第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 　 第五章　第一节　硫及其化合物 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。　 2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。 学习目标 任务一　自然界中硫的存在和转化 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　实验室中研究不同价态含硫物质的转化 2 任务一　自然界中硫的存在和转化 返回 新知构建 1.自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于_______附近或地壳的岩层中。 (2)化合态 动植物 体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中 含硫蛋 白质等 金属硫化物。如：______________、________________等 硫酸盐。如：____________________、____________________等 H2S、_____、 SO3等 火山口 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) SO2 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 SO2　 SO3　 S　 FeS2　 CuFeS2　 CaSO4·2H2O　 Na2SO4·10H2O 自然界中不同价态含硫物质的转化简图如下，按要求写出对应转化的化学方程式。   ①___________________________。 ②______________________。 ③_____________________。 ④_______________。 交流研讨 2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 S＋O2SO2 学以致用 1.判断正误 (1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在。 (　　) (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用。 (　　) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应。 (　　) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。 (　　) (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫。 (　　) × √ × × × 2.如图是硫元素在自然界中的循环示意图， 下列有关说法错误的是 A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C.过程②是氧化反应 D.过程①可以通过不同的化学反应实现 √ 从题图中可以看出，硫在自然界中既有以单质 形式(游离态)存在的S，也有以化合态形式存在 的H2S、、有机硫等，A正确；过程⑤将 转化为H2S，S元素化合价降低表 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误； 过程②中，S转化为，S元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；过程①由H2S转化为S，可以通过分解反应实现，也可以通过H2S与O2接触后发生反应实现，D正确。 返回 任务二　实验室中研究不同价态含硫物质的转化 返回 新知构建 完善下列硫的“价—类”二维图，并按要求写出对应转化的化学方程式。 (1)H2S→S：_______________________________________________。 (2)SO2→S：_________________________。 (3)SO2→H2SO4：_________________________________。 (4)H2SO4→SO2：________________________________________。 交流研讨1 提示： SO2＋2H2S===2H2O＋3S SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 2H2S＋O22H2O＋2S或SO2＋2H2S===3S＋2H2O 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 1.不同价态含硫物质的转化 实验设计遵循原则：科学性、可行性、安全性和绿色化。 预测性质 实验方案 转化目标 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫 O2→ 转化目标 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为____ H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸被金属铜还原为____ S SO2 特别提醒：含硫物质的连续氧化过程： 2.相同价态含硫物质之间的转化 (1)含＋4价硫物质之间的转化 (2)含－2价硫物质之间的转化   相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的。从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 已知：氢硫酸为二元弱酸，SO2为二元弱酸H2SO3的酸酐。请写出下列序号①～⑤对应转化的化学方程式。 提示：①H2S＋NaOH===NaHS＋H2O； ②NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O； ③Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑； ④NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O； ⑤Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3。 交流研讨2 请写出少量、过量SO2分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 提示：SO2少量：SO2＋＋H2O； SO2过量：SO2＋。 交流研讨3 学以致用 1.下列转化不能一步实现的是 A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2 H2＋SH2S，A不选；S和O2反应只能生成SO2，B选；浓硫酸和还原性物质反应生成SO2，C不选；Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，D不选。 √ 2.如图所示的转化关系中，A为单 质，B为一种具有还原性的二元含 氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一 种溶质，D为气体，E、F为白色沉 淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题： (1)在空格处写出相应物质的化学式： A为_____；D为_______。 (2)③中所加的试剂应该具有_______(填“氧化”或“还原”)性，可能为______或_______________________(填化学式)。 (3)写出B→E的离子方程式：_____________________________________。 S　 SO2 氧化 O2 H2O2(或其他合理答案) H2SO3＋Ba2+＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O 学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，再由H2O＋SO2⥫⥬H2SO3可知，D为SO2，A为S。由H2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2H2O、2H2SO3＋O2===2H2SO4可知，C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。 返回 随堂演练 返回 1.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是 A.硫化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钙溶液 D.溴水 要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。 √ 2.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：SH2SO4 A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 √ 3.如图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A.X点对应的物质只有一种 B.Z点对应物质的化学式为H2SO4 C.W点对应的物质在空气中易被氧化 D.X点对应的物质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为Y √ X点对应的物质可以是S2、S6、S8， 故A错误；Z点对应物质为＋4价的 酸，其化学式为H2SO3，故B错误； W点对应的物质为＋4价的盐，可 以在空气中被氧气氧化为硫酸盐， 故C正确；硫单质与足量O2在点燃 条件下经一步反应只能转化为SO2， SO2转化为SO3需要在适当的温度以及氧气和催化剂的作用下完成，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.“青矾”主要成分是绿矾(FeSO4·7H2O)，有关物质转化如图所示。 已知：SO3、SO2的沸点依次为16.8 ℃、－10 ℃。下列说法正确的是 A.矾油主要成分是H2SO4和H2SO3 B.铁的氧化物只能是Fe2O3 C.白色固体R是BaSO4和BaSO3 D.上述转化中发生了氧化还原反应 √ 气体混合物冷凝时SO3与H2O反应 生成H2SO4并放出大量热，SO2沸 点低，且与水反应生成的H2SO3 不稳定而分解逸出，故矾油主要 成分是H2SO4，A选项错误；根据 氧化还原反应，绿矾分解生成了SO2，硫的化合价降低，故铁的化合价必升高，含＋3价铁的氧化物可能有氧化铁、四氧化三铁，B选项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下具有强氧化性，能氧化SO2生成，白色固体R是BaSO4，C选项错误；FeSO4分解、SO2与Ba(NO3)2溶液反应都是氧化还原反应，D选项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.(2024·贵州毕节高一检测)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A.过程Ⅰ中，SO2未被氧化 B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 C.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O √ 由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的 化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3 ＋H2O，反应中SO2未被氧化，过程Ⅱ 反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，A项正确，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C项正确；由过程Ⅰ、Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=== 2CaSO4＋2H2O，D项正确。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时测评 返回 题点一　自然界中硫的存在与转化 1.下列物质类别不是硫在自然界中存在形态的是 A.单质 B.硫化物 C.亚硫酸盐 D.硫酸盐 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，不存在亚硫酸盐。 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.(2024·洛阳高一期末)火山喷 发是硫元素在自然界中转化的 重要途径，反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时， 需要暴露于地球表面 C.火山喷发时收集的雨水，放置一段时间后pH变大 D.火山喷发口附近可能发现硫黄 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2发生氧化反应生成SO3，A 正确；FeS2等矿物暴露于地球 表面才能被氧化，最终转化为 石膏，B正确；硫酸型酸雨中含 有亚硫酸，放置一段时间会被 氧气氧化为硫酸，雨水的酸性 增强，pH变小，C错误；火山喷发的气体中可能会含有硫蒸气，当它们到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.硫在自然界中的循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A.火山喷发、森林火灾会产生SO2 B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D.硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，由题图分析可知火山喷发、森 林火灾都会产生SO2，正确；B项， 动、植物和微生物残体的腐败会产生 H2S，H2S可转化为SO2，因此氢、氧 两种元素参与了硫的循环，错误；D 项，由题图可知，H2S→SO2，有元 素化合价变化，属于氧化还原反应， 因此硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点二　不同价态含硫物质的性质与转化 4.下列过程中硫元素被还原的是 A.S→SO2 B.H2SO4→SO2 C.Na2S→H2S D.H2S→S S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化，故A不选；H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原，故B选；Na2S→H2S，硫元素始终为－2价，硫元素的化合价没有变化，故C不选；H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化，故D不选。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.(2024·江西抚州高一检测)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是 A.SO3 、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4 C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3 硫黄在空气中燃烧生成气体甲(SO2)，甲(SO2)溶于水得溶液乙(H2SO3)，向乙(H2SO3)溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙(H2SO4)，则甲、乙、丙分别为SO2、H2SO3、H2SO4。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分为CaSO3 B.为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C.反应Ⅱ的化学方程式为NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===(NH4)2SO4＋CaCO3 D.滤液B中大量存在的主要离子有、K＋、Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵。反应Ⅰ得到固体A的主要成分为CaSO4，故A错误；碳酸氢铵受热易分解，氨气易挥发，反应Ⅱ不宜在高温条件下进行，故B错误；反应Ⅱ是硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===(NH4)2SO4＋CaCO3，故C正确；滤液B为硫酸钾的饱和溶液，含有氯化铵、硫酸钾，大量存在的主要离子有、K＋、Cl－、，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.如图所示是硫及其部分化合物的 “价—类”二维图。 下列说法正确的是 A.c点对应物质为酸性氧化物 B.d点对应物质不是电解质 C.e点对应物质的电离方程式为H2SO4===H＋＋ D.e和f反应的离子方程式为2H＋＋===H2O＋SO2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据含有S元素的物质及元素化合价 可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2， d是H2SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐， g是硫酸盐。根据上述分析可知c是SO2， SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2 是酸性氧化物，A正确；d是H2SO3，该 物质在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此H2SO3属于电解质，B错误；e是H2SO4，其对应的电离方程式为H2SO4===2H＋＋，C错误；e是H2SO4，f是亚硫酸盐，由于硫酸的酸性比亚硫酸强，因此二者会发生复分解反应。但若f是难溶性亚硫酸盐，或加入的硫酸少量，反应的离子方程式就不能写成2H＋＋===H2O＋SO2↑，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点三　相同价态含硫物质之间的转化 8.反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O可用于处理SO2尾气，过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，下列有关化学用语或说法正确的是 A.Na2SO3的名称：硫酸钠 B.S2-结构示意图： C.NaHSO3电离方程式：NaHSO3===Na＋＋H＋＋ D.SO2是酸性氧化物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Na2SO3的名称为亚硫酸钠，A错误；S2-结构示意图应该为　 ，B错误；NaHSO3电离方程式：NaHSO3===Na＋＋，C错误；SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.下表所列各组物质，不能通过一步反应就能实现如图 所示物质转化关系的是 √ 选项 A B C D 甲 S H2SO4 SO2 SO2 乙 Na2S SO2 KHSO3 BaSO4 丙 H2S SO3 K2SO3 H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 S和Na反应生成Na2S，Na2S和HCl反应生成H2S，H2S 和SO2反应生成S，可以实现，故A不选；浓硫酸和亚 硫酸钠反应生成SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和水 反应生成硫酸，可以实现，故B不选；SO2和KOH反应生成KHSO3，KHSO3和KOH反应生成K2SO3，K2SO3和浓硫酸反应生成SO2，可以实现，故C不选；BaSO4不能直接转化为H2SO4，反应不能实现，故D选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2024·浙江宁波高一期末)一定量的SO2通入到含0.2 mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2∶1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为。则通入Cl2的物质的量为 A.0.04 mol B.0.08 mol C.0.12 mol D.0.2 mol 设生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，2x×2＋x＝0.2，解得x＝0.04 mol，通入Cl2恰好使硫元素全部转化为，根据得失电子守恒，氯气的物质的量：＝0.12 mol。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染， 某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品， 该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A.该过程中FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4均能循环利用 B.只有FeSO4是该流程的催化剂 C.该过程中吸收的SO2和消耗的O2的物质的量之比为1∶2 D.图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O===FeSO4＋H2SO4 √ 能力提升练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 ＋2H2O＋SO2===2FeSO4＋2H2SO4，然后硫酸亚铁在 酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方 程式为4FeSO4＋2H2SO4＋O2===2Fe2(SO4)3＋2H2O。根据分析结合题图可知，该过程中FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4均能循环利用，A正确；只有Fe2(SO4)3是该流程的催化剂，FeSO4只是反应的中间产物，B错误；根据分析结合题图可知，该过程中吸收的SO2和消耗的O2的物质的量之比为2∶1，C错误；由分析可知，题图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋2H2O＋SO2===2FeSO4＋2H2SO4，题给方程式未配平，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.(2024·天津静安区高一检测) Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2， 溶液中各种盐的浓度变化如下。 下列分析不正确的是 A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 均呈碱性 B.曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C.“0～a”发生的反应主要是：Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2 D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠 减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直 到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大 值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少， 生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1 表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：2Na2CO3＋SO2＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3，故C错误；Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.(2024·河北滦州高一检测)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   A.22.4 L SO2所含的原子数为3NA B.“H2SO4分解”反应中，每生成1 mol O2，转移的电子数为4NA C.“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 D.反应Ⅲ中S与过量O2反应可生成SO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 没有指明是否是标准状况，无法运用22.4 L/mol计算二氧化硫的物质的量，故A错误；硫酸分解方程式为2H2SO4===O2↑＋2SO2↑＋2H2O，每生成1 mol O2，转移电子数为1×2×2×NA＝4NA，故B正确；“SO2催化歧化”步骤中发生3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，SO2→S，S元素化合价降低，被还原，S为还原产物，故C错误；反应Ⅲ发生S＋O2SO2，无论氧气是否过量，硫单质与氧气反应都生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温条件下生成三氧化硫，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(16分)研究不同价态硫元素之间的转 化是合理利用硫元素的基础。 Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图及 含硫物质相互转化的部分信息。  (1)A的化学式为_______。 (2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH 溶液吸收C的化学方程式：__________________________________。 H2S SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ →     ⅱ   ①③④ 产生淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑦⑥   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)实验ⅰ选择的试剂是_______(填序号)，证明实现转化的现象是____________________，该转化利用了Na2SO3的_______性。 (4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_________________________________。 (5)证明实现实验ⅲ转化的现象是__________________。 ①⑤ 酸性KMnO4溶液褪色　 还原　 ＋2S2-＋6H＋===3S↓＋3H2O 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ →     ⅱ   ①③④ 产生淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑦⑥   品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(18分)(2024·山东烟台高一期末)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液 (1)欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是______(填字母)。 a.Na2SO3＋Na2SO4　　b.Na2SO3＋S　　c.Na2SO3＋Na2S2O5 b Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于＋2价、一个小于＋2价，只有Na2SO3＋S符合，故选b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________； 装置B的作用为________________。 Na2SO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　 安全瓶，防止倒吸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)装置C中发生的反应有 ①Na2CO3＋SO2 ===Na2SO3＋CO2； ②……；③Na2SO3＋SNa2S2O3。 反应②的离子方程式为 __________________________； 已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现________________________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为_____。 2S2-＋＋3S↓ 溶液变澄清(或浑浊消失) 2∶1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 装置C中发生的反应有①Na2CO3 ＋SO2===Na2SO3＋CO2；②2Na2S ＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓； ③Na2SO3＋SNa2S2O3， 反应②的离子方程式为2S2-＋＋3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全，总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为，发生反应的离子方程式为____________________________________________； 临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN－生成的实验操作是_____________________________________________。 ＋8Cl－＋10H＋　 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为，发生反应的离子方程式为 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回 $