精品解析：山东威海市威海经济技术开发区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年第一学期质量检测 初四化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分100。 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 植树造林扩大绿化面积 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 开发利用氢能等新能源 D. 进一步扩大燃煤发电 2. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列物品与材料类别对应关系错误的是 A. 钢筋混凝土——复合材料 B. 塑料袋——有机高分子材料 C. 玻璃钢——金属材料 D. 陶瓷碗——硅酸盐材料 3. 武王墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，为我国青铜制品璀璨的宝库增添了新的色彩。下列炼铜步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 4. 青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，下列有关青铜的说法正确的是 A. 硬度低于纯锡 B. 青铜熔点高于纯铜 C. 青铜和黄铜是组成不同的铜合金 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 5. 工业生产中经常用到物质的俗名。下列物质的俗名、化学式对应正确的一组是 A. 生石灰 B. 小苏打 C. 胆矾 D. 烧碱 6. 海洋是巨大的资源宝库。下列对海洋资源的认识正确的是 A. 海水中质量分数最大的元素是氯元素 B. 可燃冰的主要成分是乙炔，被称为“未来能源” C. 从海水中可以直接或间接获得氯化钠、纯碱等物质 D. 蒸馏法淡化海水时发生了化学变化 7. 溶液是一类重要的混合物，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列关于溶液的叙述正确的是 A. 溶液都是液态的混合物 B. 溶液都是均一、稳定的混合物 C. 溶液加水稀释前后，溶剂的质量不变 D. 溶液中的溶质都只有一种 8. 如图是氯化钠和氯化铵的溶解度曲线，据图判断，下列说法错误的是 A. 20℃，20gNaCl加入50g水中，搅拌后能全部溶解 B. NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 C. t℃时，NH4Cl、NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 将20℃的NH4Cl饱和溶液降温到0℃，溶液的溶质质量分数一定减小 9. 2025年我国人工智能技术迈向新台阶，国产DeepSeek走红全球。人工智能芯片的主要成分是硅，制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的元素 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应前后各物质均由分子构成 10. 分类法是化学学习的一种重要方法，下列各组分类正确的是 A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌 B. 有机物：甲烷、酒精、葡萄糖 C. 铵态氮肥：尿素、硝酸铵、碳酸氢铵 D. 人体重要的供能物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素 11. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 醋酸有酸性，利用中和反应除水垢 B 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 加快铁生锈，放出大量的热 C 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的溶于水且与水反应 D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污反应 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 B 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥 C 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入过量的铜粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是 A. 图1表示分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B. 图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C. 图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 14. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质B的化学式为CuO B. C→E、C→A的转化，基本反应类型相同 C. 物质A和物质D都能与稀硫酸反应生成E D. 物质C、物质E能通过置换反应，生成物质A 15. 小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是 A. m的数值是27.9 B. 剩余固体中碳元素的质量分数是40% C. 实验中产生CO22.2g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 二、非选择题(本大题共5小题，共65分) 16. 