专题6 阶段强化(一) 化学反应速率与化学平衡-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

阶段强化(一)　化学反应速率与化学平衡 　 专题6　第一单元　化学反应速率与反应限度 1.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.向门窗合页里注油 B.用煤粉代替煤块使炉火更旺 C.用冰箱冷藏以保鲜食物 D.糕点包装袋内放置除氧剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 向门窗合页里注油减少摩擦阻力，与反应速率无关，A符合题意；用煤粉代替煤块可以使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，B不符合题意；用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，C不符合题意；食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的速率可表示为 A.v(NH3)＝0.12 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.02 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.06 mol·L－1·s－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题给反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.60 mol，则v(NO)＝＝0.002 mol·L－1·s－1。化学反应速率之比＝化学计量数之比，v(NH3)＝v(NO)＝ 0.002 mol·L－1·s－1，A、C错误；v(O2)＝v(NO)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，B正确；v(H2O)＝v(NO)＝0.003 mol·L－1·s－1，D错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.物质的量均为1 mol的气体X2和Y2放在1 L的密闭容器中反应生成Z，5 min后，测得c(X2)＝0.36 mol·L－1，Y2的转化率为96％，n(Z)＝0.64 mol，则Z的分子式是 A.X2Y3 B.XY2 C.X3Y2 D.X2Y √ 物质的量均为1 mol的气体X2和Y2放在1 L的密闭容器中反应生成Z，5 min后，测得c(X2)＝0.36 mol·L－1，则Δn(X2)＝1 mol－0.36 mol·L－1×1 L＝0.64 mol；Y2的转化率为 96％，则Δn(Y2)＝1 mol×96％＝0.96 mol；n(Z)＝0.64 mol，则Δn(Z)＝0.64 mol；所以Δn(X2)∶Δn(Y2)∶Δn(Z)＝0.64∶0.96∶0.64＝2∶3∶2，反应的化学方程式为2X2＋3Y22Z，根据原子守恒可知Z的分子式为X2Y3，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.在恒温恒容的密闭容器中加入2 mol C和1 mol的水发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是 A.适当增加C(s)的用量，反应速率加快 B.充分反应后水被完全转化 C.当容器内压强不再改变时反应达到平衡状态 D.当CO与H2的物质的量浓度相等时，该反应达到平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 碳是固体，浓度是常数，增大用量，反应速率不变，A项错误；该反应是可逆反应，水不可能完全转化，B项错误；该反应是反应前后气体物质的量增大的反应，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，C项正确；反应方程式中CO与H2的化学计量数相等，不管平不平衡，反应生成的CO与H2的浓度均相等，D项错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.相同质量的锌粉分别与相同体积的1 mol·L－1盐酸、 未知浓度的盐酸反应。放出气体的体积随反应时间的 变化如图所示，下列说法不正确的是 A.两个反应所得H2的体积相同 B.未知浓度的盐酸，其浓度高于1 mol·L－1 C.气体的体积可以用注射器收集直接测量 D.用1 mol·L－1 H2SO4溶液代替实验中的1 mol·L－1盐酸，二者的反应速率相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题图可知，两个反应所得H2的体积相同，A正确； 未知浓度的盐酸与锌反应速率大于相同体积的1 mol ·L－1盐酸，则其浓度高于1 mol·L－1，B正确；氢气体 积可用注射器收集直接测量，也可以采用带有刻度的 仪器或者排水量气装置等(合理即可)进行测量，C正确；若把1 mol·L－1盐酸换成1 mol·L－1硫酸，则c(H＋)增大为2 mol·L－1，反应速率加快，D错误；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.在2 L恒容密闭容器中加入足量的碳和2 mol水蒸气发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A.v(C)＝0.04 mol·L－1·min－1 B.5 min时H2O(g)的转化率为40％ C.因C足量，所以H2O可以完全转化 D.此时升高温度，v正减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据已知条件列出“三段式”： 　　　　　　C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 0.8 0.8 0.8 平衡(mol) 1.2 0.8 0.8 C是固体，不能用C表示化学反应速率，A错误；由分析可知，5 min时H2O(g)的转化率为×100％＝40％，B正确；该反应是可逆反应，即使C足量，H2O也不可以完全转化，C错误；升高温度，化学反应速率增大，v正增大，D错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.在500 mL的恒温密闭容器中，加入2 mol A在一 定条件下发生反应：2A(g) B(g)＋3C(g)。下列说 法不正确的是 A.反应过程中容器内气体密度保持不变 B.反应到4 min时B的生成速率大于B的消耗速率 C.0～6 min内用C表示的平均反应速率为1 mol·L－1·min－1 D.0～6 min容器内压强不断增大，6 min后不再变化，处于平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 在500 mL的恒温密闭容器中，容器体积不变，由反应 2A(g)⥫⥬B(g)＋3C(g)可知混合气体总质量不变，则气体 密度保持不变，A正确；由题图可知，4 min后A的物质 的量仍在减小，说明反应仍正向进行，则正反应速率大 于逆反应速率，反应到4 min时B的生成速率大于B的消耗 速率，B正确；0～6 min内A的物质的量减少为(2－0.5) mol＝1.5 mol，反应速率为v(A)＝＝＝＝0.5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0～6 min内用C表示的平均反应速率为v(C)＝v(A)＝0.75 mol·L－1·min－1，C错误；0～6 min反应正向进行，容器内压强不断增大，6 min后A的物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.某温度时，在2 L容器中发生M、N两种气体间的转 化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所 示，下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为3M⥫⥬2N B.3 min时，v正＝v逆≠0 C.通过控制反应条件可改变该可逆反应的限度 D.4 min时反应达到平衡，0～4 min内，v(N)≈0.067 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题图可知，3 min时，M的物质的量减少1.0 mol－ 0.4 mol＝0.6 mol，N的物质的量增多0.4 mol－0 mol＝ 0.4 mol，则M为反应物，N为生成物，4 min后，M、N 的物质的量不再改变且均不为0，反应为可逆反应，而 物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3M⥫⥬2N，A项正确；3 min后，M继续减少，N继续增多，说明3 min时反应正向进行，此时v正＞v逆＞0，B项错误；通过控制反应条件可改变可逆反应的限度，C项正确；4 min时各物质物质的量不再变化，反应达到平衡，0～4 min内，M消耗1.0 mol－0.2 mol＝0.8 mol，则生成Nmol，v(N)＝＝≈0.067 mol·L－1·min－1，D项正确；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.某温度下，在2 L恒容密闭容器中1.0 mol X发生反应2X(s)⥫⥬Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 下列说法错误的是 A.0.5 min时，Y的浓度是0.075 mol·L－1 B.2 min时，该反应处于化学平衡状态 C.3 min时，Z的体积分数约为66.7％ D.3 min时，X的物质的量为0.2 mol √ 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1) 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题给表格数据可知，2 min时，反应生成Z的浓度为0.20 mol·L－1·min－1×2 min＝0.4 mol·L－1，4 min时，反应生成Z的浓度为0.10 mol·L－1·min－1×4 min＝0.4 mol·L－1，2～4 min Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，据此解答。由题给表格数据可知，0～1 min内反应生成Z的浓度为0.30 mol·L－1·min－1×1 min＝0.3 mol·L－1，根据方程式可知生成Y的浓度为0.15 mol·L－1，由于反应过程中反应速率逐渐减小，所以0.5 min时，Y的浓度不是0.075 mol·L－1，A错误；根据以上分析可知2 min时，该反应处于化学平衡状态， 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1) 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B正确；根据以上分析可知2～4 min Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，平衡时生成Z的浓度为0.4 mol·L－1，根据方程式可知生成Y的浓度为0.2 mol·L－1，X是固体，所以3 min时，Z的体积分数约为×100％≈66.7％，C正确；根据以上分析可知2～4 min Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，则反应消耗X的物质的量为0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol，所以3 min时，X的物质的量为1.0 mol－0.8 mol＝0.2 mol，D正确；故选A。 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1) 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(10分)一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 (1)图中x曲线是表示__________(填化学式)的浓度变化。 NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2⥫⥬N2O4或N2O4⥫⥬2NO2；由题图知，10 min内，x减少8 mol·L－1，y增加4 mol·L－1，物质的量浓度的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)写出容器中发生反应的化学方程式：_________________。 2NO2⥫⥬N2O4 由(1)分析知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2⥫⥬N2O4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)＝__________________。 0.4 mol·L－1·min－1 从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)＝＝＝0.4 mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)_______(填“＞”“＝”或“＜”)v(b)。 ＞ 题图中a→b是从正反应建立平衡的过程，NO2的浓度不断下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较：v(a)＞v(b)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有_______(填字母)。 a.投入NO2 b.分离出N2O4 c.升高温度 d.充入氦气 ac 投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；分离出N2O4，降低了体系的化学反应速率，b错误；升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；充入氦气，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，d错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.在一定温度下，将1 mol M和4 mol X置于1 L的恒容密闭反应器中发生如下反应：M(g)＋3X(g)⥫⥬2Q(g)＋aR(g)，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是 A.a＝1 B.达到反应限度时M的体积分数为13％ C.达到反应限度时X的转化率为70％ D.前2 min平均反应速率： v(X)＝0.6 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题图可知：平衡时Q的生成量为0.8 mol，R的生成量为0.4 mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则2∶a＝0.8 mol∶0.4 mol，解得a＝1，A正确；根据物质反应转化关系列三段式： 　　　　　　M(g)＋3X(g)⥫⥬2Q(g)＋R(g) 起始(mol) 1 4 0 0 转化(mol) 0.4 1.2 0.8 0.4 平衡(mol) 0.6 2.8 0.8 0.4， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 达到反应限度时M的体积分数为× 100％≈13％，B正确；根据三段式，达到反应限 度时X的消耗量为1.2 mol，X的转化率为× 100％＝30％，C错误；根据物质反应转化关系可 知达到反应限度时，X的消耗量为1.2 mol，则前2 min平均反应速率：v(X)＝mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1，D正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.(2025·海淀区校级期末)某实验小组用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O 实验结果：t1＞t2＞t3。下列说法不正确的是 A.研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a＝5 B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快 C.对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O √ 实验 序号 温度 /℃ Na2S2O3溶液 体积/mL H2SO4溶液 体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所 需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 若研究H2SO4的浓度对该反应速率的影响，则应保持溶液的总体积一样，因此a＝5，故A正确；实验Ⅰ、Ⅱ探究硫酸的浓度对反应速率的影响，实验Ⅱ中硫酸的浓度较大，t1＞t2，出现沉淀所需的时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4) 越大，反应速率越大，故B正确；实验Ⅰ、Ⅲ的变量为温度，实验Ⅲ的温度比较高，所需时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率，故C正确；Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触后即可发生反应，加水是为了调节溶液的浓度，因此进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液，故D 错误。 实验 序号 温度 /℃ Na2S2O3溶液 体积/mL H2SO4溶液 体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所 需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示的是φ(CO2)随时间的变化 B.t2 min时，反应达到化学平衡状态 C.充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D.0～t4时间段内的平均反应速率为 v(NO)＝ mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式 中对应化学计量系数之比，则t4 min达到平衡状态 时，反应物φ(CO)＝φ(NO)＝0.125，其中一种生成 物的φ为0.25，另一种生成物的φ为0.5，按照生成物 的化学计量数可知，平衡时φ(N2)＝0.25，φ(CO2)＝ 0.5，故曲线Ⅱ表示φ(N2)随时间的变化，A错误；根据题图中变化曲线可知，t2 min时，φ(CO)＝φ(NO)＝φ(N2)，但不是平衡状态，t4 min时反应达到平衡状态，B错误；充入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，化学反应速率不变，C错误；对于反应2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)，设反应生成x mol N2，列出三段式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 　　　　　　　　　　2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 起始物质的量/mol 1 1 0 0 变化物质的量/mol 2x 2x x 2x 平衡物质的量/mol 1－2x 1－2x x 2x 平衡时φ(NO)＝0.125，＝0.125，x＝0.4， 可得0～t4时间段内，Δn(NO)＝0.8 mol，故v(NO) ＝mol·L－1·min－1，D正确；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并 发生反应：2X(g)⥫⥬Y(g)，X的物质的量n(X)随时间t 的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催 化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是 A.虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B.b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C.及时分离出Y可以加快化学反应速率 D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(X)＝0.02 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 虚线达到平衡时间短，速率快，表示使用催化剂的 反应过程，A错误；据图像可知，b、c两点X的物 质的量保持不变，达到了化学平衡状态，B正确； 及时分离出Y，生成物浓度减小，化学反应速率减 慢，C错误；反应从开始到a点，气体X的物质的量 减少0.1 mol，v(X)＝＝0.01 mol·L－1·min－1，D错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(11分)研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，在密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a.CO的浓度不再改变 b.容器中混合气体的质量保持不变 c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2∶2∶2∶1 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2 bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CO的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a不选；该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒可知，反应过程中混合气体的总质量是定值，当容器中混合气体的质量保持不变时，不能说明反应达到平衡，b选；NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2∶2∶2∶1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，c选；相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d不选；故选bc。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)将空气中久置的2.7 g铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示： ①曲线由O～a段不产生氢气的原因是_____________________________。 硫酸先和铝片表面的氧化铝反应 曲线由O～a段不产生氢气的原因是：铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②曲线由b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________ ______________________________________________________________。 铝和硫酸的反应是 放热反应，放出热量使溶液温度升高，升高温度有利于增大化学反应速率 曲线由b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是：铝和硫酸的反应是放热反应，放出热量使溶液温度升高，升高温度有利于增大化学反应速率； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ③下列措施能提高氢气的产生速率的是______(填字母)。 A.降低温度 B.向溶液中加入铝粉 C.加入饱和氯化钠溶液 D.将0.5 mol·L－1硫酸换为1 mol·L－1硫酸 BD 降低温度，反应速率减慢，A不选；向溶液中加入铝粉，增大铝与硫酸的接触面积，能加快生成氢气的反应速率，B选；加入饱和氯化钠溶液，NaCl不参与反应，相当于稀释了溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，C不选；将0.5 mol·L－1硫酸换为1 mol·L－1硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，D选； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 ①完成此实验设计，其中：V5＝______mL。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 V2 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 0 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则只有硫酸铜的量不同，其他物质的量必须相同，即每组硫酸的量要保持相同，六组反应的溶液总体积相同。D组中溶液的总量应与F组相同，F组中溶液总量为50 mL，所以V5＝50 mL－5 mL－30 mL＝15 mL； 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 V2 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②反应速率最慢的是(填A～E组混合溶液字母)______。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 V2 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 0 A 加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，A组实验中没有加入硫酸铜溶液，反应速率最慢； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________ ________________________________________________________________ ____________________________。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 V2 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 0 当加入CuSO4溶液超过 一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触 面积，生成H2的速率会下降 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，主要原因为：当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，生成H2的速率会下降。 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 V2 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 0 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 阶段强化(一)　化学反应速率与化学平衡 返回 $