第七章 第一节 第3课时 烷烃的性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学课件聚焦烷烃的性质，系统涵盖物理性质递变规律、化学性质（稳定性、可燃性、取代反应）及甲烷特性，通过任务驱动衔接烃的概念与有机反应类型，以表格对比、实验探究搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（如结构决定性质，甲烷正四面体结构与稳定性关联）、科学思维（燃烧耗氧量计算、取代反应产物推理）和科学探究（甲烷与氯气光照对比实验），通过分层习题与实验分析，助力学生构建有机化学认知体系，教师可借助系统资源提升教学效率，培养学生探究能力与逻辑思维。

第3课时　烷烃的性质 　 第七章　第一节　认识有机化合物 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质。　 2.熟练掌握甲烷的主要性质。　 3.认识取代反应的概念及特点。 学习目标 任务一　烷烃的物理性质及可燃性 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　烷烃的典型性质——取代反应 2 任务一　烷烃的物理性质及可燃性 返回 新知构建 1.物理性质   相似性 递变性(随着分子中碳原子数增加) 熔、沸点 较低 逐渐______ 密度 比水___ 逐渐______ 状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态) 溶解性 难溶于___，易溶于汽油等有机溶剂 小 升高 增大 水 2.化学性质 (1)稳定性：通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂都不反应。 (2)可燃性：烷烃都能燃烧。 CH4燃烧方程式：_______________________________。 C3H8燃烧方程式：______________________________。 链状烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。 (3)高温分解：烷烃在较高温度下会发生分解，常用于石油化工和天然气化工生产中。如CH4隔绝空气加热至1 000 ℃时，可分解为炭黑和氢气，化学方程式为CH4C＋2H2。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列问题： (1)请写出丁烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： _________________________________。 (2)相同状况下，等体积的上述气态烃完全燃烧，消耗O2的量最多的是______(填序号，下同)。 (3)等质量的上述气态烃，在完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____。 (4)10 mL某气态烃，在50 mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)，该气态烃是_____。 交流研讨 2C4H10＋13O28CO2＋10H2O ④ ①　 ② 学以致用 1.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A.烷烃均难溶于水，密度均小于1 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C.物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷 D.甲烷分子中的4个C—H键的长度相同，相互之间的夹角相等，所以甲烷的空间结构为正四面体 √ 烷烃均难溶于水，密度均小于水，密度均小于1，故A正确；烷烃可以燃烧，能发生氧化反应，故B错误；碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，正戊烷、异戊烷均含5个碳原子，因支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷，正丁烷含4个碳原子，丙烷含3个碳原子，沸点：正丁烷＞丙烷，沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷，故C正确；甲烷分子中的4个C—H键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空间结构为正四面体，故D正确。 2.下列有关丙烷的叙述正确的是 A.丙烷的分子式是C3H6 B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C.丙烷能发生氧化反应 D.丙烷的沸点比乙烷低 √ 烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)，丙烷中的碳原子数是3，所以丙烷的分子式为C3H8，选项A错误；甲烷是正四面体结构，所有的原子都不在一条直线上，丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，选项B错误；烷烃能和氧气发生氧化反应，选项C正确；烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，丙烷的碳原子数大于乙烷的碳原子数，所以丙烷的沸点大于乙烷的沸点，选项D错误。 3.标准状况下，0.1 mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2。 (1)写出该链状烷烃的分子式：________。 (2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：___________________________。 (3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的 同分异构体的结构简式：________________。 C5H12＋8O25CO2＋6H2O C5H12 (1)n(CO2)＝＝0.5 mol，则1 mol该链状烷烃含有5 mol C原子，该烷烃为C5H12。(3)C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、 　　　　 　 、　　　 　 　三种，其中分子中含有4个甲基的同分异构体为　　　　 　 。 返回 任务二　烷烃的典型性质——取代反应 返回 新知构建 1.探究CH4与Cl2的反应 实验 操作 实验 现象 A装置：试管内气体颜色逐渐______；试管内壁有_________出现，试管中有少量白雾，且试管内液面______，水槽中有固体析出； B装置：________ 变浅 油状液滴 上升 无现象 实验结论 CH4与Cl2需在______条件下发生化学反应，有关化学方程式为 CH4＋Cl2__________________________； CH3Cl＋Cl2_________________________； CH2Cl2＋Cl2________________________； CHCl3＋Cl2________________________ 产物性质 水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均___溶于水。 状态：常温下除________是气体，其余三种均为液体 数量关系 每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl 光照 CH3Cl(一氯代物)＋HCl CH2Cl2(二氯代物)＋HCl CHCl3(三氯代物)＋HCl CCl4(四氯代物)＋HCl 不 CH3Cl 2.取代反应 概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他______________所替代的反应。 若1 mol甲烷和Cl2发生取代反应，生成相同物质的量的4种有机物，则需要Cl2的物质的量是多少？ 提示：CH4和Cl2发生取代反应生成4种取代产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒，4种取代产物的物质的量分别为0.25 mol，根据取代反应特点，CH4分子中1个氢原子被取代时消耗1个Cl2分子，则需要Cl2的物质的量等于被取代的氢原子的物质的量，即：0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol。 交流研讨 原子或原子团 烷烃取代反应的特点 1.反应条件为光照(阴暗处不反应，强光照射会发生爆炸)。 2.烷烃和卤素的气态单质反应，溶液不反应(例如甲烷和溴水、溴的CCl4溶液不反应)。 3.连锁反应：烷烃分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。因此制取一氯代物，一般不采用取代反应。 4.“一上一下，取而代之”，用一个卤素原子代替一个氢原子，下来的氢原子与卤素原子形成卤化氢。 归纳总结 3.有机物的性质 (1)物理性质：与无机物相比，大多数有机物的熔点比较___，___溶于水，___溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 (2)化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生(有机化学方程式常用“→”连接反应物和生成物)，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 低 难 易 学以致用 1.下列反应属于取代反应的是 A.2HI＋Cl22HCl＋I2 B.CH4＋2O2CO2＋2H2O C.Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu D.CH2Br2＋Cl2CHClBr2＋HCl √ A项：该反应属于置换反应，错误；B项：该反应是燃烧反应，属于氧化反应，错误；C项：该反应属于置换反应，错误；D项：该反应中CH2Br2中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，正确。 2.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照 下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正 确的是 A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生 成的一氯甲烷具有酸性 B.产物之一氯仿在常温下为液态 C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管 √ 甲烷与氯气在光照下反应所得的混合气体中，只有HCl 能使湿润的石蕊试纸变红，不是一氯甲烷，故A错误； 氯仿在常温下为液态，故B正确；甲烷和氯气在光照条 件下反应，生成HCl和四种氯代烃，共五种含氯的化合 物，故C错误；反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯 甲烷、四氯甲烷均难溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液体，氯化氢极易溶于水，故CH4和Cl2完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，故D错误。 3.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A.甲烷与氯气以物质的量之比为1∶1混合时只生成CH3Cl B.甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl的量最多 C.甲烷与氯气的取代反应的产物为混合物 D.1 mol甲烷参加反应生成CCl4最多消耗2 mol氯气 √ 甲烷与Cl2在光照条件下的反应为连锁反应，甲烷与氯气以物质的量之比为1∶1混合时，各步反应同时发生，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，故A错误；甲烷与氯气反应的产物中HCl的量最多，故B错误；甲烷与氯气的取代反应的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，故C正确；每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl，所以1 mol甲烷参加反应生成CCl4最多消耗4 mol氯气，故D错误。 返回 随堂演练 返回 1.下列性质不是烷烃所具有的是 A.常温下都为气态，都不溶于水 B.完全燃烧时产物只有CO2和H2O C.通常不与强酸、强碱及高锰酸钾反应 D.与卤素单质可以发生取代反应 常温下，碳原子数较多时，烷烃可能为液态或固态。 √ 2.在光照条件下，甲烷与Cl2充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是 A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 甲烷与Cl2在光照条件下的反应为连锁反应，且每有1 mol H被取代，就有1 mol HCl生成，设甲烷的物质的量是1 mol，1 mol甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量之和为1 mol，但生成的氯化氢的物质的量为n(HCl)＝n(CH3Cl)＋2n(CH2Cl2)＋3n(CHCl3)＋4n(CCl4)大于1 mol，所以生成物的物质的量最多的是HCl。 √ 3.某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是 A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 根据题意，气态烃和消耗氧气的物质的量之比为1∶5，根据烃的燃烧通式：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O，知x＋＝＝5。C2H6中，x＋＝3.5，A错误；C3H8中，x＋＝5，B正确；C4H10中，x＋＝6.5，C错误；C5H12中，x＋＝8，D错误。 √ 4.某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和 Cl2的反应，据题意，回答下列问题： (1)CH4和Cl2发生反应的条件是_____________， 若用日光直射，可能会引起______，假设甲烷 与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写 出化学方程式：__________________________。 漫射光照射　 爆炸 CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl　 因Cl2足量，若充分反应，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl，即化学方程式为CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。 (2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则 得到的产物为____(填字母)。 A.CH3Cl　HCl B.CCl4　HCl C.CH3Cl　CH2Cl2 D.CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl D　 甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。 (3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_____(填字母)。 A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 B　 甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左端生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，且生成氯化氢气体易溶于水使U形管左端气体的物质的量减少，压强减小，U形管右端液面下降，左端液面上升。 (4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到___________________。 有白色胶状沉淀生成　 因左端生成的HCl溶于水后发生反应2HCl＋Na2SiO3H2SiO3↓＋2NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。 (5)右端玻璃管的作用是___________。 平衡气压 为了平衡气压，在U形管右端插一个玻璃管。 返回 课时测评 返回 题点一　烷烃的性质 1.(2025·上海松江高一检测)下列说法正确的是 A.可燃冰是一种清洁能源 B.[CH4·(H2O)n]是一种离子化合物 C.可燃冰在常温常压下能稳定存在 D.可燃冰是天然气冷却后得到的固体 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 可燃冰是甲烷的结晶水合物，化学式为[CH4·(H2O)n]，其燃烧产生H2O、CO2，对环境无污染，因此是一种清洁能源，A正确；[CH4·(H2O)n]是一种共价化合物，不属于离子化合物，B错误；可燃冰存在于低温高压环境下，在常温常压下不能稳定存在，C错误；天然气的主要成分是甲烷，故天然气降温加压后仍然为甲烷，不会变为可燃冰，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列物质：①正丁烷、②异丁烷、③正戊烷、④四氯化碳，其沸点排列顺序正确的是 A.③＞①＞②＞④ B.④＞③＞②＞① C.④＞③＞①＞② D.②＞①＞④＞③ 烷烃分子中碳原子个数越多，其沸点越高，则沸点：丁烷＜戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，所以沸点：正戊烷＞正丁烷＞异丁烷；有机化合物的沸点与其相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，在四种化合物中，四氯化碳的相对分子质量最大，其沸点最高，综上所述沸点高低的顺序为④＞③＞①＞②。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列关于CH4叙述中正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.所有的原子共平面 C.一定条件下可以与氯气发生取代反应 D.是烷烃中碳元素含量最高的 CH4化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；CH4是正四面体结构，所有的原子一定不共平面，B错误；CH4与氯气在光照条件下能发生取代反应，C正确；CH4是烷烃中氢元素含量最高，含碳量最低的，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.下列有关丙烷的说法错误的是 A.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3 B.丙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应 C.等质量的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少 D.丙烷燃烧时将化学能完全转化为热能 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，故A正确；丙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，故B正确；烷烃中H元素的质量分数越大，等质量的烷烃完全燃烧时消耗氧气越多，所有烷烃中甲烷的含氢量最高，所以相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高，故等质量的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少，故C正确；丙烷燃烧时将化学能转化为光能和热能，故D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.在常温、常压下，取下列四种气态烷烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6 设气态链状烷烃的分子式为CnH2n＋2，其完全燃烧的化学方程式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O，则1 mol烷烃完全燃烧时耗氧量为 mol，将选项分别代入，比较可知C4H10耗氧量最多。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　取代反应的理解与实验探究 6.关于CH4与Cl2的反应，说法错误的是 A.室温下，光照时反应可发生 B.产物中有易溶于水的物质 C.属于取代反应 D.属于置换反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物和HCl一种无机产物。室温下，光照时反应可发生，A正确；产物中HCl易溶于水，B正确；该反应是CH4上的H被Cl所取代的反应，属于取代反应，C正确；已知置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而CH4与Cl2的反应产物中没有单质生成，故不属于置换反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.丙烷与甲烷不是同系物 D.丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲烷是正四面体结构，丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，故A正确；丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；甲烷和丙烷都是烷烃，且分子式相差2个CH2，属于同系物，故C错误；丙烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 A.生成物只有CCl4、HCl B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成 C.该反应类型为取代反应 D.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲烷发生取代反应，四步反应同时发生，所以生成物有CCl4、HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，A错误；随着反应的进行，c(Cl2)不断减小，瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，反应生成的CCl4、CH2Cl2、CHCl3呈液态，附着在瓶内壁上，所以有油状液滴形成，B正确；甲烷与氯气的反应中，四步反应类型都为取代反应，C正确；产物中，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3呈四面体结构，但不是正四面体结构，只有四氯化碳分子是正四面体结构，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.下列反应属于取代反应的是 ①Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ ②NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O ③CH3CH3＋2Br2CH2BrCH2Br＋2HBr ④CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr A.②③ B.①③ C.②④ D.