精品解析：广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（博雅班）

高二第二学期博雅班开学考化学试卷 本试卷共18题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷物酿酒的过程中，会产生热量，存在化学能转化为热能，A错误； B．木材燃烧释放较多热量，化学能部分转化为热能，B错误； C．干冰升华是物理变化，不存在化学能和热能的转化，C正确； D．鞭炮燃放，释放热量，化学能部分转化为热能，D错误； 故答案选C。 2. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确； B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应，C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误； 答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 基态Cl原子核外共有17个运动状态不同的电子 C. 键角大小关系：CH4>NH3 D. 氮氮双键、氮氮三键的键能分别是氮氮单键键能的两倍和三倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．σ键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，π键是原子轨道平行“肩并肩”重叠，A正确； B．基态氯原子核外有17个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态（包括轨道和自旋）均不同，因此共有17个运动状态不同的电子，B正确； C．CH4为正四面体结构，键角109.5°，NH3为三角锥形，因孤电子对排斥力大于成键电子对，键角缩小至约107°，故CH4键角大于NH3，C正确； D．单键只含有1个σ键，双键含1个σ键和1个键，三键含有1个σ键和2个键，σ键的键能大于键，则氮氮三键、双键的键能与单键的键能不成整数比关系，故D错误； 故答案为D。 4. 《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态原子能级电子轨道表示式： C. 的结构示意图： D. 钾原子价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，A错误； B．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，B正确； C．S是16号元素，得到2个电子形成硫离子，结构示意图：，C错误； D．钾为19号元素，钾原子价层电子排布式：，D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中，和都要水解成沉淀和沉淀而不能存在，A不符合题意； B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中有强氧化性离子，能将氧化为而使淀粉变蓝，同时溶液中存在强还原性的，会被溶液中的强氧化性离子氧化而不能共存，B不符合题意； C．常温下，的溶液中，根据，解得，溶液显碱性，题目提供的离子都不与反应，能共存，C符合题意； D．无色透明的溶液，溶液中为紫色，有颜色，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含O－H键数目为NA B. 1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中和H2CO3的数目之和等于0.2NA C. 25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA D. 电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法确定O-H键数目，A错误； B．NaHCO3溶液中含碳物种包括H2CO3、、，根据物料守恒为三者浓度之和等于0.2 mol/L，和H2CO3的数目之和小于0.2NA，B错误； C．25℃，pH=13的NaOH溶液，[OH-]=0.1 mol/L，1 L溶液中OH-物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．电解精炼铜时阳极含有杂质（如Zn、Fe等），转移2NA个电子时溶解的不一定是铜，可能是其他金属，因此不一定溶解64g铜，D错误； 故答案为C。 7. 下列说法中正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. ；，则 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，表示吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．醋酸是弱酸，中和时需额外能量电离，因此与NaOH反应放热小于57.3kJ/mol，B错误； C．S(g)比S(s)能量高，与O2反应生成相同SO2时，S(g)反应放热更多，ΔH1更负（数值更小），因此ΔH1<ΔH2成立，C正确； D．氢气燃烧热应生成液态水（稳定化合物），反应中生成气态水，ΔH=-241.8kJ/mol不是标准燃烧热值，D错误； 故答案为C。 8. 硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A. 为一元酸 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，和溶液均为的：前者>后者 D. 的溶液中加水稀释，溶液中变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c[]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B不符合题意； C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误； D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，Ka只与温度有关，溶液中减小，D不符合题意； 故选C。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加 D 1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，由于金属钠的还原性很强，不能用一般的还原剂将其从化合物中还原出来，因此工业用电解熔融NaCl制备金属钠，二者都正确且有因果关系，A符合题意； B．装有NO2的密闭烧瓶中存在可逆会下反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，冷却后颜色变浅是由于降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致c(NO2)减小，气体颜色变浅，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．在高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨，反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物分子中活化分子的百分数增加；但增大压强，化学平衡会向气体体积减小的正反应方向移动，反而会使生成物分子中活化分子的百分数增加，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强是由于NaCl是强电解质，在溶液中完全电离产生Na+、Cl-，而醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，其中含有的自由移动的离子浓度很小，与二者溶液的pH大小无关，D不符合题意； 故合理选项是A。 10. 下列实验不能达到目的的是 A.进行酸碱反应中和热测定 B.往铜牌表面镀银 C.用滴定法测量溶液的物质的量浓度 D.蒸干溶液得固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示装置中仪器等都正确，可进行酸碱反应中和热的测定，A正确； B．往铜牌上镀银，则银为阳极，铜牌做阴极，电解质溶液采用硝酸银溶液，B正确； C．铁离子与碘离子反应生成碘单质，滴定反应从一开始溶液就是蓝色，故不能用淀粉溶液做指示剂，否则无法判断反应是否达到滴定终点，C错误； D．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，但是硫酸是难挥发性酸，不会逸出，因此蒸干硫酸铝溶液，得到硫酸铝固体，D正确； 故答案选C。 11. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【分析】a的原子序数最小，化合价为-3价，a为N元素，b为+2价，b为Mg元素，c为+3价，c 为Al元素，d的最高价为+5价，d为P元素，e的最高价为+7价，e为Cl元素。 【详解】A．a为N元素，基态原子的轨道表示式为： ，A错误； B．c为Al元素，e为Cl元素，原子半径：，B正确； C．a为N元素，d为P元素，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误； D．b为Mg元素，基态Mg原子占据最高能级为，轮廓图为球形，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中NaOH过量，先加MgSO4生成Mg(OH)2白色沉淀，后加CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但未发生沉淀转化，现象不能证明Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，A错误； B．反应ΔH＞0为吸热，加热后溶液由蓝变黄绿，说明[CuCl4]2-（黄色）增多，平衡正向移动，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和水解相互促进，使溶液呈中性（pH=7），但水的电离程度增大，C错误； D．H2SO4为二元强酸，HNO3为一元强酸，同浓度时H2SO4的pH更低（[H+]更高），但硫的非金属性实际弱于氮，D错误； 故答案为B。 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B. 图乙是常温下用一定浓度的NaOH标准溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HX的酸性大于HY C. 图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明生成活化氧分子时释放能量 D. 图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一温度条件下，反应分子数增加，增大压强平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，，A错误； B．等浓度等体积的情况下，HY的初始pH小于HX，说明HY的电离程度大于HX，故酸性HY大于HX，B错误； C．反应物的总能量高于生成物的总能量，则在炭黑作用下生成活化氧过程中释放能量，C正确； D．a点不饱和溶液，若向a点加入固体，增大，应该沿ac向c方向进行，D错误； 故答案为C。 14. 一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于点处的正反应速率 B. 内，的平均反应速率 C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D. 后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．点仍处于从正反应建立平衡的过程中，则点处的逆反应速率小于点处的正反应速率，点处和的浓度大于点处的，则点处的逆反应速率小于点处的逆反应速率，所以点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，故A正确； B．内，的平均反应速率，故B正确； C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压使平衡右移，则平衡时的体积分数减小，故C正确； D．列“三段式”：则后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则，则反应正向进行，故D错误； 故答案为：D。 15. 室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在cd段发生反应的离子方程式： B. a点： C. a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D. b点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，再加入NaOH时，发生与OH-反应，生成NH3·H2O，所以cd段发生反应的离子方程式为 +OH-=NH3·H2O，故A正确； B．a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，并且二者物质的量浓度相等，即c(Na+)=c()，电荷守恒关系式为c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)，故B正确； C．a点溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，水解促进水的电离；b点pH=7，促进作用与抑制作用相当，水正常电离；c点溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，pH＞7，以NH3·H2O电离为主，抑制水的电离，d点溶液中溶质为Na2SO4和NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，a点溶液中水的电离程度最大，故C错误； D．b点pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)可知，c(Na+)+c()=2c()，b点氢氧化钠体积大于100mL，则c(Na+)＞c()，所以c()＞c()，b点离子浓度大小为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)，故D正确； 答案为C。 16. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极附近溶液pH变小 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn+O2↑ C. 放电时，每消耗1molMnO2，理论上有4molH+由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH 【答案】C 【解析】 【分析】当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态，即为电解池，得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极； 【详解】A．由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn2+失电子生成MnO2，电极反应为Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+，溶液pH变小，选项A正确； B．蓄电时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失电子生成O2，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，发生的总反应为，选项B正确； C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol ，需要消耗4mol H+，但碳锰电极只生成2mol正电荷，剩余正电荷需要从双极膜间解离出是氢离子转移至左侧，因此理论上有2mol 由双极膜向碳锰电极迁移，选项C不正确； D．该电化学装置运行过程中得电子生成H2，但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓度增大，OH-失电子生成O2，但实际也消耗了溶剂水，氢氧根离子浓度同样增大，则不需要不断补充和KOH溶液，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共2小题，共36分。 17. Ⅰ．利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：① ② ③ （1）反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。 ①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。 ②_______3(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③推断M、N两点反应的平衡常数_______。 Ⅱ．W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： （2）基态X原子的核外电子轨道表示式为_______。 （3）W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是_______。(用对应元素符号作答) （4）X、Y气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_______。(用对应化学式作答) （5）基态Q原子核外有_______种能量不同的电子，R元素在周期表中处于_______区。 （6）分子中键与键的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 9.7% ②. > ③. > （2） （3）C<O<N （4）H2O>NH3 （5） ①. 7 ②. ds （6）3：4 【解析】 【分析】W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等，则W的基态原子核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，说明Y核外有8个电子，则Y为O；W、X、Y原子序数依次增大，则X为N；R+的核外电子充满三个电子层，则R+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，则R为Cu；Q2+的价电子数是R+的二分之一，即Q2+的价电子数为5，则Q为Mn。 【小问1详解】 ①根据已知可得三段式：，反应达到平衡时，平衡转化率为60%，即，则，，所以M点乙烯体积分数为9.7%； ②增大投料比即增大的浓度，会使平衡正向移动，则平衡转化率会增大，所以α>3； ③由图可知，升温会使平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则反应③是一个放热反应，降温会使平衡正向移动，使平衡转化率增大，平衡常数增大，而N点的温度高于M点，所以； 【小问2详解】 X为N，原子序数为7，核外电子排布为1s22s22p3，轨道表示式为； 【小问3详解】 W、X、Y分别为C、N、O，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级电子半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序是C<O<N； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，X、Y分别为N、O，非金属性O>N，故气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3； 【小问5详解】 Q为Mn，原子序数为25，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，共占据7个能级，故原子核外有7种能量不同的电子；R为Cu，位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区； 【小问6详解】 (WX)2分子结构式为N≡C-C≡N，单键一定为σ键，三键中1个为σ键，另外2个为π键，故(WX)2分子中σ键与π键的个数比为3：4。 18. Ⅰ．电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 开始沉淀 618 8.15 4.73 完全沉淀 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： （1）还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式_______。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的_______极，阳极的电极反应式为_______。 （2）“还原”后，第一次“调节pH”的范围为_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 Ⅱ．重铬酸钾广泛用于生产生活实践。重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验： 实 验 序 号 反应 温度 / K 溶液 乙醇 稀硫酸 ① 298 5.0 0.2 5.0 2.0 0 ② 298 3.0 0.2 5.0 2.0 2.0 ③ 313 0.2 5.0 2.0 0 （3）上表中实验①和②可探究_______对化学反应速率的影响；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响，则=_______。 （4）已知：①的摩尔质量为294 g/mol； ②、。 称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出重铬酸钾试样的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 负 ③. （2） ①. (或) ②. （3） ①. 浓度 ②. 5.0 （4） ①. 92.9% ②. 偏高 【解析】 【分析】电镀废水中含有、、等离子，加H2C2O4将还原为，H2C2O4转化为CO2，调节pH，将全部转化为过滤除去，因此滤渣I为，滤液I中加H2SO4、Na2S，调节pH至4.0沉铜，将转化为CuS，调节pH至7.0加Na2S沉镍，将转化为NiS，最后回用废水。 【小问1详解】 “还原”时，、和H+反应生成Cr3+、CO2和H2O，反应的离子方程式为；硫酸铬可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时，溶液中Cr3+得电子生成单质Cr，则“钢圈”作电镀池的阴极，与外接电源的负极相连；惰性电极作阳极，电极反应式为。 【小问2详解】 “还原”后，第一次“调节pH”需将反应生成沉淀完全，而和不能沉淀，则pH的范围为（或）；调节pH将全部转化为沉淀除去，则滤渣1的主要成分是。 【小问3详解】 为保持表中实验①和②只有浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响，为保持表中实验①和③的溶液总体积相同，则V1 = 5.0 mL。 【小问4详解】 根据、，得关系式~3I2~6，则n()=n()=，所得产品中重铬酸钾的纯度为；若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，说明气泡的体积计入读数中，导致消耗标准溶液体积偏大，则测定出的重铬酸钾纯度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第二学期博雅班开学考化学试卷 本试卷共18题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化电能 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 3. 下列说法错误的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 基态Cl原子核外共有17个运动状态不同的电子 C. 键角大小关系：CH4>NH3 D. 氮氮双键、氮氮三键的键能分别是氮氮单键键能的两倍和三倍 4. 《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态原子能级电子轨道表示式： C. 的结构示意图： D. 钾原子价层电子排布式： 5. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含O－H键的数目为NA B. 1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中和H2CO3的数目之和等于0.2NA C. 25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA D. 电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜 7. 下列说法中正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. ；，则 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 8. 硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A. 为一元酸 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，和溶液均为的：前者>后者 D. 的溶液中加水稀释，溶液中变小 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加 D 1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验不能达到目的的是 A.进行酸碱反应中和热测定 B.往铜牌表面镀银 C.用滴定法测量溶液的物质的量浓度 D.蒸干溶液得固体 A. A B. B C. C D. D 11. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B. 图乙是常温下用一定浓度的NaOH标准溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HX的酸性大于HY C. 图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明生成活化氧分子时释放能量 D. 图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态 14. 一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处逆反应速率小于点处的正反应速率 B. 内，的平均反应速率 C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D. 后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行 15. 室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在cd段发生反应的离子方程式： B. a点： C. a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D. b点： 16. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极附近溶液pH变小 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn+O2↑ C. 放电时，每消耗1molMnO2，理论上有4molH+由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH 二、非选择题：本题共2小题，共36分。 17. Ⅰ．利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：① ② ③ （1）反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。 ①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。 ②_______3(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③推断M、N两点反应平衡常数_______。 Ⅱ．W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： （2）基态X原子的核外电子轨道表示式为_______。 （3）W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是_______。(用对应元素符号作答) （4）X、Y的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_______。(用对应化学式作答) （5）基态Q原子核外有_______种能量不同的电子，R元素在周期表中处于_______区。 （6）分子中键与键的个数比为_______。 18. Ⅰ．电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 开始沉淀 6.18 8.15 4.73 完全沉淀 7.13 9.67 595 回答下列问题： （1）还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式_______。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的_______极，阳极的电极反应式为_______。 （2）“还原”后，第一次“调节pH”的范围为_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 Ⅱ．重铬酸钾广泛用于生产生活实践。重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验： 实 验 序 号 反应 温度 / K 溶液 乙醇 稀硫酸 ① 298 5.0 0.2 5.0 2.0 0 ② 298 3.0 0.2 5.0 2.0 2.0 ③ 313 0.2 5.0 2.0 0 （3）上表中实验①和②可探究_______对化学反应速率的影响；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响，则=_______。 （4）已知：①的摩尔质量为294 g/mol； ②、。 称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出重铬酸钾试样的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $