专题1 第一单元 物质结构研究的内容-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

第一单元　物质结构研究的内容 　 专题 1 揭示物质结构的奥秘 1.能结合已有知识描述常见物质的微观结构，分析物质结构与其性 质之间的关系。 2.能从物质的微观结构出发解释或预测物质的宏观性质。 3.认识物质结构研究对化学科学发展的重要意义。 学习目标 任务一　认识物质的特征结构 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　揭示物质结构与性质的关系 2 任务一　认识物质的特征结构 返回 新知构建 1.原子结构与元素性质的关系 (1)元素原子__________________的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。 (2)原子结构与元素的金属性和非金属性强弱的关系： 原子半径______，最外层电子数______，失去电子能力______，元素的金属性越强。 原子半径______，最外层电子数______，得到电子能力______，元素的非金属性越强。 最外层电子排布 越大 越少 越强 越小 越多 越强 NaCl是怎样形成的？ 提示：钠原子在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成Na＋，钠元素表现出较强的金属性；氯原子在化学反应中倾向于获得1个电子，形成 Cl－。Na＋与Cl－通过静电作用形成氯化钠晶体。 交流研讨1 2.从化学键认识化学反应的本质及过程 (1)化学反应的本质：从________(反应物)如何转变为______________(生成物)。 (2)研究过程：对反应物、生成物的__________进行针对性研究。 (3)研究目的：反应物中什么______________上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。 一种结构 另一种新的结构 特征结构 原子或原子团 (1)试简要写出乙醇氧化成乙醛的过程。 提示： ＋2H＋＋2e－，乙醇分子中—OH失去一个H，与—OH相连的C上失去一个H，形成CO双键，乙醇转化为乙醛，这个过程称为氧化(去氢) 反应。 交流研讨2 (2)试根据氮气的结构特点简要说明应怎样选择固氮研究中的反应条件？ 提示：氮分子含有氮氮三键，在通常条件下很稳定，难以参加化学反应。所以固氮时需要改变反应条件，氮气在高温、高压、催化剂的条件下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是N2＋3H2 2NH3。 高温、高压 催化剂 (1)从分子组成上看，乙醇比乙烷多了一个氧原子，但性质差异很大。试依据两种分子的结构作分析。 提示：乙醇的结构为 ，乙烷的结构为 ，由于乙 醇分子中存在 ，因此乙醇熔沸点明显高于乙烷，易溶于水，O原子吸引电子能力大于C原子，因此在化学变化中C—O键和O—H键易断裂，化学性质比乙烷活泼。 交流研讨3 (2)过氧化氢具有强氧化性，其水溶液是医疗上常用的一种消毒液，是生活中常用的漂白剂。写出过氧化氢的电子式和结构式，指出其分子中存在的化学键，试从氧元素化合价的角度解释过氧化氢具有强氧化性的原因。 提示：过氧化氢的电子式和结构式分别为H H和 。过氧化氢分子中存在两个O—H键和一个O—O键。分子中氧的化合价为－1价，容易得一个电子形成稳定的－2价氧原子，因而过氧化氢具有强氧 化性。 1.正误判断 (1)物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构 ( ) (2)人们对物质的认识随着研究的发展，经常发生一些小的变化 ( ) (3)物质有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的 ( ) (4)原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强 ( ) × √ × × 应用评价 2.从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A.碘升华 B.酒精溶于水 C.氢氧化钠晶体受热熔化 D.一定条件下O3转化为O2 √ 碘升华，酒精溶于水，均属于物理变化，没有化学键断裂和形成，故不选A、B；氢氧化钠晶体受热熔化，属于物理变化，氢氧化钠电离为自由移动的钠离子和氢氧根离子，有离子键断裂，没有化学键形成，故不选C；O3转化成O2是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键 形成。 3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 A.钠原子易失去一个电子，氯原子易 得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后， 其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 √ 钠原子最外层只有1个电子易失电子，有较强的还原性，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，故钠原子和钠离子化学性质不同；氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。 返回 任务二　揭示物质结构与性质的关系 返回 新知构建 物质结构与性质的关系 (1)关系：物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些性质。 (2)物质结构与性质关系的研究过程 1.同素异形体 (1)概念：____________________________。 (2)性质：同素异形体的物理体质______，化学性质______。同素异形体性质不同的原因是组成它们结构的微粒的排列方式不同。 由同一种元素形成的不同单质 不同 相似 2.磷的常见同素异形体 不同的磷单质 结构 结构特点与性质关系 白磷 __________结构，键角为______，因________键弯曲而具有较大的张力，其键能较____，易______，所以白磷在常温、常压下就有很高的__________ 红磷 呈______结构，比较稳定，室温下不与氧气反应 正四面体 60° P—P 小 断裂 反应活性 链状 　许多磷的化合物的结构与P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O6。试从结构上对该反应进行解释。 提示：白磷的正四面体结构为 ，其中因P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，每个P—P键之间插入1个O原子，所以生成物之一为P4O6。 交流研讨1 3.碳元素的同素异形体 (1)金刚石 碳原子间结合牢固。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，可用于切割金属、玻璃。 (2)木炭 碳原子不规则结合，又称无定型碳。 (3)富勒烯结构 碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。 (4)碳纳米管结构 中空管状的富勒烯又称碳纳米管，它强度高、弹性佳，应用前景广泛。 (5)石墨 同一层上的碳原子之间形成六边形网状结构并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。 　 金刚石、石墨、C60、碳纳米管均由同一种元素组成，属于同素异形体，为什么性质差别很大，原因是________________，说明________ ________________。 它们的结构不同 构决定物质的性质 交流研讨2 物质的结 为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。 交流研讨3 提示：乙醇的结构式为 ，二甲醚的结构式为 ， 由于组成乙醇、二甲醚的微粒的排列方式不同，造成它们的性质差异很大；在乙醇中含有—OH，所以能和Na反应放出H2，—OH能和H2O之间形成氢键，所以乙醇易溶于水。 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。 (1)13C与15N所含的中子数分别为__和___。 (2)13C与12C两者互为________。 (3)15N与14N的化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。 交流研讨4 7 8 同位素 相似 “四同”比较 题后总结   同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 定义 质子数相 同，中子数不同的原子 (核素) 由同一种元素组成的不同单质 结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物 分子式相同，结构不同的化合物 题后总结   同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 对象 原子 单质 化合物 化合物 表示其组成的化学用语 核素符号不同 一般用该非金属元素的元素符号表示其单质，有确切分子式的用分子式来表示。例：金刚石和石墨都可以用C表示，氧气和臭氧分别用O2和O3来表示 分子式不同 分子式相同 结构 电子层结构相同 单质的组成或结构不同 相似 不同 性质 物理性质不同，化学性质几乎相同 物理性质不同，化学性质相似 物理性质不同，化学性质相似 物理性质不同，化学性质不一定相同 1.科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是 A.黑磷属于化合物 B.黑磷导电属于化学变化 C.黑磷高温下在空气中可以稳定存在 D.黑磷与白磷互为同素异形体 √ 应用评价 2.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 √ 根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，可得13C、15N的中子数分别为7、8；15N的核外电子数与中子数分别为7、8。 3.碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是 A.用它可做成攀登月球的“太空天梯” B.能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题 C.作为优秀的绝缘材料 D.制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力 √ 碳纳米管能导电，不可作为绝缘材料。 返回 随堂演练 返回 √ 1.下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 A选项，氮气分子中氮氮三键的键能大，因此常温下氮气很稳定，正确；B选项，石墨的导电性和导热性与金属相似，可以推测石墨晶体中有自由移动的电子，正确；C选项，熔融的氯化钠导电是因为其中有自由移动的阴、阳离子，错误；D选项正确。故选C。 √ 2.下列说法正确的是 A.红磷转化为白磷，属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C.氧气和臭氧的分子式不同，性质相同 D.硫有S2、S4、S6等单质，它们都是硫的同素异形体 √ 3.科学家已成功合成了少量O4，理论计算表明可能以亚稳态存在的O4分子有两种不同的结构(如图)：一种是变形的正方形，另一种的形状像风车，三个氧原子排列在中心氧原子周围，形成平面正三角形结构。O4具有较强的氧化性。下列有关O4的说法正确的是 A.O4与O3、O2互为同分异构体 B.O4比O2活泼的根本原因是O4中的化学键比 O2中的易断裂 C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 D.O4的两种结构互为同分异构体 O4是一种新的氧分子，故与O3、O2互为同素异形体，A项错误；O2能在自然界稳定存在，化学性质较稳定，故O4中的化学键比O2中的化学键更容易断裂，B项正确；相同质量时，O4与O3中所含氧原子个数比为1∶1，C项错误；两者均为单质，不互为同分异构体，D项错误。 √ 4.石墨炸弹的成分是特殊处理的纯碳纤维丝，每根石墨纤维丝的直径仅有几千分之一厘米。一旦爆炸，里面的石墨纤维丝四处散落，附着在输电线路上时，引起短路从而烧毁其电力设备。石墨有这种性质是由于 A.有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒 石墨炸弹破坏输电线、电厂设备的原因主要是导致供电线路短路，即石墨有导电性。 返回 5.最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述中正确的是 A.与12C 原子的化学性质不同 B.与14N含有的中子数相同 C.是C60 的同素异形体 D.与12C互为同位素 √ A选项，14C最外层电子数与12C 相等，化学性质相同，错误；B选项，14C中子数为14－6＝8个，14N中子数为14－7＝7个，错误；C选项，同素异形体是同一元素的不同单质C是原子，C60是碳元素的单质，不互为同素异形体，错误；D选项，同位素是同一元素的不同原子之间的互称，正确。故选D。 课时测评 返回 题点1　物质的特征结构 1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法不正确的是 A.所有的原子中的质子、电子两种微粒的个数都是相等的 B.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 C.不同原子含有的质子数有可能相同 D.不同原子含有的中子数有可能相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 所有的原子中，始终存在质子数＝核电荷数＝核外电子数，所含的质子、电子两种微粒的个数都是相等的，故A正确；普通H没有中子，多数原子都是由质子、中子和电子三种基本微粒构成，故B错误；不同原子含有的质子数有可能相同，如氕、氘、氚原子质子数相同，中子数不同，属于氢元素的不同原子，故C正确；不同原子含有的中子数有可能相同，如14N和13C的中子数相同，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是 A.18O、31P、119Sn　　　　 B.27Al、19F、12C C.12C、32S、19F D.1H、13C、35Cl √ A项，18O的质子数为8，中子数为10，不符合题意；B项，12C的质子数和中子数均为6，不符合题意；C项，12C的质子数、中子数均为6，32S的质子数和中子数均为16，不符合题意；D项，1H质子数为1，13C中子数为7，35Cl质子数为17，符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是 A.N60与C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物 C.N60和N2是同素异形体 D.N60和14N都是氮的同系物 √ N60和C60是不同元素组成的单质，所以不是同素异形体，故A错误；N60中只含一种元素，所以是单质，故B错误；N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，故C正确；N60是单质，14N是原子，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl与Cl互为同位素 C.氧气与臭氧互为同素异形体 D.乙烯与聚乙烯互为同系物 √ 乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正 确Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；氧气和臭氧是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同类物质，不是同系物，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.下列说法正确的是 A.O和O互为同位素 B.金刚石和金刚烷 互为同素异形体 C.符合通式CnH2n＋2(n≥1)且n不同的烃，不一定属于同系物 D.CH3COOCH2CH3和CH3OOCCH2CH3互为同分异构体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 同位素是同种元素不同原子的互称，而O和O都是化合物，A不正确；金刚石为碳的单质，而金刚烷 为碳、氢元素组成的烃，二者不互为同素异形体，B不正确；CnH2n＋2(n≥1)为烷烃的通式，n不同时，两种烷烃的结构相似、组成上相差若干个“CH2”，所以二者一定属于同系物，C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点2　物质结构与性质的关系 6.已知下列数据： 下列事实可用上述数据解释的是 A.乙烯的熔、沸点比乙烷的低 B.乙炔在水中的溶解度比乙烯的大 C.乙炔燃烧时有浓烟产生 D.乙烯、乙炔都易发生加成反应 √   碳原子核间距离/10－10m 断裂碳碳键所需能量/(kJ·mol－1) H3C—CH3 1.54 348 H2C==CH2 1.33 615 HC≡CH 1.20 812 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 乙烷、乙烯熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与键能、键长无关，故A错误；键长和键能与物质的溶解度无关，故B错误；是否产生浓烟与含碳量有关，与键长、键能无关，故C错误；乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和，平均键能比碳碳单键的小，所以乙烯和乙炔易发生加成反应，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.下列说法正确的是 A.H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B.HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H＋和Cl－ C.H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D.NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同 √ 水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键断裂，形成H＋和Cl－，B正确；H2S分子中H的最外电子层上有2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键类型不完全相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含的化合物及N60，极不稳定，需保存在－80 ℃的干冰中；由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法不正确的是 A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热 B.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料 C.N2、N3、N5、、N60互为同素异形体 D.含的化合物中既有离子键又有共价键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 N2、N3、N5、N60互为同素异形体，不是单质，故C错误；中氮原子之间以共价键结合，与其他阴离子之间以离子键结合，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.自人类发现碳纳米管以来，在世界范围内掀起一股碳纳米管热。碳纳米管的结构见图： “石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了碳纳米管”。请推断下列说法不正确的是 A.碳纳米管具有较强的吸附能力 B.碳纳米管具有高的沸点 C.碳纳米管不能导电 D.碳纳米管在受热条件下能与浓硝酸反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 表面积越大，吸附能力越强，碳纳米管呈空心管状，表面原子占比特别大，故吸附能力强；碳纳米管与石墨在沸点、导电性方面相似；碳的各种同素异形体有相似的化学性质，能被热的浓硝酸氧化成CO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A.N2在光催化材料表面断开了N≡N键 B.该反应中，N2被还原 C.该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成 D.该反应的类型是化合反应 √ 该反应中，N2转变为氨气，氮元素化合价从0降低到－3，被还原，B正确；该反应过程中N2、水参加反应，生成氨气、氧气，有旧化学键断裂和新化学键形成，C正确；由图知，反应中有氨气、氧气生成，则该反应的类型不可能是化合反应，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 √ 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A NaCl的水溶液能导电 NaCl溶于水后在电流的作用下产生自由移动的Na＋、Cl－ B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb与C位于同一主族，Pb的非金属性弱于C，CH4比PbH4稳定 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A选项，NaCl的水溶液能导电，是其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流的作用下电离，表述Ⅱ错误；B选项，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，正确；C选项，元素形成化合物不一定都是最高价或最低价，同一主族元素在不同条件下可以形成不同价态的化合物，表述Ⅰ错误；D选项，因P4O10溶于水时和水发生反应生成H3PO4，溶液导电，表述Ⅰ错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(12分)钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强，回答下列问题： (1Po具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个He。生成的Pb的原子核中质子数为___，中子数为______。Po元素能形成较稳定的＋4价离子，w g Po4＋含有的电子的物质的量为________。 (2)下列有关说法正确的是____(填字母)。 a.由Po衰变为铅的变化是化学变化 b.钋元素的相对原子质量为210 c.210Po比209Po原子核多一个中子 d.研究表明，烟草中含有210Po和209Po等，它们互为同位素 82 124 mol cd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有 50％发生衰变所需的时间。已知Po的半衰期为138天，质量为64 g的Po，经276天后，得到铅的质量为__________(保留两位小数)。 47.09 g 经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为×50％ mol，剩余的Po的物质的量为×50％ mol，再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为×50％×50％ mol，所以经过276天所得Pb的质量为(×50％＋×50％×50％)×206≈47.09 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(15分)揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是__________， 此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性 ____(填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是_____(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中两种用途：__________ _________________________________________________________________________________________________________。 H 弱 b 利用14C的 放射性考古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012 kg 12C所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数(任选其二即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)α粒子是___(填编号)原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____。 返回 a C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第一单元　物质结构研究的内容 返回 $