植物的秸秆燃烧后留下的灰烬俗称草木灰，是一种常用的农家肥，能增强植物的抗倒伏能力。草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾以及不溶于水的物质等。 （1）在实验室中除去草木灰中不溶于水的物质，可以通过溶解、_____、蒸发等操作，第二步中需要的玻璃仪器有____。 （2）将(1)蒸发后所得晶体制成热饱和溶液，降温后过滤，可以得到较为纯净的碳酸钾晶体，这是利用了碳酸钾_____的性质。 （3）碳酸钾和纯碱的化学性质相似，因为它们都含有(填化学符号)_____，预测碳酸钾的一条化学性质(用化学方程式表示)_____。 17. 金属在生产、生活中有着非常广泛的应用，这些应用与金属的性质密切相关。同学们在实验室里探究金属的化学性质，进行了如下实验，请你参与其中，完成有关问题。 （1）实验前，小明将实验中用到的所有金属用砂纸仔细打磨，其目的是______。 实验一：铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关呢？同学们用一段铝丝剪出相同质量的铝条，分别与等体积的足量稀盐酸反应，得到三组实验数据如表： 实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 5 20 500 ② 10 20 300 ③ 10 30 160 （2）写出铝和盐酸反应的化学方程式_____。 （3）实验②和③表明：该反应快慢与_____有关。能表明盐酸的浓度对反应快慢有影响的实验编号是_____和_____。 （4）实验中除了可以用铝条消失的时间来衡量反应的快慢，也可以用_____来衡量反应的快慢。 实验二：取一只烧杯，加入适量的稀盐酸，将两片大小相同的铝片、铜片同时平行插入烧杯中。 （5）观察到的现象是_____，说明_____的活动性比较强。若将烧杯中的稀盐酸换成______溶液，则可证明Al、_____、Cu三种金属的活动性强弱。 实验三：现有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图流程进行实验： 分析图中信息，回答下列问题： （6）向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀的化学方程式为_____。 （7）现象X是______，滤渣的质量(填“＞，=，＜”)_____ag。 18. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工并进入调试阶段，是我国首个覆盖氢能制取—储存—运输—应用全链条的海洋新能源实证示范项目。该项目的主要流程和相关物质的沸点如图： 燃料 沸点℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 氢气 -252.9 4.0%~75.6% 氨气 -33.5 15%~28% 甲醇 64.7 5.5%~44% （1）在水电解装置中，若电源正极产生了200L气体，则电源负极产生的气体体积约为_____L。 （2）合成装置1中产生氨气。氨气燃烧后生成空气中含量最多的单质和一种常见的氧化物，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式______。从基本反应类型的角度看，该反应属于_____。 （3）合成装置2中发生如下反应：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇、乙醇都可以做燃料，完全燃烧时，产生等质量的二氧化碳，参加反应的甲醇、乙醇质量比是______。从反应物的角度分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇，有利于实现“双碳”目标，原因是_____。 （4）氢气本身就是一种绿色燃料，工业上将其转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是______。 19. 土壤的酸碱性是影响植物生长的重要因素之一。不同植物对酸碱性的喜好不同，超出适宜的pH范围，植物往往难以生长。化学活动小组的同学们对某地的土壤进行了跨学科实践研究。 【研究目标】探究土壤酸碱性及其利用 【设计与实施】 （1）测定土壤酸碱性 ①获得样本。选取样本时下列操作或观点正确的是(填序号)_____。 A.小范围土壤的探究也应均匀分布平面采集样本点，多点取样 B.不需要考虑不同深度土壤样本测量，因为深度对土壤酸碱性没有影响 C.多次实验，避免偶然误差 D.样本应粉碎充分混合后，再取适量土壤样品实验，节约药品 ②进行测定并获得结论 I.将土壤样本与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤。 取少量土壤浸出液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明该土壤样本呈____性。 II.用胶头滴管吸取土壤浸出液，滴在湿润的pH试纸上，立即与_____对比，读出pH为8，这个测量结果(填“偏大、无影响、偏小”)_____。 III.根据实验结果，当地农业生产中需要因地制宜选择作物或者改良土壤。如表列出的几种作物，适宜在该地种植的有_____。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 （2）测定导致土壤呈碱性的物质成分 【提出猜想】同学们结合资料，猜想可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】碳酸氢钠不与氯化钙反应。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：向土壤浸出液中滴加少量_____溶液充分反应后，过滤。 有白色沉淀生成 浸出液中含有_____。化学方程式_____。 步骤二：向步骤一的滤液中加入足量_____。 有气泡生成 浸出液中含有_____。 【反思与评价】 ①有同学认为上述实验操作不严谨，提出改进方案：将步骤一中的_____改为______，然后如上操作，才能确定土壤浸出液中含有碳酸氢钠。 ②同学们调整方案后重新进行实验，实验后得出结论，土壤中含有碳酸钠和碳酸氢钠。改进后，步骤二中反应的化学方程式是______。 （3）探索碱性土壤的治理 结合所学知识，将下列碱性土壤改良方法和改良原理连线。 改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用些酸性土壤 降低盐分的浓度 20. 回答下列问题： （1）我市是全国闻名的牡蛎之乡，牡蛎的肉质中含有丰富的______和锌元素，儿童和青少年应适量食用。 牡蛎壳随地抛弃会导致环境污染，某化学兴趣小组的同学们查阅资料得知，牡蛎壳中含有较多碳酸钙，能否变废为宝利用贝壳制取氢氧化钙呢？同学们进行了如下探究。 已知：贝壳中除外，杂质不与酸反应，且不溶于水，受热不分解。 （2）设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料，通过分解反应、化合反应制取，方案如下： ①请补充流程图(填化学式)：→_____→。 ②写出制取过程的化学方程式______。 （3）测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量要足够高，才有利用价值。同学们用如图装置粗略测定本地贝壳中的含量，实验步骤如下： 将贝壳洗净、烘干、磨碎，称取10 g于烧杯中，将烧杯置于电子秤上，向烧杯中加入足量稀盐酸，迅速记录烧杯及其内容物起始总质量；充分反应后，待电子秤示数不再改变时，再次记录烧杯及其内容物的总质量。 ①将贝壳磨碎的目的是______。 ②若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，估算实验中至少需要加入稀盐酸的质量为_____g。 ③实验中，记录的两次数据依次为218.58 g、214.58 g。计算贝壳中的质量分数_____(根据化学方程式计算，写出计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期质量检测 初四化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分100。 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 植树造林扩大绿化面积 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 开发利用氢能等新能源 D. 进一步扩大燃煤发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林扩大绿化面积，有利于环境保护，正确； B、减少自驾燃油汽车出行，减少有害气体排放，有利于保护环境，正确； C、开发利用氢能等新能源，有利于保护资源和环境，正确； D、进一步扩大燃煤发电，产生大量有害物质，不利于保护环境，错误。 故选D。 2. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列物品与材料类别对应关系错误的是 A. 钢筋混凝土——复合材料 B. 塑料袋——有机高分子材料 C. 玻璃钢——金属材料 D. 陶瓷碗——硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢筋混凝土由金属材料和无机非金属材料（硅酸盐）复合而成，属于复合材料，故选项对应正确。 B、塑料袋由塑料制成，属于有机高分子材料，故选项对应正确。 C、玻璃钢由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料，故选项对应不正确。 D、陶瓷碗属于硅酸盐材料，故选项对应正确。 故选C。 3. 武王墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，为我国青铜制品璀璨的宝库增添了新的色彩。下列炼铜步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖凿铜矿，没有新物质生成，属于物理变化。 B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、淘洗铜砂，没有新物质生成，属于物理变化。 D、烧炭炼铜，是利用碳还原铜的化合物，有铜等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4. 青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，下列有关青铜的说法正确的是 A. 硬度低于纯锡 B. 青铜熔点高于纯铜 C. 青铜和黄铜是组成不同的铜合金 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，青铜是铜锡合金，其硬度高于纯锡，不符合题意。 B、合金的熔点一般低于组成其纯金属的熔点，则青铜熔点低于纯铜，，不符合题意。 C、青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，组成不同，符合题意。 D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，不符合题意。 故选C。 5. 工业生产中经常用到物质的俗名。下列物质的俗名、化学式对应正确的一组是 A. 生石灰 B. 小苏打 C. 胆矾 D. 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项对应不正确。 B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，故选项对应正确。 C、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为，故选项对应不正确。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项对应不正确。 故选B。 6. 海洋是巨大的资源宝库。