石更稳定 B. 其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧，放出的热量相同 C. 已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 D. 已知在稀溶液中：，则在稀溶液中： 6. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 7. 下列实验能达到实验目的的是 A.测定中和热 B.探究温度对化学平衡的影响 C.准确量取一定体积的标准溶液 D.探究沉淀之间的相互转化 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 9. 下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是 A. 1：10：100：1 B. 1：10—1：10—12：10—14 C. 14：13：12：14 D. 14：13：2：1 10. 25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 溶液中水的电离程度：c>b>a C. b点所表示溶液中： D. a点所表示溶液中： 11. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A. B. C. 搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 13. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 的溶液中： C. 浓盐酸中： D. 水电离出的的溶液中： 14. 为了除去溶液中的，化学兴趣小组的同学设计如下实验。 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.5 2.7 5.6 完全沉淀的 9.0 3.7 6.7 下列说法错误的是 A. 加入溶液的目的是将氧化成 B. 试剂X可以选择使用，也可以选择使用 C. 调节溶液为，可实现铜、铁分离 D. 若不加入溶液，直接调节，则会降低除铁的效果 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 滴定法是一种经典的定量分析方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A.量取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞 B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E.用标准溶液润洗滴定管次 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成以下填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→_______→F。 （2）若无上述步骤E操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；上述步骤A之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。 （3）判断到达滴定终点的现象是_______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______。 Ⅱ．氧化还原滴定 （5）是重要的化工原料。为了测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用的碘标准溶液滴定。反应原理为。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______。 ②已知实验中消耗碘标准溶液体积为，则该产品的纯度为(设的相对分子质量为M)_______。 16. 氢能是一种理想的绿色能源。 （1）在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。已知： ； ； 。 则_______。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在恒容密闭容器中充入，发生反应，在两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_______；时，的转化率为_______。 ②理论上，为了提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(填一条)。 ③在温度下，该反应的平衡常数为_______(不用写单位)，达到平衡后向容器中再充入各，此时反应_______进行(填“正向”或“逆向”)。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 键能 750 413 463 436 则主反应的_______，在_______(填“高温”或者“低温”)能自发反应。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图_______(填“a”或“b”)。 （3）向甲、乙两个体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行。 ①能判断乙容器中的反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A. 　　B.容器中温度不变　　 C.气体的密度不变 D. 　　　　E.气体的平均相对分子质量不变 ②达到平衡时，两容器压强比较：_______(填“>”或“<”或“=”，下同)，两容器中甲烷的体积分数比较：_______。 （4）时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数K=_______ (，列出计算表达式)。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) （1）中结合质子能力最弱的为___________。 （2）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)； ②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。 （3）时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （4）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到少的顺序是：___________(填序号)。 （6）某温度下，的盐酸中，该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。 （7）时，用水吸收气体时得到的溶液，计算溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $