第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 1.器材：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。 2.试剂：粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20％ NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 实验用品 实验步骤 1.将粗盐溶解 实验装置 实验操作 实验现象 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解 粗盐因逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊 2.将杂质离子生成沉淀 沉淀对象 实验操作、现象、结论或解释 注意问题 S 向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，产生___色沉淀，静置，再向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，溶液不出现浑浊，证明S已沉淀完全 此步操作，引入新的杂质离子Ba2＋ Mg2＋ 继续向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，产生___色沉淀，静置，再向上层清液中滴加2～3滴NaOH溶液，溶液不出现浑浊，证明Mg2＋已沉淀完全   Ca2＋、 Ba2＋ 然后再向上述溶液中滴加过量的饱和Na2CO3溶液，产生___色沉淀，静置，再向上层清液中滴加2～3滴Na2CO3溶液，溶液不出现浑浊，证明Ca2＋、Ba2＋已沉淀完全 此步操作，将前面引入的Ba2＋和杂质Ca2＋一并除去，但同时又引入新的杂质离子C 3.过滤除去沉淀 4.调节溶液pH，除去引入的C、OH－ 操作方法：向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 实验装置 实验操作 注意问题 将烧杯中的液体沿_________倒入漏斗中，过滤(注意“一贴二低三靠”) 此步操作把前面生成的沉淀和不溶性杂质一起过滤除去 5.蒸发结晶 实验装置 实验操作 注意问题 将调好pH的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，便得到精盐 实验结束后要用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 交流研讨 1.除杂试剂的加入顺序是否唯一，还有没有其他合理顺序？ 提示：否。加入试剂的其他合理顺序有： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 2.除去氯化钠中的碳酸钠能否用稀硝酸？为什么？ 提示：不能。若用稀硝酸，会引入新的杂质离子N。 3.在实验操作中为什么依次加入的试剂都要略微过量？加入盐酸的目的是什么？ 提示：实验操作中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和C。 4.蒸发时，可以待溶液蒸干再停止加热吗？为什么？ 提示：不可以。因为待溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液中出现大量晶体或剩少量水分时停止加热，利用余热蒸干。 应用体验 1.在粗盐提纯实验中，以下说法错误的是 A.静置后，继续向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成则说明S已沉淀完全 B.沉淀剂的加入顺序可以为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C.调节pH时，盐酸应该在最后一次过滤后加入 D.当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 √ 静置后，继续向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成则说明S已沉淀完全，选项A正确；粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，除杂时，各试剂必须加过量，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去S，Na2CO3还可以除去过量的BaCl2引入的Ba2＋，因此试剂的添加顺序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加，选项B错误；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，选项C正确；蒸发食盐水时，等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，选项D正确。 2.海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na＋、Cl－，还有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、S，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下。试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)。 图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题： (1)沉淀A可能是________或_________(填化学式)。 BaSO4　 Mg(OH)2 溶液中主要含有Na＋、Cl－，还有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、S，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，需要加入②Na2CO3(aq)除去Ca2＋；加入③NaOH(aq)除去Mg2＋，加入④BaCl2(aq)除去S，为了得到纯净的NaCl溶液，不能引入新的杂质离子，后面的试剂要除去前面引入的杂质离子，即Na2CO3(aq)必须在BaCl2(aq)的后面，稀盐酸必须在最后，所以除杂试剂的顺序为：③④②①或④③②①或④②③①，所以试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，沉淀A为Mg(OH)2或BaSO4，适量d只能是稀盐酸，气体E是二氧化碳，据此回答。由分析知试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，沉淀A为Mg(OH)2或BaSO4； (2)判断试剂a稍过量的实验操作是__________________________________ _____________________________________________________。 (加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置)在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量 试剂a稍过量的实验目的是保证杂质离子全部除去，所以操作是(加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置)在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量； (3)Na2CO3(aq)的作用是_______________________。 除去Ca2＋和过量的Ba2＋　 由分析知Na2CO3(aq)既可以除去溶液中的Ca2＋，也可除去过量的 Ba2＋； (4)第一次过滤是否可以省略？______(填“是”或“否”)。 是 第一步产生的沉淀对第二步没有任何影响，所以两次过滤可以合并成一次，即第一次过滤可以省略； (5)写出加入适量d所发生反应的离子方程式： _________________________________________________； 写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式： _______________________________________。 OH－＋H＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑　 Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 适量的盐酸是为了除去溶液中过量的NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，离子方程式分别为OH－＋H＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳通入澄清石灰水中会生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O。 谢 谢 观 看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回 $