第三章 第三节 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，双选）

该高中化学课件聚焦过渡晶体、混合型晶体及四种晶体类型比较，从典型晶体复习切入，引出过渡晶体的普遍存在，以石墨为例解析混合型晶体结构，再系统对比晶体构成微粒、作用力及性质，搭建从具体到抽象的学习支架。 其亮点是结合石墨结构分析、硅酸盐链状结构问题、晶体熔点数据比较等实例，培养科学思维与科学探究能力。通过正误判断、晶胞计算等设计落实化学观念，帮助学生建立结构决定性质认知，教师可借助丰富案例与习题提升教学效率。

第2课时　过渡晶体与混合型晶体、 晶体类型的比较 　 第三章 第三节 金属晶体与离子晶体 1.能借助四类典型晶体的模型认识晶体的结构特点。　 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 学习目标 任务一　过渡晶体与混合型晶体 1 任务二　四种晶体类型的比较 2 课时测评 4 内容索引 随堂演练 3 任务一　过渡晶体与混合型晶体 返回 新知构建 1.过渡晶体 典型晶体包括分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。事实上，纯粹的典型晶体是________，大多数晶体是它们之间的__________，当某晶体中的离子键成分大于共价键成分时，通常当作__________来处理，当离子键成分小于共价键成分时，通常当作__________来处理，当离子键成分接近于共价键成分时我们称之为过渡晶体；四类晶体都有________。 不多的 过渡晶体 离子晶体 共价晶体 过渡型 2.混合型晶体——石墨 石墨的结构特点及晶体类型   石墨晶体中，既有共价键，又有类似______的作用力，还有__________，属于____________。 sp2 平面六元并环 范德华力 金属键 范德华力 混合型晶体 在硅酸盐中，Si四面体(如图a)通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根。   (1)在硅酸钠中存在的化学键是什么？ 提示：存在离子键和共价键。 (2)硅酸钠内部的结构是怎样的？ 提示：硅酸钠中的硅氧四面体通过共用顶角O原子而连成较大的链状硅酸盐单元，然后带负电的链状硅酸盐单元与金属阳离子以离子键相互作用。 交流研讨1 (3)由图b判断其中Si与O的原子数之比，并确定其化学式。 提示：1∶3；Sin。图b是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中有两个顶角氧原子被两个结构单元共用，故每个结构单元含有1个硅原子、3个氧原子，硅原子与氧原子数之比为1∶3；其中Si和O的化合价分别为＋4、－2，所以多硅酸根离子的化学式为Sin。 应用评价 1.正误判断 (1)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏。 提示：√。 (2)氧化镁晶体中离子键的百分数为50％，氧化镁晶体是一种过渡晶体。 提示：√。 (3)Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理。 提示：×，Al2O3和SiO2都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理。 2.石墨的片层结构如图所示，请回答下列问题。  (1)一个六元环实际含有____个碳原子。 (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C键数、六元环数之比是________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的值。n g碳原子形成如图所示的六元环的个数 为______。 2 2∶3∶1 返回 任务二　四种晶体类型的比较 返回 1.四种晶体类型 新知构建 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子 微粒间作用力 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键 性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大 溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶 晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性质 机械加 工性能 不良 不良 良好 不良 导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时均导电 大部分固态、熔融时都不导电 作用力大小 规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 2.晶体类型的判断方法 (1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断 分子间通过______________形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。 分子间作用力 (2)依据物质的分类判断 ①活泼金属的________(如________、MgO等)、______如KOH、Ba(OH)2等和绝大多数的______是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、________ ________、______________(除SiO2外)、几乎所有的酸、稀有气体、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。 ④______单质(除汞外)与______均属于金属晶体。 氧化物 Na2O 强碱 盐类 非金属 氢化物 非金属氧化物 金属 合金 (3)依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。 (4)依据导电性判断 离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅是半导体；分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。 下表是六种晶体的熔点数据： 交流研讨 物质 BN Si3N4 BF3 AlF3 CF4 SiF4 熔点/℃ 2 700 2 173 －127 ＞1 000 －183 －90 (1)表中六种晶体属于离子晶体和共价晶体的分别是哪种？ 提示：AlF3是离子晶体；BN、Si3N4是共价晶体。 (2)CF4、SiF4、BF3三者和AlF3熔点相差较大，原因是什么？ 提示：CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。 (3)BN的熔点高于BF3和Si3N4的原因是什么？ 提示：BN为共价晶体，BF3为分子晶体，共价键强于分子间作用力；BN与Si3N4均为共价晶体，硼原子半径小于硅原子，故B—N键键能大于Si—N键，BN的熔点高于Si3N4。 物质 BN Si3N4 BF3 AlF3 CF4 SiF4 熔点/℃ 2 700 2 173 －127 ＞1 000 －183 －90 比较不同晶体熔、沸点的基本思路 首先看物质的状态，一般情况下是固体＞液体＞气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化镁的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷数、金属阳离子半径。 归纳总结 1.正误判断 (1)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键。 提示：×，稀有气体组成的分子晶体没有共价键。 (2)共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键。 提示：×，共价晶体中的相邻原子间也可存在极性共价键，例如二氧化硅。 (3)离子晶体中可能含有共价键。 提示：√。 (4)金属晶体的熔点和沸点都很高。 提示：×，金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低。 应用评价 2.晶体类型 (1)四类典型晶体是_________、____________、_________、_________。 四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体； 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 (2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中_____________________。离子键成分的_________，作为离子晶体处理，离子键成分的_________，作为共价晶体处理。 离子键成分的百分数 百分数大 百分数小 离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。 (3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是________ _____；作为共价晶体处理的是_________________；作为分子晶体处理的是______________________。 Na2O、 MgO Al2O3、SiO2 P2O5、SO3、Cl2O7 返回 随堂演练 返回 1.某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： √   NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 熔点/℃ 801 712 190 －68 148 沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 160 根据这些数据分析，下列说法正确的是 A.NaCl、MgCl2、AlCl3均为离子晶体 B.AlCl3、SiCl4、PCl5均为分子晶体 C.MgCl2的化学键中离子键的成分低于SiCl4 D.AlCl3晶体熔化时破坏的作用力为共价键 2.(双选)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 下列有关说法正确的是 A.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp2杂化 B.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D.石墨烯具有导电性 √ 石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A正确；石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子，故B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C错误。 √ 3.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是  A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C.两种晶体均为分子晶体 D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相 邻氮原子构成的空间结构为平面三角形 √ 4.Ⅰ.现有5种固态物质：四氯化硅、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。 编号 信息 物质名称 晶体类型 (1) 熔点：120.5 ℃，沸点：271.5 ℃，易水解     (2) 熔点：630.74 ℃， 沸点：1 750 ℃，导电     (3) 由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定     (4) 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点：2 300 ℃，沸点：2 550 ℃，硬度大     (5) 由范德华力结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感     四氯化硅　 分子晶体 锑　 金属晶体 氖　 分子晶体 硼　 共价晶体 石墨　 混合型晶体 共价晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点，共价晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；共价晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的混合型晶体，具有滑腻感。 Ⅱ.(1)碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是______________ (填序号)。 ③④①②⑥⑤ 这些晶体中属于共价晶体的有①③④，属于离子晶体的有②，属于分子晶体的有⑤⑥。一般来说，熔点高低顺序为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 C60、N60、Si60都是分子晶体，结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量：N60＞C60＞Si60 分子晶体的熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。 返回 课时测评 返回 题点一　过渡晶体与混合型晶体 1.下列说法不正确的是 A.Na2O中离子键的百分数为62％，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C.Al2O3是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 Na2O中离子键的百分数为62％，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确；Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故B错误；Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确；根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2.下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A.Al2O3 B.Na2O C.NaOH D.石墨 √ Al2O3是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向共价晶体，可当作共价晶体处理，A符合题意；Na2O是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向离子晶体，B不符合题意；NaOH属于离子键构成的离子晶体，C不符合题意；石墨是混合型晶体，不属于共价型过渡晶体，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 3.右图为Ba和O元素形成的过氧化物的晶胞，晶体中离子键百分数约为82％，熔点为1 200 ℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 √ A.根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B.该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C.每个Ba2＋最近且等距离的Ba2＋有12个 D.熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 BaO2晶体中离子键百分数约为82％，则根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体，A正确；BaO2为离子晶体不存在分子，所以没有分子式，只能叫化学式，B错误；图为Ba和O元素形成的过氧化物的晶胞，则一个平面内与Ba2＋最近且等距离的Ba2＋有4个，所以每个Ba2＋最近且等距离的Ba2＋有12个，C正确；熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体熔融态也能导电，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 4.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   A.白磷和黑磷晶体中P原子杂化方式分别为sp3和sp2 B.31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA C.白磷的熔点高于黑磷 D.黑磷晶体属于共价晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 由图知，白磷和黑磷中，每个磷原子均形成3个P—P键且有一个孤电子对，故P原子杂化方式均为sp3杂化，A错误；31 g白磷与31 g黑磷中，磷原子的物质的量均为1 mol，平均每个磷原子形成的P—P键数目相同，均为1.5，故含有的P—P键数目均为1.5NA，B正确；黑磷晶体属于混合型晶体，而白磷属于分子晶体，故白磷的熔点低于黑磷，C错误，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 题点二　四种晶体对照 5.下列物质的晶体属于离子晶体的是 A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 √ 苛性钾即KOH，含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均为分子晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 6.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2 C.KCl和K D.H2O和NH4Cl √ CO2和NH3都是分子晶体，CO2和NH3都只含共价键，A正确；HCl是分子晶体，SiO2是共价晶体，B错误；KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，C错误；H2O是分子晶体，H2O中只含共价键，NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 7.下表给出几种氯化物的熔点和沸点： √   NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 －70 沸点/℃ 1 413 180 57.57 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华　②四氯化硅在晶态时属于分子晶体　③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合　④氯化铝晶体属于离子晶体 A.②③ B.③④ C.①② D.①②③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 由表格中的数据可知，AlCl3的沸点低于熔点，加热时能升华，故①正确；SiCl4的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故②正确；NaCl的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；AlCl3的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故④错误。   NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 －70 沸点/℃ 1 413 180 57.57 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 8.如图所示分别为四种物质对应的结构示意图，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是   A.18 g冰中含O—H键数目为2NA B.28 g晶体硅中含有Si—Si键数目为2NA C.44 g干冰中含有NA个晶胞结构单元 D.石墨烯是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1个水分子中含有2个O—H键，18 g冰的物质的量为1 mol，含O—H键数目为2NA，故A正确；28 g晶体硅中含有1 mol硅原子，1个硅原子与另外4个硅原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si键被2个Si原子共用，则每个硅原子占有的共价键数目为×4＝2，则1 mol单质硅含有2NA个Si—Si键，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1个干冰晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数为，故C错误；在石墨烯中，每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成3个C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，因此石墨烯中碳原子数与C—C键键数之比为2∶3，所以每个碳原子实际占有的化学键数目为1.5，12 g石墨烯所含C—C键数目为1.5NA，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 9.如图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，有关说法错误的是   A.石墨中存在共价键和范德华力，因此属于混合型晶体 B.C—C—C的夹角：石墨＜金刚石 C.石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 D.石墨晶体的密度为ρ＝ g/pm3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六边形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨层之间存在分子间作用力，所以石墨中存在共价键和范德华力，属于混合型晶体，故A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 金刚石中碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构，碳原子采取sp3杂化，键角为109°28'，而石墨中碳原子与周围的碳原子形成3个C—C键，碳原子采取sp2杂化，键角为120°，故C—C—C键夹角大小为石墨＞金刚石，故B错误；石墨晶体片层中存在可自由移动的电子，导电性较强，垂直片层方向的作用力为分子间作用力，导电性较弱，所以石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 石墨晶胞中C原子个数＝1＋2×＋4×＋4×＋2×＋2×＝4，晶胞体积＝a2×sin 60°×2b pm3＝2b×a2 pm3，石墨晶体密度＝＝ g/pm3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 10.(双选)经X射线研究证明，PCl5在固体时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 A.PCl5固体是离子晶体 B.PCl5晶体由PC和PC构成，且离子数目之比为1∶1 C.PCl5晶体具有良好的导电性 D.PCl5晶体由PC和PC构成，且离子数目之比为1∶1 √ PCl5在固体时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，说明PCl5是离子晶体，A正确；在杂化轨道理论中，正四面体只有AB4型，正八面体只有AB6型，结合化学式知，PCl5晶体由PC和PC构成，B错误，D正确；PCl5固体中离子不能自由移动，没有导电性，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 11.(8分)填写下列空白： (1)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是_________ _________________________。 GaF3属于离子晶体，熔点较高；GaCl3属于分子晶体，熔点较低。 GaF3为离 子晶体，GaCl3为分子晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 (2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： ①单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是_____(填分子式)，原因是_______________________________________________________； A、B、C、D四种元素分别是O、Na、P、Cl。氧元素有两种同素异形体，分别是O2和O3，其中O3的沸点高于O2； O3 O3相对分子质量较大且分子具有弱极性，分子间范德华力大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 ②A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和____________；二者熔点高低顺序为_____________(用化学式和“＞”“＜”表示)； A、B、C、D四种元素分别是O、Na、P、Cl。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，NaH属于离子晶体，H2O属于分子晶体，故熔点NaH＞H2O。 分子晶体　 离子晶体 NaH＞H2O ③B与D形成化合物的晶体类型是____________。 离子晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 12.(6分)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。   (1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____。 图甲中1号C与相邻C形成3个C—C键，形成σ键的个数为3。 3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 (2)图乙中，1号C的杂化方式是_____，该C与相邻C形成的键角______(填“＞”“＜”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 图乙中，1号C形成3个C—C键及1个C—O键，则1号C的杂化方式为sp3，为四面体结构，而图甲中C原子的杂化方式均为sp2，为平面结构，键角为120°，则图乙中1号C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。 sp3 ＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。 H2O中O的电负性较强，易与氧化石墨烯中O—H上的H形成氢键，氧化石墨烯中的O易与H2O中的H形成氢键。 O、H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 13.(8分)现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_________。 共价　 共价键 A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)B组晶体共同的物理性质是__________(填序号)。 ①有金属光泽　②易导电　③易导热　④有延展性 B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 ①②③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)C组中HF的熔点反常是由于____________________。 C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 HF分子间形成氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电 D组物质均属于离子晶体，一般来说，具有硬度较大、水溶液能导电、固态不导电、熔融状态能导电的特点。 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 ②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为______________________________________________________________ __________________________________________________。 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的熔点越高。 D组晶体都为离子晶体，且r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子 所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(8分)根据要求，回答下列问题： (1)Fe3＋与SCN－能生成红色的Fe(SCN)(H2O)52＋，N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________；三氯化铁的熔点为282 ℃，易溶于乙醚(C2H5OC2H5)等溶剂中，则其为______(填晶体类型)晶体。 N为第ⅤA族元素，p轨道为半充满状态，故其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；三氯化铁的熔点为282 ℃，熔点较低，且易溶于乙醚(C2H5OC2H5)等非极性溶剂中，根据“相似相溶”原理，三氯化铁为分子晶体； N＞O＞S　 分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)Na2O为过渡晶体，通常当作离子晶体来处理，原因是钠氧键的_______百分数较大，补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca·4H2O，其结构示意图如图1：   则该物质的晶体中肯定不存在的作用力是_______(填字母)。 a.金属键 b.离子键 c.氢键 d.π键 e.极性键 离子键　 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O为过渡晶体，通常当作离子晶体来处理，原因是钠氧键的离子键百分数较大；补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca·4H2O，结构中没有金属之间的作用力，故无金属键，氧和钙之间存在离子键，水分子间存在氢键，碳碳双键之间存在π键，碳氢之间为极性键； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)Li2S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图2。  ①图2中S2－的配位数为____； 硫离子的配位数指距离最近且相等的锂离子数目，由图可知位于四面体空隙的锂离子符合条件的共8个； 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②已知A的坐标为，B的坐标为_____________(填分数坐标)； 由图可知，B点位于体对角线处，所以B的原子坐标为； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为__________________ ______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。 由均摊法可知，硫离子的个数为8×＋6×＝4，锂离子有8个，所以密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3。 或 ×1021 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第2课时　过渡晶体与混合型晶体、 晶体类型的比较 返回 $