黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年第二学期期中高一化学试题

《2024-2025学年度第二学期期中测试》参考答案 题号 1 2 4 6 6 9 10 答案 C D B D 0 C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D 1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.c 10.D 11.A 12.B 13.B 14.D 15.C 16.(1) 第二周期第VA族 g:C:9 石墨 正四面体形 CHCH2CHg+ClaCHCH.CHCl+HCl CHCH-CH+CLCH CH.ClCHs+HCI S102+2C高温si+2C0t 不能 (2)小于31.9 17.(1)铜 氧化 硝酸银溶液 (2)BC (3)负极 H2O2+2e+2H+=2H2O (4) 1mol 18.(1) 0.004mol/L's) 60%3A(g)=2C(g+B(g) 0.041 (2) C 该反应是放热反应，此时温度高 AB 19.(1)D (2) 2NHCI+Ca(OHD2CaCl+2NH,1+2H2O 红色石蕊试纸变蓝 (3)吸收SO2,防止污染空气 (④)干燥气体；混合气体；观察气体通入速率C 2024-2025学年度第二学期期中测试 高一化学学科试卷 相对原子质量：H:1 0:16 N:14 S:32 Fe:56 Pb:207 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题共计45分） 一、单选题(每道3分) 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 3．下列离子方程式正确的是 A．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓ C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=+2+2H+ 4．下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝产生氢气的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D．3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 6．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 7．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（    ） A．属于新型化合物 B．转化为时要吸收能量 C．分子中只存在非极性共价键 D．转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 8．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。    下列说法不正确的是 A．属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，分解生成时转移电子数约为 9．中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池，电解质溶液为可传导Li+的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li。下列说法不正确的是    A．锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 B．放电时，Li被N2氧化 C．放电时，乙电极发生的反应为：N2-6e-=2N3- D．理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变 10．下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池放电时发生了氧化还原反应 11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B．反应进行到1s时，平均反应速率v（A）=v（C） C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol/（L•s） D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 12．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 13．用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①增大容器的压强  ②将反应液适当加热  ③再加入50mL 3mol·L-1盐酸  ④用浓盐酸代替 3mol·L-1盐酸  ⑤向反应液中加入NaCl固体 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③⑤ 14．下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．恒压下充入He，化学反应速率不变 D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 15．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．活化能：反应ii→iii>反应i→ii C．升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数 D．使用催化剂可增大反应的活化能 第II卷（非选择题共计55分） 16．碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。 请回答： (1)①碳元素在元素周期表中的位置为 ，大气中存在温室气体，写出的电子式 。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则 (填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 ②碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是 ，热稳定性 (填“>”或“<”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式 。 ③可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式 ，该反应 (填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1 (填大于、小于或等于)Q2。 已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。 17.I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； II.(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 (填标号)。 A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D．放电时，溶液中的SO向正极移动 Ⅲ.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。    (3)石墨1为 （填“正极”或“负极”）正极的电极反应式为 。 (4)若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 18．回答下列问题： (1)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率 ，A的转化率为 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③B的起始的物质的量是 ；平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大 (填相应字母)，原因是 。 A．   B．   C．   D．   E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水   B．溶液   C．溶液   D．溶液   E．溶液 你认为可行的是 (填相应字母)。 19．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填“C”“D”或“E”)。 (2)乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若 ，则证明已收集满。 (3)丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是 。 (4)工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是 (写出两点)。 ②装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．NaOH溶液　　　B．水　　　C．98.3%浓硫酸 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $