第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

第2课时　氨和铵盐 　 第五章　第二节　氮及其化合物 1.掌握NH3的性质。　 2.掌握铵盐的性质及N的检验方法。　 3.掌握喷泉实验的原理及拓展应用。 学习目标 任务一　氨的性质 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　铵盐　 N的检验 2 任务一　氨的性质 返回 新知构建 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 沸点 无色、__________气味的气体 比空气的 ____ 极易溶于水(常温常压下1∶700) －33.5 ℃，易液化(作制冷剂) 有刺激性 小 2.化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，挤压胶头滴管；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色的喷泉 ______________；_______________ 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 __________________；______________ __________________ 氨极易溶于水 水溶液呈碱性 两种溶液均易挥发 挥发出的气体反应生成白色晶体 (2)氨的化学性质 (3)氨水 NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O　 HCl＋NH3===NH4Cl　 产生白烟　 还原性　 液氨与氨水的区别 知识拓展   液氨 氨水 物质成分 纯净物 混合物 粒子种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O、N、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 1 mol/L的氨水中NH3·H2O的浓度是1 mol/L吗？该氨水中含氮元素的微粒有哪些？ 提示：不是。NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，氨水中存在NH3、N和NH3·H2O三种含氮元素的微粒，c(NH3·H2O)＋c(N)＋c(NH3)＝1 mol/L。 交流研讨1 (1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 (2)哪些气体与吸收剂也能形成喷泉？ 提示： 交流研讨2 气体 HCl、SO2、NO2 NH3 CO2、Cl2、H2S NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 学以致用 1.关于氨的下列叙述中，不正确的是 A.氨极易溶于水，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO C.液氨可用来作制冷剂 D.氨遇氯化氢气体产生白烟 氨极易溶于水，其水溶液为氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A错误；NH3中N的化合价为－3价，NO中N的化合价为＋2价，氨具有还原性，可以被氧化为NO，B正确；液氨的沸点很低，液氨汽化吸收大量的热，可用来作制冷剂，C正确；氨遇氯化氢气体产生白烟，白烟为氯化铵固体，D正确。 √ 2.(2024·山东济宁高一期末)下列关于氨水的叙述正确的是 A.氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 L 1 mol·L－1的氨水中含有的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、N 氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液显碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误。 √ 3.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：__________________________________________________________________。 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)＝___________。 ②若用NO2气体，则c(HNO3)＝____________。 mol·L－1　 mol·L－1 设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式： 3NO2＋H2O2HNO3＋NO， mol × mol 形成喷泉后溶液体积为V L， 则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。 返回 任务二　铵盐　 N的检验 返回 新知构建 1.铵盐 (1)概念：铵根离子(N)与酸根离子形成的化合物。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 (3)化学性质 (4)用途：农业上常用作化肥，属于铵态氮肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 铵盐受热分解规律 1.非氧化性酸形成的铵盐受热分解生成氨气和对应的酸。 2.氧化性酸形成的铵盐受热分解发生氧化还原反应，一般不生成氨气。 如2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。 知识拓展 2.铵盐(N)的检验 (1)实验探究 实验操作：向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如图：   实验现象：三支试管中均有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生。 反应原理：___________________________。 N＋OH－NH3↑＋H2O (2)检验铵盐(N)的两种流程 ①取少许样品于试管中，加入强碱后加热，将湿润的__________试纸靠近试管口，若试纸变___，则证明样品中含有N。 ②取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有_________的玻璃棒靠近试管口，若有______产生，则证明样品中含有N。 红色石蕊 蓝 浓盐酸 白烟 学以致用 1.下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素的化合价都是－3价；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤绝大多数铵盐受热易分解。其中正确的是 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ ①硝酸铵中氮元素的化合价是－3价和＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；③铵盐与碱共热，能够反应放出氨气，正确；④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；⑤绝大多数铵盐不稳定，受热易分解，正确。 √ 2.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是 A.加热浓氨水 B.加热NH4HCO3固体 C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热NH4Cl晶体 A、B、C项中均有NH3生成，D项中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口又凝结为NH4Cl晶体。 √ 返回 随堂演练 返回 1.关于氨气的下列叙述中，正确的是 A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 氨易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。 √ 2.下列描述正确的是 A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价 √ A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确；C项，将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，绝大多数铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为－3价，如NH4NO3中N元素为－3、＋5价，错误。 3.下列关于如图进行的实验的说法中正确的是   A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性 B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是烧碱溶液，打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D.若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 √ 氨极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，故A错误；通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，故B正确；发生反应：NH3＋HClNH4Cl，产生的是白烟而非白雾，故C错误；发生反应：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，故D错误。 4.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。   (1)①中湿润的红色石蕊试纸________，反应的化学方程式为 ______________________。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为__________，反应的化学方程式： ______________________。 变蓝　 NH3＋H2ONH3·H2O 产生白烟　 NH3＋HClNH4Cl (3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化 的化学方程式：___________________________，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________。 4NH3＋5O24NO＋6H2O　 NH4NO3 NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。 返回 课时测评 返回 题点一　氨的性质 1.(2024·铜仁二中高一检测)已知氨不溶于有机物(如CCl4，且与水不互溶)。下列关于氨的说法正确的是 A.氨可以用浓硫酸干燥 B.氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝 C.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防护措施 D.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氨气属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防护措施，A、B、C项错误；四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.(2024·河北正定高一检测)液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是 A.2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O属于氮的固定 B.氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子 C.实验室中NH3可以做喷泉实验 D.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，选项A错误；氨水中含有6种粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、N、OH－和H＋，只有3种含氮的粒子，选项B错误；NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，选项C正确；浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，才会产生白烟，选项D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是 A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管 道是否泄漏 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NH3和Cl2混合后，发生反应：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压，所以水不会倒吸入反应管，故C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A正确；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可能是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点二　铵盐的性质、N的检验 5.(2024·广西钦州高一期末)关于氯化铵的说法错误的是 A.氯化铵溶于水放热 B.氯化铵受热易分解 C.氯化铵是离子化合物 D.氯化铵是电解质 氯化铵溶于水吸热，故A错误；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，故B正确；氯化铵固体是由N、Cl－构成的离子化合物，故C正确；氯化铵在水溶液中或熔融状态下，能够导电，所以氯化铵是电解质，故D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.试管中盛有白色晶体，下列检验它是否铵盐的方法中不可行的是 A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口 C.加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有的铵盐(如NH4NO3)受热分解不一定生成NH3，有的铵盐(如氯化铵)分解生成氨和氯化氢，试管口处温度低，NH3和HCl会重新化合生成氯化铵，故A错误。反应产生的NH3遇湿润的pH试纸，测得其pH大于7；反应产生的NH3遇浓盐酸生成白烟；反应产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B、C、D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。 7.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.碳酸氢铵(NH4HCO3)常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生CO2、H2O、NH3三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体(部分装置已略去)，所选检测试剂完全正确的是 √ 检测试剂 选项 ① ② ③ A 五水硫酸铜 红色石蕊试纸 澄清石灰水 B 无水硫酸铜 湿润的蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液 C 五水硫酸铜 蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液 D 无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 无水硫酸铜遇到水变为蓝色，所以要检验水，需要无水硫酸铜；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以要检验二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点三　喷泉实验 9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 √ 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以选用二氧化氮和水做喷泉实验时，打开弹簧夹f，烧杯中的水呈喷泉状喷出，但最终不可能充满烧瓶，故A错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以打开弹簧夹f，烧杯中的饱和碳酸氢钠溶液不可能呈喷泉状喷出，故B错误；氯气不溶于饱和氯化钠溶液，所以打开弹簧夹f，烧杯中的饱和氯化钠溶液不可能呈喷泉状喷出，故C错误；氨气极易溶于水，所以打开弹簧夹f，烧杯中的水呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2024·山东新泰期末)在体积为1 L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是 A. L　　 B. L 　　 C. L D.全满 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题意可知，烧瓶中气体的相对分子质量为32×1.082＝ 34.624，则烧瓶中的气体为氯化氢和空气的混合气体，设 混合气体的总物质的量为1 mol，氯化氢的物质的量为a mol、 空气的物质的量为b mol，由物质的量和相对分子质量可得： a＋b＝1和36.5a＋29b＝34.624，解联立方程可得a≈0.75、 b≈0.25，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积为氯化氢气体的体积，则进入烧瓶中的液体体积为×1 L＝ L。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.(2024·广西河池高一期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：N＋OH－NH3↑＋H2O B.NH4HCO3加热分解：N＋HCNH3↑＋CO2↑＋H2O C.氨与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O2N＋Fe(OH)2↓ √ 能力提升练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子方程式；B项，NH4HCO3加热分解不能写成离子方程式；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3N。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.(2024·滦州高一检测)氨催化氧 化法是工业生产中制取硝酸的主要 途径，某同学用该原理在实验室探 究硝酸的制备和性质，设计了如图 所示装置。下列说法错误的是 A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O D.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.(2024·四川自贡高一期末)利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图1所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是 A.取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满 B.打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈烧瓶引发喷泉 C.喷泉实验时三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D.常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氨气密度小于空气，氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，故A正确；氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈烧瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；若为标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为V L，则溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1，但常温下应小于该值，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(10分)已知氨可以与灼热的氧化 铜反应生成氮气和金属铜，用右面 示意图中的装置可以实现该反应。 A中装有的NH4Cl和Ca(OH)2混 合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl2、NH3和H2O。 试回答下列问题： (1)B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是___________。 干燥氨气 NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，所以B装置中碱石灰的作用是干燥氨气； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)实验时在C中观察到的现象是___________________________，发生反应的化学方程式是___________________________。 固体由黑变红，有液滴产生　 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O C装置中氨气与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，其方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，观察到黑色固体逐渐变红，有液滴产生； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)实验时在D中观察到的现象是_____________，收集到的物质是______。 产生无色液体　 氨水 氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D中观察到的现象是产生无色液体，收集到的物质是氨水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(15分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨的相关性质。   已知：①装置A用于制备NH3； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即被氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。 (1)装置D的作用：___________________。 检验是否有水生成　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 防止空气中的水分进入装置D干扰实验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)实验开始时，先点燃装置　　(填“A”或“C”)处的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③　　　　　　　　　　　。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.00 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A　 红色固体为Cu和Cu2O　 5CuO＋2NH32Cu2O＋Cu＋N2＋3H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 加热时，先点燃装置A处的酒精灯，使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管，再点燃装置C的酒精灯。根据提出假设的逻辑关系，假设③：红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余，说明产物有Cu2O、Cu，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水产生，还产生一种单质气体，依据原子守恒，该气体为氮气，即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2。取CuO固体4.00 g即＝0.05 mol，重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g，减少的氧原子的物质的量等于生成的水的物质的量为＝0.03 mol，依据反应前后O原子守恒，生成的Cu2O的物质的量为0.02 mol，化学方程式为5CuO＋2NH32Cu2O＋Cu＋N2＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如下图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 若向a处通入　　(填字母)，在E中也能产生白色 沉淀，其白色沉淀为　　　　。 A.CO2　　　　B.N2　　　　C.Cl2 2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O2NH4Cl＋BaSO3↓　 C　 BaSO4 氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回 NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O $