精品解析：新疆维吾尔自治区喀什市第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 D. “食物腐败、胶体净水、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 2. 是工业制硝酸的重要环节，下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子核素符号： B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 用双线桥表示电子转移方向： 3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 固体具有磁性，可用作录音磁带的原料 B. 热稳定性较差，可用治疗胃酸过多 C. NaClO具有强氧化性，可用NaClO溶液作漂白剂 D. 盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的和混合物中含阴离子数目大于 B. 标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C. 的溶液中含数目为 D. 39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 5. 下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号主族元素，X是原子序数最小的元素，Z原子的最外层电子数比次外层多4个，Y与Z相邻，Z与W位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z<W B. 1分子的与含有相同的质子数 C. 单质的氧化性： D. X与Z只能形成一种化合物 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．制备胶体 B．测定氯水的pH C．制备 D．制备HCl A A B. B C. C D. D 8. 近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是 A. Cu(OH)Cl属于盐 B. 图中有2种元素化合价发生改变 C. 流程中CuO作催化剂 D. 反应③中发生还原反应 9. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B. Na与在加热条件下会生成，则Li与在加热下也会生成 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. 与溶液反应会生成，则与NaOH溶液反应也会生成 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色 B. 炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体 C. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体 D. 向饱和溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡 11. 离子方程式是表征化学反应的重要符号。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水制： B. 用溶液腐蚀覆铜电路板： C. 将钠块投入溶液中： D. 向溶液中滴加少量的溶液： 12. 部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是 A. h在少量b中燃烧生成f B. h在氧气中灼烧生成e C. d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 气态物质a不是电解质 13. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验方案 实验目的 A 将和HCl混合气体通入饱和的溶液中 除去中的HCl B 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入KSCN，溶液变红 检验溶液中是否存在 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是否为蓝紫色 检验某溶液中是否含 D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解，有固体未溶解 验证漂白粉全部变质 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备可依据反应，实验室可用制备少量溶液。下列说法错误的是 A. 装置①中，若通入速率过快，会导致与装置③中试剂反应不充分 B. 装置①中制备时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中发生反应时，作还原剂 15. 一种利用含铝铁渣(不考虑其他杂质)制备纳米级的工艺流程如图所示。 已知：“氧化”步骤中Fe(Ⅱ)部分氧化为Fe(Ⅲ)，下列说法错误的是 A. 滤液中含有的阴离子有 B. 纳米级是一种酸性氧化物 C. “沉铁”时通入可防止被氧化 D. “氧化”时NaClO溶液可替换为溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知下表中所列的字母分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）a的一种核素不含中子，写出该核素的核素符号：___________。 （2）第三周期中非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，由该元素和a元素组成的两核18电子微粒的化学式为___________。 （3）用一个化学方程式表示g的非金属性比h强：___________。 （4）由c、e组成的稳定氧化物能与由a、c、d组成的稳定化合物反应，写出该反应的离子方程式： （5）中核外电子总数比质子数多，则R是a~h中的___________元素(填字母编号)。 （6）(c是上表中的c)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好被完全氧化。则x值为___________。 17. NaClO是一种常见的氧化剂，某小组欲配制的NaClO溶液，同时利用NaClO制备高铁酸钾()。 步骤1：配制的NaClO溶液 （1）若用NaClO固体配制的NaClO溶液。 ①需要称量该NaClO固体质量为___________g，配制过程中需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要___________(填仪器名称)。 ②在配制过程中，下列实验操作会导致所配NaClO溶液物质的量浓度偏小的是___________(填标号)。 a．定容时俯视刻度线 b．