精品解析：江西省南昌中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

南昌中学2025—2026学年度上学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： Fe 56 一、选择题(每小题3分，共42分。) 1. 第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．若价层电子排布为，为20号元素，电子排布式为　，A正确； B．若价层电子排布为，为25号元素，电子排布式为，B正确； C．价层电子排布为，为29号元素，电子排布式为，3d轨道上电子处于全满状态，整个体系能量最低，C错误； D．若价层电子排布为，为35号元素，电子排布式为，D正确； 故选C。 2. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，A错误； B．氢氧化钠电离出氢氧根离子的浓度为10-2mol/L，则，B错误； C．氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C正确； D．硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，D错误； 答案选C。 3. 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸为弱酸，不能完全电离，应用可逆号，电离方程式为：，A错误； B．电离平衡为动态平衡，达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误； C．甲酸为弱酸，不能完全电离，则的甲酸溶液中：，C正确； D．甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，增大，但是始终小于，D错误； 故选C。 4. 下列操作或仪器名称不正确的是 A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管 【答案】D 【解析】 【详解】A．把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确； B．读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确； C．图中所指仪器名称为锥形瓶，无需用待测液润洗，C操作正确； D．图为碱式滴定管，D名称错误； 答案为D。 5. 下列说法正确的是 A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大 D. 的电离常数表达式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，如同为相同浓度的弱酸，电离常数越大，酸性越强，正确； B．同一种弱电解质的电离平衡常数只是温度的函数，与溶液浓度无关，错误； C．酸中既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误； D．属于二元弱酸，其电离方程式为：、，有两个电离常数表达式，错误； 故答案选A。 6. 对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是 A. 电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D. 通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。综上所述故选B。 7. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线1代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度。b点>c点 C. 溶液的导电能力：d点>c点 D. 从b点到d点，溶液中保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】pH和体积都相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度远大于HCl，加水稀释后，CH3COOHpH增大但是增大的速度小于HCl，则曲线Ⅰ表示HCl的稀释过程，曲线Ⅱ表示CH3COOH的稀释过程。 【详解】A．pH和体积都相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度远大于HCl，加水稀释后，CH3COOHpH增大但是增大的速度小于HCl，则曲线Ⅰ表示HCl的稀释过程，A正确； B．b点与c点相比，pH更小，溶液中由酸电离出的氢离子浓度更大，则水的电离程度b点<c点，B错误； C．从图中可知，d点的pH小于c点的pH，则d点氢离子浓度大于c点，则醋酸根离子的浓度大于Cl-的浓度，故溶液的导电能力d点>c点，C正确； D．=K，K为醋酸的电离平衡常数，K只与温度有关，从b点到d点，溶液的温度不变，则K保持不变，D正确； 故答案选B 8. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 9. 在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】主族元素中，第IA族元素的最外层电子的排布式为ns1，在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有H、Li、Na、K，还有过渡元素铬和铜，共6种，D项正确； 答案为D。 10. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： 、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、 C. 在的溶液中： 、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，能与发生双水解反应，与反应，不能大量共存，A错误；  B．常温下，由水电离出的溶液可能呈酸性或碱性，若溶液呈强酸性，与反应；若溶液呈强碱性，与反应，该组离子不能大量共存，B错误； C．在的溶液中，与反应，不能大量共存，C错误； D．常温下， 的溶液呈碱性，、、、、之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 下列说法中正确的是 A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C. 基态氮原子的轨道表示式为 D. B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A． 在多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，与能级有关，如4s能级的能量高于2p能级电子的能量，故A错误； B． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，故B正确； C． 基态氮原子的轨道表示式为，故C错误； D． B原子由1s22s22p→1s22s22p时，2px和2py均为基态，没有能量变化，故D错误； 故选B。 12. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 图中x代表曲线，z代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均为型，且，当相等时，<，而为型，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，故A项错误； B．常温时，此反应的平衡常数，故B项错误； C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线y向下移动，故C项错误； D．和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确； 故选D。 13. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液和和的混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，点a时，和溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；点b时，反应掉一半的，溶质成分为、和；点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和；点d时过量，溶质成分为、和，据此解答。 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点a溶质成分为和，，溶液中由产生，，点a，，，A正确； B．点a溶质成分为和，溶液中由产生，由水电离产生，点a，，由水电离出的，B正确； C．起始和的混合溶液中，离子主要是完全电离产生的和，浓度均为，滴加溶液的过程中，先发生反应，物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子和总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D．点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和，由于醋酸根离子发生水解，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 14. 时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．，随着溶液的增大，氢离子被消耗，的电离程度增大，故A正确； B．由图可知，NaHX溶液呈酸性，说明在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确； C．由图可知，溶液中和HX-浓度相等时，溶液pH为a，则的电离常数Ka1=，溶液中pH=1时，，溶液中，故C正确； D．由图可知，溶液中X2-和HX-浓度相等时，溶液pH为b，Ka2溶液pH=b>7说明溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2 c(X2-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞3c(X2-)，故D错误； 故选D。 二、填空题(4小题，共58分) 15. 常温下，有两种溶液：溶液；溶液。 （1）溶液的______(填“”“”或“，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______。 （2）溶液呈______填“酸”“碱”或“中”性，其原因是______用离子方程式表示。 （3）下列有关和两种溶液的说法正确的是______填字母。 A．两种溶液中都等于 B．两种溶液中都小于 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. 碱 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 醋酸为一元弱酸，所以溶液溶液的，溶液中离子的电荷守恒的关系式是。 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为。 【小问3详解】 水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中都小于，故B正确。 16. 某软锰矿含锰为50％，是重要锰矿石。其主要成分如下表： 软锰矿主要成分 杂质 、、、、等杂质 某科研团队设计制备高纯度，反应原理为①；②；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→(白色)。工艺流程图如下图。 回答下列问题： （1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是___________。 （2）“不溶物”中除外，还有___________(“填化学式”)。 （3）工序2中加入的目的是___________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、) （4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为___________。 （5）碳化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布图为______。 【答案】（1）加快反应速率 （2）S （3） ①. 将氧化为 ②. 4.9 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】软矿石(MnO2、MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)加入硫化钡发生反应MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S后过滤，向滤渣中加入硫酸，MgO、MnO、FeO、Fe2O3与硫酸反应生成MgSO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加双氧水将亚铁氧化成三价铁后用氨水以氢氧化铁和氢氧化铝的形式除去铁和铝元素，再用氟离子以氟化镁的形成去除镁。软锰矿中的成分SiO2在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了SiO2还有S。滤液加碳酸氢铵和氨水碳化后获得高纯碳酸锰。 【小问1详解】 升高反应温度，提高反应速率； 【小问2详解】 软锰矿中的成分SiO2在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，同时由已知可知二氧化锰与硫化钡反应生成硫单质，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了SiO2还有S； 【小问3详解】 MgO、MnO、FeO、Fe2O3与硫酸反应生成MgSO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，结合题意Mn(OH)2与Fe(OH)2Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Fe2+的同时Mn2+也会被沉淀，从而使Mn2+和Fe2+不能分离。工序2中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成Fe(OH)3、Al(OH)3。由Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6<Ksp[Al(OH)3]=10−32.3可知，pH最小应达到使Al3+沉淀完全，此时Fe3+也已沉淀完全，即c(OH−)=≈10−9.1mol⋅L−1，则，c(H+)= =10−4.9mol⋅L−1，pH=4.9； 【小问4详解】 工序③中加入MnF2，MnF2(s)⇌Mn2+(aq)+2F−(aq)产生的F−与Mg2+反应生成MgF2沉淀，即发生反应MnF2(s)+Mg2+(aq)⇌MgF2(s)+Mn2+(aq)； 【小问5详解】 “碳化”过程是硫酸锰、碳酸氢铵、氨水反应，其化学方程式为：； 【小问6详解】 M原子的原子序数为25，基态锰原子价电子轨道表示为 。 17. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下： ①检查滴定管否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据 请回答： （1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。 （5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。 a. b. c. （6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。 （7）下列操作能使结果偏大的是_______。 A. 滴定管未润洗即装入标准溶液 B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。 【答案】（1）① （2）锥形瓶中颜色的变化 （3）22.60mL （4） ①. 否 ②. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （5）C （6）37.3% （7）AD （8）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小 【解析】 【分析】Ⅰ、①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确；⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据，⑥正确； Ⅱ、根据反应，利用高锰酸钾标准溶液滴定样品，测定含铁量。 【小问1详解】 综上，以上步骤有错误的是①； 【小问2详解】 滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，答案为锥形瓶中颜色的变化； 【小问3详解】 滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于22.60刻度以上，则体积应22.60mL； 【小问4详解】 溶液为紫红色，其还原产物Mn2+溶液无色，可直接观察溶液颜色变化来判断反应是否结束，故不需要加指示剂；滴定至终点时的现象是当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 故答案为：否；当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中； 答案选C； 【小问6详解】 根据反应，可得到比例关系5Fe2+~，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n()=50.100mol/L0.0200L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol56g/mol=4.48g，==37.3%； 【小问7详解】 A．滴定管未润洗即装入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定消耗标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏大，选项A符合题意； B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，则测定消耗标准溶液体积偏小，由此计算的待测溶液结果偏低，选项B不符合题意； C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，导致消耗标准溶液体积偏小，则根据标准溶液计算的待测溶液的Fe2+含量偏低，选项C不符合题意； D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致反应消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液结果偏大，选项D符合题意； 答案选AD； 【小问8详解】 最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。 