第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

第1课时　硫和二氧化硫 　 第五章　第一节　硫及其化合物 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。　 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 学习目标 任务一　硫单质 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　二氧化硫 2 任务一　硫单质 返回 新知构建 1.硫原子的结构 (1)硫元素的原子结构示意图为______，最低负价为____价。 (2)硫元素的原子半径比氯元素的原子半径___，硫原子得电子能力比氯原子___。 (3)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显____或____价，氧为－2价。 －2 大 弱 ＋4 ＋6 2.物理性质 特别提醒：硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 _____ ___色晶体 质脆、易研成粉末 _____ _____ _____ 硫黄 黄 难溶 微溶 易溶 3.化学性质 还原 氧化 变价金属铁、铜分别与氯气和硫蒸气反应，所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫的氧化性强弱关系。 提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。 交流研讨 硫与氢氧化钠溶液的反应 1.化学方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2.应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。　　 知识拓展 学以致用 1.正误判断　 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。 (　　) 提示：硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤。 (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。 (　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。 (　　) 提示：硫与氧气反应生成物只能为SO2。 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。 (　　) 提示：0价为硫元素的中间价态，硫既可作氧化剂，又能作还原剂。 × √ × × 2.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，A、C不符合题意；S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意；S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意。 √ 3.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现_____性和______性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：___________________________________。 易溶于CS2 氧化　 还原　 2∶1 3S＋6OH－ 返回 任务二　二氧化硫 返回 新知构建 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的___，易溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约___体积的二氧化硫。 大 40 2.实验探究 操作 (1) (2)用pH试纸测试管中溶液pH 现象 (1)试管中液面____ (2)pH试纸呈____ 振荡后溶液________，加热溶液________ 结论 SO2易溶于水且水溶液呈____ SO2具有______，但生成的_________________ 上升 红色 红色褪去 恢复红色 酸性 漂白性 无色物质不稳定 3.化学性质 (1)酸性氧化物 按要求写出下列反应的方程式： ①SO2通入水中，其化学方程式为______________________。 ②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为_______________________ _________________。 ③SO2与CaO反应，其化学方程式为______________________。 可逆反应：在________下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在化学方程式中用“⥫⥬”表示。 交流研讨1 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 SO2＋Ca2+＋2OH－=== CaSO3↓＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 同一条件 (2)氧化性和还原性 2SO3　 H2SO4＋2HCl　 3S＋2H2O SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题： (1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？ 提示：不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。 (2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 提示：SO3＋H2O===H2SO4； SO3＋CaO===CaSO4； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 交流研讨2 (3)SO2的特性——漂白性 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。 特别提醒：SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等酸碱指示剂。 (1)请列举你知道的漂白剂。 提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫。 (2)氯气和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。 提示：不会；若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 交流研讨3 常见漂白剂漂白性的区别 归纳总结 漂白剂 漂白原理 特点 氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 4.SO2的实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取： _________________________________________。 5.SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 学以致用 1.正误判断　 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。 (　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。 (　　) 提示：SO2使溴水褪色，SO2表现还原性。 (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。 (　　) 提示：使品红溶液褪色的气体，除SO2外还有Cl2等。 (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。 (　　) 提示：SO2气体与BaCl2溶液不能生成BaSO3。 √ × × × 2.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 √ a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误；b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊溶液变红，B项正确；SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，溴单质与c处KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉溶液变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误；d处品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，但褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。 返回 随堂演练 返回 1.下列物质不能利用由组成该化合物的金属与非金属单质直接制得的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.Cu2S D.Na2S 氯气是强氧化剂与铜化合得到氯化铜：Cu＋Cl2CuCl2，A不符合题意；Cl2与Fe直接化合生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3，B符合题意；硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到Cu2S：2Cu＋SCu2S，C不符合题意；钠是活泼金属，只有＋1价，其与S单质反应得到硫化钠，D不符合题意。 √ 2.将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 √ 氯水中通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。 3.(2024·安徽濉溪高一检测)下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋ B.向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ A项为SO2＋＋H2O；C项应为＋2CO2＋H2O；D项不反应。 √ 4.葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。 (1)二氧化硫能够解决酿酒中的两大问题分别指_______________________ ________________________。 (2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。某种检测方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请写出该方法涉及的反应的离子方程式：____________________________________。 SO2能抑制杂菌生长；SO2可以防止原料被氧化 SO2＋I2＋＋2I－＋4H＋ (3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足的条件是________________________________________________________。 属于国家规定的食品添加剂；具有还原性；可抑制杂菌生长 返回 课时测评 返回 题点一　硫单质的性质与用途 1.(2024·江苏宜兴高一调研)洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A.用CS2洗涤 B.用稀硫酸洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤 硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤，故A正确；S与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸洗涤，故B错误；S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误；S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误。 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在陶土网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是 A.铁粉和硫粉反应放热 B.铁粉和硫粉共热生成Fe2S3 C.上述反应生成了SO3 D.上述反应中玻璃棒作催化剂 引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；铁粉和硫粉共热生成FeS，B、C错误；题述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.(2024·辽宁普兰店高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是黄色晶体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，S是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是因为氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为 ＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题点二　二氧化硫的性质与用途 4.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。 如图为物质X的思维图，X可能为 A.S B.SO3 C.SO2 D.H2SO3 S不是氧化物，故A不符合题意；SO3没有还原性，故B不符合题意；SO2为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；H2SO3不是氧化物，故D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性的角度不能预测出的是 A.能与水发生化合反应 B.能使澄清石灰水变浑浊 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与CaO发生化合反应 大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A不符合题意；酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；酸性氧化物一般能和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2024·四川内江六中高一检测)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红 A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；SO2与品红溶液中的有色物质结合生成无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2024·山东青州高一检测)葡萄酒是以葡萄 为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保 健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促 进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品 牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添 加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是 A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.SO2可使溴水褪色，体现了它的漂白性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S显＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题点三　二氧化硫性质的实验探究 8.(2024·云南玉溪高一检测)某兴趣小组 同学设计如图装置验证二氧化硫的化学 性质。下列说法不正确的是 A.a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性 B.b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性 C.c中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止大气污染 D.b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明生成物中含有Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 a中SO2与Na2S反应产生黄色沉淀S， SO2作氧化剂，Na2S作还原剂，A正 确；b中SO2 和氯水反应生成H2SO4 和HCl，氯水褪色，Cl2作氧化剂，SO2 作还原剂，B正确；c中NaOH溶液吸收过量的SO2，防止大气污染，C正确；b中溶液褪色后，反应产物中有Cl－和，加入AgNO3溶液会产生Ag2SO4和AgCl，二者均为白色沉淀，故不能通过加入AgNO3溶液产生白色沉淀证明反应产物中含有Cl－，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2024·江苏盐城高一期末)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.装置乙中滴入紫色石蕊溶液后变红 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 甲中亚硫酸氢钠和70%硫酸生成二氧 化硫，第二个装置防止倒吸，乙中二 氧化硫和水生成亚硫酸，尾气使用装 置丙吸收，则丙中应该为碱液而不是 饱和亚硫酸氢钠溶液。亚硫酸氢钠和 较浓硫酸不加热生成二氧化硫气体， 能达到实验目的，故A不符合题意；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能达到实验目的，故B不符合题意；二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，且不和饱和亚硫酸氢钠溶液反应，不能用其吸收尾气中的二氧化硫，不能达到实验目的，故C符合题意；装置乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后变红，能达到实验目的，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2024·广西防城港高一期末) 工业上以SO2和纯碱为原料制备 无水NaHSO3的主要流程如图， 下列说法错误的是 已知：①电离出H＋的能力：； ②NaHCO3和NaHSO3受热均易分解。 A.“吸收”过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 √ 能力提升练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据流程图，结晶后的母液中含 有NaHSO3，“中和”后溶液中 含Na2SO3和NaHCO3，Na2SO3和 NaHCO3都能吸收二氧化硫生成 NaHSO3。“吸收”过程中发生反应SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，有二氧化碳气体生成，故A正确；“吸收”过程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2反应完全，结晶后母液中不含NaHCO3，故B错误；NaHSO3的性质与NaHCO3类似，NaHSO3加热易分解，所以气流干燥湿料时温度不宜过高，故C正确；母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(15分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进 行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3) 的仪器名称是____________，其 中发生反应的化学方程式为________________________________________。 圆底烧瓶　 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与70%硫酸发生的复分解反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 还原性　 实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将还原为Mn2+，说明SO2具有还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________ ______________________________________________________。 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　 装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_______ _________________________。 SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O 尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(15分)某化学小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 H2SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 ①少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 ______________________________________。 ②该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程： 则操作①的名称为________________________，试剂A的化学式为______。 ③实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是_______(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 ____________________________________________。 Ba2+＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O 过滤，洗涤(洗涤可不写)　 HCl BaSO4　 2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回 $