下列对海洋资源的认识正确的是 A. 海水中质量分数最大的元素是氯元素 B. 可燃冰的主要成分是乙炔，被称为“未来能源” C. 从海水中可以直接或间接获得氯化钠、纯碱等物质 D. 蒸馏法淡化海水时发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中质量分数最大的元素是氧元素，而不是氯元素，不符合题意。 B、可燃冰的主要成分是甲烷，不符合题意。 C、海水晒盐可直接获得氯化钠，纯碱（碳酸钠）可通过氨碱法等从海水中间接制得，符合题意。 D、蒸馏法淡化海水时发生的是物理变化，不符合题意。 故选C。 7. 溶液是一类重要的混合物，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列关于溶液的叙述正确的是 A. 溶液都是液态的混合物 B. 溶液都是均一、稳定的混合物 C. 溶液加水稀释前后，溶剂的质量不变 D. 溶液中的溶质都只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定为液态，不符合题意。 B、溶液都是均一、稳定的混合物，符合题意。 C、溶液加水稀释后溶剂质量增加，不符合题意。 D、溶液中溶质可以是一种，也可以是多种，如氯化钠溶液中溶质只有一种，氯化钠和碳酸钠的混合溶液中溶质为两种，不符合题意。 故选B。 8. 如图是氯化钠和氯化铵的溶解度曲线，据图判断，下列说法错误的是 A. 20℃，20gNaCl加入50g水中，搅拌后能全部溶解 B. NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 C. t℃时，NH4Cl、NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D. 将20℃的NH4Cl饱和溶液降温到0℃，溶液的溶质质量分数一定减小 【答案】A 【解析】 【分析】从溶解度曲线中提取关键信息： 时，的溶解度为（即水最多溶解）。 和的溶解度曲线均呈上升趋势，说明溶解度随温度升高而增大。 时，和的溶解度相等。 【详解】A、时，的溶解度为，意味着水最多溶解。 那么水最多能溶解的质量为。 加入的质量为，大于，因此不能全部溶解，会有固体剩余，说法错误。 B、从溶解度曲线可以看出，两条曲线均随温度升高而向上倾斜，说明两者的溶解度都随温度升高而增大，说法正确。 C、饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，时，和的溶解度相等，代入公式后，溶质质量分数必然相等，说法正确。 D、 的溶解度随温度降低而减小，因此降温时，饱和溶液会析出晶体，溶质质量减少，而溶剂质量不变。根据溶质质量分数公式，溶质质量减小、溶剂质量不变，溶质质量分数一定减小，说法正确。 故选：A。 9. 2025年我国人工智能技术迈向新台阶，国产DeepSeek走红全球。人工智能芯片的主要成分是硅，制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的元素 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应前后各物质均由分子构成 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图： 甲由1个原子和4个原子构成，化学式为（四氯化硅，化合物）； 乙由2个原子构成，化学式为（氢气，单质）； 丙由1个原子构成，化学式为（硅，单质，由原子直接构成）； 丁由1个原子和1个原子构成，化学式为（氯化氢，化合物）， 其反应的化学方程式为。 【详解】A、根据配平后的化学方程式，参加反应的甲（）和乙（）的微粒个数比为，而非，说法错误。 B、地壳中元素含量前四位为：氧、硅、铝、铁。因此，含量最高的元素是氧元素，而非硅元素，说法错误。 C、置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，单质与化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，完全符合置换反应的特征，说法正确。 D、甲（）、乙（）、丁（）均由分子构成。丙（）是固态非金属单质，由硅原子直接构成，并非由分子构成。因此，并非所有物质都由分子构成，说法错误。 故选：C。 10. 分类法是化学学习的一种重要方法，下列各组分类正确的是 A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌 B. 有机物：甲烷、酒精、葡萄糖 C. 铵态氮肥：尿素、硝酸铵、碳酸氢铵 D. 人体重要的供能物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙是人体常量元素，不是微量元素，不符合题意。 B、甲烷、酒精、葡萄糖都是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意。 C、尿素是有机氮肥，不是铵态氮肥，不符合题意。 D、人体重要的供能物质是糖类、油脂、蛋白质，维生素不是供能物质，不符合题意。 故选B。 11. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 醋酸有酸性，利用中和反应除水垢 B 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 加快铁生锈，放出大量的热 C 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的溶于水且与水反应 D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，不是中和反应，选项错误； B、用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”， 加快铁生锈，放出大量的热，选项正确； C、利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水，其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，选项正确； D、氢氧化钠能与油污反应，用含NaOH的炉具能够清洁剂除去油污，选项正确； 故选A。 12. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 B 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥 C 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入过量的铜粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2和CO2均不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，燃着木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、NaOH溶液能吸收CO2，但CO不反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥，无法除去CO2中少量的CO，不符合题意； C、铜不与盐酸反应，加入过量的铜粉，无法除去氯化铜溶液中的盐酸，不符合题意； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡反应，加入少量氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意。 故选D。 13. 下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是 A. 图1表示分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B. 图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C. 图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、等质量的镁粉和铝粉与足量稀盐酸反应：镁的金属活动性比铝强，因此镁与盐酸反应更快，图像中镁的曲线斜率更陡，这一点是对的。镁和稀盐酸反应的化学方程式为，每镁生成氢气；铝与稀盐酸反应的化学方程式为，每铝生成氢气（即每 18g 铝生成氢气）。因此，等质量的镁和铝，铝生成的氢气更多。但图 1 中镁生成的氢气质量更多，与实际不符，操作 — 图像对应关系不正确。 B、等质量的水中加入等质量的​和固体：​溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水放热，溶液温度升高；最终溶液温度都会恢复到室温（环境温度）。图像中两条曲线分别先降后升（）和先升后降（），符合实际，操作 — 图像对应关系正确。 C、在饱和石灰水中加入少量生石灰（）：发生反应的化学方程式为，该反应消耗溶剂水，同时放出大量热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会析出溶质，溶剂质量减少；反应结束后，溶液逐渐冷却至室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质重新溶解，但溶剂质量因反应消耗仍比初始少。图像中溶剂质量先下降，后略有回升（冷却后溶解），最终保持稳定，符合实际，操作 — 图像对应关系正确。 D、向混合溶液中滴加溶液： 初始阶段：，被中和，溶液逐渐升高至7； 中间阶段：，与结合生成沉淀，溶液保持在7左右（接近中性）； 过量阶段：过量，溶液中浓度增大，继续升高。图像中先升高至7，保持平台后再升高，符合实际，操作 — 图像对应关系正确。 故选：A。 14. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质B的化学式为CuO B. C→E、C→A的转化，基本反应类型相同 C. 物质A和物质D都能与稀硫酸反应生成E D. 物质C、物质E能通过置换反应，生成物质A 【答案】D 【解析】 【分析】A是单质，铜元素化合价为0，化学式为（铜单质）。 B是氧化物，铜元素化合价为，氧元素化合价为，根据化合价代数和为0，化学式为（氧化亚铜）。 C是氧化物，铜元素化合价为，化学式为（氧化铜）。 D是碱，铜元素化合价为，化学式为（氢氧化铜）。 E是盐，铜元素化合价为，已知为（硫酸铜）。 【详解】A、 B是铜元素为价的氧化物，化学式应为 （），而是铜元素为价的氧化物（对应物质C），说法错误。 B、C→E：与稀硫酸反应生成和水，反应方程式为：，该反应属于复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物）；C→A：与氢气在加热时反应生成和水，反应方程式为，该反应属于置换反应（一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）。两种反应类型不同，说法错误。 C、A（）：铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下反应生成（浓）。D（）：与稀硫酸反应生成和水（）。虽然反应物都是硫酸，但铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应的条件特殊，两者无法通过稀硫酸反应生成E，说法错误。 D、C（）：可与氢气（或碳）发生置换反应生成，如：；E（）：可与铁（或锌等活泼金属）发生置换反应生成，如：；两者均可通过置换反应生成（物质A），说法正确。 故选：D。 15. 小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是 A. m的数值是27.9 B. 剩余固体中碳元素的质量分数是40% C. 实验中产生CO22.2g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素质量不变，则原碳酸钙中钙元素质量8g，碳酸钙中钙元素质量分数为，因此原碳酸钙质量m=8g÷40%=20g，不符合题意。 