故答案为：Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。 18. 硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是_______。(用化学用语解释) （2）水溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为_______。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：_______。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为_______。(填“M”或“N”) ②常温下，_______。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：_______。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）= （3） （4） （5） ①. M ②. ③. = 【解析】 【小问1详解】 的一级电离是完全的，则只能电离不能水解，溶液显酸性，理由是：； 【小问2详解】 结合第一问可知，只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，水溶液中：； 【小问3详解】 的稀硒酸中，，则第二步电离出的0.01mol/L，的浓度为0.01mol/L，的浓度为-0.01mol/L=0.09mol/L，则硒酸第二步电离的电离常数约为； 【小问4详解】 向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，的一级电离是完全的，二级部分电离，H2SeO4要拆成H+和，故离子方程式为：； 【小问5详解】 ① ， ，Ka1＞Ka2，pH相同时， ，根据图象可知，曲线M表示pH与lg的变化关系； ② 根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6； ③根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数 ，同理pH=2.6时，lg=0， =1， ，====，故pH为4.6时，则X点溶液中：=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌中学2025—2026学年度上学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： Fe 56 一、选择题(每小题3分，共42分。) 1. 第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 A. B. C. D. 2. 常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 4. 下列操作或仪器名称不正确的是 A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管 5. 下列说法正确的是 A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大 D. 的电离常数表达式： 6. 对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是 A. 电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D. 通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 7. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线1代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度。b点>c点 C. 溶液的导电能力：d点>c点 D. 从b点到d点，溶液中保持不变 8. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 9. 在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： 、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、 C. 在的溶液中： 、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 11. 下列说法中正确的是 A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C. 基态氮原子的轨道表示式为 D. B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 12. 常温时，、、沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 图中x代表曲线，z代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 13. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 14. 时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 二、填空题(4小题，共58分) 15. 常温下，有两种溶液：溶液；溶液。 （1）溶液的______(填“”“”或“，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______。 （2）溶液呈______填“酸”“碱”或“中”性，其原因是______用离子方程式表示。 （3）下列有关和两种溶液的说法正确的是______填字母。 A．两种溶液中都等于 B．两种溶液中都小于 16. 某软锰矿含锰为50％，是重要的锰矿石。其主要成分如下表： 软锰矿主要成分 杂质 、、、、等杂质 某科研团队设计制备高纯度，反应原理为①；②；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→(白色)。工艺流程图如下图。 回答下列问题： （1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是___________。 （2）“不溶物”中除外，还有___________(“填化学式”)。 （3）工序2中加入目的是___________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、) （4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为___________。 （5）碳化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布图为______。 17. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下： ①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据 请回答： （1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。 （2）滴定时，用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。 （5）某同学设计下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。 a. b. c. （6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。 （7）下列操作能使结果偏大的是_______。 A. 滴定管未润洗即装入标准溶液 B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。 18. 硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是_______。(用化学用语解释) （2）水溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为_______。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：_______。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为_______。(填“M”或“N”) ②常温下，_______。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：_______。(填“>”、“<”或“=”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $