第五章 第二节 第1课时 氮气与氮的固定、氮氧化物-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

第1课时　氮气与氮的固定、氮氧化物 　 第五章　第二节　氮及其化合物 1.认识氮元素在自然界中的存在形式，了解氮的固定的意义。　 2.掌握N2的性质。　 3.掌握NO、NO2的性质及二者的相互转化。　 4.掌握NO、NO2与O2混合溶于水的计算。 学习目标 任务一　氮气与氮的固定 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　一氧化氮和二氧化氮 2 任务一　氮气与氮的固定 返回 新知构建 1.氮元素在自然界中的存在形式 (1)游离态：氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的蛋白质中、土壤和海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2.氮气 根据氮原子核外电子排布和氮气分子的结构，推测氮气的化学活性。 提示：氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，又不容易失去5个电子，因此氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。由于氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应。在高温、放电等条件下，氮气可以与氧气、氢气、镁等物质发生化合反应。 交流研讨1 (1)还原性：__________________。 (2)氧化性 ①N2与H2反应：___________________。 ②在点燃条件下与金属镁反应：____________________。 N2＋O22NO N2＋3H22NH3 N2＋3MgMg3N2 3.氮的固定 (1)含义：将大气中_______的氮转化为氮的_______的过程。 (2)分类 游离态 化合物 4.自然界中氮的循环 (1)大家在吃薯条等膨化食品时，会发现袋子里东西并不多却鼓鼓囊囊的，袋子里填充的是食品级的氮气而非空气，请说出该食品级氮气的三个作用。 提示：①延长食品的保质期；②可以抵御外界潮气的侵入；③保护食品不被压碎。 (2)通过同学间交流或查阅资料分析液氮用于医疗手术的原理是什么。 提示：液氮挥发，吸收热量，使温度迅速下降，通过极速冷冻将病区细菌迅速杀死，使得病区适宜进行医疗手术。 交流研讨2 学以致用 1.下列关于氮元素说法中，不正确的是 A.工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B.闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 C.氮元素在自然界有游离态和化合态 D.非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 √ 氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确；闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，故B正确；氮元素在自然界有游离态(氮气)和化合态(铵态氮和硝态氮等)，故C正确；非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，故D错误。 2.氮在自然界中的循环如图所示。  (1)过程①称为__________，写出 工业合成氨反应的化学方程式： ________________________， 该反应中氮气显______性(填“氧 化”或“还原”)。 (2)过程②中能通过_________________的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：_________________，该反应中氮气显______性(填“氧化”或“还原”)。 人工固氮　 N2＋3H22NH3　 氧化　 豆科植物根瘤菌　 N2＋O22NO　 还原 返回 任务二　一氧化氮和二氧化氮 返回 新知构建 1.物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO ______ 气体 — 有毒 ___溶于水 NO2 _________ 气体 有_________气味 有毒 ___溶于水 无色 不 红棕色 刺激性 易 2.化学性质 实验探究 装置 操作 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象 ①打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象； ②振荡注射器，再观察现象 现象 无明显现象 ①无色气体变为红棕色； ②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左移动 实验结论 (1)NO___溶于水；2NO＋O2________。 (2)3NO2＋H2O______________。 不 2NO2 2HNO3＋NO (1)常温下能用排空气法收集一氧化氮吗？为什么？实验室中应该怎样收集一氧化氮？ 提示：不能。因为发生反应：2NO＋O22NO2。实验室中应该用排水法收集一氧化氮。 (2)农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”。其中就涉及氮及其化合物的转化：在一定条件下，氮气最终转化为硝酸，然后HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，为庄稼提供氮肥。请你结合本节知识，写出氮气转化为硝酸的化学方程式。 提示：N2＋O22NO、2NO＋O22NO2、3NO2＋H2O2HNO3＋NO。 交流研讨1 3.NO、NO2与O2溶于水的相关计算 　为了有效实现NO和NO2的相互转 化，设计如下实验：按图组装好实验装置 (夹持装置已省略)，并检查装置的气密性， 实验前用排水法收集100 mL NO。 打开止水夹，不断地缓慢推动注射器活塞，使O2进入烧瓶。试计算通入多少毫升O2才能使水充满烧瓶。 提示：①2NO＋O22NO2，②3NO2＋H2O2HNO3＋NO，由①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，即当NO和O2的体积比为4∶3时水可以充满烧瓶，故需通入75 mL O2。 交流研讨2 NO、NO2与O2溶于水的计算方法——“加和式”法 3NO2＋H2O2HNO3＋NO　① 2NO＋O22NO2　② ①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3， ①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。 归纳总结 学以致用 1.正误判断 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法。 (　　) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法。 (　　) (3)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物。 (　　) 提示：因为反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO为氧化还原反应，NO2中N元素化合价由＋4价歧化为＋5价和＋2价，而酸性氧化物与H2O反应生成对应的酸且化合价不发生变化。 √ √ × 2.将盛有12 mL一氧化氮和36 mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体的体积为4 mL(同温同压下)，则充入的氧气的体积为_______________。 15 mL或22 mL 已知4NO＋3O2＋2H2O4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，若剩余气体为氧气，则充入的氧气总体积为4 mL＋12 mL×＋36 mL×＝22 mL；若剩余气体为NO，则充入的氧气总体积为8 mL×＋36 mL×＝15 mL。 返回 随堂演练 返回 1.下列反应属于氮的固定的是 A.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 B.NO遇O2转化为NO2 C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 NH3、碳酸氢铵和硫酸铵中的N都是化合态，不属于氮的固定，A错误；一氧化氮和二氧化氮都是化合态的氮，不属于氮的固定，B错误；氨气和一氧化氮都是化合态的氮，不属于氮的固定，C错误；氮气是游离态的氮，氮气和氢气反应生成的氨气是化合态的氮，属于氮的固定，D正确。 √ 2.(2024·佳木斯市期末)下列关于氮气性质的说法中正确的是 A.点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B.点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂 C.合成氨反应中，N2发生氧化反应 D.氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 氮气和氧气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误；点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2得电子化合价降低作氧化剂，B错误；合成氨反应中，N2得电子化合价降低发生还原反应，C错误；氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合，断开该化学键需要较多能量，D正确。 √ 3.下列关于NO和NO2的说法正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色气体 B.NO2不能由N2和O2直接化合得到 C.NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集 D.NO在空气中可以长久地存在 一氧化氮是无色气体，故A错误；N2和O2在放电或高温条件下直接化合得到NO，故B正确；NO与氧气反应，NO不能用排空气法收集，NO2能与水反应，NO2不能用排水法收集，故C错误；NO与氧气反应生成NO2，NO不能在空气中长久地存在，故D错误。 √ 4.现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 A.1.3 mL B.2.4 mL C.3 mL D.4 mL或1.2 mL 根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，3NO2＋H2O2HNO3＋NO。设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－×[12 mL－V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝4 mL。②若剩余NO，则V剩＝×[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝1.2 mL。 √ 5.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似是______________ (保留2位有效数字)。 0.045 mol·L－1 假设该容器的容积为3 L，即二氧化氮的体积为3 L，则： 3NO2＋H2O2HNO3　＋　NO 3×22.4 L 2 mol 1×22.4 L 3 L mol 1 L 反应前后气体的体积由3 L变为1 L，则所得溶液的体积为2 L；该溶液的溶质为硝酸，所以硝酸的物质的量浓度为c＝＝≈0.045 mol·L－1。 返回 课时测评 返回 题点一　氮气和氮的固定 1.有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命”，关于氮气的性质的说法中，正确的是 A.通常情况下，氮气性质比较稳定 B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C.1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3 D.氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中只能作氧化剂 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氮气分子中含有氮氮三键，性质比较稳定，A项正确；N2不能在O2中燃烧，N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO，B项错误；N2与H2的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，C项错误；氮气中氮元素的化合价为0价，在化学反应中既可以降低也可以升高，既可作氧化剂，也可作还原剂，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·江西抚州高一检测)氮元素在海洋中 的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下 列关于海洋氮循环的说法正确的是 A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含N的废水，会影响海洋中N的含量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 海洋中的氮循环起始于N2→N，即起始 于氮的还原，A项错误；海洋中的氮循环 属于固氮作用的是②，B项错误；反硝化 作用中N的化合价降低，被还原，而O2是 常见的氧化剂，不需要有O2参与，C项错 误；根据转化关系图可知，若向海洋排放含N的废水，会使N增多，反硝化作用增强，海洋中N2增多，从而影响海洋中N的含量，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·涟源市期中)下列有关氮气的说法正确的是 A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B.医学常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C.H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中N2体现还原性 D.电闪雷鸣的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能发生的反应有N2＋O22NO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结构时需要很高的能量，所以化学性质不活泼，A错误；液氮汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，与其化学性质不活泼无关，B错误；H2与N2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的化合价由0价变为－3价，化合价降低是氧化剂，体现氧化性，C错误；N2和O2在放电条件下生成NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点二　一氧化氮和二氧化氮 4.为除去混入NO中少量的NO2，可将气体通过 A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.水 D.无水硫酸铜 将气体通过Na2CO3或NaHCO3溶液都会生成CO2，引入新的杂质；无水硫酸铜与NO2不反应，不能除去NO中的NO2；NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，故水洗可除去NO中的NO2。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解： 3NO2＋H2O2HNO3＋NO　ΔV减 3 2 X 解得：x＝，V(N2)＝V－＝，故＝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为 A.1∶2 B.2∶5 C.3∶7 D.无法确定 设1 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1－a) mol NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可得：a＋＝0.4，所以a＝0.3，V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A.H2、NO2、NO B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.NO2、CO2、Br2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 某集气瓶中的气体呈红棕色，其中可能含有NO2和Br2中的至少一种；加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，说明气体中一定含有溴蒸气；同时气体颜色消失，再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明该无色气体中含有NO，NO遇空气中的O2发生反应产生红棕色的NO2气体，反应方程式为2NO＋O22NO2，由于NO2溶于水时生成HNO3和NO，发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，则该NO可能是NO2与水反应产生，也可能来自原气体，因此原气体中一定含有Br2，至少含有NO、NO2中的一种，根据各个选项的气体成分分析可知合理选项是D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点三　探究氮气及其氧化物的性质 8.(2024·河北迁安高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2 C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 NO和N2O反应不可能化合生成NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2024·黔东南高一检测)实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：   下列说法正确的是 A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 B.若去掉装置C，对产品纯度无影响 C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D D.E中碱石灰的作用是吸收尾气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D，C正确；装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.对3NO2＋H2O2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有4 mol电子发生转移 √ 能力提升练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二氧化氮既是反应的氧化剂又是还原剂，硝酸为反应的氧化产物，一氧化氮是还原产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故A、B、C错误；反应消耗3 mol二氧化氮，转移2 mol电子，则在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有4 mol电子发生转移，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.四支相同试管分别充满下列气体： ①NO2　②SO2和Cl2(体积比1∶1)　③NO2和O2(体积比1∶1)　④NH3和O2(体积比1∶1)， 把四支试管倒扣在水槽中，试管水面上升高度为h1、h2、h3、h4，它们的大小顺序为 A.h2＞h1＞h3＞h4 B.h2＞h1＞h4＞h3 C.h2＞h3＞h4＞h1 D.h2＞h3＞h1＞h4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 设四支试管均有8 mol气体。①NO2，试管中发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，剩余气体为 mol；②SO2和Cl2(体积比1∶1)，试管内反应是Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，剩余气体是0 mol；③NO2和O2(体积比1∶1)，试管内发生的反应是4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，所以剩余气体是3 mol；④NH3和O2(体积比1∶1)，NH3完全溶于水，氧气溶解度较小，最后剩余气体是4 mol；故它们的大小顺序为h2＞h1＞h3＞h4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(12分)利用石灰乳和硝酸工业 的尾气(含NO、NO2)反应，既能 净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：_____________________。 NO＋NO2N2O3 若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的氧化物中N的化合价应该介于＋2价和＋4价之间，即为＋3价，据此写出反应方程式：NO＋NO2 N2O3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_____________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 使尾气中的NO、NO2被充分吸收　 Ca(OH)2 气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的 量之比接近1∶1。 若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导 致________________________； 若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________。 排放气体中NO含量升高　 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 当n(NO)＞n(NO2)时，NO过量；当n(NO)＜n(NO2)时，NO2过量，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________。 3N＋2H＋N＋2NO↑＋H2O 依据氧化还原反应原理，N生成NO时氮元素化合价降低，则反应中同时有N中氮元素的化合价升高，可能生成N或NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成N，所以最终产物为N，据此写出离子方程式：3N＋2H＋N＋2NO↑＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(15分)汽车尾气中常含有CO、 NOx等气体，为减轻污染，一般汽 车都加装了“催化净化器”，可将 汽车尾气中的有毒气体转化为无污 染的气体。某化学兴趣小组在实验 室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。 (1)装置Ⅲ的主要作用为________________________。 检验CO是否转化为CO2　 一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为氮气和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置Ⅲ的主要作用是检验CO是否转化为CO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)停止加热，打开活塞K，通入适量氧气时，装置 Ⅱ 中可观察到的现象是________________。 出现红棕色气体 由于有部分一氧化氮没有转化为氮气，向装置中通入氧气时，装置Ⅱ中一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，因此装置Ⅱ中的现象为出现红棕色气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)该套装置的不完善之处是________________。 无尾气处理装置 由于尾气中仍残留未反应的一氧化氮和一氧化碳，所以该装置的不完善之处是无尾气处理装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为___________________________。 2xCO＋2NOxN2＋2xCO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO32NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_____________________。 Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol·L－1。 a∶b≥1∶1(或a≥b)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回 依据反应2NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO32NaNO2＋CO2可知，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比应大于或等于1∶1，气体才会反应完全。与二氧化氮和一氧化氮反应的碳酸钠的物质的量为 mol，与二氧化氮单独反应的碳酸钠的物质的量为 mol，所以碳酸钠的物质的量浓度为＝ mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回 $