专题6 第一单元 第1课时 化学反应速率-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

第1课时　化学反应速率 　 专题6　第一单元　化学反应速率与反应限度 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能运用公式进行简单计算。　 2.能从内因、外因两个方面认识化学反应速率，学会运用控制变量的方法研究影响化学反应速率的因素。　 3.认识化学反应速率的研究在生产、生活中的重要作用。 学习目标 任务一　化学反应速率的理解 1 任务二　影响化学反应速率的因素 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　化学反应速率的理解 返回 1.感受化学反应的快慢 (1)不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸、酸碱中和反应等化学反应进行的____；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的__________；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的__________。 新知构建 快 较为缓慢 极为缓慢 (2)基础实验探究 实验步骤   实验现象 ________________________ ________________________ 实验结论 镁与盐酸的反应比铁更____ 剧烈反应，产生气泡较快 缓慢反应，产生气泡较慢 快 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显吗？ 提示：不一定，如中和反应，反应速率很快，但无明显现象。 交流研讨1 2.化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来定量表示________________的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 (3)计算：表达式为v＝或v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位：______________或_______________。 化学反应的快慢 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 同一化学反应，相同条件用不同物质表示的化学反应速率的数值如果不同，表示的意义是否相同？ 提示：同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率数值的大小和方程式中对应物质的化学计量数有关，化学计量数越大，数值越大，其数值之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率，故意义相同。 交流研讨2 甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲中A每分钟减少4 mol，乙中A每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？ 提示：不一定。因为容器的体积不确定。 交流研讨3 化学反应速率的四点理解 归纳总结 1.下列说法不正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示 B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1 学以致用 √ 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化(均取正值)来表示，A正确；化学反应有快有慢，化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，B正确；用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；若某化学反应的反应速率为 0.5 mol·L－1·s－1，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其他物质表示的速率不一定相等，D错误；故选D。 2.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 A.1.2 mol·L－1·min－1 B.6 mol·L－1·min－1 C.0.6 mol·L－1·min－1 D.0.4 mol·L－1·min－1 √ 2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则Δc＝＝1.2 mol·L－1，2 min内N2的反应速率为v＝＝＝0.6 mol·L－1·min－1，故选C。 3.(2024·常州高级中学期末)对于反应3A(g)＋B(s)⥫⥬C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝6 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝5 mol·L－1·min－1 D.v(D)＝8 mol·L－1·min－1 √ v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1＝6 mol·L－1·min－1；B为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率；v(A)＝3v(C)＝3×5 mol·L－1·min－1＝15 mol·L－1·min－1；v(A)＝v(D)＝×8 mol·L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1；综上C项表示的反应速率最快；故选C。 4.(2024·徐州丰县中学学情调研)在2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬nZ(g)＋2W(g)， 5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则：上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 √ 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，5 min末生成0.2 mol W，则： 　　　　　　3X(g)＋Y(g)⥫⥬nZ(g)＋2W(g) 起始/mol 0.6 0.4 0 0 转化/mol 0.3 0.1 0.1n 0.2 5 min/mol 0.3 0.3 0.1n 0.2 测得前5 min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则0.1n＝5 min×0.01 mol·L－1·min－1×2 L＝0.1，则n＝1。故选A。 1.化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，，＞，则说明在不同条件下用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 题后总结 2.反应速率计算方法——“三段式”法 [模板] 　　　　　　　　　mA(g)＋n(B)(g)pC(g) 起始/(mol·L－1) a b c 转化/(mol·L－1) x 某时刻/(mol·L－1) a－x b－ c＋ 题后总结 返回 任务二　影响化学反应速率的因素 返回 1.自身性质——内因 决定化学反应速率的主要原因是__________________。例如：形状和大小相同的Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg反应更剧烈，因为镁的活泼性强于锌。 新知构建 反应物自身的性质 2.外界条件——外因 实验探究外界条件对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率的影响 实验操作   实验现象 a.产生______气泡 b.产生______气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率______ 说明：催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂 少量 大量 加快 (2)温度对化学反应速率的影响 实验操作   实验现象 a.产生气泡速率______ b.产生气泡速率______ 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率______ 较慢 较快 加快 (3)浓度对化学反应速率的影响 实验操作   实验现象 装有12％ H2O2溶液的试管中____产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率______ 先 加快 (4)固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作   实验现象 加粉末状大理石的试管内产生气泡______，加块状大理石的试管内产生气泡______ 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率______ 较快 较慢 越大 3.其他因素 除催化剂、反应温度和反应物的浓度、反应物的接触面积外，对于有气体参加的反应，反应体系的压强越大，反应速率______。______等条件对一些化学反应的速率也有一定影响。 越大 光照 在周朝的时候，古人就发明了一种东西——冰 鉴，专门用来保存冰。最开始的时候，冰鉴只 是用来保存冰，让皇帝解暑用的，而到了后面， 有个御膳房的厨师发现：在北方，冬天下雪的 时候，寒气可以让食物“更长久”的保鲜，而冰也是一种寒气，所以就发明了用“冰鉴”进行保鲜。 (1)古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么？ 提示：通过降低温度，减慢化学反应速率，延长食品保存时间。 交流研讨1 (2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风，可以使炉火更旺，原理是什么？ 提示：增大煤与空气的接触面积，加快反应速率。 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p Pa，并 在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该 密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。 (1)向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度 如何变化？反应速率如何变化？ 提示：向下压缩活塞，气体压强增大，气体浓度增大，化学反应速率加快。 (2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 提示：充入氦气，尽管气体的总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。 交流研讨2 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 提示：充入氦气，尽管气体的总压强不变，但容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 压强对化学反应速率的影响 1.恒温时：增大压强(减小容器容积)气体反应物浓度增大反应速率增大。 2.恒温恒容时 (1)充入气体反应物气体反应物浓度增大反应速率增大； (2)充入惰性气体气体的总压强增大反应体系中各气体物质的浓度不变反应速率不变。 归纳总结 3.恒温恒压时：充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。 归纳总结 1.(2025·盐城射阳陈洋中学期中)下列反应条件的改变对3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe反应速率的影响正确的是 A.增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B.减小CO2的浓度能加快反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响 学以致用 √ Fe2O3是固体，改变固体的物质的量，反应速率不变，A错误；减小CO2的浓度，反应速率减慢，B错误；升高温度能加快反应速率，C正确；添加催化剂可以改变反应速率，D错误；故选C。 2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变 化曲线如图所示。下列因素中影响该反应速率的是 ①盐酸的浓度　 ②镁条的表面积　 ③溶液的温度　 ④Cl－的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ √ 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑， 与H＋有关，与Cl－无关。该反应为放热反应，反应放出 热量，体系温度升高，反应速率加快，反应过程中盐酸 浓度减小，反应速率减小；由图像知，该反应的速率先增大，后减小，即前阶段温度变化对反应速率的影响起主要作用，后阶段，盐酸浓度 的减小对该反应速率的影响起主要作用；故影响该反应速率的因素是①③。 3.(2025·天津期末)用10％ H2O2溶液和1 mol·L－1 FeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 下列分析不正确的是 A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 C.对比ⅱ和ⅲ，可研究c(H2O2)对H2O2分解速率的影响 D.实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、 FeCl3溶液、水 √ 实验编号 H2O2溶液的体积/mL H2O的体积/mL FeCl3溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 该反应为过氧化氢的分解，会产生气泡，通过观察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，故A正确；对比ⅰ和ⅱ，其他条件相同，ⅱ有催化剂而ⅰ没有，可以研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响，故B正确；对比ⅱ和ⅲ，只有过氧化氢的浓度不同，可研究c(H2O2)对H2O2分解速率的影响，故C正确；实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、水、FeCl3溶液，故D错误。 实验编号 H2O2溶液的体积/mL H2O的体积/mL FeCl3溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 1.确定变量：在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物表面积等，故每次先确定探究某个因素的影响，然后控制其他因素相同或不变，再进行实验。 2.定多变一：探究时，先确定其他因素不变，只变化设定探究的一种因素，看这种因素与探究的问题和事物发展存在怎样的关系，这样确定一种结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题和事物发展之间的关系，得出所有影响因素与影响规律的结论。 题后总结 返回 随堂演练 返回 1.下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A.煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉 B.铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水 C.H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2 D.合成氨厂制备氨气时，适当升高温度 √ 煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉，可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，A项不选；铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水，稀盐酸浓度降低，反应速率减慢，B项选；H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2，MnO2是催化剂，能加快化学反应速率，C项不选；合成氨厂制备氨气时，适当升高温度，能加快化学反应速率，D项不选。 2.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 √ 容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即反应物浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是乙、甲、丁、丙。 3.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 请比较上述4种情况反应的快慢：___________(按由大到小的顺序排列)。 ③①②④ 经转化，②可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝(2×0.01×60) mol·L－1·min－1＝1.2 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。 4.在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应：16H＋＋2Mn＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol，经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是________________，Br2增加的平均速率是____________________，Mn2＋生成的平均速率是___________________。 0.008 mol·L－1·s－1 0.004 mol·L－1·s－1 0.001 6 mol·L－1·s－1 10 s内，Δn(Br－)＝(0.01－0.002) mol＝0.008 mol，则v(Br－)＝＝0.008 mol·L－1·s－1，化学计量数之比等于化学反应的速率之比，则v(Br－)∶v(Mn2＋)∶v(Br2)＝10∶2∶5，可得v(Mn2＋)＝0.001 6 mol·L－1·s－1，v(Br2)＝0.004 mol·L－1·s－1。 返回 课时测评 返回 题点1　化学反应速率概念的理解 1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 √ 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不是用生成某物质的质量的多少来表示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.对于反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率，但可以用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率 √ CaCO3是固体，H2O为纯液体，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率，B、C错误；CaCl2是生成物，其浓度在反应过程中会增加，D错误；在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过2 min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为 A.X2＋2Y22XY2 B.2X2＋Y22X2Y C.3X2＋Y22X3Y D.X2＋3Y22XY3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题给信息可得v(X2)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，v(Y2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，v(Z)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。根据X2、Y2和Z的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的化学方程式为3X2＋Y22X3Y。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点2　化学反应速率的计算 4.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 s时测得N2的物质的量为0.6 mol，下列化学反应速率表示不正确的是 A.v(N2)＝0.1 mol·L－1·s－1 B.v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1 C.v(NH3)＝0.4 mol·L－1·s－1 D.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 √ v(N2)＝＝0.1 mol·L－1·s－1。同一化学反应中，用各物质表示的同一段时间内的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝0.3 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2，发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)。经2 min后，NO的浓度为0.06 mol·L－1。下列有关说法不正确的是 A.2 min末，用NO表示的反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 B.2 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L－1 C.0～2 min内，生成的H2O(g)的质量为3.24 g D.0～2 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率，因此无法计算2 min末的瞬时速率，A错误；2 min后，NO的浓度为0.06 mol·L－1，则反应的NH3的浓度为0.06 mol·L－1，2 min末，NH3－0.06 mol·L－1＝0.14 mol·L－1，B正确；2 min后，NO的浓度为0.06 mol·L－1，则生成的H2O(g)为0.09 mol·L－1，因此0～2 min内，生成H2O(g)的物质的量为0.09 mol·L－1×2 L＝0.18 mol，质量为0.18 mol×18 g·mol－1＝3.24 g，C正确；2 min后，NO的浓度为0.06 mol·L－1，则反应的O2的物质的量浓度为0.075 mol·L－1，0～2 min内，O2的物质的量减少了0.075 mol·L－1×2 L＝0.15 mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.(2024·盐城阜宁县期中)在一定温度下，10 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0～5 min的平均反应速率： v(H2SO4)＝0.02 mol·L－1·min－1 B.5～9 min的平均反应速率： v(H2SO4)＜0.02 mol·L－1·min－1 C.反应到5 min时，c(H2SO4)＝0.9 mol·L－1 D.反应到5 min时，Zn溶解了32.5 mg √ t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5 min时，生成标准状况下氢气22.4 mL，即10－3 mol，根据Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑知，硫酸反应了10－3mol，则v(H2SO4)＝mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1·min－1，A正确；反应过程中，硫酸浓度越来越小，则反应速率越来越慢，则5～9 min的平均反应速率：v(H2SO4)＜0.02 mol·L－1·min－1，B正确；反应到5 min时，c(H2SO4)＝mol·L－1＝0.9 mol·L－1，C正确；5 min时，生成标准状况下氢气22.4 mL，即10－3 mol，根据Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑知，Zn溶解了10－3 mol，即10－3 mol×65 g·mol－1＝0.065 g＝65 mg，D错误。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.反应开始到5 min，v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1 B.反应开始到5 min，B的物质的量浓度增加了 0.4 mol·L－1 C.反应的化学方程式为2B(g)＋C(g)⥫⥬3A(g) D.a点时，c(A)＝c(B) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 反应开始到5 min，Δn(C)＝0.2 mol，v(C)＝＝＝ ＝0.02 mol·L－1·min－1，A错误；反应开始到5 min，B的物质的 量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，物质的量浓度增加了0.2 mol·L－1，B错误；反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减 少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量数之比等于反应体系中物质的量变化量之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.6 mol∶0.4 mol∶0.2 mol＝3∶2∶1，则反应的化学方程式为3A(g)⥫⥬2B(g)＋C(g)，C错误；由题图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题点3　化学反应速率的影响因素 8.下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A.Fe和稀硫酸反应制取H2，适当升高温度 B.Na2CO3和稀盐酸反应生成CO2，加蒸馏水 C.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 升高温度能使Fe和稀硫酸反应制取H2的反应速率加快，A不选；加蒸馏水稀释，稀盐酸的浓度减小，从而使Na2CO3和稀盐酸反应生成CO2的反应速率减慢，B选；用铝粉代替铝片，增大反应物的接触面积，从而使Al在O2中燃烧生成Al2O3的反应速率加快，C不选；添加少量MnO2作催化剂，从而使KClO3分解制取O2的反应速率加快，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. C. D. √ A.没有对比实验，A不可行；B.催化剂不同，温度不同，无法比较， B不可行；C.前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C不可行；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.H2O2可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5％ H2O2溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是 A.实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快H2O2的分解速率 B.实验丙是通过增大H2O2浓度，加快H2O2的分解速率 C.实验丁比实验甲的分解速率快，说明FeCl3能与H2O2发生反应 D.甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 甲和乙相比，实验乙的温度高于实验甲，实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快H2O2的分解速率，A正确；实验丙双氧水的浓度高于实验甲，实验丙是通过增大H2O2浓度，加快H2O2的分解速率，故B正确；实验丁比实验甲的分解速率快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，C错误；乙、丙、丁分别与甲比较探究影响反应速率的因素，实验方案的设计体现了变量控制的原则，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.(8分)某化学研究小组的同学为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________________ _________________，定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________________ ________。 受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是______ _________________________________________________________。 反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或 试管壁的冷热程度) 控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的 干扰 观察活塞移动的距离，比较相同时间内产生气体量的多少 通过 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 定性分析：该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断。由于阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰。同时，如果利用图乙装置，通过测量相同时间内产生气体的量也可判断不同催化剂对H2O2分解的催化效果。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是____________________ ________。 收集40 mL气体所需要 的时间 定量分析：该反应是通过分析生成气体的反应速率判断的，所以根据化学反应速率的计算公式可知，需要测量的数据是产生40 mL气体所需要的时间。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.(2024·徐州期中)为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙 固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得 出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是 A.曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则曲线甲t2～t3时间内平均反应速率为 mL·s－1 D.