专题6 化学反应与能量变化 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

章末综合提升 　 专题6　化学反应与能量变化 概念梳理 1 分层突破 2 内容索引 教考衔接 3 章末检测卷 4 概 念 梳 理 返回 返回 分 层 突 破 返回 一、外界条件对反应速率的影响——控制变量法 具体步骤： 针对练1.为了研究一定浓度Hf3＋(Hf3＋可被氧化成Hf4＋)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A.溶液的pH越小，Hf3＋的氧化率越大 B.温度越高，Hf3＋的氧化率越大 C.Hf3＋的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D.实验说明降低溶液的pH、升高温度均有 利于提高Hf3＋的氧化率 √ 由题图中②③可知，温度相同时溶液的pH越小， Hf3＋的氧化率越大，A正确；由题图中①②可知， 溶液的pH相同时，温度越高，Hf3＋的氧化率越 大，B正确；Hf3＋的氧化率除受溶液的pH、温度 的影响外，还受其他因素的影响，如浓度等，C 错误；根据A、B选项可知，实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高Hf3＋的氧化率，D正确；故选C。 针对练2.某化学兴趣小组依据反应Cl＋3HSCl－＋3S＋3H＋设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示： 下列说法不正确的是 A.该反应理论上不能设计成原电池 B.a＝10 C.实验③反应速率最快 D.实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响 √ 实验 编号 加入0.1 mol·L－1 KClO3溶液的体积/mL 加入0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液的体积/mL 加入水的 体积/mL 反应温 度/℃ ① 20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③ 20 20 0 50 Cl＋3HSCl－＋3S＋3H＋是氧化还原反应，理论上能设计成原电池，A错误；实验①②为探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，溶液总体积相等，所以a＝10，B正确；实验③温度最高，反应物浓度大，所以反应速率最快，C正确；实验①③的变量是温度，实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响，D正确；故选A。 实验 编号 加入0.1 mol·L－1 KClO3溶液的体积/mL 加入0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液的体积/mL 加入水的 体积/mL 反应温 度/℃ ① 20 20 0 30 ② 20 10 a 30 ③ 20 20 0 50 二、化学平衡状态的判断方法——逆向相等，变量不变 　　“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 　　“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当反应进行到该变量不再改变时即达到平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。 针对练3.在恒温恒容密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D.H2O、CO、H2物质的量之比为1∶1∶1的时刻 √ 恒容密闭容器中，反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，B不符合题意；C(s)为固体，混合气体的总质量为变量，混合气体的物质的量为变量，即混合气体平均相对分子质量是一变量，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态，C不符合题意；H2O、CO、H2物质的量之比为1∶1∶1的时刻不能说明反应进行的程度，不能判断反应是否达到平衡状态，D符合题意；故选D。 针对练4.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A.HI的生成速率与HI的分解速率相等 B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1 C.单位时间内NA个H—H键断裂的同时有2NA个H—I键断裂 D.单位时间里消耗2 mol HI的同时生成1 mol I2 √ HI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确；HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确；单位时间内NA个H—H键断裂的同时有2NA个H—I键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，C项正确；单位时间里消耗2 mol HI的同时生成1 mol I2，只代表逆反应方向的速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，D项错误；故选D。 三、热化学方程式的判断——五审法 针对练5.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B.在25 ℃、101 kPa下，1 g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量：C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 C.常温下，1 mol葡萄糖固体颗粒完全燃烧放出热量为2 800 kJ，则葡萄糖固体燃烧可表示为 C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 D.6.4 g硫粉与12.8 g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12 kJ：Cu(s)＋S(s)CuS(s)　 ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 √ Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H＋和OH－反应放热外，Ba2＋和S反应也放热，故H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)的ΔH＜－57.3 kJ·mol－1，A错误；1 g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量，1 mol辛烷为114 g，放出的热量为114×48.4 kJ＝5 517.6 kJ，故C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 517.6 kJ/mol，B正确；常温下，水为液态，故方程式中的H2O的状态应为液态，C错误；S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误；故选B。 针对练6.某些化学键键能数据如下： 则下列热化学方程式不正确的是 A.H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)　 ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　 ΔH＝－183 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)　 ΔH＝91.5 kJ·mol－1 D.2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝183 kJ·mol－1 √ 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ/mol) 436 243 431 H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)　ΔH＝(×436＋×243－431) kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，A正确、C错误；H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝(436＋243－2×431) kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，B正确；2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝(2×431－436－243) kJ·mol－1＝183 kJ·mol－1，D正确；故选C。 