第二章 阶段培优练(一) 共价键 分子的空间结构-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学单元复习课件系统梳理了共价键的类型、键参数、杂化轨道理论及分子空间构型等核心知识，通过对比σ键与π键的差异、分析不同分子的杂化类型与构型关系，构建完整的分子结构知识网络。 其亮点在于采用“基础辨析-实例分析-综合应用”的分层练习设计，如通过键能计算反应热、判断SO₂与CO₂的构型差异等题目，培养学生的证据推理和模型认知能力。这种设计既巩固知识又提升科学思维，助力教师精准教学，学生高效复习。

阶段培优练(一) 共价键 分子的空间结构 　 第二章 分子结构与性质 1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 B.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C.键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键＜双键＜单键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故A正确；键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为三键＞双键＞单键，则键长：三键＜双键＜单键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.下列说法中不正确的是 A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A.1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键 B.C—H键比Si—H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C.H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次增大 D.碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1个乙烯分子中含有4个C—H键和1个碳碳双键，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则分子中含有5个σ键和1个π键，故A正确；非金属原子间形成共价键的键长越短，共价键键能越大，分子越稳定，C—H键比Si—H键的键长短，则C—H键比Si—H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定，故B正确；H2O是V形结构，键角为105°，CH4是正四面体形结构，键角为109°28'，CO2是直线形结构，键角为180°，三种分子的键角依次增大，故C正确；碳碳双键比碳碳单键的键能大，但碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，碳碳单键只含有1个σ键，碳碳双键中的π键易断裂，所以碳碳单键更稳定，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及π键断裂的是 A.CH4的燃烧 B.C2H4与Cl2的加成反应 C.CH4与Cl2的取代反应 D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 √ CH4不含π键，且有机物燃烧时，断裂所有的化学键，A不符合题意；C2H4和Cl2发生加成反应时，C2H4中的碳碳双键断裂形成碳碳单键和碳氯单键，化学键的断裂只涉及π键的断裂，B符合题意；CH4不含π键，且取代反应中，断裂的化学键是单键，即σ键，C不符合题意；C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时，C2H4中的所有化学键断裂，即断裂的化学键既有σ键，又有π键，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是 A.CH3N　 B.CH2SeO　 C.CH4S　 D.CH4Si　 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 碳、氮均要满足8电子稳定结构，故CH3N的结构式为 ，A正确；CH2SeO形成碳硒双键，两原子均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，B正确；CH4S的结构中C、S满足8电子稳定结构，均形成 单键，其结构式为 ，C正确；C、Si为同主族元素，均要满足8 电子稳定结构，CH4Si中形成碳硅双键，其结构式为 ，故D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 6.根据表中提供的数据及相关物质结构知识(如下图)可知： 反应1：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(g)＋4HCl(g) ΔH1； 反应2：Si(g)＋O2(g)SiO2(g)　ΔH2。 反应1和反应2的反应热分别为 化学键 Si—Cl H—H Si—Si H—Cl OO Si—O 键能/( kJ·mol－1) 360 436 176 431 498 460 A.＋236 kJ·mol－1、－990 kJ·mol－1 B.－116 kJ·mol－1、－990 kJ·mol－1 C.－116 kJ·mol－1、－70 kJ·mol－1 D.＋236 kJ·mol－1、－70 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则反应1：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(g)＋4HCl(g)的ΔH1＝360 kJ·mol－1×4＋436 kJ·mol－1×2－176 kJ·mol－1×2－431 kJ·mol－1×4＝＋236 kJ·mol－1；反应2：Si(g)＋O2(g)SiO2(g)的ΔH2＝176 kJ·mol－1×2＋498 kJ·mol－1－460 kJ·mol－1 ×4＝－990 kJ·mol－1，综上所述，A项正确。 化学键 Si—Cl H—H Si—Si H—Cl OO Si—O 键能/( kJ·mol－1) 360 436 176 431 498 460 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 7.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C.六氟化硫分子中含极性键和非极性键 D.S—F键是σ键，且各键的键长、键能都相等 根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层不满足8电子稳定结构，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 六氟化硫中F显－1价，S显＋6价，S元素已为最高化合价，不能被氧化，故六氟化硫不能燃烧生成二氧化硫，B错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，六氟化硫分子为正八面体形结构，所以各键的键长与键能都相等，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A.该分子中σ键与π键之比为7∶2 B.该分子中F原子的最高能层符号为L C.该分子中CC键的键能大于C—C键的键能 D.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O 1个单键中含有1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，1个法匹拉韦分子中含有1个C—H键、1个C—F键、4个C—N键、3个N—H键、2个C—C键、1个C==C双键、2个C==O双键、1个C==N双键，因此σ键与π键之比为15∶4，故A项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 F原子核外有K层、L层，最高能层符号为L，故B项正确；1个单键中含有1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，所以该分子中C==C键的键能大于C—C键的键能，故C项正确；同一周期从左至右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 9.关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A.C和S上都没有孤电子对 B.C和S都是sp2杂化 C.都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D.CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CO2中C的孤电子对数为＝0，SO2中S的孤电子对数为＝＝1，故A错误；C的价层电子对数为2＋＝2，S的价层电子对数为2＋＝3，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形，故C错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10.下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是 A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 B.杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键 D.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道混杂形成，故A错误；杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故B正确；SF2分子中中心S原子的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，所以中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C2H6分子中中心C原子的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，所以中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故C正确；苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成3个sp2杂化轨道，其中1个与氢原子形成σ键，另外2个与相邻碳原子形成σ键，每个碳原子剩余1个未杂化的2p轨道，6个碳原子未杂化的2p轨道共同形成1个大π键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.下列说法中，正确的是 A.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D.SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确；中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，就不是正四面体，例如CH3Cl，故B错误；AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，其中心原子还可能采用sp2杂化轨道成键，例如BF3，故C错误；SCl2中心原子S采取sp3杂化轨道成键，存在两个孤电子对，分子空间构型为V形，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 12.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为 A.正四面体形 B.平面正方形 C.可能为正四面体也可能为平面正方形 D.正六面体形 Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，VSEPR模型为正四面体，无孤电子对，[ZnCl4]2－的立体构型为正四面体形，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C.CH2O、C、SO3都是平面三角形的粒子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二氧化硫分子中S原子价层电子对个数＝2＋＝2＋1＝3，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断二氧化硫空间结构为V形；二硫化碳结构式为S==C==S，CS2中C原子价层电子对个数＝2＋＝2＋0＝2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断CS2为直线形；HCN结构式为H—C≡N，HCN中C原子价层电子对个数＝2＋＝2＋0＝2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断HCN为直线形，故A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BF3中心原子价层电子对个数＝3＋＝3＋0＝3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断BF3为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中心原子价层电子对个数＝2＋＝2＋1＝3，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断SnBr2为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2键角小于120°，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CH2O中碳形成3个σ键，1个π键，所以是sp2杂化，为平面三角形结构；C中C原子价层电子对个数＝3＋＝3＋0＝3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C为平面三角形结构；SO3中S原子价层电子对个数＝3＋＝3＋0＝3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断SO3为平面三角形结构，故C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 PCl3中P原子价层电子对个数＝3＋＝3＋1＝4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl3为三角锥形结构；NH3中N原子价层电子对个数＝3＋＝3＋1＝4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断NH3为三角锥形结构；PCl5中P原子价层电子对个数＝5＋＝5＋0＝5，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断PCl5为三角双锥结构，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B.若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C.若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D.若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 √ 若为PCl3，含有3个σ键和一个孤电子对，P采取sp3杂化，则分子为三角锥形，故A错误；若分子为SO3，根据价层电子对互斥理论可知SO3价层电子对数为3，S采取sp2杂化，则为平面正三角形，故C错误；分子不一定为NH3，也可能为NF3等，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 15.噻吩( )的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是 A.1 mol噻吩中含5 mol σ键 B.碳原子与硫原子的杂化方式相同 C.一氯代物有4种(不含立体异构) D.所有共价键的键长相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 mol噻吩中含3 mol C—C σ键，2 mol C—S σ键，4 mol C—H σ键，共9 mol σ键，故A错误；噻吩中S原子与所有C原子间可形成大π键，故碳原子与硫原子均采取sp2杂化，每个C原子有一个未杂化的p轨道，每个轨道上各有一个电子，S原子有一个未杂化的p轨道，该轨道上有2个电子，这5个未杂化的p轨道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重叠形成大π键，故B正确；该分子一氯代物有2种，故C错误；共价键的键长与原子半径的大小有关，S原子与C原子的半径不一样，故所有共价键的键长不都相同，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 16.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y C.Z的空间构型为三角锥形 D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X核外电子排布式为1s22s2，为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，每个电子有一种运动状态，则Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，则M为Ca；据以上分析解答。EYQ4为KBF4，KBF4中阴离子中心原子价层电子对个数为4＋＝4，且不含孤电子对，所以阴离子中心原子杂化方式为sp3杂化，故A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Be的最外层电子全满为稳定结构，第一电离能较大，则X、Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；碳酸根离子中中心原子价层电子对个数为3＋＝3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化，Z的空间构型为平面三角形，故C错误；CaC2属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(12分)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： (1)BF3分子的空间结构为___________，NF3分子的空间结构为________。 BF3分子中的B原子采取sp2杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3杂化，存在一个孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形； 平面三角形　 三角锥形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是__________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________ ____，采取sp3杂化的分子是____________。 乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化； CH≡CH CH2==CH2、 CH3CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化，而在O原子上有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥作用没有水分子的大；C原子上无孤电子对，键角最大。 CH4、NH3、H2O中心原子均为sp3杂化，CH4分子中的C原子上没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1个孤电子对，H2O分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18.(14分)(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是______________、中心原子的杂化形式为______。 的中心原子Al的价层电子对数为4＋＝4，故Al采取sp3杂化，呈正四面体形。 正四面体形　 sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)①根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。 价层电子对数包括σ键电子对数和孤电子对数，H2S中S的σ键电子对数为2，孤电子对数为＝2，故价层电子对数为4，同理，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，SO3中S的价层电子对数为3＋＝3，H2S中S的价层电子对数不同于SO2、SO3中S的价层电子对数。 H2S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为__________形，其中共价键的类型有____种；固体三氧化硫中存在 如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。 气态SO3为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的空间结构为平面三角形，S和O之间形成3个σ键和1个4中心6电子的大π键。固态SO3为三聚分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤电子对，故S原子的杂化轨道类型为sp3。 平面三角　 2　 sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)S中心原子轨道的杂化类型为___；N的空间结构为____________ (用文字描述)。 S中S原子的价层电子对数为4＋＝4，所以S采取sp3杂化。N中氮原子上无孤电子对，σ键电子对数为3，即N采取sp2杂化，N的空间结构为平面三角形。 sp3　 平面三角形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19.(13分)(1)根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 ①在a.苯、b.CH3OH、c.HCHO、d.CS2、e.CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp杂化的分子有____(填字母)。 a.苯分子中C原子的价层电子对数为3，C原子采取sp2杂化；b.CH3OH分子中C原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，C原子采取sp3杂化；c.HCHO分子中C原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C原子采取sp2杂化；d.CS2分子中C原子的价层电子对数为2＋(4－2×2)＝2，VSEPR模型为直线形，C原子采取sp杂化；e.CCl4分子中C原子的价层电子对数为4＋(4－4×1)＝4，VSEPR模型为正四面体，C原子采取sp3杂化； d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 CCl4、CS2是非极性溶剂，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子； 非极性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于______(填字母)。 a.水 b.CCl4 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液 由题意可知，Ni(CO)4为共价化合物，且为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯； bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)已知白磷(P4)的结构如图所示，可知每个磷原子以____个共价键与另外的____个原子结合成正四面体形结构，它应该是__________(填“极性”或“非极性”)分子，在CS2中____(填“能”或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为____。 3　 3 非极性 能 sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由P4结构图可知，P4分子中每个P原子与3个P原子以3个共价键形成正四面体形结构，属于非极性分子；CS2是直线形分子，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，P4能溶于CS2；白磷分子中P原子含有1个孤电子对，则P原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，P原子采取sp3杂化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(13分)完成下列问题。 (1)已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO2、S、SO3、S；Cl有：HClO、Cl、Cl、Cl，其中立体构型为V形的微粒有___________ ______；为三角锥形的有_____________；为平面正三角形的有_______；为正四面体形的有____________。 SO2、HClO、 Cl SO3 S、Cl S、Cl SO2中心原子孤电子对数为×(6－2×2)＝1，立体构型为V形；S×(6＋2－3×2)＝1，立体构型为三角锥形；SO3中心原子孤电子对数为×(6－3×2)＝0，立体构型为平面正三角形； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 S×(6＋2－4×2)＝0，立体构型为正四面体形；HClO中心原子孤电子对数为×(6－2×1)＝2，立体构型为V形；Cl×(7＋1－2×2)＝2，立体构型为V形；Cl×(7＋1－3×2)＝1，立体构型为三角锥形；Cl×(7＋1－4×2)＝0，立体构型为正四面体形； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)已知：孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；不含孤电子对的分子中，原子间形成化学键越多，斥力越大：双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力。 ①SiH4、PH3、H2S分子中H—Si—H、H—P—H、H—S—H的键角大小顺序为___________________________________。 H—Si—H＞H—P—H＞H—S—H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 SiH4中心原子孤电子对数为×(4－4×1)＝0，立体构型为正四面体形，键角为109°28'；PH3中心原子孤电子对数为×(5－3×1)＝1，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形；H2S中心原子孤电子对数为×(6－2×1)＝2，VSEPR模型为四面体形，立体构型为V形，由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要小于VSEPR模型中的键角；因此SiH4、PH3、H2S分子中键角大小顺序为H—Si—H＞H—P—H＞H—S—H； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角_____ (填“＜”“＞”或“＝”，下同)120°。 ＜ SnBr2中心原子孤电子对数为×(4－2×1)＝1，中心原子一共3对电子，VSEPR模型为平面三角形，但由于其中一对为孤对电子，因此Br—Sn—Br的键角小于120°； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角________109.5°。 ＜ PCl3中心原子孤电子对数为×(5－3×1)＝1，中心原子一共4对电子，VSEPR模型为正四面体形，但由于其中一对为孤对电子，因此Cl—P—Cl的键角小于109.5°； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为____________，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的键角为_______。 平面三角形 111.4° COCl2中心原子孤电子对数为×(4－2×1－1×2)＝0，形状为平面三角形，其中CO为双键，Cl—C为单键，因此Cl—C—Cl的键角为较小的111.4°。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 阶段培优练(一)　 共价键　分子的空间结构 返回 $