专题7 第二单元 第1课时 氨气-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦氨气的物理性质、化学性质及喷泉实验原理，通过实验探究与情境导入，衔接含氮化合物知识脉络，搭建从性质到用途的学习支架，帮助学生系统构建知识网络。 其亮点在于以喷泉实验为核心，结合多组气体-溶液组合探究压强差原理，通过对比液氨与氨水的粒子组成、归纳氨气还原性反应规律，培养科学探究与实践、科学思维素养。学生能在实验分析中深化化学观念，教师可借助丰富例题与测评提升教学效率。

第1课时　氨气 　 专题7　第二单元　重要的含氮化工原料 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。　 2.了解喷泉实验的原理。　 3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 学习目标 任务一　氨气的物理性质和喷泉实验 1 任务二　氨气的化学性质和用途 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　氨气的物理性质和喷泉实验 返回 1.氨气的物理性质 新知构建 颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点 ______ 气体 ________ 气味 ______ 空气 ______溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解_____体积氨气 沸点低，易______ 无色 刺激性 小于 极易 700 液化 分析氨液化时的热量变化。液氨为什么可用作制冷剂？ 提示：氨液化时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此液态氨可用作制冷剂。 交流研讨1 2.实验探究：喷泉实验 实验试剂 及装置   操作 打开止水夹，挤压胶头滴管 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成__________，烧瓶内液体呈______ 结论 _______________________________ 红色喷泉 红色 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 图1装置中气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。 (1)喷泉实验成功的关键是什么？ 提示：①装置气密性良好。②圆底烧瓶要干燥。③装置内气体的纯度要高。 (2)打开图1装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 提示：③④。 (3)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤中能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 提示：①④⑤。 交流研讨2 (4)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。 提示：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。 喷泉实验的原理与操作类型 1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 归纳总结 气体与水或其 他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 2.使容器内外产生较大压强差的两种方法 归纳总结 方法 减小内压法 增大外压法 装置     原理 减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 1.下列关于氨的叙述，错误的是 A.氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，故氨气是电解质 学以致用 √ 氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)，极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但导电离子不是NH3本身电离生成，故氨气是非电解质。 2.(2024·徐州金科大联考)用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 √ 选项 气体 溶液 A Cl2 饱和NaCl溶液 B CO 稀NaOH溶液 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D HCl 氨水 氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，则滴入饱和食盐水后 圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故A不符 合题意；一氧化碳是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液 反应，则滴入氢氧化钠溶液后圆底烧瓶内外不会产生压强 差，不会出现喷泉，故B不符合题意；二氧化碳难溶于饱 和碳酸氢钠溶液，则滴入饱和碳酸氢钠后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故C不符合题意；氯化氢极易溶于水，且能与一水合氨反应生成氯化铵和水，则滴入氨水后圆底烧瓶内外会产生压强差，会出现喷泉，故D符合题意；故选D。 3.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头 滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实 不相符的是 A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 √ 气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。CO2与浓NaOH溶液反应，形成无色喷泉；NH3溶于H2O(含酚酞)，溶液显红色，形成红色喷泉；SO2与浓NaOH溶液反应，形成无色喷泉；HCl与AgNO3溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C项与实验事实不相符。 常见能形成喷泉的物质组合 题后总结 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 返回 任务二　氨气的化学性质和用途 返回 1.实验探究 新知构建 装置     现象 湿润的红色石蕊试纸______ 烧杯中有______、表面皿底部有__________附着 主要 结论 浓氨水易______ NH3与HCl反应生成________________________ 变蓝 白烟 白色固体 挥发 NH4Cl(白色固体颗粒) 根据氨水的性质分析，直接施用氨水作氮肥合理吗？理由是什么？ 提示：不合理。氨水易挥发，用氨水作氮肥，肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须加大量的水稀释。氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。 交流研讨1 2.化学性质 (1)氨气与水反应 ①氨气溶于水时，氨水中的氨分子大部分与水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为__________________________。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为________________ _____________。 ③氨水显弱碱性，电离方程式为______________________，能使湿润的红色石蕊试纸变____或使酚酞溶液变____。 NH3＋H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3↑＋H2O NH3·H2O＋OH－ 蓝 红 液氨和氨水有什么区别？ 提示：液氨是液态的氨气，是纯净物，所含粒子为NH3；氨水是氨气的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NOH－、H＋。 交流研讨2 (2)氨气与酸反应(生成铵盐) (3)从氮元素化合价预测NH3的性质 ①NH3中N元素化合价为_____价，处于______价态，因此NH3具有______性。 ②写出下列转化的化学方程式： a.氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：_______________________ ______。(氨的催化氧化) b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：_________________________ ____________。 －3 最低 还原 4NH3＋5O24NO＋ 6H2O 2NH3＋3CuON2＋3Cu ＋3H2O 3.氨气的用途 (1)应用于氮肥工业和硝酸工业。 (2)NH3易液化，常用作制冷剂。 如图是工业制硝酸流程图 (1)氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，写出该反应过程的化学方程式。反应中氨气表现了什么性质？ 提示：4NH3＋5O24NO＋6H2O。氨气表现还原性。 交流研讨3 (2)怎样利用化学实验验证含有－3价N的物质是否都具有还原性？请写出你设计的实验操作。 提示：用酸性高锰酸钾溶液分别与氨水、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵反应，观察溶液颜色变化，如果高锰酸钾溶液紫色褪去，则说明氨水、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵都具有还原性。 (3)化学兴趣小组的同学利用空管生烟实验验证氨气的性质，观察现象，说明氨气具有哪些性质。 提示：浓氨水、浓盐酸挥发出的气体分子反应产生白烟，化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。说明氨气能与酸反应；白烟接近浓盐酸一端，氨气分子易挥发且扩散速率比HCl分子快。 NH3还原性的表现 4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)； 4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO)； 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O； 8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。 归纳总结 1.下列关于氨水的说法不正确的是 A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨中只有氨分子 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C.氨水显弱碱性，故氨气是弱电解质 D.在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、N、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 学以致用 √ 氨气溶于水时，大部分氨分子与水分子反应生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分电离成NOH－，故NH3·H2O是弱电解质，而NH3是非电解质，C错误。 2.(2024·江苏马坝高级中学期中)实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是 A.实验Ⅰ说明氨气易溶于水 B.实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小 于外界大气压 C.实验Ⅱ可用于检验NH3 D.只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 √ 氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小 于外界大气压，从而形成喷泉，氨气溶于 水得到氨水，故A、B正确；氨气和氯化 氢气体靠近会反应生成氯化铵，可观察到 白烟生成，实验Ⅱ可用于检验NH3，此实 验也说明了氨气为碱性气体能与酸性气体反应生成盐，故C正确；氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，碱溶液 均可使酚酞变红，实验Ⅰ也能说明氨气是碱性气体，故D错误；故答案选D。 3.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 √ 此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成了NH4Cl(白烟)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。 液氨、一水合氨和氨水的比较 题后总结   液氨 一水合氨(NH3·H2O) 氨水 物质分类 纯净物(非电解质) 纯净物(弱碱、电解质) 混合物 所含粒子 NH3 NH3·H2O 三分子：NH3、H2O、NH3·H2O；三离子：N、OH－、H＋(水电离产生的，极少量) 性质 汽化时吸收大量的热，常作制冷剂 受热易分解： NH3·H2ONH3↑＋H2O 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 返回 随堂演练 返回 1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是 A.有刺激性气味、密度比空气小 B.遇氯化氢气体产生白烟 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 √ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误。 2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应 D.“两水”均为弱电解质 √ 氯水中含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－7种粒子，氨水中含NH3·H2O、H2O、NH3、NOH－、H＋6种粒子，A错误；氨水无漂白性，B错误；Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，C正确；“两水”均为混合物，不属于电解质，D错误。 3.(2024·北京交大附中高一练习)常温常压下，1体积水能溶 解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法正 确的是 A.挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生 红色“喷泉” B.“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应 C.若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉” D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH＞7，原因是：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ √ 该实验中水中未加入酚酞，故不会产生红色“喷泉”，A错 误；氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的 产生不能证明NH3与H2O发生了反应，B错误；CO2在水中的 溶解度远小于NH3，将NH3换成CO2，CO2溶解的量小，压强 差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误；氨气溶于水形 成一水合氨，一水合氨为弱电解质，在水中电离出氢氧根离子，其pH＞7，原因是NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，NH3·H2O⥫⥬N＋OH－，D正确。 4.(1)为了验证 NH3的性质，进行了如下实验(实验前旋塞1、2均关闭)。 先打开旋塞1，D瓶中的现象是_________，原因是____________________ (用化学方程式表示)。 出现白烟 NH3＋HClNH4Cl (2)已知NH3难溶于苯。以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__________(填序号)。 ②④ 装置①没有出气孔，氨气吸收不完全，不能用①；装置②倒置的漏斗可以防止倒吸，可用②；氨气溶于水易倒吸，装置③容易引起倒吸，不能用③；装置④球形干燥管可以防止倒吸，可用④；氨气溶于水易倒吸，装置⑤容易引起倒吸，不能用⑤。 返回 课时测评 返回 题点1　氨气的性质与用途 1.(2024·九江都昌县任远中学期中)下列关于氨水的叙述正确的是 A.氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、N物质的量之和为1 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误；氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误；氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误；氨水中含氮微粒有：NH3、NNH3·H2O，根据N元素守恒，1 L 1 mol·L－1的氨水中NH3、NNH3·H2O的物质的量之和为1 mol，故D正确；答案选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.下列关于氨气的说法不正确的是(已知NH3难溶于CCl4) A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B.氨气可以用浓硫酸干燥 C.用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸 D.氨气的密度比空气的密度小，可用图2收集NH3 √ 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化碳的密度比水的密度大，所以氨气通入下层，可防止倒吸，C正确；氨气的密度比空气的密度小，采用向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.下列有关氨的叙述不正确的是 A.氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B.氨的催化氧化反应的化学方程式是 4NH3＋5O24NO＋6H2O C.氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D.氨的催化氧化属于人工固氮 √ 氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性，A正确；氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C正确；氨的催化氧化不属于氮的固定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实 验所得结论错误的是 A.浓氨水具有挥发性 B.浓氨水中含有NH3·H2O C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O24NO2＋6H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面反应，故A正 确；浓氨水中含有NH3·H2O，受热分解出NH3，故B正 确；若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应， 催化剂是Pt，故C正确；锥形瓶口有少量红棕色气体出 现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点2　喷泉实验及压强差原理应用 5.(2024·山西教育发展联盟调研)利用如图所示装置可以做喷 泉实验。下列有关说法错误的是 A.圆底烧瓶要干燥 B.产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压 C.若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是 mol·L－1(假设在标准状况下完成实验) D.烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氨气极易溶于水，所以圆底烧瓶要干燥，A正确；产生喷泉 现象时，烧瓶内的压强小于大气压，B错误；烧瓶内充满氨 气，设烧瓶体积为V L，则氨气的物质的量为mol，实验 后烧瓶中所得溶液的浓度是 ＝mol·L－1(假设在标 准状况下完成实验)，C正确；浓碱溶液可以吸收烧瓶中的SO2，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D正确；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.(2024·云南师范大学附属中学月考)在气密性较好的如图装置中，在烧瓶中事先收集满了某种气体，将胶头滴管中的液体滴入烧瓶中，发现气球变大。则胶头滴管中的液体与烧瓶中的气体物质可能为(提示：不考虑试剂对胶头滴管的腐蚀作用) A.饱和碳酸氢钠溶液和CO2 B.饱和食盐水与氯气 C.浓氨水与氯化氢气体 D.浓硫酸和SO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液中，且二者也不反应，气球无 明显变化，A错误；氯气难溶于饱和食盐水，气球无明显变 化，B错误；浓氨水与氯化氢气体反应生成氯化铵，烧瓶内 气体减少，瓶内气压变小，外界气体进入烧瓶，气球变大， C正确；SO2难溶于浓硫酸，气球无明显变化，D错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在 相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进 行如图所示实验(实验结束后两烧瓶内充满溶液)。下列 说法错误的是 A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 B.制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C.若烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也能引发喷泉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中正确的是 A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2 C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，或能与NaOH溶液 反应的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体 进入甲，可排除D项；乙中的气体进入甲后反应产生白烟， 因Cl2与H2在光照条件下能反应但无白烟产生，CO2与O2不 反应，可排除B项、C项，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.(6分)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________________________________。 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 本题主要从NH3的性质和喷泉实验原理出发。若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉，必然使烧瓶Ⅱ中压强小于大气压强，则根据NH3的性质，先打开a、b，再挤压胶头滴管即可。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是________________________。 烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 本题主要从NH3的性质和喷泉实验原理出发。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在Ⅱ中NH3被水吸收，形成负压，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________ ________________________________________________________________ __________________。 先打开a、c活塞，再挤压胶 头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a， 然后打开b活塞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 本题主要从NH3的性质和喷泉实验原理出发。要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中NH3溶于水，导致Ⅰ中HCl被大气压压入Ⅱ中，片刻后，关闭a，打开b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2024·汕头潮阳第一中学期中)如图所示，托盘天平左、 右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形 瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通 过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A.若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B.若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C.若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D.若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，由 于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水潮解且会吸 收CO2而变质，一段时间后，右瓶质量增大，天平 指针会向右偏转，故A错误；若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，浓氨水易挥发出氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶中的溶液会变红，故B正确；若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，浓氨水易挥发，浓硫酸没有挥发性，导管中不会产生大量白烟，故C错误；若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，浓硫酸不挥发，一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一个表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生反应，故B错误；氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，若氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，故C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成的NH3·H2O电离生成OH－，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D.工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CaO与水反应放出大量热且消耗水，促使浓氨水分解放出大量氨气，而CaCl2为中性盐，能够溶于水，且溶于水时无明显的热效应，对氨气的溶解几乎无影响，故不可用CaCl2与浓氨水制备氨气，故A错误；压强最小时，喷泉最剧烈，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，故B错误；若发现水未充满三颈烧瓶，可能是收集氨气时未将烧瓶中的空气完全排尽，不一定是因为装置的气密性不好，故C错误；浓盐酸与NH3反应产生氯化铵，现象是有白烟生成，所以可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.(12分)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨气水溶液呈________性，化学方程式为__________________________。 碱 NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O (2)向②中滴入浓盐酸，现象为________________，反应的化学方程式：______________________。 产生白烟 NH3＋HClNH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化反应的化学方程式：_____________________________，该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为__________，瓶中红棕色气体为________(填化学式)。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 放热 NH4NO3 NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的NO和O2反应再生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3反应生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3，红棕色气体为NO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(10分)已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。A、B、C、X之间存在如图转化关系。请回答： (1)X的化学式为_______。 (2)B转化为C的化学方程式为__________________，C是一种________色气体。 O2 2NO＋O22NO2 红棕 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸： ①NH3→NO反应的化学方程式为____________________________。 ②NO→NO2反应的实验现象是_______________________。 (4)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______(填字母)。 A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 气体由无色变成红棕色 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(10分)某化学兴趣小组通过下面装置，验证NH3的部分化学性质，装置如图所示。 (1)C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是__________________________ ________。 将右侧导管延长至接近集气 瓶底部 氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，因此氨气应该从短导管进去，空气从长导管出，故将右侧导管延长至接近集气瓶底部。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为______________________________，该装置可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性，反应前装置E中放入的石蕊试纸的颜色应为_______，装置E验证NH3具有的性质是______________。 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 还原 红色 溶于水显碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 装置D中黑色固体变成红色，同时有气体单质生成，则是CuO被氨气还原生成了Cu，NH3被氧化生成了氮气，结合反应物的元素可知还有水生成，化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。该反应中NH3中的N失电子体现还原性。反应前装置E中放入的石蕊试纸颜色为红色，通入氨气后生成一水合氨，试纸变蓝色。装置E能证明NH3溶于水显碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是____________ __________________。 缺少尾气吸收 装置，会污染空气 装置C修正后该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是该装置缺少尾气处理装置，会污染空气。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 第1课时　氨气 返回 $