③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应①为置换反应；反应②属于复分解反应；反应③中CH3CH3的2个H原子分别被2个Br原子替代，该反应为取代反应；反应④中CH2Cl2中的一个H原子被一个Br原子替代也为取代反应，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成2种一氯代物的是 A.CH3CH3 B. C. D. √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A结构中只有一种等效氢原子，一氯代物只有一种，故A不符合要求；B结构中有两种等效氢，一氯代物有两种，故B符合要求；C结构中四个甲基等效，甲基上的氢原子也等效，只有一种等效氢原子，一氯代物只有一种，故C不符合要求；D结构中有四种等效氢原子，一氯代物有四种，故D不符合要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.分子中含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据如下表：     燃烧热：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，单位为kJ·mol－1。 根据表中数据，下列判断错误的是 A.正庚烷在常温、常压下肯定不是气体 B.随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热逐渐增大 C.随分子中碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D.随分子中碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 √ 能力提升练 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.0 燃烧热/(kJ·mol－1) 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据表格中数据可知，随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点升高，燃烧热增加，由于正庚烷分子中碳原子数大于戊烷分子中的碳原子数，所以正庚烷在常温、常压下肯定不是气体，A、B、C正确；根据表中数据可知，烷烃的沸点和燃烧热并不是成比例增加，D错误。 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.0 燃烧热/(kJ·mol－1) 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(均在120 ℃下测定)，关于该混合物的说法正确的是 A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.一定含有甲烷，不一定含有乙烷 D.可能是甲烷和丙烷的混合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由1 L气态烃的混合物在空气中完全燃烧得到1.5 L二氧化碳和2 L水蒸气可知，烃的平均分子式为C1.5H4，烃分子中碳原子小于1.5的烃只能为甲烷，则混合物中一定含有甲烷，由甲烷的氢原子个数为4可知，另一个烃分子的氢原子个数也为4，所以混合物中一定含有甲烷，一定不含有乙烷或丙烷。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(10分)如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4，同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，将针管放在光亮处片刻后，观察现象。 (1)下列是某同学预测的实验现象： ①气体最终变为无色； ②实验过程中，甲管活塞向内移动； ③甲管内壁有油珠； ④产生火花。 其中正确的是______(填序号)。 (2)甲管中发生的化学反应类型为___________。 ②③　 取代反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)反应后，甲管中主要剩余气体最好用下列试剂中的____(填字母)吸收。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水 (4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_____________________________，若再向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，又观察到____________________。 B　 液体分为两层，产生白色沉淀　 溶液先变红后褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(14分)某小组欲研究烷烃的某些性质，设计如图实验装置。回答下列问题： Ⅰ.烷烃可以发生取代反应。 向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用漫射光照射硬质玻璃管。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)将实验室制得的Cl2先通过饱和食盐水的目的是_____________________。 (2)写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式： ________________________________。 (3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象有：________________________、__________________。 除去其中的氯化氢气体　 CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl　 玻璃管内壁上出现油状液滴　 气体的黄绿色变浅　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，实验中可观察到玻璃管内的实验现象有气体的黄绿色变浅、玻璃管内壁上出现油状液滴。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)若2 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____mol。 5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若2 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量各为0.5 mol，则消耗的氯气的物质的量是0.5 mol×1＋0.5 mol×2＋0.5 mol×3＋0.5 mol×4＝5 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ.烷烃可以发生氧化反应。 将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧， 并将产生的气体全部通入如图装置，得到 如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸 收水蒸气且假设产生的气体被完全吸收)。 (5)试写出该烷烃的分子式：_________。   实验前 实验后 干燥剂＋U形管的质量 101.1 g 102.9 g 石灰水＋广口瓶的质量 312.0 g 315.3 g C3H8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 实验前后石灰水和广口瓶的质量差为烷烃燃烧生成二氧化碳的质量，n(CO2)＝＝0.075 mol，实验前后干燥剂和U形管的质量差为烷烃燃烧生成水的质量，n(H2O)＝＝0.1 mol，根据元素守恒，烷烃分子中n(C)∶n(H)＝0.075∶0.2＝3∶8，该烷烃的分子式为C3H8。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第七章　有机化合物 返回 $