第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖概念、计算及影响因素，通过实验探究（如H₂O₂分解在不同温度、催化剂下的速率差异）导入，衔接化学反应基本概念，为后续限度学习搭建支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合实验（如碳酸钙粉末与块状反应速率对比）培养科学思维，通过速率计算与比较（如不同物质表示速率的换算）深化化学观念。学生能提升探究能力，教师可借助系统测评优化教学。

第1课时　化学反应的速率 　 第六章　第二节　化学反应的速率与限度 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。　 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。　 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 学习目标 任务一　化学反应速率及其表示方法 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　影响化学反应速率的因素 2 任务一　化学反应速率及其表示方法 返回 新知构建 1.化学反应速率及其表示方法 特别提醒：对于固体和纯液体物质来说，它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 反应物浓度　 生成物浓度 mol/(L·s)　 mol/(L·min) 2.化学反应速率的计算 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下： 交流研讨1   N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 (1)2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？ 提示：2 s内，Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1； 2 s内，v(N2)＝＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝＝＝0.4 mol·L－1·s－1。 (2)根据上述计算，同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？ 提示：同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同。 (3)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝____________。 提示：1∶3∶2。 1.利用公式v＝＝计算。 2.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当单位相同时，用不同物质表示的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 归纳总结 3.化学反应速率大小比较 已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下，分别用A、B、C三种物质表示的速率为：①v(A)＝0.2 mol/(L·s)； ②v(B)＝0.45 mol/(L·s)； ③v(C)＝0.45 mol/(L·s)。 通过所学知识比较此反应在上述条件下进行的快慢程度。 交流研讨2 提示：[方法一]用不同物质比较化学反应速率快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率，然后再进行比较。根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将②③中的反应速率都用A表示为②v(A)＝0.15 mol/(L·s)，③v(A)＝0.225 mol/(L·s)，故三者速率大小为③＞①＞②。 [方法二]＝0.2 mol/(L·s)，＝＝0.15 mol/(L·s)，＝＝0.225 mol/(L·s)，故三者速率大小顺序为③＞①＞②。 比较化学反应速率大小的两种方法 若单位不统一，则要换算成相同的单位。 (1)归一法：若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 归纳总结 学以致用 1.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 A.1.2 mol·L－1·min－1 B.6 mol·L－1·min－1 C.0.6 mol·L－1·min－1 D.0.4 mol·L－1·min－1 2 min内N2的物质的量变化量为(20－8) mol＝12 mol，根据速率计算公式v＝，即v(N2)＝＝ mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。 √ 2.已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A.4v(NH3)＝5v(O2) B.6v(O2)＝5v(H2O) C.4v(NH3)＝6v(H2O) D.5v(O2)＝4v(NO) 已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，由同一反应、同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；4v(O2)＝5v(NO)，D错误。 √ 3.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 上述4种情况反应最慢的是______(填序号)。 ④ ②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。 返回 任务二　影响化学反应速率的因素 返回 新知构建 1.决定化学反应速率的因素——内因 ___________________是决定化学反应速率的因素。 2.实验探究 实验1　探究温度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率______ 反应物本身的性质 加快 实验2　探究催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率______ 加快 实验3　探究浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 装有12％ H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大H2O2浓度能使H2O2分解速率______ 加快 实验4　探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加入碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加入块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率______ 越快 3.影响化学反应速率的因素——外因 其他条件不变，只改变一个条件。 (1)浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率______，反之______。 (2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率______，反之______。 (3)温度：升高温度，化学反应速率______，反之______。 (4)催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。 (5)其他因素：固体反应物的________、光波、电磁波、溶剂等。 增大 减小 增大 减小 增大 减小 表面积 (1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。 提示：食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。 (2)工业生产硫酸时，要先将黄铁矿矿石(主要成分为FeS2)粉碎后，再投入沸腾炉，为什么？ 提示：将铁矿石粉碎，是为了增大与空气的接触面积，加快反应速率。 交流研讨 (3)对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气，化学反应速率如何变化？ 提示：若通入Ar气，容器内反应物的浓度不变，化学反应速率不变。 (4)对于恒温恒压密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气，化学反应速率如何变化？ 提示：若通入Ar气，导致容器的体积增大，容器内反应物的浓度减小，化学反应速率减小。 剖析压强对化学反应速率的影响(对于有气体参与的化学反应) 1.恒温恒容时：充入气体反应物 压强增大浓度增大反应速率加快。 2.恒温恒容时：充入稀有气体总压强增大，但各气体物质的浓度不变，反应速率不变。 3.恒温恒压时：充入稀有气体压强不变体积增大各气体物质的浓度减小反应速率减慢。 4.恒温时：缩小容器体积→容器压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。 归纳总结 学以致用 1.下列方法能使化学反应速率增大的是 ①升高温度　②加入合适的催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ ①升高温度，反应速率加快，故①正确；②加入合适的催化剂，加快反应速率，故②正确；③增大反应物浓度，反应速率加快，故③正确；④将块状固体反应物磨成粉末，增大接触面积，提高反应速率，故④正确。 √ 2.为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B.将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 √ 其他条件相同，固体表面积越大，反应速率越快，A结论正确；Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，因为金属活动性不同，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，反应速率不同，B结论错误；同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论正确；相同浓度、相同体积的双氧水中一个加入少量二氧化锰粉末，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论正确。 3.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A.反应在2～4 min内平均反应速率最大 B.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 √ 相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率 越快，据题图可知2～4 min内产生二氧化碳最多， 平均反应速率最大，故A正确；由题图可知，2～4 min产生二氧化碳的物质的量为0.2 mol，缺容器的 体积，无法计算二氧化碳的浓度和反应速率，故B 错误；反应开始后，反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，因为该反应为放热反应，随反应进行温度升高，4 min内反应速率逐渐上升说明温度比浓度对反应速率的影响大，故C正确；反应消耗盐酸，4 min后，溶液中氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确。 返回 随堂演练 返回 1.在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是 A.v(N2)＝v(CO) B.v(NO2)＝v(CO2) C.v(N2)＝v(CO2) D.v(CO)＝v(NO2) v(N2)＝v(CO)，A错误；v(NO2)＝v(CO2)，B错误；v(N2)＝v(CO2)，C错误；v(CO)＝v(NO2)，D正确。 √ 2.(2024·六盘水市期末)一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是 A.v(A)＝0.8 mol/(L·s) B.v(B)＝1.2 mol/(L·s) C.v(C)＝1.0 mol/(L·s) D.v(D)＝1.8 mol/(L·s) √ 根据反应速率之比等于化学计量数之比，即同一反应在不同条件下进行测得的反应速率大小比较，可根据反应速率与计量数之比的比值大小判断，若比值越大，则反应速率越快。对于反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，v(A)＝0.8 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；v(B)＝1.2 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.24 mol·L－1·s－1；v(C)＝1.0 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.25 mol·L－1·s－1；v(D)＝1.8 mol/(L·s)，则＝ mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，综上＞＞＞，所以v(D)＝1.8 mol/(L·s)时，反应速率最快。 3.在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是 A.将炭块磨成粉末可以加快反应速率 B.升高温度可以加快反应速率 C.增加炭的质量可以加快反应速率 D.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 √ 将炭块磨成粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故A正确；升高温度，可以加快反应速率，故B正确；炭是固体，增加炭的质量，对浓度没有影响，所以不能加快反应速率，故C错误；容器体积不变时，向其中充入N2，氮气不参加反应，反应物的浓度保持不变，所以反应速率不变，故D正确。 4.根据所学知识，回答下列问题： (1)在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为______mol/(L·min)。 0.6　 反应速率之比等于化学计量数之比，在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)×3＝0.6 mol/(L·min)。 (2)在5 L的恒容密闭容器中，充入0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2 s后测得N2的物质的量为0.09 mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为_________ mol/(L·s)。 0.002　 2 s后测得N2的物质的量为0.09 mol，则消耗氮气的物质的量是0.01 mol，根据方程式可知生成氨气的物质的量是0.02 mol，以NH3的浓度变化表示的反应速率为＝0.002 mol/(L·s)。 (3)将0.2 mol NH3充入容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，在0～2 s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2 s时，容器中生成_______mol H2，此时NH3的物质的量浓度为________ mol/L。 0.06　 0.016 在0～2 s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2 s时消耗氨气的物质的量是0.002 mol/(L·s)×2 s×10 L＝0.04 mol，则容器中生成0.06 mol H2，此时NH3的物质的量浓度为＝0.016 mol/L。 返回 课时测评 返回 题点一　化学反应速率的概念及表示方法 1.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.铁制品表面刷油漆 B.谷物酿酒时加入酒曲酶 C.浓硝酸需避光保存 D.燃煤脱硫 √ 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在铁制品表面刷油漆，可以减少铁制品与空气的接触，从而减缓化学反应速率，A不符合题意；谷物酿酒时加入酒曲酶，可以使粮食酿酒的反应速率加快，B不符合题意；浓硝酸不稳定，受热或光照时会发生分解反应，因此避光保存浓硝酸可以减小其分解反应速率，C不符合题意；燃煤脱硫可以减少煤燃烧过程中SO2的产生与排放，与化学反应速率大小无关，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2024·长春高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B.1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率对应的反应快 C.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D.当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　化学反应速率的计算及大小比较 3.在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内NH3的化学反应速率为 A.1.2 mol·L－1·min－1 B.1.8 mol·L－1·min－1 C.0.4 mol·L－1·min－1 D.0.6 mol·L－1·min－1 v(H2)＝＝＝＝0.6 mol·L－1·min－1。则v(NH3)＝v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.(2024·南京高一期末)已知4A(g)＋5B(g)2C(g)＋6D(g)，则关于反应速率，正确的关系是 A.4v(A)＝5v(B) B.5v(B)＝6v(D) C.2v(A)＝3v(D) D.2v(B)＝5v(C) ＝，速率之比不等于化学计量数之比，A错误；＝，速率之比不等于化学计量数之比，B错误；＝，速率之比不等于化学计量数之比，C错误；＝，速率之比等于化学计量数之比，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2024·山西高一期中)在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)＝2v(X)，v(Y)＝2v(X)，v(Z)＝2v(W)，则此反应可表示为 A.W＋2XY＋4Z B.W＋2XY＋2Z C.2W＋X2Y＋4Z D.2W＋X2Y＋2Z √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2024·南京高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 A.甲容器内反应速率快 B.乙容器内反应速率快 C.甲乙两容器内反应速率相等 D.无法比较 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是 A.v(A2)＝0.6 mol·L－1·s－1 B.v(B2)＝2.7 mol·L－1·min－1 C.v(AB3)＝12 mol·L－1·min－1 D.v(A2)＝6 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，据此将4个选项中的反应速率均转化为用A2表示的反应速率，则A项中v(A2)＝0.6 mol·L－1·s－1＝36 mol·L－1·min－1，B项中v(A2)＝ mol·L－1·min－1＝0.9 mol·L－1·min－1，C项中v(A2)＝ mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1，D项中v(A2)＝6 mol·L－1·min－1，则A项的反应速率最快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点三　化学反应速率的影响因素 8.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是 A.提高铁丝利用率 B.提高反应温度 C.增大反应物的接触面积 D.使瓶底氧气充分利用 做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.对该反应体系加热 B.加入少量NaCl溶液 C.不用锌片，改用锌粉 D.加入少量1 mol·L－1硫酸 加热能使反应速率加快，故A不选；加入少量NaCl溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，故B选；改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；加入1 mol·L－1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响盐酸的性质，反应速率增大，故D不选。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过计算可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B项中温度更高，因此B项的反应速率最快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2024·诏安县期中)对于300 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ①升高温度　②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸　③再加300 mL 1 mol·L－1盐酸　④用等量铁粉代替铁片　⑤改用100 mL 98％的硫酸 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③⑤ √ 能力提升练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 升高温度，化学反应速率加快，故①符合题意；改用100 mL 3 mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；再加300 mL 1 mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；若用等量铁粉代替铁片，增大了铁与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；若改用98％的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意；综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2024·莆田期中)相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 √ 选项 铁的状态 T/℃ c(H2SO4)/(mol·L－1) A 片状 20 1 B 片状 20 2 C 粉末 30 1 D 粉末 30 2 接触面积越大，反应速率越快，C、D的接触面积大于A、B；温度越高，反应速率越快，C、D温度高于A、B温度；浓度越大，反应速率越快，D的浓度大于C的，所以由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(8分)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为____________。 1.5 mol·L－1　 根据题给信息可知，5 min末生成3 mol C，则消耗A的物质的量为1 mol，消耗B的物质的量为2 mol，5 min末A的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________________。 0.2 mol·L－1·min－1　 前5 min内用B表示的反应速率v(B)＝＝0.2 mol·L－1·min－1； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)化学方程式中n的值为_____。 2　 由v(B)∶v(D)＝2∶n＝0.2 mol·L－1·min－1∶0.2 mol·L－1·min－1＝1∶1，得n＝2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是_____(填序号)。 ① 比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(16分)Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对 H2O2分解的催化效果，某化学研 究小组的同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察 _________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3改为______ mol·L－1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________。 产生气泡　 0.05　 排除阴离子的干扰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；由于FeCl3和CuSO4中阴、阳离子均不同，不能比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解效果的影响，为了排除阴离子的干扰，需要将0.1 mol·L－1 FeCl3换为0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3，以确保Fe3＋和Cu2＋的量相同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________________________。 产生40 mL气体需要的时间 题中已告知两个实验都生成40 mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的测量数据只能是反应速率，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋和___________________________________。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 催化剂在整个化学反应中，表现为反应前后化学性质和质量不变；总反应为2H2O22H2O＋O2↑，用总反应减去这个方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。 (4)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_________ ________________________。 MnO2的质量和化学性质是否改变 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： _______________________。 2H2O22H2O＋O2↑ 该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第六章　化学反应与能量 返回 $