专题2 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦原子核外电子排布，系统讲解构造原理、能量最低原理等三大规则及电子排布式、轨道表示式等表示方法，结合原子光谱与光谱分析，通过“新问题”导入衔接原子结构知识，以示例解析、交流研讨搭建学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过Cr、Cu等特例分析洪特规则特例，结合焰色反应实例解析原子光谱，培养学生证据推理与模型认知素养。采用“原理讲解-示例应用-评价反馈”教学链，学生能深化微观探析能力，教师可依托随堂演练与课时测评提升教学效率。

第2课时　原子核外电子的排布 　 专题 2 第一单元　原子核外电子的运动 1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则， 培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1～ 36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推 理与模型认知的化学学科核心素养。 学习目标 任务一　核外电子的排布原理及表示方法 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　原子光谱与光谱分析 2 任务一　核外电子的排布原理及表示方法 返回 新知构建 1.构造原理 (1)概念：电子是按照一定顺序填充的，填满一个______之后再填下一个______，这个规律称为构造原理。 (2)原子核外电子排布的轨道能量顺序 能级 能级 2.构造原理的内容 (1)能量最低原理：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。 (2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多容纳两个自旋状态不同的 电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量 最低。 3.电子排布的表示法 (1)电子排布式 如①7N：___________； ②12Mg：______________； ③35Br：_____________________________。 电子层 原子轨道 1s22s22p3 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过繁，可以把__________已达到______________的部分写成“原子实”，以____________________________表示，得到简化的电子排布式。上述三种原子简化的电子排布式分别为①__________；②_________；③_______________。 内层电子 稀有气体结构 稀有气体的元素符号外加方括号 [He]2s22p3 [Ne]3s2 [Ar]3d104s24p5 (3)轨道表示式(又称电子排布图) 如Na原子的轨道表示式：________________________________. 自旋状态不同 电子及其自旋状态 (4)外围电子排布式 在化学反应中，一般是原子的外围电子(主族元素原子的外围电子就是最外层电子)发生变化。如氯原子的外围电子排布式为________。 3s23p5 1.为什么基态K和Ca的外围电子排布是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？ 交流研讨1 提示：基态K和Ca的3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以依据能量最低原理，电子填入能量低的原子轨道可使整个原子的能量最低。 2.请回答下列问题，并予以合理解释。 (1)为什么铬原子的核外电子排布式是[Ar]3d5 4s1，而不是[Ar]3d44s2？ 提示：因为3d54s1均为半充满结构，更稳定。 (2)铜原子的核外电子排布有两种可能：[Ar]3d104s1和[Ar]3d9 4s2。哪一种是合理的？ 提示：[Ar]3d104s1合理，因为3d104s1一个全充满，一个半充满，更稳定。 【特别提醒】洪特规则特例 能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 多电子原子的原子轨道的能量高低顺序，是概括了大量实验事实后总结出的一般规律，适用于绝大多数原子的核外电子排布。然而，第5、6、7周期的某些元素的原子核外电子排布的实验测定结果，并不符合原子核外电子排布的轨道能量顺序。因此，原子的核外电子排布，要以实验测定的结果为准。 应用评价 1.正误判断 (1)Mg2＋的轨道表示式： ( ) (2)C的电子排布式：1s22s12p3 ( ) (3)15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s233 ( ) (4)3d6的轨道表示式为 ( ) √ × × × 2.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____，违反洪特规则的是_____，违反泡利不相容原理的是____。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ③P： ④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑤Mg2＋：1s22s22p6 ⑥C： ①④⑤ ② ③ ⑥ 根据核外电子排布规律知，②中错误在于电子排满2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，正确的应为 ；⑥违反泡利 不相容原理，正确的应为 。 3.(1)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和外围电子排布式。 ①9F：_____________________________； ②16S：__________________________________； ③19K：______________________________； ④21Sc：_______________________________________。 (2)写出下列基态原子的轨道表示式。 ①8O：________________； ②13Al：__________________________； ③23V(写外围电子的轨道表示式)：_________________。 1s22s22p5　[He]2s22p5　2s22p5 1s22s22p63s23p4　[Ne]3s23p4　3s23p4 1s22s22p63s23p64s1　[Ar]4s1　4s1 1s22s22p63s23p63d14s2　[Ar]3d14s2　3d14s2 题后总结 返回 任务二　原子光谱与光谱分析 返回 新知构建 1.原子光谱形成原因 在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态(该状态的原子称为基态原子)。当处于能量最低状态的原子吸收能量后，电子能从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上(该状态的原子称为激发态原子)。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放出能量。 2.原子光谱分类 (1)发射光谱：原子中的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，______光子，将发出的光通过棱镜就得到原子发射光谱。 (2)吸收光谱：原子中的电子______光子，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后将透过光通过棱镜，就得到原子吸收光谱。 3.光谱分析 通过原子发射光谱或吸收光谱______元素，称为光谱分析。 放出 吸收 检测 (1)许多金属元素都可以发生焰色反应，焰色反应的形成原因是什么？焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 提示：基态原子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态后，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来。焰色反应属于物理变化。 (2)金属元素的焰色反应属于吸收光谱还是发射光谱？ 提示：光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，焰色反应属于发射光谱。 交流研讨 应用评价 1.下列现象与核外电子的跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦　　　　　　 B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ √ ①霓虹灯发出有色光，因为灯管中的稀有气体原子发生电子跃迁，释放能量，发射出不同颜色的光，正确；②棱镜分光是由不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同的能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属元素发生电子跃迁，释放能量，形成不同颜色的光，正确；⑦日光灯通电发光，是因为原子受到激发时电子会释放出可见光子，与电子跃迁有关，正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，物质的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误。 2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 √ 在电流作用下，基态氖原子中的电子吸收能量跃迁到能量较高的轨道，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红光；而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。 返回 随堂演练 返回 √ 1.按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是 A.1s、2p、3d、4s　　　　 B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p 由构造原理可知，A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，错误；B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，错误；D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，错误。 √ 2.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 D项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C三项中的现象均与原子核外的电子跃迁有关。 √ 3.下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 根据洪特规则，原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。A中2p轨道上两个电子挤在同一个轨道上，B、C中两个轨道上电子的自旋状态相反，均与洪特规则相违背，只有D中的排布符合洪特规则，能量 最低。 4.某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素 的原子获得能量前的电子排布式为______________；轨道表示式为______ ______________________；外围电子排布式为_______；该元素的元素符号是___。 1s22s22p63s23p4 3s23p4 S 返回 5.写出15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。 15P：________________________________， 有___个电子对，有___个单电子。 25Mn：_____________________， 有____种空间运动状态，有__个单电子，属于半充满状态。 6 3 15 5 课时测评 返回 题点1　能级的能量顺序判断 1.下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是 A.2s＞3s B.3s＞3d C.2px＜2py D.2px＝2py √ 形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，所以3s＞2s，A错误；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，B错误；2px和2py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，即2px＝2py，C错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2.若以E表示某原子轨道的能量，以下各式正确的是 A.E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B.E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C.E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) √ 原子轨道能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 题点2　原子核外电子的排布 3.下列电子排布式表示的是基态原子核外电子排布的是 A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s14p1 C.1s22s22p63s23p63d24s2 D.1s22s22p63s23p63d104s14p2 √ A项，Si原子的核外电子数为14，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，错误；B项，Zn原子的核外电子数为30，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，错误；C项，Ti原子的核外电子数为22，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，正确；D项，Ga原子的核外电子数为31，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Na＋：1s22s22p6 B.F：1s22s22p5 C.Cl－：1s22s22p63s23p5 D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 √ Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5.在d轨道中电子排布成 ，而不排成 ，其直接的根据是 A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能量顺序 D.洪特规则 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 6.下列硼原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7.已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是 A.外围电子轨道表示式为 B.核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道 C.锰原子失去电子形成M时应失去3d轨道上的电子 D.锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 按洪特规则知，基态锰原子核外的5个3d轨道上各有1个电子且自旋方向相同，外围电子轨道表示式为 ，A错误；4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道，B正确；锰原子失去电子形成M时应先失去4s轨道上的电子，C错误；锰原子的2p和3p轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同，2p轨道能量低于3p轨道，D错误。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A.电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子的电子排布 B.1s22s1222违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C. ，不符合泡利不相容原理，是不正确的排布 D.原子结构示意图为 的原子，核外电子云有3种不同形状 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 [Ar]3d44s2的中性原子是激发态原子的电子排布，而[Ar]3d54s1是基态原子的电子排布，故A错误；1s22s1222没有违反洪特规则，是激发态原子的电子排布，故B错误； 中2s轨道2个电子自旋方向相同，该排布不符合泡利不相容原理，是不正确的排布，故C正确；原子结构示意图为 的原子的电子排布式为1s22s22p5，核外电子云有2种不同形状(球形和纺锤形)，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 题点3　基态原子与激发态原子　原子光谱与光谱分析 9.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱 C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱 √ E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，吸收能量，形成吸收光谱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10.元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于 A.发射光谱 B.吸收光谱 C.连续光谱 D.线状光谱 √ 焰色反应是待测物的金属元素吸收能量后，原子中的电子发生跃迁变为激发态，而激发态不稳定，释放能量变为较低能量的激发态或基态，能量以光的形式释放出来，产生发射光谱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11.氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是 A.形成发射光谱，物理变化 B.形成发射光谱，化学变化 C.形成吸收光谱，物理变化 D.形成吸收光谱，化学变化 √ 氯化钠在灼烧时，电子吸收能量由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁，电子再从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，多余的能量以光的形式释放出来，发出黄色的光，形成的是发射光谱，该过程是物理变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12.下列说法正确的是 A.某激发态碳原子的轨道表示式： B.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 可表示基态B原子或失去了一个电子的碳离子(C＋)，不表示激发态的碳原子，故A错误；基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故B错误；激发态的原子能量高，原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱，故C正确；通常人们用向上的箭头“↑”或向下的箭头“↓”，来表示电子两种不同的自旋状态，在第三电子层中包括三个能级分别是3s、3p、3d，在s能级中有一个轨道、在p能级中有三个能量相同的轨道、在d能级中有五个能量相同的轨道，所以第三电子层中的轨道数目是1＋3＋5＝9，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有9个，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13.下列说法错误的是 A.ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量 B.6C的电子排布式为1s22s22，违反了洪特规则 C.21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理 D.22Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p10，违反了泡利不相容原理 √ 电子的能量与电子层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利不相容原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C.最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s22p6的原子 D.最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s2的原子 √ p轨道有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，当p轨道上有2个电子或4个电子时，p轨道上均有2个未成对电子，所以可能是ⅣA族元素，也可能是ⅥA族元素，故A不符合 题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 p轨道上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了1个电子，加上s轨道上的2个电子，最外层是4个电子，属于ⅣA族元素，故B符合题意；最外层电子排布式为1s2和2s22p6的原子，二者都是稀有气体元素，不属于主族元素，故C不符合题意；最外层电子排布式为1s2的原子为He，位于0族，而最外层电子排布式为2s2的原子是Be，位于ⅡA族，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 15.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的原子和外围电子排布式为4s24p5的 原子 D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和外围电子排布式为2s22p5的原子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3p轨道有一个空轨道，说明3p上有2个电子，外围电子排布式为3s23p2，两微粒相同，A项不符合题意；M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，M层电子排布式为3s23p63d10，是锌元素，外围电子排布式为3d64s2的元素是铁元素，B项符合题意；外围电子排布式为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的的原子，最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子，C项不符合题意；2p轨道有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者可能属于同种元素的原子，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16.(15分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利不相容原理___，哪些违反了洪特规则_______ (填序号)。 ③ ②④⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_________。 根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是＋6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。 1s22s22p63s23p4 H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：________________。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……多电子原子的原子轨道按轨道能量大小由低到高顺序是①④⑥③②⑤。 ①④⑥③②⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17.(15分)A、B、C、D代表4种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其外围 电子的轨道表示式为________________。 A元素基态原子外围电子的轨道表示式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B元素的原子结构示意图为____________，C的元素符号为___。 K B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________ ______________________。 Cu 1s22s22p63s23p6 3d104s1(或[Ar]3d104s1) 根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 谢 谢 观 看 第2课时　原子核外电子的排布 返回 $