没有对转移溶液后的烧杯进行洗涤 c．配制溶液时未冷却即转移 d．转移时有少量溶液洒出 步骤2：制备高铁酸钾 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性(酸性条件下，氧化性更强)，在碱性溶液中较稳定。 （2）“氧化”过程会生成，写出生成离子方程式：___________。 （3）简述能转化为的原因：___________。 （4）高铁酸钾(，极易溶于水)可去除水中的氨氮()，其原理如图所示。 过程①中氨氮表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。写出过程①中去除废水中的离子方程式：___________。 18. 实验室利用与合成硫酰氯(，该反应会放热)，实验装置如下： 已知：熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。 （1）装置A中反应的离子方程式是___________。 （2）装置B的作用是___________(答两点)。装置C中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用是___________。 （3）将反应装置放在冰水浴中制备的原因是___________。 （4）若制得的质量为67.5 g，则装置D中反应转移电子数是___________(用表示)。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，生成2种强酸，请写出该反应的化学方程式：___________。 19. 某小组以铬铁矿主要成分是，为原料制备铁铬氧体与溶液的流程如图所示： （1）“高温氧化”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。 （2）“操作a”会用到的仪器有___________(填字母)。 （3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式：___________，“还原”时选择而不用铜粉的原因是___________。 （4）溶液久置后会变质，写出检验溶液是否变质的实验方案：___________(填操作、现象和结论)。 （5）将与按混合，同时通入适量氧气，可制得铁铬氧体(其化学式为，Cr化合价为价)，当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 D. “食物腐败、胶体净水、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“玉不琢不成器”指雕刻玉器，仅改变形状，属于物理变化；“百炼方能成钢”指通过锻造去除杂质，涉及成分变化，属于化学变化，A正确； B．储氢合金能大量吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，描述符合其化学吸附特性，B正确； C．“曾青（硫酸铜）涂铁”发生反应，铁置换铜，属于置换反应。C正确； D．食物腐败涉及有机物氧化，为氧化还原反应；金属冶炼通常涉及还原反应，为氧化还原反应；但胶体净水是通过吸附沉降杂质，无电子转移，不涉及氧化还原反应。因此“都涉及”说法错误。D错误； 故选D。 2. 是工业制硝酸的重要环节，下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子核素符号： B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 用双线桥表示电子转移方向： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子核素符号为，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．是强酸，电离方程式为，C正确； D．二氧化氮发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，正确的双线桥应表示为：，D错误； 故答案选C 3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 固体具有磁性，可用作录音磁带的原料 B. 热稳定性较差，可用治疗胃酸过多 C. NaClO具有强氧化性，可用NaClO溶液作漂白剂 D. 盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红棕色粉末，不具有磁性，不能用作录音磁带的原料，具有磁性的是，A不符合题意； B．NaHCO3治疗胃酸过多是利用其碱性中和酸，而非热稳定性，B不符合题意； C．NaClO具有强氧化性，能氧化色素使其褪色，可用作漂白剂，C符合题意； D．盐酸处理铁制品上的铁锈，是利用盐酸的酸性，与发生复分解反应，而非强还原性，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的和混合物中含阴离子数目大于 B. 标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C. 的溶液中含数目为 D. 39g过氧化钠与足量反应，转移电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．含2 mol Na+的Na2O和Na2O2混合物中，无论比例如何，2 mol Na+对应1 mol阴离子(O2-或O)，阴离子数目为NA，A错误； B．标准状况下，22.4 L CO2与O2混合气体为1 mol，每个CO2分子或O2分子均含2个氧原子，因此标准状况下，22.4 L该混合气体所含氧原子物质的量为2 mol，个数为2NA；B正确； C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液未指明体积，无法计算Na+数目；C错误； D．39 g Na2O2为0.5 mol，与CO2反应时，2 mol Na2O2转移2 mol电子，则0.5 mol Na2O2转移0.5 mol电子，即0.5NA，D错误； 答案为B。 5. 下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，可以大量共存，A不符合题意； B．相互之间不反应，能大量共存，B不符合题意； C．中，存在下，作为强氧化剂与还原性发生氧化还原反应生成氯气等，不能大量共存，C符合题意； D．相互之间不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号主族元素，X是原子序数最小的元素，Z原子的最外层电子数比次外层多4个，Y与Z相邻，Z与W位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z<W B. 1分子的与含有相同的质子数 C. 单质氧化性： D. X与Z只能形成一种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，为H；Z原子最外层电子数比次外层多4个，为O；Y与Z相邻，为N；W与Z同主族，为S，据此分析。 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>O，即Z<W，A不符合题意； B．1分子含质子数为，1分子含质子数为，二者质子数相同，B不符合题意； C．Z为O，X为H，其单质分别为和，非金属性O>H，故单质的氧化性，即，C不符合题意； D．X为H与Z为O可形成和两种化合物，并非只能形成一种，D符合题意 故选D。 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．制备胶体 B．测定氯水的pH C．制备 D．制备HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A正确； B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH，B错误； C．极易被空气中的氧气氧化，应隔离空气制备，C错误； D．制取氯化氢应该是氢气在氯气中燃烧，不是氯气在氢气中燃烧，氯气不能燃烧，且氢气密度小于空气，盛氢气的集气瓶瓶口应该向下，D错误； 故选A。 8. 近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是 A. Cu(OH)Cl属于盐 B. 图中有2种元素化合价发生改变 C. 流程中CuO作催化剂 D. 反应③中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(OH)Cl属于盐，A正确； B．图中Cl、O两种元素的化合价发生了变化，B正确； C．在整个流程中，CuO是催化循环中的一个物种，其质量和化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确； D．反应③中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，D错误； 故选D。 9. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B. Na与在加热条件下会生成，则Li与在加热下也会生成 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. 与溶液反应会生成，则与NaOH溶液反应也会生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2属于酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，因为CO不与水反应生成酸，也不与碱反应生成盐和水；类比不合理，A错误； B．Na与O2加热生成Na2O2，但Li与O2加热生成Li2O，而不是Li2O2，因为锂的过氧化物不稳定；类比不合理，B错误； C．Al(OH)3不能通过化合反应制取（如Al2O3不直接与水反应），但Fe(OH)3可以通过化合反应制取[如]，类比不合理，C错误； D．少量CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，少量CO2与NaOH反应也生成Na2CO3；类比合理，D正确； 故答案选D。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色 B. 炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体 C. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体 D. 向饱和溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水含 HClO 具有漂白性，但新制氯水同时含盐酸，滴在石蕊试纸上会先变红，后褪色，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，现象描述正确，B正确； C． 新切开的钠暴露在空气中，会迅速氧化为白色的氧化钠，但不会“立刻燃烧”；燃烧需加热条件，生成淡黄色的过氧化钠，C错误； D．饱和 溶液中滴加稀盐酸，首先生成溶解度较小的 ，继续滴加才会产生 气泡，D错误； 故选B。 11. 离子方程式是表征化学反应的重要符号。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水制： B. 用溶液腐蚀覆铜电路板： C. 将钠块投入溶液中： D. 向溶液中滴加少量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，阴极反应生成氢气和氢氧根离子，阳极反应生成氯气，离子方程式正确表示了反应实质，且电荷和原子守恒，A正确； B．铁离子与铜反应应遵循电荷守恒，正确离子方程式为 ，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液会先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，并非直接置换出铜，正确离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠时，反应消耗一个氢离子和一个氢氧根离子生成水，同时硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式应为 ，D错误； 故选A。 12. 部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是 A. h在少量b中燃烧生成f B. h在氧气中灼烧生成e C. d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 气态物质a不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】根据“一类”二维图可知，a-h分别为HCl、、、、、、、Fe。 【详解】A．铁在少量氯气中燃烧，因氯气具有极强的氧化性，无论氯气是少量还是过量，最终产物都为，不是，A错误； B．铁在氧气中灼烧的产物为，而不是，B错误； C．d为，具有氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确； D．气态物质是HCl，在水溶液中能完全电离，是电解质，D错误； 故选C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将和HCl混合气体通入饱和的溶液中 除去中的HCl B 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入KSCN，溶液变红 检验溶液中是否存在 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是否为蓝紫色 检验某溶液中是否含 D 取一定质量漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解，有固体未溶解 验证漂白粉全部变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将CO2和HCl混合气体通入饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，从而被除去，而CO2在饱和溶液中溶解度低且不反应，可以达到实验目的，A正确； B．滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红，可能是原溶液的Fe2+被氯气氧化为Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中是否存在Fe2+，B错误； C．钾离子焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察以避免钠元素干扰，直接观察无法准确判断，C错误； D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，均易溶于水；Ca(ClO)2变质生成的CaCO3难溶于水，因此有固体未溶解不能证明漂白粉全部变质，也可能部分变质，D错误； 故答案选A。 14. 是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备可依据反应，实验室可用制备少量溶液。下列说法错误的是 A. 装置①中，若通入速率过快，会导致与装置③中试剂反应不充分 B. 装置①中制备时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中发生反应时，作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】由于在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与发生反应制取，实验结束时还要再通入，将滞留在装置内的全部排入NaOH溶液中进行吸收；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中与、NaOH发生反应制取；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．装置①中，若通入速率过快，会导致装置③中被气流带走，反应不充分，A正确； B．由反应方程式可知，浓硫酸中各元素的化合价并未发生变化，未体现氧化性，B错误； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③中发生反应作还原剂，D正确； 故选B。 15. 一种利用含铝铁渣(不考虑其他杂质)制备纳米级的工艺流程如图所示。 已知：“氧化”步骤中Fe(Ⅱ)部分氧化为Fe(Ⅲ)，下列说法错误的是 A. 滤液中含有的阴离子有 B. 纳米级是一种酸性氧化物 C. “沉铁”时通入可防止被氧化 D. “氧化”时NaClO溶液可替换为溶液 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺流程以含铝铁渣为原料制备纳米级，首先通过碱洗步骤，利用铝与NaOH 溶液的反应除去铁渣中的铝杂质，得到含铁的滤渣；接着进行酸溶，铁与稀硫酸反应将铁转化为可溶的亚铁盐；随后加入NaClO溶液进行部分氧化，以满足中与的物质的量比要求；之后在保护下加入NaOH溶液进行加热沉铁，与共沉淀生成，离子方程式为 ；最后通过分离操作得到纳米级。 【详解】A．碱洗的过程是除去Al，Al转化为，同时溶液中有多余的NaOH，滤液中含有OH-、[Al(OH)4]-离子，A正确； B．不是酸性氧化物，B错误； C．是一种保护气，可防止Fe(Ⅱ)被溶解氧进一步氧化，C正确； D．“氧化”时NaClO溶液起到氧化剂的作用，可用溶液替换，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知下表中所列的字母分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）a的一种核素不含中子，写出该核素的核素符号：___________。 （2）第三周期中非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，由该元素和a元素组成的两核18电子微粒的化学式为___________。 （3）用一个化学方程式表示g的非金属性比h强：___________。 （4）由c、e组成的稳定氧化物能与由a、c、d组成的稳定化合物反应，写出该反应的离子方程式： （5）中核外电子总数比质子数多，则R是a~h中的___________元素(填字母编号)。 （6）(c是上表中的c)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好被完全氧化。则x值为___________。 【答案】（1） （2） ①. Cl ②. HCl （3）或 （4） （5）b （6）0.8 【解析】 【分析】元素周期表片段推断出a~h分别为H、C、O、Na、Al、Si、Cl、Br，据此分析。 【小问1详解】 a为H，不含中子的核素为氕，核素符号为； 【小问2详解】 第三周期中非金属性最强的元素是Cl；a为H，与Cl组成的两核18电子微粒为HCl； 【小问3详解】 g为Cl，h为Br，可通过置换反应证明Cl的非金属性比Br强，化学方程式为：或； 【小问4详解】 c为O，e为Al，稳定氧化物为；a、c、d组成的稳定化合物为，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 个电子对应物质的量为，中核外电子总数比质子数多2，则，，，R为C元素，对应字母编号b； 【小问6详解】 标准状况下，的体积为，其物质的量为：，每个分子得到2个电子，因此氯气得到的总电子数为：，的物质的量为：，根据氧化还原反应中电子守恒，，可得，解得。 17. NaClO是一种常见氧化剂，某小组欲配制的NaClO溶液，同时利用NaClO制备高铁酸钾()。 步骤1：配制的NaClO溶液 （1）若用NaClO固体配制的NaClO溶液。 ①需要称量该NaClO固体质量为___________g，配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要___________(填仪器名称)。 ②在配制过程中，下列实验操作会导致所配NaClO溶液物质的量浓度偏小的是___________(填标号)。 a．定容时俯视刻度线 b．没有对转移溶液后的烧杯进行洗涤 c．配制溶液时未冷却即转移 d．转移时有少量溶液洒出 步骤2：制备高铁酸钾 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性(酸性条件下，氧化性更强)，在碱性溶液中较稳定。 （2）“氧化”过程会生成，写出生成的离子方程式：___________。 （3）简述能转化为的原因：___________。 （4）高铁酸钾(，极易溶于水)可去除水中的氨氮()，其原理如图所示。 过程①中氨氮表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。写出过程①中去除废水中的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 44.7 ②. 500 mL容量瓶和玻璃棒 ③. bd （2） （3）在KOH溶液中，溶解度低于，所以能转化为 （4） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有480 mL容量瓶，故选用500mL容量瓶配制溶液，根据， 。根据， ，则 ； 配制溶液的玻璃仪器：除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用于定容的500mL容量瓶和用于搅拌、引流的玻璃棒。 ②a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，a错误； b．未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏小，b正确； c．未冷却转移，溶液体积偏小，浓度偏大，c错误； d．转移时溶液洒出，溶质损失，浓度偏小，d正确。 故导致浓度偏小的是 bd 。 【小问2详解】 被氧化为，被还原为，结合碱性环境，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为 【小问3详解】 已知微溶于溶液，可溶于水。在溶液中，的溶解度低于，根据沉淀转化原理，溶解度大的物质可转化为溶解度小的物质，因此能转化为。 【小问4详解】 过程①中，的为+6价，将氨氮中-3价的N氧化为，元素化合价升高，表现还原性。被还原为，被氧化为，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 18. 实验室利用与合成硫酰氯(，该反应会放热)，实验装置如下： 已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。 （1）装置A中反应的离子方程式是___________。 （2）装置B的作用是___________(答两点)。装置C中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用是___________。 （3）将反应装置放在冰水浴中制备的原因是___________。 （4）若制得的质量为67.5 g，则装置D中反应转移电子数是___________(用表示)。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，生成2种强酸，请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 除去中的HCl；长颈漏斗用于平衡气压 ②. 浓硫酸 ③. 干燥氯气 （3）因为生成反应放热，且沸点低，用冰水浴更有利于收集 （4） （5） 【解析】 【分析】该实验利用二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置A是氯气的发生装置。通过高锰酸钾 与浓盐酸反应制备氯气；装置B盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，同时长颈漏斗可以起到平衡气压、防止倒吸的作用；装置C盛放浓硫酸，用于吸收氯气中的水蒸气；装置D是主反应装置， 二氧化硫和氯气在此处反应生成硫酰氯，由于反应放热且产物沸点较低，使用冰水浴进行冷却；装置E是安全瓶，用于防止F中液体倒吸进入D中，并平衡装置内的气压；装置F中用氢氧化钠溶液吸收未反应的有毒气体二氧化硫和氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气。高锰酸根离子作为氧化剂，将氯离子氧化成氯气，自身被还原为锰离子，该反应的离子方程式是。 【小问2详解】 装置B的作用除去氯气中的氯化氢，同时长颈漏斗可以起到平衡气压、防止倒吸的作用；装置C盛放的是浓硫酸，用于吸收氯气中的水蒸气，即干燥氯气。 【小问3详解】 由于反应放热且产物沸点较低，将反应装置放在冰水浴中制备的原因是防止生成的 因温度过高而汽化，使其保持液态，便于收集和分离。 【小问4详解】 根据反应方程式可知，每生成1 mol ，反应中转移2 mol电子，的物质的量，转移的电子物质的量 = ，故转移的电子数 = ​。 【小问5详解】 已知与反应属于非氧化还原反应，中S为+6价，Cl为-1价，故生成2种强酸分别为硫酸和盐酸，该反应的化学方程式为。 19. 某小组以铬铁矿主要成分是，为原料制备铁铬氧体与溶液的流程如图所示： （1）“高温氧化”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。 （2）“操作a”会用到的仪器有___________(填字母)。 （3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式：___________，“还原”时选择而不用铜粉的原因是___________。 （4）溶液久置后会变质，写出检验溶液是否变质的实验方案：___________(填操作、现象和结论)。 （5）将与按混合，同时通入适量氧气，可制得铁铬氧体(其化学式为，Cr化合价为价)，当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 【答案】（1）Fe、Cr （2）ACEG （3） ①. ②. 铜和反应生成和，会引入新的杂质，而选用不会引入新杂质 （4）取少量久置的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液已变质 （5） 【解析】 【分析】该流程以铬铁矿为原料制备铁铬氧体和溶液，铬铁矿与、反应，Fe（Ⅱ）和Cr（Ⅲ）被氧化为和，同时生成；水浸后过滤，分离出溶液和固体；用稀硫酸酸溶生成，再用还原为，同时生成单质S，最终得到溶液。 【小问1详解】 在“高温氧化”过程中，原料中，Fe为+2价，为+3价；产物中 为 价，中为+3价，元素从价升高到+3价，元素从+3价升高到+6价，所以被氧化的元素是 Fe 、Cr 。 【小问2详解】 “操作a”是将水浸后的混合物分离为溶液和固体，该操作是过滤；过滤操作需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以答案为 ACEG 。 【小问3详解】 “还原”过程中，与反应，中为 价，被氧化为单质， 被还原为 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 若用铜粉，与反应生成和，会引入新杂质；而反应后只生成和 ，不引入新杂质。 【小问4详解】 溶液久置变质是因为被氧化为。检验常用溶液，遇溶液显红色。 【小问5详解】 设，则，即，。因为，所以，。根据电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数，即，解得。因此化学式中，铁铬氧体的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $