第五章 第二节 第4课时 硝酸 酸雨及防治-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

第4课时　硝酸　酸雨及防治 　 第五章　第二节　氮及其化合物 1.掌握硝酸的性质及应用。　 2.知道酸雨的成因及防治措施。　 3.掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。 学习目标 任务一　硝酸 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　酸雨及防治 2 任务一　硝酸 返回 新知构建 1.物理性质：硝酸是___色、___挥发、有________气味的液体。 2.酸性——属于强酸，具有酸的通性 无 易 刺激性 写出下列反应的离子方程式。 ①硝酸和氢氧化钠反应：____________________。 ②硝酸和氧化钠反应： ___________________________ 。 ③硝酸和碳酸钙反应： ___________________________________ 。 交流研讨1 H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O　 2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O 3.不稳定性——见光或受热易分解 化学方程式为______________________________。 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。如果将浓硝酸取出，发现浓硝酸呈黄色。这是为什么呢？ 提示：浓硝酸见光、受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。浓硝酸分解会生成二氧化氮，溶于浓硝酸呈黄色。 交流研讨2 4.强氧化性 实验探究　浓HNO3和稀HNO3与铜的反应 实验装置 两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应较剧烈，产生大量______色气体，溶液逐渐变___ 稀硝酸反应较慢，开始产生少量______气体，气体在试管上部变为______色，反应逐渐加快，溶液逐渐变蓝 实验结论 浓HNO3与金属铜反应生成______，稀HNO3与金属铜反应生成______，浓HNO3的氧化性更___ 红棕 绿 无色 红棕 NO2 NO 强 浓HNO3与铜反应的化学方程式为 ___________________________________________； 稀HNO3与铜反应的化学方程式为 ______________________________________________。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应生成物分别为NO2、NO，反应中，稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 提示：不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。 交流研讨3 (2)一定量的金属铜放入浓硝酸中，充分反应后金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些。再向其中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？ 提示：产生的气体可能是NO2和NO的混合气体。向有金属铜剩余的溶液中加入少量稀硫酸，稀硫酸提供氢离子，溶液中的N会继续与铜反应。 (3)铁在常温下可以和稀硝酸反应，预测铁与稀硝酸反应的产物，试写出化学方程式。 提示：Fe(少量)＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 硝酸的强氧化性 1.规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)硝酸作氧化剂的反应中，还原剂一般被氧化为最高价态。 2.表现 (1)硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如 3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 知识拓展 ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、N等。 ③不活泼金属与硝酸反应的模板为： 知识拓展 ④钝化：常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。加热时可以与Fe、Al发生反应。 (2)浓硝酸与非金属的反应 ①浓HNO3与碳的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ②反应规律：非金属单质＋浓硝酸最高价氧化物或最高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。 知识拓展 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、S等均能被HNO3氧化。 (4)王水 ①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3。 ②特性：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 知识拓展 5.硝酸的工业制法 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、染料等，工业制硝酸的原理如图： 写出上述转化的化学方程式。 ①________________________。 ②____________________________。 ③____________________。 ④_____________________________。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO N2＋3H22NH3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 学以致用 1.下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是 A.打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性 B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性 C.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性 √ 浓硝酸具有挥发性，挥发出HNO3(g)，溶于水蒸气中产生白雾，A正确；HNO3见光或受热易分解，故实验室常用棕色试剂瓶保存浓硝酸，并置于阴凉处，B正确；稀硝酸中含有H＋，使紫色石蕊溶液变红，体现其酸性，C正确；稀硝酸与CuO反应生成Cu(NO3)2和H2O，体现了稀硝酸的酸性，D错误。 2.(2025·安徽濉溪高一期中)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Fe3＋、Na＋、S、Cl－ B.Na＋、Ca2＋、C、Cl－ C.K＋、Na＋、C、N D.H＋、K＋、I－、N 在水溶液中，Fe3＋使溶液呈黄色，A不符合题意；在水溶液中，Ca2＋、C会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；在水溶液中，K＋、Na＋、C、N之间都不发生反应，能大量共存，C符合题意；硝酸根离子在酸性条件下具有较强氧化性，能氧化碘离子，即H＋、 I－、N会发生氧化还原反应，三者不能大量共存，D不符合题意。 √ 3.硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述 不正确的是 A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 √ 浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的NO2溶解在 浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；稀硝酸与铜 反应生成NO，但试管内有空气，生成的NO与空气 中的氧气反应生成NO2，使得试管上方气体略有红 棕色，故B正确；浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，且溶有NO2，使溶液呈绿色，故C错误；硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故D正确。 返回 任务二　酸雨及防治 返回 新知构建 1.酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了___________的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。 2.酸雨的形成 (1)大气中的_________、__________及它们在大气中发生反应后的生成物溶于______而形成酸雨。 二氧化碳 二氧化硫 氮氧化物 雨水 (2)酸雨的形成过程 Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式。 ①SO2→SO3：____________________。 ②SO2→H2SO3：_____________________。 ③SO3→H2SO4：______________________。 ④H2SO3→H2SO4：______________________。 Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式。 ①NO→NO2：____________________。 ②NO2→HNO3：_____________________________。 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2SO2＋O22SO3 3.酸雨的危害及防治 SO2、NOx的消除方法 1.SO2的消除方法 (1)钙基固硫法：将生石灰和含硫的煤混合燃烧，SO2转化为CaSO4。 反应原理：CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4。 总反应：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法：将SO2通过氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO4。 反应原理：2NH3·H2O＋SO2(NH4)2SO3＋H2O、2(NH4)2SO3＋O22(NH4)2SO4。 (3)碱液吸收法：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O。 知识拓展 2.NOx的消除方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O。 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 (2)催化转化法 知识拓展 学以致用 1.正误判断 (1)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物。 (　　) (2)安装煤炭燃烧过程的固硫装置主要是为了提高煤的利用率。 (　　) 提示：固硫装置是为了除去燃烧过程产生的硫的氧化物。 (3)大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量的CO2，从而使雨水的pH＜5.6。 (　　) 提示：化石燃料燃烧排放的废气中含有SO2，SO2使雨水的pH＜5.6。 √ × × 2.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是_____________________________________ (用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变______(填“大”或“小”)，原因是_________________________________________________ __________________(用化学方程式表示)。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4 小 Cl2＋2H2O＋SO2H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO H2SO4＋HCl) ①雨水样品放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4。②雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2或H2SO3与HClO的反应：SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl或H2SO3＋HClOH2SO4＋HCl。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。 (2)下列可以减少酸雨产生途径的是_____(填字母)。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ C 减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施，因此①③⑤正确。 返回 随堂演练 返回 1.古籍富载化学知识。下列物质没有强氧化性的是 A.王水：浓硝酸和浓盐酸 B.鼻冲水：氨水 C.硇水：硝酸 D.坏水：浓硫酸 王水：浓硝酸和浓盐酸，硝酸有强氧化性，A不符合题意；氨水没有强氧化性，B符合题意；硝酸有强氧化性，C不符合题意；浓硫酸有强氧化性，D不符合题意。 √ 2.(2024·兴安县期中)下列关于酸雨的说法错误的是 A.硫酸型酸雨主要由二氧化硫气体造成 B.pH＜5.6的雨水为酸雨 C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D.可以向燃煤中添加石灰进行脱硫 硫酸型酸雨主要由二氧化硫气体造成，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化为硫酸，A正确；正常的雨水显酸性，pH＜5.6的雨水为酸雨，B正确；防治酸雨最主要的措施是合理使用化石燃料，开发新能源，C错误；可以向燃煤中添加石灰进行脱硫，减少硫氧化物的排放，可以减少酸雨，D正确。 √ 3.(2024·威海高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是 A.硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2 B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，不会生成SO2，A正确；硝酸具有强氧化性，能氧化大部分金属，Au、Pt等除外，B错误；常温下，Fe、Al均能与稀硝酸反应，不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，C错误；浓硝酸见光或受热易分解，生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色，D错误。 √ 4.将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气体(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是 A.1.2 mol B.1.1 mol C.0.9 mol D.0.8 mol √ 锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，标准状况下，n(NO2)＋n(NO)＝＝0.5 mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5 mol，n(Zn)＝＝0.3 mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3 mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3 mol×2＝0.6 mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5 mol＋0.6 mol＝1.1 mol。 5.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________________________ _________________________；为达此目的应进行的操作是_____________ ______________________________________________________________________________。 利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽，以排除对气体产物观察的干扰　 使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开分液漏斗旋塞，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K 因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气排尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开分液漏斗旋塞，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________________________；B中反应的离子方程式是___________________________________________。 铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色　 3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色； (3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_________________________。 验证E中的无色气体为NO 将F中的空气推入E中，发生反应：2NO＋O22NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成； (4)D装置的作用是____________________________________；D装置中干燥管的作用是__________。 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 防止倒吸 NO、NO2都有毒，污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；D装置中干燥管的作用是防止倒吸。 返回 课时测评 返回 题点一　酸雨及防治 1.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是 A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨 C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·邯郸高一检测)酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是 A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 C.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有能形成酸雨的氮氧化物 D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料进行脱硫处理 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，从而形成酸雨，A项正确；工业废水任意排放会造成水污染，与酸雨的形成无必然关系，B项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.下列除去大气污染物所利用的方法不正确的是 A.汽车尾气经催化剂作用：2CO＋2NON2＋2CO2 B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点二　硝酸的性质 4.(2025·湖南衡东高一检测)下列物质不会钝化的是 A.Fe和浓硫酸 B.Fe和稀硝酸 C.Al和浓硫酸 D.Al和浓硝酸 常温，铁遇浓硫酸被钝化，A不符合题意；常温，稀硝酸能将铁氧化，但不会生成致密氧化膜，不能将铁钝化，B符合题意；常温，铝遇浓硫酸会被钝化，C不符合题意；常温，铝遇浓硝酸会被钝化，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是 A.CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O B.FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑ C.C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ D.NH3＋HNO3NH4NO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A.硝酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 Cu、稀硫酸、硝酸铁混合时，Cu与硝酸、Fe3＋发生反应，铜粉的质量减少同时有气体逸出，若铜粉足量则最终生成Fe2＋和Cu2＋，若硝酸铁过量则最终生成Fe3＋和Cu2＋，溶液不一定是蓝色，A错误；Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3后，Na2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，B错误；Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生反应3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则铜粉质量减少，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C正确；Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不发生反应，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.(2024·洛阳高一期末)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Fe3＋、HC B.澄清透明溶液：H＋、K＋、Cl－、Mn C.加入铝粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、N、Fe2＋ D.含有大量Ca2＋的溶液中：N、Na＋、Cl－、Al3＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铁离子为黄色，且氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；高锰酸根离子具有氧化性，在酸性条件可以氧化氯离子生成Cl2，不能大量共存，故B不符合题意；加入铝粉放出H2的溶液为酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，碱性条件下，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，故C不符合题意；Ca2＋、N、Na＋、Cl－、Al3＋相互之间不反应，能大量共存，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·辽宁丹东高一期末)硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是 A.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同 B.久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性 C.检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液 D.工业制硝酸的原理：空气NO2 硝酸→尾气处理 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，铜被氧化为硝酸铜，转移电子数相同，故A错误；久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于硝酸溶液中，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，应该先加盐酸溶液，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明亚硫酸钠已变质，故C错误；工业制硝酸的原理：氨气 NO→NO2 硝酸→尾气处理，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2024·蚌埠高一检测)已知：HNO3＋RR(NO3)2＋H2O＋X(未配平)，参加反应的硝酸中只有25％的硝酸被还原为X，则X是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 设参加反应的R为1 mol，X中氮元素化合价为＋n价，则没有被还原的硝酸为2 mol，被还原的硝酸为×2 mol，根据得失电子守恒可得：×2×(5－n)＝1×2，n＝2。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2024·上海徐汇高一校际联考)向Fe(NO3)3溶液中通入一定量SO2后再加入少量BaCl2溶液，溶液中增加最多的离子是 A.H＋ B.S C.Ba2＋ D.Fe2＋ 向Fe(NO3)3溶液中通入一定量SO2发生氧化还原反应：2N＋3SO2＋2H2O2NO＋3S＋4H＋，后再加入少量BaCl2溶液，发生反应 Ba2＋＋SBaSO4↓，因此溶液中增加最多的离子是H＋。 √ 能力提升练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2024·福建泉州高一期末)利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是   A.②中的水可除去NO2和硝酸蒸气 B.当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C.因反应生成N2，故无需尾气处理 D.④中红色固体变黑说明NO能氧化Cu √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故A正确；当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B正确；反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故C错误；若④中红色固体变黑，即Cu发生氧化反应生成了黑色的CuO，说明NO能氧化Cu为CuO，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(12分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_________________(写化学式，下同)。 SO2、SO3、N2O5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。 (3)写出工业中SO2转化为SO3的化学方程式：______________________。 NH3 2SO2＋O22SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为 _____________________________。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为______________________________ (用化学方程式表示)。 (6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________。 6NO＋4NH35N2＋6H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 氨中的氮为－3价，一氧化氮中的氮为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO＋4NH35N2＋6H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(15分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 __________________________________________。 Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)装置②中盛放的是蒸馏水，其中发生反应的化学方程式是____________________________。 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2＋H2O2HNO3＋NO； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是_______________、_________。 3 mol/L稀硝酸 浓硝酸 根据装置特点和实验目的，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放稀硝酸，装置⑤的作用是收集NO，装置④中应该盛放浓硝酸，达到验证浓硝酸能氧化NO的目的，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，向装置中通入N2一段时间，此操作的目的是______________________ _________________________________________________。 排出装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，影响对硝酸氧化性强弱的判断 装置中残存的空气能氧化NO，对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需通入一段时间N2，排出装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，影响对硝酸氧化性强弱的判断； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是_____________________________ _____________________________________________。 ③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成 NO通过装置③后，若无红棕色气体NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明，装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回 $