单元检测卷(一) 原子结构与性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，双选）

单元检测卷(一) 原子结构与性质 　 第一章 原子结构与性质 1.下列化学用语表达正确的是 A.Na的原子结构示意图： B.基态氮原子的轨道表示式： C.乙烷的空间填充模型： D.H2O分子的电子式：H H √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A中是Na＋的结构示意图，A错误；基态N原子轨道表示式为 ，故B错误；C中是乙烷的球棍模型，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述。根据对它们的理解，下列叙述正确的是 A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云轮廓图都是用来形象地描述电子运动状态的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在原子核外出现的概率密度，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；钒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 √ 同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族元素比第ⅥA族元素的第一电离能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，所以Mg、Al、Si、P、S、Cl几种元素的第一电离能从大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al，所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是 A.同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B.同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小 C.同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势 D.同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 同周期元素的原子电子层数相同，核电荷数增大，半径减小，A错误；同主族元素的原子电子层数随核电荷数增大而增加，半径也随之增大，B错误；同周期元素随核电荷数增大，最外层电子数增多，失去第一个电子变难，第一电离能呈增大趋势，C正确；同主族元素随核电荷数增大，电子层数增多，原子核对外层电子吸引力减小，易失去第一个电子，第一电离能减小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.下列叙述正确的是 A.p区元素均有p轨道 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D.处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 0族元素He没有p轨道，A错误；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的是He元素，B错误；主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但第一电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，C正确；处于最低能量状态的原子叫基态原子，处于较高能级的电子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量释放出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22→1s22s22过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，不能形成发射光谱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.已知：元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性是3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成离子化合物的是 A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 一般认为如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。X与Y电负性差值为3.5－2.5＝1＜1.7，通常形成共价键，故A错误；X与W电负性差值为2.5－2.4＝0.1＜1.7，通常形成共价键，故B错误；Y与Z电负性差值为3.5－1.2＝2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确；Y与W电负性差值为3.5－2.4＝1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.下列关于Al的叙述不正确的是 A.基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 B.Al位于元素周期表中p区 C.离子半径：Al小于Mg D.第一电离能：Al大于Mg √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Al原子核外有13个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A正确；Al为第ⅢA族元素，位于p区，故B正确；能层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Mg2＋、 Al3＋的能层结构相同，原子序数：Al＞Mg，离子半径：r(Al3＋)＜ r(Mg2＋)，故C正确；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：Mg＞Al，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.现有两种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3。则下列有关比较中正确的是 A.未成对电子数：①＞② B.原子半径大小：①＞② C.电负性大小：②＞① D.第一电离能大小：②＞① √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据题意可知①是S元素，②是P元素。S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，所以未成对电子数：①＜②，A错误；同一周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：P＞S，即②＞①，B错误；同一周期元素自左而右，电负性逐渐增大，则电负性：①＞②，C错误；同一周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：P＞S，即②＞①，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(37Rb)原子钟，每3 000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是 A.第一电离能：Rb＞K B.铷原子核外电子运动状态有37种 C.单质沸点：Rb＞Na D.铷原子N层有18e－ √ 同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能：Rb＜K，故A错误；铷是37号元素，铷原子核外有37个电子，电子运动状态有37种，故B正确；碱金属元素从上到下，其单质的沸点依次降低，沸点：Rb＜Na，故C错误；铷原子N层有8e－，故D错误；选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一种单质易自燃 C.X和T第一电离能：X＜T D.Q和X的电负性：Q＜X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素，X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价层电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。Y为Fe元素，Q为O元素，Fe与O可形成FeO，故A正确；T为P元素，P的单质中，白磷易自燃，故B正确；X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能：S＜P，故C正确；Q为O元素，X为S元素，氧的非金属性大于硫的非金属性，故氧的电负性大于硫的电负性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A.电负性：Y＞M＞Z B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元 素，Z为硫元素。非金属性：Y＞M＞Z，元素的电负性： Y＞M＞Z，故A正确；S2－和Cl－具有相同的能层结构， F－少一个能层，离子半径：S2－＞Cl－＞F－，故B错误；ZM2为SCl2， SCl2的电子式为 ，各原子均满足8电子稳定结构，故C正 确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B.第一电离能：R＞Z＞Y C.原子半径：R＞Z＞X D.电负性：Z＜R＜X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价层电子排布式为3s23p4，Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，则X为O，Y为Si，R为Cl。元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Si，简单气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确；根据“层多径大”，同电子层结构“核大径小”原则，原子半径：S＞Cl＞O，C错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S＜Cl＜O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.电负性：Y＜Z B.第一电离能：Y＜X C.化合物WZ难溶于水 D.由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 下列说法不正确的是 A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大 C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D.XY2是一种直线形分子 √ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X＞Y B.简单氢化物的还原性：X＞Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：X＞Y，A项不符合题意；二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，离子半径：P3－＞Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X＞Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以同周期元素形成的单质中，Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 三、非选择题(本题包括4小题，共60分) 16.(15分)如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 试回答下列问题。 (1)s电子的原子轨道呈____ 形，每个s能级有　　个原 子轨道；p电子的原子轨道 呈　　　形，每个p能级有　　个原子轨道。 s电子的原子轨道为球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道； 球 1 哑铃 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，其p电子云在空间有3个互相　 　(填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称是　 ，它 的最低价氢化物的电子式是　　 　　。 垂直 氮 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，故n＝2，元素X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，其p电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，元素X的名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，电子式是 ； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)元素Y的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号 应为　　，其基态原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　，原子轨道中有　　个未成对电子。 S 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n－1＝2，故n＝3，元素Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S元素，其 基态原子的轨道表示式为 ；原 子轨道中有2个未成对电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CO2是共价化合物，电子式为，O是8号元素，基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4。 17.(15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al＋12HF＋3Na2CO32Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。回答下列问题： (1)CO2的电子式为　　 　 　　　，基态氧原子的价层电子排布式为 　　　　。 2s22p4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 O和F是同周期元素，原子序数越大非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：H2O＜HF。 (2)稳定性：H2O　　(填“＞”或“＜”)HF。 ＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①基态Na原子的核外电子排布为1s22s22p63s1，占据的最高能层是第3能层，符号是M； ②Li、Na为同主族元素，从上到下随着核电荷数的递增，金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：LiOH＜NaOH； ③LiH与水发生反应生成LiOH和H2，化学方程式为LiH＋H2OLiOH＋H2↑。 (3)H，Li，Na均处于元素周期表的第ⅠA族： ①基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是　　。 ②碱性：LiOH　　　(填“＞”或“＜”)NaOH。 ③LiH与水发生反应的化学方程式为　 　　　　　　。 M ＜ LiH＋H2OLiOH＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)常温下MgCO3微溶于水，下列说法正确的是　　(填标号)。 A.根据“对角线规则”，常温下，Li2CO3微溶于水 B.原子半径：O＞C C.离子半径：O2－＜Mg2＋ D.基态氧原子中成对电子数是未成对电子数的3倍 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Li和Mg在周期表位于对角线位置，性质相似，常温下，MgCO3微溶于水，推断常温下，Li2CO3也微溶于水，故A正确；同周期元素，从左往右原子半径依次递减，则原子半径：O＜C，故B错误；O2－、Mg2＋电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：O2－＞Mg2＋， 故C错误；基态氧原子的电子排布图为 ，其中含有2 个未成对电子，6个成对电子，成对电子数是未成对电子数的3倍，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 18.(15分)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中　　区，其基态原子核外有　　种运动状态不同的电子。 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 c为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； (2)基态c原子中有　　个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为　 　形。 3 哑铃(或纺锤) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为 ； (3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为　　　　　　　 　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)基态f2＋外围电子的轨道表示式为　 　　　　　　，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因___________ _______________________________________________________________________________________________________________________。 Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全满时比较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Cu2＋外围电子的轨道表示式为 ；Cu＋的最外层电子 排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全满时比较稳定，所以高温下Cu2O稳定性强于CuO； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：N＞O＞C。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　(填元素符号)。 N＞O＞C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.(15分)化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是　　　 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ②⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①第ⅠA族、第ⅡA族元素均在s区，H元素为非金属，①错误；②电负性为吸引电子的能力，故电负性大的元素表现负价，②正确；③第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，但金属性Mg＞Al，③错误；④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素，如Pb、Bi的电负性为1.9，④错误；⑤原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Si原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子空间运动状态共有8种；核外电子占据最高能级为p能级，电子云轮廓图为哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1； (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有　 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为　 　　　，基态镓原子的价层电子排布式为　　　　。 8 哑铃形 4s24p1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 基态磷原子价电子排布为3s23p3，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为＋或－； (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原 子其价电子自旋磁量子数的代数和为　　　　　　。 ＋或－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是　　。 X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Z的第一电离能大，则Z为N元素，Y为O元素； Z 元素 I1/(kJ·mol－1) I2/(kJ·mol－1) I3/(kJ·mol－1) X 738 1 451 7 733 Y 1 314 3 388 5 301 Z 1 402 2 856 4 578 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________(要用推导出来的元素表达)。 As2O3＋6Zn＋12HCl2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则4p能级有3个电子，X为33号元素As，Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素，X与Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素；X2Y3(即As2O3)样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，化学方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 谢 谢 观 看 单元检测卷(一) 原子结构与性质 返回 $