四、化学电源电极方程式的书写与判断——加减法 1.先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反应物质，并标出相同数目电子得失。 2.注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且生成物为OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，生成物为水。 3.正、负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。 针对练7.目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是 A.氢氧燃料电池是环保电池 B.该电池工作时阴离子向b极移动 C.该电池总反应为2H2＋O22H2O D.若离子导体选择稀硫酸，则a极电极反应式为 H2－2e－2H＋ √ 氢氧燃料电池的反应物为H2、O2，产物为水， 不污染环境，则氢氧燃料电池是环保电池，A 正确；氢氧燃料电池工作时，氢气发生失电子 的反应、作负极，则a极为负极，b极为正极， 工作时阴离子移向负极，即阴离子向a极移动， B错误；氢氧燃料电池工作时总反应为2H2＋O22H2O，C正确；若离子导体选择稀硫酸，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应式为H2－2e－2H＋，D正确；故选B。 针对练8.H2O2-H2O2燃料电池是一种新型化学电源，工作原理如图所示。已知：阳离子交换膜只能通过阳离子。下列说法错误的是 A.电极Ⅰ为负极发生氧化反应 B.电极Ⅱ的电极反应为 H2O2＋2e－＋2H＋2H2O C.当外电路转移2 mol e－时，负极区溶液 质量减少32 g D.电池总反应式为2H2O2O2↑＋2H2O √ 电池工作时，电子从负极流向正极，故电极 Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，负极：H2O2－2e－ ＋2OH－O2↑＋2H2O，正极：H2O2＋ 2e－＋2H＋2H2O，据此分析解题；电极 Ⅰ为负极，发生氧化反应，A正确；电极Ⅱ为正极，电极反应为H2O2＋2e－＋2H＋2H2O，B正确；当外电路中转移2 mol e－时，通过阳离子交换膜的为2 mol K＋，即39 g·mol－1×2 mol＝78 g，负极区发生的反应为H2O2－2e－＋2OH－O2↑＋2H2O，产生32 g氧气，溶液质量共减少110 g，C错误；正负极反应相加得电池总反应式为2H2O2O2↑＋2H2O，D正确；故选C。 返回 教 考 衔 接 返回 1.(2024·江苏学业水平合格性考试)硫铁矿(FeS2)在空气中煅烧可得SO2，该反应放热，对于反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是 A.如图可表示反应的能量变化 B.断开O2中的化学键放出热量 C.维持反应进行需持续提供能量 D.反应所得的Fe2O3可用作炼铁的原料 √ 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2是放热反应，生成物 的总能量小于反应物总能量，该图不能表示反应的能 量变化，A错误；断键吸热，断开O2中的化学键吸收 热量，B错误；该反应放热，若放出的热量足以维持 反应进行则不需持续提供能量，若放出的热量不足以维持反应进行，则需持续提供能量，C错误；一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，故该反应所得的Fe2O3可用作炼铁的原料，D正确；故选D。 2.(2024·江苏学业水平合格性考试)某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，MnO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A.Zn逐渐被消耗 B.MnO2失去电子 C.离子通过电解质膜进行迁移 D.化学能转化为电能 √ 根据题目信息可知，Zn作负极，MnO2作正极，电解质膜用于传递O2－，据此分析解答。根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确；根据分析，MnO2在反应中得到电子被还原，B错误；电池工作中O2－通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；故选B。 3.(2024·福建学业水平合格性考试)一定条件下的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.SO3的百分含量保持不变 B.SO2完全转化为SO3 C.正、逆反应速率均为零 D.SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2 √ 当化学反应达到化学平衡状态，SO3的百分含量保持不变，A正确；此反应为可逆反应，则SO2不能完全转化为SO3，B错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为零，C错误；由于起始加入量未知，达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比不一定为2∶1∶2，D错误；故选A。 4.(2023·安徽学业水平合格性考试)某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A.铜片上发生氧化反应 B.该装置将化学能转化为电能 C.电子从锌片经灯泡流向铜片 D.负极的电极反应为Zn－2e－Zn2＋ √ 锌片和铜片作原电池的两个电极，硫酸作电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中氢离子在铜片电极上得电子生成氢气，发生还原反应，A错误；该装置是原电池，在原电池中化学能主要转化为电能，B正确；锌作负极，铜作正极，电子从锌片经灯泡流向铜片，C正确；锌作负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，D正确；故选A。 5.(2024·安徽学业水平合格性考试)一氧化碳与一氧化氮的反应可应用于汽车尾气的净化。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)。达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.反应停止 B.N2的浓度保持不变 C.CO完全转化 D.CO与N2的浓度相等 √ 化学平衡是一种动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等，但反应仍在进行，A错误；一定条件下的可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，则N2的浓度保持不变，B正确；一定条件下的可逆反应，反应物无法完全消耗，则达到化学平衡状态时，CO不能完全转化，C错误；达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，CO与N2的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；故选B。 6.(2024·江苏学业水平选择性考试)碱性锌锰电池的总 反应为Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnOOH，电池 构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 B.电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023 √ Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－ZnO ＋H2O，MnO2为正极，电极反应式为MnO2＋e－＋ H2OMnOOH＋OH－。电池工作时，MnO2为正 极，得到电子，发生还原反应，A错误；电池工作时， OH－通过隔膜向负极移动，B错误；环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；由电极反应式MnO2＋e－＋H2OMnOOH＋OH－可知，反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为6.02×1023，D错误。 返回 章 末 检 测 卷 返回 1.关于下列过程，应加快其速率的是 A.食物的变质 B.橡胶和塑料的老化 C.金属的锈蚀 D.工业上合成氨 √ 食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A错误；塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B错误；金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误；氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D正确；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v是(mL·g－1·min－1) A.10 B.20 C.30 D.60 √ 吸氢速率v＝＝30 mL·g－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3.已知：①破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B 键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量；②反应2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A.体系中B2比A2活泼 B.E1＝1 370 kJ·mol－1 C.ΔH＝－482 kJ·mol－1 D.该反应是放热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的 总能量，所以该反应是放热反应，D正确；E1表 示断开反应物中化学键所吸收的能量，则E1＝2 ×436 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1＝1 370 kJ·mol－1， B正确；E2表示形成生成物中化学键所放出的热量，则E2＝2×2×463 kJ·mol－1＝1 852 kJ·mol－1，ΔH＝E1－E2＝1 370 kJ·mol－1－1 852 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，C正确；由题给信息知：破坏B—B键吸收的能量大于破坏A—A键吸收的能量，则B2比A2稳定，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表，则反应H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)的能量变化为 A.放出72 kJ B.吸收72 kJ C.放出102 kJ D.吸收102 kJ √   H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，对于反应H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)，则吸收的热量为436 kJ·mol－1＋200 kJ·mol－1＋30 kJ·mol－1－2×369 kJ·mol－1＝－72 kJ·mol－1，说明反应H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)的能量变化为放出72 kJ，故选A。   H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5.下列有关说法正确的是 A.电解CuCl2溶液得到1 mol Cu，理论上转移1 mol电子 B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 C.锂电池相比铝电池的比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)更高 D.由于Mg比Al活泼，当Mg、Al与电解质溶液构成原电池时，Mg作负极 √ 电解CuCl2溶液得到1 mol Cu，理论上转移2 mol电子，A项错误；合金在潮湿的空气中易形成原电池，但合金耐腐蚀性不一定差，如白铁皮、不锈钢，B项错误；由于单位质量的锂电池失去电子的物质的量比铝电池高，所以锂电池的比能量更高，C项正确；Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池，Al作负极，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6.在如图所示的装置中，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是 A.铁电极是负极，发生氧化反应，电极反应式为 Fe－2e－Fe2＋ B.溶液中Cu2＋向银电极移动 C.一段时间后，银电极质量会增加 D.该装置发生了反应Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 该装置能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易 失电子作负极发生氧化反应、Ag作正极，负极反应 式为Fe－2e－Fe2＋，故A正确；该装置属于原电 池，Cu2＋向正极银电极移动，故B正确；Ag作正极， 反应式为Cu2＋＋2e－Cu，则一段时间后，银电极质量会增加，故C正确；该装置电池反应式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7.一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： 资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋2H＋＋O2↑；②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A.Fe2＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 B.反应①②均是放热反应 C.反应2H2O2(aq)2H2O(l)＋O2(g)是吸热反应 D.0～6 min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 √ t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Fe3＋作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2＋是中 间产物，A项错误；根据题图可知，反应①是吸热反 应，反应②是放热反应，B项错误；根据题图可知， 反应2H2O2(aq)2H2O(l)＋O2(g)中反应物的总能量 高于生成物的总能量，是放热反应，C项错误；0～6 min内生成氧气0.001 mol，消耗0.002 mol H2O2，则平均反应速率v(H2O2)＝≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)⥫⥬SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A.c点时：v(正)＝v(逆) B.生成物的总能量高于反应物的总能量 C.SO2浓度：a点＜b点 D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实 质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速 率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；从a到 c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚 开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误；绝热容器，体系压强不再变化，说明体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 A.CO＋H2OCO2＋H2　 ΔH＝41 kJ·mol－1 B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝－41 kJ·mol－1 C.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝41 kJ·mol－1 D.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－41 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据图像可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。B、D不正确。在选项A中没有标明物质的状态，是错误的，所以正确的答案是C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10.在恒温恒容的密闭容器中加入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，则下列有关说法可能错误的是 A.加入适当的催化剂，反应速率加快 B.通入1 mol He，反应速率加快 C.当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态 D.反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 加入适当的催化剂可以加快反应速率，A正确；通入1 mol He，恒容下各物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误；该反应是在恒容的容器中进行的，且该反应反应前后气体分子数改变，故压强不再变化可以证明反应达到平衡，C正确；反应过程中化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是 A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应： 2H2O＋2e－2OH－＋H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂—海水电池属于一次电池 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可 作为电解质溶液，A正确；N为正极，电极反应主要为 2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，同时海水中的溶解氧也 可以在N极上得电子，电极反应为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－，B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，C正确；该电池不可充电，属于一次电池，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12.铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈的主要成分，铁生锈的总反应为4Fe＋3O2＋xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀得更快了。下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是 A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快 C.干燥空气中铁生锈速率更快 D.升高温度能加快生锈速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能加快生锈速率，A正确；氧气在有水的环境中与铁反应，故潮湿环境中铁生锈的速率更快，B正确；干燥空气中铁不易生锈，C错误；升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见表。 下列说法不正确的是 A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为 0.015 mol·L－1·min－1 B.水样酸性越强，M的分解速率越快 C.在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D.由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 √ 水样 时间 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为v＝＝＝0.015 mol·L－1·min－1，A正确；在0～5 min内，Ⅰ中Δc(M)＝0.40 mol·L－1－0.28 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，Ⅱ中Δc(M)＝0.40 mol·L－1－0.31 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，所以Ⅰ中M的分解速率较快，即水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；在0～20 min内，Ⅱ中M×100％＝55％，Ⅲ中M×100％＝65％，所以Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，C正确；Ⅳ中虽然含有Cu2＋，但是Ⅰ和Ⅳ的pH不同，不能确定分解速率差异是因为Cu2＋引起的，还是H＋浓度差异引起的，D错误。 水样 时间 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该 电池工作时，下列说法正确的是 A.负极的电极反应式为NO－3e－＋2H2O N＋4H＋ B.H＋通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C.若产生1 mol HNO3，则通入O2的体积应大于16.8 L D.电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的 一极为负极，根据装置图可知，负极电极反应式 为NO＋2H2O－3e－N＋4H＋，A正确； 根据原电池工作原理，H＋从负极经质子交换膜 向正极移动，即移向右侧多孔石墨棒，B错误； 题中没有指明O2所处的条件，因此无法计算通入氧气的体积，C错误；根据原电池工作原理可知，电子从负极经外电路流向正极，D错误；故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线 D.图丁表示某温度下V1 mL 1.0 mol·L－1盐酸和V2 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1＋V2＝50) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 燃料燃烧为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，图示与叙述不相符，A符合题意；酶催化存在最适宜的温度，在最适宜的温度下酶的催化活性最高，化学反应速率最快，温度低于或者高于最适宜温度，化学反应速率都减慢，图示与叙述相符，B不符合题意；Mg和稀盐酸反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H＋浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 进行，H＋浓度减小，影响速率的主要因素为H＋浓度，H＋浓度减小，化学反应速率减慢，图示与叙述相符，C不符合题意；酸碱恰好完全反应时，放热最多，温度最高，此时酸、碱的物质的量相同，V1×10－3 L×1.0 mol·L－1＝V2×10－3 L×1.5 mol·L－1，V1∶V2＝3∶2，溶液的总体积为50 mL，则温度最高的点对应的V1＝30，图示与叙述相符，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16.液态太阳燃料技术路线示意图如图。下列有关说法错误的是 A.太阳能最终转化为电能和热能 B.燃料电池正极反应式为H2－2e－2H＋ C.H2O和CO2可循环利用 D.该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 分析题图可知太阳能转化为电能、化学能、热能，太阳能最终转化为电能和热能，A正确；燃料电池正极反应是氧气得到电子发生还原反应，O2＋4e－＋2H2O4OH－，H2－2e－2H＋是负极电极反应，B错误；参与反应过程，最后又生成的物质可以循环使用，分析过程可知，H2O和CO2可以循环使用，C正确；液态太阳燃料技术中，氢气是易燃的气体，该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： ①哪一时间段反应速率最大__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是__________________________________ ________________________________。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 2～3 该反应是放热反应，此时温度高且盐 酸浓度较大，所以反应速率较快 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为______________________(设溶液体积不变)。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 0.025 mol·L－1·min－1 在3～4 min时间段内，n(H2)＝＝0.005 mol，消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故v(HCl)＝＝0.025 mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。 A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 加入蒸馏水及加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有N，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，C错误；加入CuSO4溶液，Zn和置换出的Cu在溶液中形成原电池，反应速度加快，且影响生成氢气的量，D错误。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是____________________。 3X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由题图可以看出，反应中X、Y的物质的量减少， 应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物， 当反应进行到5 min时，Δn(Y)＝0.2 mol，Δn(Z) ＝0.4 mol，Δn(X)＝0.6 mol，则Δn(Y)∶Δn(Z)∶ Δn(X)＝1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之 比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3∶1 C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3∶1， X、Y的反应速率比为3∶1，不能作为平衡状态 的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体， 容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状 态的标志，故D错误；生成1 mol Y的同时消耗 2 mol Z均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③2 min内Y的转化率为_______。 10％ 2 min内Y的转化率＝×100％＝×100％＝10％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18.(14分)(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重 要的一步。已知：破坏1 mol N2中的化学键需要吸 收946 kJ能量；破坏0.5 mol H2中的H—H键需要吸 收218 kJ能量；形成氨分子中1 mol N—H键能够释 放391 kJ能量。如图所示表示合成氨工业过程中能 量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在横线上。 ①__________；②________。 2 254 92 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 断裂1 mol N2(g)、3 mol H2(g)中的化学键形成2 mol N原子、6 mol H原子时，需吸收的能量为946 kJ＋3÷0.5×218 kJ＝2 254 kJ，生成2 mol NH3(g)时释放的能量为6×391 kJ＝2 346 kJ，整个反应释放的能量为2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。 ①已知A反应后易形成二价离子，则装置甲中负极的电极反应式为________________。 装置       现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A－2e－A2＋ 根据装置甲及所对应的现象可知，金属的活动性顺序：A＞B，A作负极，负极的电极反应式为A－2e－A2＋； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②装置乙中正极的电极反应式为__________________。 装置       现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 Cu2＋＋2e－Cu 根据装置乙及所对应的现象可知，金属的活动性顺序：B＞C，C作正极，正极的电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③装置丙中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 装置       现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 增大 根据装置丙及所对应的现象可知，金属的活动性顺序：D＞A，A作正极，正极的电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，故溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。 装置       现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 D＞A＞B＞C 综上可知金属的活动性顺序：D＞A＞B＞C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，一定条件下发生反应：N2(g) ＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，测得其中N2(g)的物质的量随时 间的变化如图所示。0～t2 min内，氨气的平均反应速 率为__________________。 mol·L－1·min－1 根据反应速率的计算公式可知v(NH3)＝2v(N2)＝＝mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19.(13分)能量转化在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图1所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流计的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流计的读数(微安) －9 11 17 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作______(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流计的读数(微安) －9 11 17 a 负 还原反应 当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②a______(填“＞”“＜”或“＝”)17。 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流计的读数(微安) －9 11 17 a ＞ 由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流计的读数越大，故推测：a＞17。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)若将反应Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)设计成原电池。用导线连接金属Pb和 PbO2，电解质为稀硫酸。 ①正极为________(填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为_______ _______________________。 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流计的读数(微安) －9 11 17 a PbO2 Pb＋ S－2e－PbSO4 ②理论上，每转移1 mol电子时，电池负极比电池正极多增加_____g。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据总反应Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可得，PbO2得电子，作正极，电极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SPbSO4＋2H2O；Pb失去电子，作负极，电极反应式为 Pb＋S－2e－PbSO4。每转移2 mol电子时，负极质量增加96 g，正极质量增加64 g，故每转移1 mol电子时，电池负极比电池正极多增加16 g。 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流计的读数(微安) －9 11 17 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg＋BMg2＋＋3Br－，电池工作原理如图2所示。 溶液中的Mg2＋向_______(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为____________________。 石墨 B＋2e－3Br－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据电池总反应为Mg＋BMg2＋＋3Br－可知，Mg失电子，作负极，石墨作正极，溶液中的Mg2＋向石墨电极移动；正极的电极反应式为B＋2e－3Br－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)化学反应中的能量变化与反应物和生成物的键能有关。 ①已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1。 请填空： 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 436 247   434 ΔH＝436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2E(H—Cl)＝－185 kJ·mol－1，解得E(H—Cl)＝434 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成气态氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表________、________、________、________(填氢化物化学式)，试写出硒化氢在标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________。 H2Te H2Se H2S H2O H2Se(g)Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，其气 态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、 d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O；b为硒化氢，则硒 化氢分解放热，ΔH＝－81 kJ·mol－1，所以H2Se发生 分解反应的热化学方程式为H2Se(g)Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(13分)Ⅰ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： (1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。 ＞ 由题图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应向正反应方向进行，此时v正＞v逆； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。 0.25 mol·L－1·min－1 v(M)＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为__________。 75％ 反应开始至达到平衡，N的物质的量减少，则N为反应物，×100％＝75％； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 增大 升高温度，可逆反应中的正、逆反应速率都增大，则v逆增大； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 (5)①本实验待测数据可以是_______________________________________ _______________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等 体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有硫酸浓度不同，其他条件均相同，则可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响； 序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_________________________________。 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 实验Ⅲ和实验Ⅳ，只有所用硫酸铜的质量不同，其他条件均相同，则实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝______。 2.0 为改变反应物K2S2O8浓度，而其他物质浓度不变，K2S2O8溶液与水的体积之和为10 mL，则Vx＝10.0 mL－8.0 mL＝2.0 mL。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 章末综合提升 返回 $