两次实验，不同状态的固体最终生成的CO2的量相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 与块状碳酸钙固体相比，质量相等的粉末状碳酸钙固体 与盐酸反应生成二氧化碳的体积相等，但反应物的接触 面积增大、反应速率加快，生成等量二氧化碳所需时间 减少，由题图可知，曲线甲用时少于曲线乙，所以曲线 甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应、曲线乙表示 的是块状碳酸钙固体与盐酸反应，A正确；碳酸钙与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，反应速率加快，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误；由题图可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 知，曲线甲t2～t3时间内，二氧化碳体积的增加量为(V3－V2) mL，则反应的平均反应速率为mL·s－1，C正确；探究 反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则研究不同 状态碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率时，两次实验所 取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应生成二氧化 碳的量相同，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13.一定温度下，10 L 0.40 mol·L－1的H2O2溶液发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： 下列说法错误的是(溶液体积变化忽略不计) A.0～4 min内的平均反应速率 v(H2O2)＝0.038 4 mol·L－1·min－1 B.6～10 min内的平均反应速率 v(H2O2)＜0.038 4 mol·L－1·min－1 C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.20 mol·L－1 D.反应至6 min时，H2O2分解了40％ t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H2O2分解的化学方程式为2H2O2O2↑＋2H2O，0～4 min内反应生成标准状况下17.2 L(0.768 mol)氧气，消耗H2O2的物质的量为1.536 mol，平均反应速率v(H2O2)＝＝0.038 4 mol·L－1·min－1，A项正确；由表格中数据可知，6～10 min内反应生成的O2的体积小于0～4 min内生成的O2的体积，故6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)＜0.038 4 mol·L－1·min－1，B项正确；反应至6 min时，生成1 mol氧气，消耗2 mol H2O2，c(H2O2)＝＝0.20 mol·L－1，C项正确；反应至6 min时，H2O2×100％＝50％，D项错误。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)nM(g)＋2W(g)。2 min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5∶4，则： (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_________________。 0.025 mol·L－1·min－1 前2 min内以W的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，W与Y的化学计量数之比为2∶1，则前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1×＝0.025 mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)2 min末时X的浓度为______________。 0.2 mol·L－1 前2 min内以W的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，则以X的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，消耗X的浓度为0.05 mol·L－1·min－1×2 min＝0.1 mol·L－1，2 min末X－0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)化学方程式中n的值是_______。 4 用三段式 　　　　　　2X(g)＋Y(g)nM(g)＋2W(g) 开始/mol 0.6 0.6 0 0 转化/mol 0.2 0.1 0.1n 0.2 2 min末/mol 0.4 0.5 0.1n 0.2 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5∶4，＝，解得n＝4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(10分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。 请回答： (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_______________________时记时结束。 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 混合液紫红色刚好褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 酸性KMnO4溶液呈紫红色，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时方法是从溶液混合开始记时，至混合液紫红色刚好褪去时记时结束。 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)V1＝______，V2＝______；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是________________ ______________。 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 1 2 探究温度对反应 速率的影响 Ⅰ和Ⅱ反应温度相同，Ⅱ中加入1 mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积保持不变，因而易算出V1＝1，同理可得V2＝2；实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ①________不是反应速率突然加快的原因； 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据信息“某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化”，说明温度不是反应速率突然加快的原因。 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中加入的少量某种物质是_____________。 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 MnSO4固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据信息可推断有催化剂生成，常见的催化剂有金属离子，因而可推测是生成的Mn2＋加快了反应速率，为验证猜测需要加入含Mn2＋的盐，其加入的阴离子为体系中所含阴离子，这样才不会造成干扰，所以该阴离子为S，因而加入的少量某种物质是MnSO4固体。 编号 0.01 mol ·L－1酸性 KMnO4溶液 0.1 mol ·L－1H2C2O4溶液 水 某种物质 反应 温度/℃ 反应 时间/min Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1 mL 2 mL 1 mL 0 20 5.5 Ⅲ V2 mL 2 mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 少量 20 0.2 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 第1课时　化学反应速率 返回 $