第三章 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，双选）

该高中化学课件聚焦物质聚集状态多样性、晶体与非晶体差异及晶胞结构测定，从生活实例如霓虹灯等离子体、液晶显示器导入，联系物质三态知识，搭建宏观到微观的学习支架，帮助学生衔接前后内容。 其亮点是通过“交流研讨”“应用评价”等环节，结合化学观念（结构决定性质）和科学思维（模型建构），如辨析等离子体构成、计算铜晶胞粒子数，培养学生微观认知。对学生深化理解，对教师提供探究式教学资源，提升教学效率。

第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 　 第三章 晶体结构与性质 1.知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微 粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。　 2.知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状 态可能获得特殊的材料。　 3.能说出晶体与非晶体的区别，能结合实例描述晶体中微粒排列的 周期性规律。　 4.认识简单的晶胞。 学习目标 任务一　物质的聚集状态 1 任务二　晶体与非晶体 2 随堂演练 4 内容索引 课时测评 5 任务三　晶胞和晶体结构的测定 3 任务一　物质的聚集状态 返回 新知构建 1.物质的三态变化 气态、液态和固态是物质最常见的三种状态，物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，在液态则介乎二者之间。 2.物质的其他聚集状态 (1)等离子体 定义 由______、________和____________组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体 形成 气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等 特点 ①等离子体中正、负电荷数大致相等，总体看来呈准电中性 ②等离子体中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有良好的导电性和流动性 电子 阳离子 电中性粒子 (2)液晶 定义 在一定的温度范围内既具有液体的________，又具有晶体的__________的物质 特点 ①液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的________、______、________等，又具有晶体的某些物理性质，如________、__________等，表现出类似晶体的各向异性 ②实用液晶分子有取向序，分子的长轴取向一致，但无位置序，分子可滑动。此外，还有平板状、盘状、叶状分子等液晶 流动性 各向异性 流动性 黏度 形变性 导热性 光学性质 (3)纳米材料 ①纳米 纳米是一种长度单位，1 nm＝_______m。 ②纳米材料 三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料。 ③纳米材料的组成及特点 纳米材料由纳米颗粒和颗粒间的界面两部分组成。纳米材料内部具有晶状结构，界面为无序结构。 10－9 (1)等离子体就是液态电解质吗？其存在状态及构成微粒是什么？ 提示：不是。等离子体是一种特殊的气态物质，由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)构成，整体呈电中性，而液态电解质由阴离子和阳离子或分子构成。 (2)液晶是“液”(液态)还是“晶”(固态)？ 提示：液晶不是晶态也不是液态，是介于液态和晶态之间的物质状态。 (3)液晶有什么特殊的性质？ 提示：液晶既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。 交流研讨 应用评价 1.正误判断 (1)等离子体具有良好的导电性。 提示：√。 (2)等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子。 提示：×，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体。因此等离子体的基本构成粒子不是阴、阳离子。 (3)电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，不能体现晶体的各向异性。 提示：×，液晶分子的空间排列是不稳定的，但具有各向异性，属于非 晶体。 2.下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A.在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B.非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C.物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等 D.等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 √ 液晶分子间的相互作用容易受温度、压力、电场的影响，在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列，A正确；内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质称为非晶体，B正确；物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态，C正确；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体，D错误。 返回 任务二　晶体与非晶体 返回 新知构建 1.晶体和非晶体的概念 (1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律作__________排列构成的固体物质。 (2)非晶体：内部原子或分子的排列呈现__________的分布状态的物质。 (3)常见的晶体和非晶体 ①晶体：食盐(离子化合物的固态一般为晶体)、冰、金属、宝石、水晶、大部分矿石。 ②非晶体：玻璃及玻璃态物质、橡胶。 周期有序 杂乱无章 2.晶体的特征和性质 (1)自范性 ①定义：晶体能自发地呈现________外形的性质。 ②形成条件：晶体生长的速率适当。 ③本质原因：晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。 (2)各向异性：微观粒子的排列具有特定的________，晶体的某些物理性质在不同方向上的差异。 (3)晶体有固定的熔点。 多面体 方向性 3.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出 ①利用溶解度的不同，可以通过重结晶进行物质的分离或提纯。 ②将不规则晶体投入其饱和溶液中，有规则晶体析出，且晶体质量不变。 (1)判断固体物质是晶体还是非晶体的方法是什么？ 提示：方法一：测固体的熔点，有固定熔点的是晶体，没有固定熔点的是非晶体。 方法二：对固体进行X射线衍射实验。 (2)如图是某同学找到的一张玻璃的结构示意图，根据这张图判断玻璃是不是晶体？为什么？   提示：不是晶体；晶体与非晶体的本质差异在于构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列。观察玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非晶体。 交流研讨 关于晶体与非晶体的认识误区 1.同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。 2.有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。 3.具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。 4.晶体不一定都有规则的几何外形，如食盐。 归纳总结 1.正误判断 (1)具有各向异性的固体可能是晶体。 提示：√。 (2)晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形。 提示：×，晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列。 (3)X射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法。 提示：√。 应用评价 (4)用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的。 提示：×，石英玻璃为非晶态SiO2，水晶为晶态SiO2，二者研成粉末摄取的X射线衍射图谱不相同。 (5)因为晶体具有自范性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形。 提示：×，晶体在导热性中具有各向异性，水晶柱面不同方向的导热性不同，故熔化的石蜡呈椭圆形。 2.(1)在下列物质中______________(填序号，下同)是晶体，____________是非晶体。 ①塑料；②明矾；③松香；④玻璃；⑤CuSO4·5H2O；⑥冰糖；⑦糖果；⑧单晶硅；⑨铝块；⑩橡胶 ②⑤⑥⑧⑨ ①③④⑦⑩ 明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它和CuSO4·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体；塑料、松香、玻璃、糖果、橡胶都是非晶体； (2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体大都具有_____的几何外形，而非晶体__________的几何外形；另外非晶体的多种物理性质，在各个方向都是_______的，而晶体的多种物理性质在各个方向都是_______的。 规则 没有规则 相同 不同 晶体都具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形；晶体最大的特征就是各向异性和有固定的熔点，非晶体的多种物理性质，在各个方向都相同； (3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是________(填序号)。 ①从外形上来判断 ②从各向异性或各向同性上来判断 ③从导电性能来判断 ④从有无固定熔点来判断 ②④ 晶体最大的特征就是各向异性和有固定的熔点。 返回 任务三　晶胞和晶体结构的测定 返回 一、晶胞 1.概念 描述晶体结构的__________。 2.晶胞与晶体的关系 常规的晶胞都是__________体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (1)“无隙”是指相邻晶胞之间______________。 (2)“并置”是指所有晶胞都是______排列的，取向______。 (3)所有晶胞的______及其内部的原子______、______及几何排列(包括取向)是完全相同的。 新知构建 基本单元 平行六面 没有任何间隙 平行 相同 形状 种类 个数 3.晶胞中粒子数目的计算 (1)铜晶胞   ①位于顶角上的铜原子为___个晶胞共用。 ②位于面心上的铜原子为___个晶胞共用。 因此晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是8×＋6×＝4。 8 2 (2)NaCl晶胞 ①Cl－位于______和______，共有___个。 ②Na＋位于______和______，共有___个。 (3)几种晶胞中原子数目的确定 结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为___、___、___、___。 顶角 面心 4 棱上 体心 4 2 2 8 8 二、晶体结构的测定 1.测量仪器：______________。 2.测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的________。 3.作用：通过晶体的X射线衍射实验获得衍射图后，经过计算可以从衍射图形获得晶体结构的有关信息。包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的______和______等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系。 X射线衍射仪 衍射峰 数目 位置 4.测定示例——乙酸晶体结构的测定流程 乙酸晶体的X射线衍射实验⇒乙酸晶胞中含___个乙酸分子⇒测定晶胞中各原子的位置(即原子坐标)⇒计算原子间的距离⇒判断出哪些原子间存在化学键⇒确定键长和键角⇒分子的空间结构。 4 现有甲、乙(如图所示)两种晶体的晶胞(甲中A处于晶胞的中心)。   (1)甲晶体中A与B的个数比是______。 (2)乙晶体中每个晶胞含有C离子、D离子分别是____个、____个。 交流研讨 1∶1 4 甲晶体中，体心A的个数为1，顶角B的个数为8×＝1，所以N(A)∶N(B)＝1∶1。 　4 乙晶体中，C离子个数为12×＋1＝4，D离子个数为8×＋6×＝4。 晶胞的理解 1.晶胞是晶体结构的基本单元，但不一定是晶体中的最小重复 单元。 2.常规的晶胞都是平行六面体，但也有六棱柱晶胞。 3.平行六面体晶胞的顶角(8个)粒子应相同，这样才能无隙并置形成晶体。如 (○、●代表不同微粒)就不能认为是晶胞。 归纳总结 1.正误判断 (1)晶胞都是平行六面体。 提示：×，也可以是其他的形状。 (2)晶胞是晶体的基本单元。 提示：√。 (3)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。 提示：×，已知晶胞的组成可以推知晶体的组成。 (4)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体。 提示：√。 应用评价 2.如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶胞结构。   (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最接近且等距离的钛离子有_____个。 在晶胞的上、下、左、右、前、后都有完全等同的晶胞，依据一个晶胞我们能观察到3个与钛离子最接近且等距离的钛离子，在与这3个钛离子相对的位置还有3个钛离子，所以共有6个钛离子。 6 (2)该晶胞中元素氧、钛、钙的粒子个数比是___________。 分析晶胞求得N(O)∶N(Ti)∶N(Ca)＝(12×)∶(8×)∶1＝3∶1∶1。 3∶1∶1 返回 随堂演练 返回 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.等离子体是一种混合物存在状态 B.配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液 C.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向 异性 D.在霓虹灯的灯管里存在等离子体 √ 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体，A正确；配制碘水时，加入适量的KI，通过I2＋I－ ，增大碘单质在水溶液中的溶解度，B正确；液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性，可以制作液晶显示器，但其不是晶体，C错误；高温下存在等离子体，霓虹灯能形成高温环境，存在等离子体，D正确。 2.下列过程不能得到晶体的是 A.对NaCl饱和溶液降温所得到的固体 B.气态水直接冷却成固态水 C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体 D.液态的玻璃冷却后所得到的固体 √ 得到晶体的三条途径：①溶质从溶液中析出；②气态物质凝华；③熔融态物质凝固。A选项符合①，B选项符合②，C选项符合③。由于玻璃属于非晶体，熔融后再冷却所得到的固体仍为非晶体。 3.Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。  (1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的______(填字母)。 A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 E.f区 E Eu是镧系元素，位于元素周期表的第六周期，属于f区的元素，故合理选项是E； (2)在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是____________。 1∶1∶3 在该晶胞中，Eu原子个数为1，Ti原子个数为8×＝1，含有的O原子个数为12×＝3，则晶胞中Eu、Ti、O的粒子个数比是1∶1∶3； (3)若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的________(填字母)位置。 A.体心 B.面心 C.棱心 D.顶角 B 若将Ti原子置于立方体的体心，在一个晶胞中含有1个Ti原子，通过该Ti原子的8个晶胞中含有8个Eu原子，将8个Eu原子相连，形成一个立方体，Eu位于立方体的顶角上，O原子处于立方体的面心上，故合理选项是B； (4)1个Eu原子和______个O原子相邻，1个Ti原子和___个 O原子相邻。1个O原子和___个Eu原子相邻，1个O原子和 ____个Ti原子相邻。 12　 6　 4　 2 根据图示可知：在晶胞中与Eu原子距离相等且最近的O原子有12个，距离为晶胞面对角线的一半；以晶胞顶点Ti原子为研究对象，在晶胞中与Ti原子距离相等且最近的O原子有6个，分别位于Ti原子上下、前后、左右6个方向，距离为晶胞边长的一半；O原子位于晶胞棱心上，通过该棱可以形成4个晶胞，每个晶胞中有一个Eu原子，因此1个O原子和4个Eu原子距离相等且最近，距离是晶胞面对角线的一半；在1个O原子周围有2个Ti原子与O原子距离相等且最近，距离是晶胞边长的一半。 返回 课时测评 返回 题点一　物质的聚集状态 1.下列关于物质的聚集状态的说法正确的是 A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B.气态和液态物质一定是由分子构成 C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，但不具有各向异性 D.等离子体具有良好的导电性和流动性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列，有规则的几何外形的物质不一定是晶体，比如玻璃，故A错误；常温下，金属汞为液态，由汞原子构成，故B错误；液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故C错误；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体，具有良好的导电性和流动性，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是 A.等离子体和液晶都是物质的一种聚集状态 B.液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性 C.液晶和液态是物质的两种不同聚集状态 D.同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，在一定范围内既具有液体流动性，也具有晶体各向异性，A、B正确；液晶和液态是物质的两种不同聚集状态，故C正确；纳米材料实际上是三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料，包括纳米颗粒和颗粒间界面两部分，但同一种金属元素构成的纳米材料不一定具有完全等同的性质，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点二　晶体与非晶体 3.晶体与非晶体的本质差异是 A.晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性 B.晶体具有自范性，而非晶体没有自范性 C.晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D.晶体能使X射线产生衍射，而非晶体则不能 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 易将晶体与非晶体的本质差异及性质差异混为一谈，晶体与非晶体的性质差异是二者本质差异的外在表现。晶体具有自范性(本质)，而晶体的性质是有固定的熔、沸点，能使X射线产生衍射等；分析此类问题时，要分析晶体、非晶体的本质与性质，采用辩证的观点分析问题；同时也要注意不能用固体是否有规则的几何外形来判断其是否为晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是 A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B.晶体的各向异性和对称性没有矛盾 C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律呈周期性但无序排列的必然结果 D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 √ 晶体在不同方向上微粒的排列情况不同，即表现为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律呈周期性有序排列，二者没有矛盾。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点三　晶胞概念的理解 5.下列有关晶胞的叙述中正确的是 A.晶胞的结构就是晶体的结构 B.不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同 C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞 D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 √ 由晶胞的定义可知A错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.关于测定晶体结构错误的是 A.对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子 B.经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C.经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型 D.经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，对乙酸晶体进行测定，可以得到晶胞结构中含有4个乙酸分子，错误；B项，经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小，正确；C项，经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型，正确；D项，经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点四　晶胞中粒子数目 7.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是  A.XY3Z 　　 B.XY2Z C.X2Y3Z 　　 D.XYZ √ 采用均摊法，该晶胞中，含有1个Z原子，含有X原子的个数为8×＝1，含有Y原子的个数为12×＝3，则该物质的化学式是XY3Z。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本单元为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 按照题意，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。A项，不管是左右或上下平移时，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该结构不能作为晶胞，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B项，不管是上下平移还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到晶体，因此该结构可以作为晶胞，正确；C项，上下平移时，位于面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，错误；D项，该结构平移时会存在空隙，因此不能作为晶胞，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.根据下列四种晶体的晶胞示意图，下列说法不正确的是 A.图Ⅰ：Cu晶胞平均含有的铜原子数是4 B.图Ⅱ：干冰晶胞平均含有CO2分子数是8 C.图Ⅲ：碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向 D.图Ⅳ：晶体M的化学式可能为AB √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，铜晶胞平均含有的铜原子数为×8＋×6＝4，正确；B项，干冰晶胞平均含有的CO2分子数为×8＋×6＝4，错误；C项，根据碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向，正确；D项，晶体M的晶胞中，N(A)∶N(B)＝∶1＝1∶1，故M的化学式可能为AB或BA，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(6分)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。 A.NaCl含_____ 个Na＋。 B.干冰含_____ 个CO2。 C.CaF2含______ 个Ca2＋。 D.金刚石含______ 个C原子。 E.体心立方含_____ 个原子。 F.面心立方含_____ 个原子。 4 4 4 8 2 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A.氯化钠晶胞中，氯离子位于晶胞的面心和顶点，钠离子位于晶胞的体心和棱上，所以钠离子的个数为1＋12×＝4；B.二氧化碳分子位于晶胞的顶点和面心，所以二氧化碳分子个数为×6＋8×＝4；C.氟化钙中，氟离子位于体内，有8个，钙离子位于顶点和面心，个数为×6＋8×＝4； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D.金刚石中碳原子有4个位于体内，8个位于顶点，6个位于面心，所以碳原子数为4＋×6＋8×＝8；E.粒子位于顶点和体心，粒子数为1＋8×＝2；F.粒子位于面心和顶点，粒子数为×6＋8×＝4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(4分)固体二氧化硅有晶体和非晶体两种。根据下图回答：   (1)对比图Ⅰ和Ⅱ可知，晶体SiO2具有自范性，而非晶体SiO2没有自范性，本质原因是______________________________________________________ _____________________________________。 构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列，而构成 非晶体的粒子在微观空间里排列相对无序 晶体的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列，而非晶体的粒子排列相对无序； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)观察三个图，区分晶体SiO2和非晶体SiO2最可靠的科学方法是________ ____________。 进行X射 线衍射实验 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(8分)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。  (1)该晶体的阳离子与阴离子个数之比为_______。 Xn＋位于晶胞的棱上，其数目为12×＝3；N3－位于晶胞的顶角，其数目为8×＝1，故二者个数之比为3∶1。 3∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)该晶体中Xn＋的n＝_____。 由(1)可知该晶体的化学式为X3N，X所带电荷数为1。 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)X元素的原子序数是______。 因为K、L、M三个能层充满，故Xn＋有2、8、18结构，所以X的原子序数是29。 29　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)晶体中每个N3－被____个等距离的Xn＋包围。 N3－位于晶胞顶角，故其被6个Xn＋从上、下、左、右、前、后包围。 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(15分)(1)金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K＋位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K＋。KxC60中x＝_____。 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据“均摊法”计算，顶点粒子占，面心粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中含有K＋的数目为12×＋1＋8＝12个，含有的数目为8×＋6×＝4个，N(K＋)∶N()＝12∶4＝3∶1，则x＝3； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为________________。 LaNi5(或Ni5La) 根据均摊原则，1个晶胞含有La原子数＝12×＋2×＝3、Ni原子数＝18×＋6＝15，N(La)∶N(Ni)＝3∶15＝1∶5，则该合金的化学式可表示为LaNi5或Ni5La； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。一个晶胞中所含As的个数为____。 4 由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心的铟原子个数为8×＋6×＝4； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)Cu的晶胞(图1)、Cu2O的晶胞(图2)如下所示。   金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu2O一个晶胞中的铜原子数之比为______。 1∶1 由Cu、Cu2O晶胞结构可知：在一个Cu晶胞中含有的Cu原子数目为8×＋6×＝4；在一个Cu2O晶胞中含有的Cu原子数目为4，故二者一个晶胞中含有的Cu原子数目之比为4∶4＝1∶1。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 返回 $