B、由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g，由碳元素质量守恒可知，反应的碳酸钙质量为，剩余固体中碳元素仅来自未分解碳酸钙，则剩余固体中碳元素的质量分数是，不符合题意。 C、实验中产生CO24.4g，不符合题意。 D、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:(15.6g-10g)=25：14，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共65分) 16. 植物的秸秆燃烧后留下的灰烬俗称草木灰，是一种常用的农家肥，能增强植物的抗倒伏能力。草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾以及不溶于水的物质等。 （1）在实验室中除去草木灰中不溶于水的物质，可以通过溶解、_____、蒸发等操作，第二步中需要的玻璃仪器有____。 （2）将(1)蒸发后所得晶体制成热饱和溶液，降温后过滤，可以得到较为纯净的碳酸钾晶体，这是利用了碳酸钾_____的性质。 （3）碳酸钾和纯碱的化学性质相似，因为它们都含有(填化学符号)_____，预测碳酸钾的一条化学性质(用化学方程式表示)_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）溶解度随温度降低而减小且变化较大 （3） ①. CO ②. 【解析】 【小问1详解】 在实验室中除去草木灰中不溶于水的物质，可以通过溶解、过滤、蒸发等操作，第二步为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 溶解度随温度升高而增大且受温度影响大的物质适宜降温结晶，将(1)蒸发后所得晶体制成热饱和溶液，降温后过滤，可以得到较为纯净的碳酸钾晶体，这是利用了碳酸钾溶解度随温度降低而减小且变化较大的性质。 【小问3详解】 碳酸钾（K2CO3）和纯碱（Na2CO3）的化学性质相似，因为它们都含有CO，碳酸盐能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，则碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应方程式为。 17. 金属在生产、生活中有着非常广泛的应用，这些应用与金属的性质密切相关。同学们在实验室里探究金属的化学性质，进行了如下实验，请你参与其中，完成有关问题。 （1）实验前，小明将实验中用到的所有金属用砂纸仔细打磨，其目的是______。 实验一：铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关呢？同学们用一段铝丝剪出相同质量的铝条，分别与等体积的足量稀盐酸反应，得到三组实验数据如表： 实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 5 20 500 ② 10 20 300 ③ 10 30 160 （2）写出铝和盐酸反应的化学方程式_____。 （3）实验②和③表明：该反应快慢与_____有关。能表明盐酸的浓度对反应快慢有影响的实验编号是_____和_____。 （4）实验中除了可以用铝条消失的时间来衡量反应的快慢，也可以用_____来衡量反应的快慢。 实验二：取一只烧杯，加入适量的稀盐酸，将两片大小相同的铝片、铜片同时平行插入烧杯中。 （5）观察到的现象是_____，说明_____的活动性比较强。若将烧杯中的稀盐酸换成______溶液，则可证明Al、_____、Cu三种金属的活动性强弱。 实验三：现有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图流程进行实验： 分析图中信息，回答下列问题： （6）向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀的化学方程式为_____。 （7）现象X是______，滤渣的质量(填“＞，=，＜”)_____ag。 【答案】（1）去除金属表面的氧化物或杂质 （2） （3） ①. 温度 ②. ① ③. ② （4）相同时间内产生气体的体积 （5） ①. 铝片表面有气泡冒出，铜片表面无明显现象 ②. 铝## ③. ##硫酸亚铁 ④. Fe （6） （7） ①. 无明显现象 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 金属表面有氧化物或杂质，为使反应顺利进行，所以实验前用到的所有金属用砂纸仔细打磨，其目的是去除金属表面的氧化物或杂质。故填：去除金属表面的氧化物或杂质。 【小问2详解】 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 由实验②和③对比可知，反应温度不同，反应的时间不同，所以该反应快慢与温度有关；由实验①②对比可知，盐酸的浓度越高，反应的时间就越短。故填：温度；①；②。 【小问4详解】 实验中除了可以用铝条消失的时间来衡量反应的快慢，也可以用相同时间内产生气体的体积来衡量反应的快慢。故填：相同时间内产生气体的体积。 【小问5详解】 铝能与稀盐酸反应产生氢气，铜与稀盐酸不反应，所以观察到铝片表面有气泡冒出，铜片表面无明显现象，说明铝的活动性较强；若将烧杯中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，则可证明Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，铝能与硫酸亚铁溶液反应，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明三种金属活动性由强到弱顺序为Al、Fe、Cu。故填：铝片表面有气泡冒出，铜片表面无明显现象；铝或；或硫酸亚铁；Fe。 【小问6详解】 由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入ag铁粉时，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问7详解】 由于滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag铁粉时，铁粉完全反应，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，所以加入稀盐酸无明显现象；由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣的质量大于ag。故填：无明显现象；＞。 18. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工并进入调试阶段，是我国首个覆盖氢能制取—储存—运输—应用全链条的海洋新能源实证示范项目。该项目的主要流程和相关物质的沸点如图： 燃料 沸点℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 氢气 -252.9 4.0%~75.6% 氨气 -33.5 15%~28% 甲醇 64.7 5.5%~44% （1）在水电解装置中，若电源正极产生了200L气体，则电源负极产生的气体体积约为_____L。 （2）合成装置1中产生氨气。氨气燃烧后生成空气中含量最多的单质和一种常见的氧化物，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式______。从基本反应类型的角度看，该反应属于_____。 （3）合成装置2中发生如下反应：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇、乙醇都可以做燃料，完全燃烧时，产生等质量的二氧化碳，参加反应的甲醇、乙醇质量比是______。从反应物的角度分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇，有利于实现“双碳”目标，原因是_____。 （4）氢气本身就是一种绿色燃料，工业上将其转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是______。 【答案】（1）400 （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. （或） ②. 利用二氧化碳生产燃料，燃烧生产的二氧化碳可循环利用 （4）氨气和甲醇的沸点均比氢气沸点高，更容易液化，便于储运；爆炸极限窄，运输和使用更安全。 【解析】 【小问1详解】 电解水时，电源正极产生氧气（），负极产生氢气（），反应的化学方程式为，氢气与氧气的体积比为。已知正极产生氧气，则负极产生的氢气体积为。 故填：400。 【小问2详解】 氨气燃烧生成空气中含量最多的单质（氮气，）和常见氧化物（水，），其反应的化学方程式为； 该反应是一种单质（）与一种化合物（）反应，生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应。 故填：；置换反应。 【小问3详解】 甲醇（）燃烧的化学方程式为，2个甲醇分子生成2个分子，即1个甲醇分子生成1个分子。 乙醇（）燃烧的化学方程式为，1个乙醇分子生成2个分子。 为了让两者生成等质量的，我们可以让它们生成的分子个数相同。例如，都生成 2 个分子： 甲醇需要：2个分子（因为1个甲醇分子生成1个个分子，2个甲醇分子生成2个分子）。 乙醇需要：1个分子（因为1个乙醇分子直接生成2个分子）。 甲醇的相对分子质量为，因此2个甲醇分子的总质量为。 乙醇的相对分子质量为，因此1个乙醇分子的质量为46。 此时生成的质量相等（均为2个分子的质量），因此甲醇与乙醇的质量比为 故填：（或）。 【小问4详解】 从表格数据可知： 氢气的沸点极低（），难以液化储存和运输；爆炸极限范围大（），安全性差。 氨气（沸点）和甲醇（沸点）沸点较高，更易液化储存和运输；爆炸极限范围相对较窄，安全性更高。 故填：氨气和甲醇的沸点均比氢气沸点高，更容易液化，便于储运；爆炸极限窄，运输和使用更安全。 19. 土壤的酸碱性是影响植物生长的重要因素之一。不同植物对酸碱性的喜好不同，超出适宜的pH范围，植物往往难以生长。化学活动小组的同学们对某地的土壤进行了跨学科实践研究。 【研究目标】探究土壤酸碱性及其利用 【设计与实施】 （1）测定土壤酸碱性 ①获得样本。选取样本时下列操作或观点正确的是(填序号)_____。 A.小范围土壤的探究也应均匀分布平面采集样本点，多点取样 B.不需要考虑不同深度土壤样本测量，因为深度对土壤酸碱性没有影响 C.多次实验，避免偶然误差 D.样本应粉碎充分混合后，再取适量土壤样品实验，节约药品 ②进行测定并获得结论 I.将土壤样本与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤。 取少量土壤浸出液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明该土壤样本呈____性。 II.用胶头滴管吸取土壤浸出液，滴在湿润的pH试纸上，立即与_____对比，读出pH为8，这个测量结果(填“偏大、无影响、偏小”)_____。 III.根据实验结果，当地农业生产中需要因地制宜选择作物或者改良土壤。如表列出的几种作物，适宜在该地种植的有_____。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 （2）测定导致土壤呈碱性的物质成分 【提出猜想】同学们结合资料，猜想可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】碳酸氢钠不与氯化钙反应。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：向土壤浸出液中滴加少量_____溶液充分反应后，过滤。 有白色沉淀生成 浸出液中含有_____。化学方程式_____。 步骤二：向步骤一的滤液中加入足量_____。 有气泡生成 浸出液中含有_____。 【反思与评价】 ①有同学认为上述实验操作不严谨，提出改进方案：将步骤一中的_____改为______，然后如上操作，才能确定土壤浸出液中含有碳酸氢钠。 ②同学们调整方案后重新进行实验，实验后得出结论，土壤中含有碳酸钠和碳酸氢钠。改进后，步骤二中反应的化学方程式是______。 （3）探索碱性土壤的治理 结合所学知识，将下列碱性土壤改良方法和改良原理连线。 改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用些酸性土壤 降低盐分的浓度 【答案】（1） ①. ACD ②. 碱 ③. 标准比色卡 ④. 偏小 ⑤. 海水稻 （2） ①. 氯化钙 ②. 碳酸钠 ③. （或） ④. 稀盐酸 ⑤. 碳酸氢钠 ⑥. 少量氯化钙溶液 ⑦. 足量氯化钙溶液 ⑧. （或） （3）用沙土掩埋覆盖→限制盐分的上移，淡水浇灌排盐碱→降低盐分的浓度，混用南方酸性土→与碱性物质反应 【解析】 【小问1详解】 ① A、小范围土壤探究也应均匀分布采集样本点、多点取样，能提高结果代表性，正确。 B、不同深度土壤的酸碱性存在差异，必须考虑，错误。 C、多次实验可避免偶然误差，使结果更可靠，正确。 D、样本粉碎混合后取适量实验，能节约药品且保证代表性，正确。 故选：ACD。 ② 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此土壤样本呈碱性。 故填：碱。 ③ 用试纸测定溶液时，需将试纸显色后与标准比色卡对比读数。 故填：标准比色卡。 ④ 将土壤浸出液滴在湿润的试纸上，相当于稀释了碱性溶液，会使测得的偏小。 故填：偏小。 ⑤ 土壤为 8，对照作物适宜范围：小麦：（不适宜）；燕麦：（不适宜）；大豆：（不适宜）；海水稻：（适宜）。 故填：海水稻。 【小问2详解】 步骤一的操作：向土壤浸出液中滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸氢钠不与氯化钙反应，因此有白色沉淀生成，证明浸出液中含碳酸钠；化学方程式为（或）。 步骤二的操作：向步骤一的滤液中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡生成，证明浸出液中含碳酸氢钠。 反思与评价：原实验中，若步骤一加入的氯化钙“少量”，碳酸钠可能未完全反应，滤液中残留的碳酸钠也会与酸反应产生气泡，干扰碳酸氢钠的检验。因此需将步骤一中的少量氯化钙溶液改为足量氯化钙溶液，确保碳酸钠完全反应。 改进后，步骤二中是碳酸氢钠与酸的反应，化学方程式为（或）。 故填：氯化钙；碳酸钠；（或）；；稀盐酸；碳酸氢钠；少量氯化钙溶液；足量氯化钙溶液；（或）。 【小问3详解】 用沙土掩埋覆盖 → 限制盐分的上移（减少水分蒸发，防止盐分随水上升到地表）； 淡水浇灌排盐碱 → 降低盐分的浓度（淡水溶解盐分并随水流失，降低土壤盐分浓度）； 混用些酸性土壤 → 与碱性物质反应（酸性土壤中的酸性物质与碱性土壤中的碱性物质发生中和反应）。 故填：用沙土掩埋覆盖→限制盐分的上移，淡水浇灌排盐碱→降低盐分的浓度，混用酸性土壤→与碱性物质反应。 20. 回答下列问题： （1）我市是全国闻名的牡蛎之乡，牡蛎的肉质中含有丰富的______和锌元素，儿童和青少年应适量食用。 牡蛎壳随地抛弃会导致环境污染，某化学兴趣小组的同学们查阅资料得知，牡蛎壳中含有较多碳酸钙，能否变废为宝利用贝壳制取氢氧化钙呢？同学们进行了如下探究。 已知：贝壳中除外，杂质不与酸反应，且不溶于水，受热不分解。 （2）设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料，通过分解反应、化合反应制取，方案如下： ①请补充流程图(填化学式)：→_____→。 ②写出制取过程的化学方程式______。 （3）测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量要足够高，才有利用价值。同学们用如图装置粗略测定本地贝壳中的含量，实验步骤如下： 将贝壳洗净、烘干、磨碎，称取10 g于烧杯中，将烧杯置于电子秤上，向烧杯中加入足量稀盐酸，迅速记录烧杯及其内容物起始总质量；充分反应后，待电子秤示数不再改变时，再次记录烧杯及其内容物的总质量。 ①将贝壳磨碎的目的是______。 ②若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，估算实验中至少需要加入稀盐酸的质量为_____g。 ③实验中，记录的两次数据依次为218.58 g、214.58 g。计算贝壳中的质量分数_____(根据化学方程式计算，写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. CaO ②. 、 （3） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 73 ③. 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为218.58 g-214.58 g=4 g；设贝壳中的质量为y。 贝壳中的质量分数为。 答：贝壳中的质量分数为90.9%。 【解析】 【小问1详解】 牡蛎的肉质中含有丰富的蛋白质和锌元素，儿童和青少年应适量食用；故填：蛋白质。 【小问2详解】 ①由题干信息可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解反应），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应），故填：CaO。 ②该流程中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 【小问3详解】 ①将贝壳磨碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 ②若10 g贝壳中全部是碳酸钙，设需稀盐酸的质量为x。 故填：73。 ③计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $