精品解析：江西省新余市实验中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

新余市实验中学2024-2025学年第二学期开学考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Al-27 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列关于铝及其化合物叙述不正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水 B. 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定 C. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 D. 铝既可用于食品包装，也可用作建筑材料 2. 碘的一种核素为。该核素的中子数为 A. 127 B. 53 C. 74 D. 180 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 标准状况指的是25℃、101kPa B. 氧原子的结构示意图： C. 在水中的电离方程式： D. 的摩尔质量： 4. 乙醇是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生CO，下列说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 与CO互为同素异形体 C. 与含有的分子数相同 D. 将0.5mol乙醇溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 5. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中正确的是 A. 中约含有个氧气分子 B. 将80g的NaOH溶于1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量为1mol C. 18g水在标准状况下的体积为22.4L D. 25℃，101kPa下，与所含的分子数之比为 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 8. 已知、、、、五种元素，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；元素原子层和层电子总数比层电子数多1个；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. 与只能形成一种化合物 C. 的一种核素可用于考古测文物的年代 D. 的一种氧化物可用作自来水消毒剂 9. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂为C B. 中氮元素为价 C. 该反应生成的同时，消耗 D. 该反应每转移个电子，消耗 12. “类推”是化学学习常用一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 14. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的简单离子的结构示意图为___________。 （3）元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为___________。 （4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是___________(用化学式表示)。 （5）元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （6）单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示___________。 16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，有利于认识物质的性质、实现物质间的转化。 （1）是一种化工原料，可以制备多种物质，一种利用溶液制备的流程如图所示。 ①物质化学式为_______。 ②焰色试验中，用铂丝蘸取溶液，在酒精灯_______(填“内”或“外”)焰上灼烧，观察火焰的颜色为_______。 ③实验室检验溶液中含的方法是_______。 （2）①氧化锶()是一种碱性氧化物，写出与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②次磷酸()属于一元酸，其与足量溶液反应生成盐的化学式为_______。 ③用溶液除去中混有少量的离子方程式为_______。 （3）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如图所示： ①第ⅱ步反应的化学方程式为_______。 ②总反应中每消耗，理论上可产生的物质的量为_______。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.在一定条件下，Fe(OH)3可与NaClO发生反应：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 （1）在此过程中Fe(OH)3被___________(填“氧化”或“还原”)，中Fe的化合价是___________价。 Ⅱ.按如图所示操作，充分反应后： （2）i中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 （3）结合ⅰ、ⅱ实验现象可知，Fe3+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅲ.焊接铜器时，可先用NH4Cl溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O。 （4）将上述反应配平后的完整方程式填写在此处：___________。 （5）该反应的氧化剂是___________(填化学式)。 Ⅳ.甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别如下： 甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为K+、Na+、、、Cl-。乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为K+、Na+、Ba2+、Cl-、。 （6）上述两组同学的检测结果中有误的是___________(填“甲组”或“乙组”)。 （7）在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为___________。 18. 硫代硫酸钠()是实验室常用分析试剂，工业上可用作自来水脱氯剂。 （1）从物质组成分类的角度分析，属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）分析S元素的化合价。 ①从化合物中价态规则的角度分析，据此推断_________(填标号)。 A．只有氧化性　　　B．只有还原性　　　C．既有氧化性又有还原性 ②与稀反应：，反应中消耗，理论上生成标准状况下__________气体。 （3）可用作自来水脱氯剂 ①用作脱氯剂，自身转化为，写出其与发生反应的离子方程式并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：__________。 ②该反应条件下微粒的还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）常用于定量分析。向溶液中逐滴滴加溶液，当滴加时恰好反应完全，已知：，则该溶液的浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新余市实验中学2024-2025学年第二学期开学考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Al-27 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列关于铝及其化合物叙述不正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水 B. 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定 C. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 D. 铝既可用于食品包装，也可用作建筑材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝及氧化铝均能与酸或碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，A正确； B．铝的化学性质很活泼，铝易被氧化为氧化铝，在其表面形成一层致密的氧化膜，因此铝可作生活用品材质， B错误； C．氧化铝熔沸点高，既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料，C正确； D．金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，铝合金密度小、强度大，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗，D正确； 答案选B。 2. 碘的一种核素为。该核素的中子数为 A. 127 B. 53 C. 74 D. 180 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为53，质量数为127，则中子数=质量数-质子数=127-53=74，故选C。 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 标准状况指的是25℃、101kPa B. 氧原子的结构示意图： C. 在水中的电离方程式： D. 的摩尔质量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况的定义是0℃、101kPa，25℃是常温常压的条件，A错误； B．氧原子的核电荷数为8，核外电子排布为第一层2个电子、第二层6个电子，结构示意图正确，B正确； C．为强酸的酸式盐，在水中完全电离生成Na+、H+和，电离方程式正确，C正确； D．的相对分子质量为32 + 16×3 = 80，摩尔质量为，D正确； 故选A。 4. 乙醇是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生CO，下列说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 与CO互为同素异形体 C. 与含有的分子数相同 D. 将0.5mol乙醇溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，一氧化碳和二氧化碳是非金属氧化物，不是单质，不可能互为同素异形体，故B错误； C．物质的量相等的二氧化碳和氧气含有的分子数相同，故C正确； D．将0.5mol乙醇溶于1L水中得到溶液的体积不可能为1L，则溶液的浓度不能为0.5mol/L，故D错误； 故选C。 5. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．的密度比空气小，应短导管进，长导管出，C错误； D．氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，氯气与水反应生成，观察到溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 中约含有个氧气分子 B. 将80g的NaOH溶于1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量为1mol C. 18g水在标准状况下的体积为22.4L D. 25℃，101kPa下，与所含的分子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误； B．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2mol ，B错误； C．18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，C错误； D．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，则25℃，101kPa下，与所含的分子数之比为20∶60=，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．稀硫酸与溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：，B错误； C．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：，D正确； 答案选D。 8. 已知、、、、五种元素，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；元素原子层和层电子总数比层电子数多1个；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. 与只能形成一种化合物 C. 的一种核素可用于考古测文物的年代 D. 的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】、、、、五种元素，是原子序数最小的元素，是元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，是元素；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，是元素；元素原子层和层电子总数比层电子数多1个，是元素；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同，是元素。 【详解】A．常温下为液态，A正确； B．与能形成化合物、，B错误； C．可用于测文物的年代，C正确； D．可用作自来水消毒剂，D正确； 答案选B。 9. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠表面有煤油，未吸干且烧杯水过多，反应剧烈易飞溅，A错误； B．和均与石灰水()反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧说明反应放热达到着火点，能证明放热反应，C正确； D．直接观察焰色时，钠的黄光会掩盖钾的紫光，需透过蓝色钴玻璃观察钾，D错误； 故选C。 10. 常温下，下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意； B．、、、之间不发生反应，能大量共存，B不符合题意； C．和因生成难溶的碳酸钙而不能大量共存，该反应化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．和因生成一水合氨而不能大量共存，该反应化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 11. 氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂为C B. 中氮元素为价 C. 该反应生成的同时，消耗 D. 该反应每转移个电子，消耗 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，N元素的化合价由0价降低到-3价，C元素的化合价由0价升高到+2价，则N2作氧化剂，C作还原剂，据此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应的还原剂为C，故A正确； B．AlN中，Al元素显+3价，依据化合物中元素的化合价的代数和为0，可求出氮元素的化合价为-3价，故B正确； C．由反应方程式可得出，该反应生成0.2molAlN的同时，消耗0.1molN2，但由于温度、压强未知，所以无法计算0.1molN2的体积，故C错误； D．由反应方程式可建立如下关系式：Al2O3~6e-，则该反应每转移0.6NA个电子，消耗Al2O3的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×102g/mol=10.2g，故D正确； 答案选C。 12. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Na与氧气加热条件下生成Na2O2，金属Li与氧气加热生成Li2O，A错误； B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B错误； C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的HClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，C正确； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选C。 13. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意知钠与CuSO4反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu，故A正确； B．反应中Na由0价升高到＋1价，钠作还原剂，表现了还原性，故B正确； C．Na-e-=Na＋，在反应中一个Na失去一个电子，则1个Na参加反应转移1个电子，故C正确； D．若将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色物质生成，故D错误； 故选D。 14. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，实验过程中发生的反应为铁铝合金完全与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁；由铁原子个数守恒可知，合金中铁的质量为×2×56g/mol=11.2g，由反应生成标准状况下氢气的体积为7.84L可知，合金中铝的质量为××27g/mol=2.7g，则m=11.2g+2.7g=13.9g。 【详解】A．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A错误； B．由分析可知，合金中铁、铝的物质的量为0.2mol、0.1mol，则合金完全溶解消耗盐酸的物质的量至少为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正确； C．由分析可知，合金中铝的物质的量为0.1mol，则铝的质量分数为≈19.4g，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算mg合金与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的体积，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的简单离子的结构示意图为___________。 （3）元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为___________。 （4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是___________(用化学式表示)。 （5）元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （6）单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. Na>Al>C ②. （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是元P素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。 【小问1详解】 H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，质量数为3，表示该核素组成的符号为。 【小问2详解】 ⑧是S元素，S2-结构示意图为； 【小问3详解】 O元素与Na元素按原子个数比1∶2形成离子化合物Na2O，电子式可表示为； 【小问4详解】 C、Na、Al三种元素中，C只有两个电子层，Na、Al有三个电子层，Na原子序数小于Al，原子半径Na>Al，则三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C；P、S、Cl三种元素中P的非金属性最弱，其气态氢化物PH3最不稳定。 【小问5详解】 Na元素最高价氧化物对应水化物是NaOH，Cl元素的最高价氧化物对应水化物是HClO4， NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。 【小问6详解】 Cl2可与S2-反应生成S和Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，离子方程式为。 16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，有利于认识物质的性质、实现物质间的转化。 （1）是一种化工原料，可以制备多种物质，一种利用溶液制备的流程如图所示。 ①物质的化学式为_______。 ②焰色试验中，用铂丝蘸取溶液，在酒精灯_______(填“内”或“外”)焰上灼烧，观察火焰的颜色为_______。 ③实验室检验溶液中含的方法是_______。 （2）①氧化锶()是一种碱性氧化物，写出与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②次磷酸()属于一元酸，其与足量溶液反应生成盐的化学式为_______。 ③用溶液除去中混有少量的离子方程式为_______。 （3）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理示意图如图所示： ①第ⅱ步反应的化学方程式为_______。 ②总反应中每消耗，理论上可产生的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. 外焰 ③. 黄色 ④. 取样品少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-离子 （2） ①. SrO+2HCl=SrCl2+H2O ②. NaH2PO2 ③. 2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑ （3） ①. NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4 ②. 3mol 【解析】 【分析】(1)电解NaCl水溶液得到NaOH、Cl2和H2，X为H2，Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水； (3)由图可知总反应方程式为CH4+H2OCO+3H2，NiFe2O4是催化剂。 【小问1详解】 ①由分析可知，物质X为H2； ②焰色实验中用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰的外焰上灼烧，可以观察到火焰显黄色，证明含有Na元素； ③Cl-检验用硝酸酸化的硝酸银，具体方法是：取样品少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-离子； 【小问2详解】 ①碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应的方程式为：SrO+2HCl=SrCl2+H2O； ②次磷酸()属于一元酸，与足量溶液按照物质的量之比1:1反应生成盐，生成盐的化学式为NaH2PO2； ③Al能与NaOH反应，铁与NaOH不反应，可以用NaOH溶液除去Fe中混有的Al，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑； 【小问3详解】 ①第ii步反应的反应物为NiO、FeO和H2O，生成物为NiFe2O4和H2，反应的化学方程式为：NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4； ②反应的总方程式为：CH4+H2OCO+3H2，反应中消耗1molCH4，生成3molH2。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.在一定条件下，Fe(OH)3可与NaClO发生反应：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 （1）在此过程中Fe(OH)3被___________(填“氧化”或“还原”)，中Fe的化合价是___________价。 Ⅱ.按如图所示操作，充分反应后： （2）i中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 （3）结合ⅰ、ⅱ实验现象可知，Fe3+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅲ.焊接铜器时，可先用NH4Cl溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O。 （4）将上述反应配平后的完整方程式填写在此处：___________。 （5）该反应的氧化剂是___________(填化学式)。 Ⅳ.甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别如下： 甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为K+、Na+、、、Cl-。乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为K+、Na+、Ba2+、Cl-、。 （6）上述两组同学的检测结果中有误的是___________(填“甲组”或“乙组”)。 （7）在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. +6 （2）有白色固体生成 （3）Ag+>Cu2+>Fe2+ （4）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O （5）CuO （6）乙组 （7）加入稀盐酸，有气体生成，则证明有(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成等) 【解析】 【分析】试管ⅰ中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu，可得还原性：Fe>Cu，试管Ⅱ中Cu与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和Ag，可得还原性：Cu>Ag。 【小问1详解】 Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应； 中各元素化合价代数和-2，设铁的化合价为x，则x+(-2)×4=-2，解得x=+6； 【小问2详解】 试管ⅱ中铜可以置换出硝酸银中的银，故可以看到的现象是铜丝表面覆盖着一层银白色固体； 【小问3详解】 根据i可知金属活动性：Fe>Cu，根据ⅱ可知金属活动性：Cu>Ag，则结合i、ii可知金属活动性：Fe>Cu>Ag，金属活动性越强，其相应的离子氧化性就越弱，所以可知Fe3+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>Fe2+； 【小问4详解】 Cu由+2价降低为0，N元素化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4C1失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O； 【小问5详解】 该反应中Cu元素化合价降低，氧化剂是CuO； 【小问6详解】 甲组各离子之间互不反应，能共存，乙组中Ba2+与会反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，则检测结果中有误的是乙组； 【小问7详解】 在检测时，为了检验溶液中是否存在 ，H+和反应生成CO2和水，可加入稀盐酸观察有气泡产生，也可根据Ca2+和反应生成碳酸钙沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气泡，则可采取的措施为加入稀盐酸，有气体生成，则证明有；(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成)。 18. 硫代硫酸钠()是实验室常用的分析试剂，工业上可用作自来水脱氯剂。 （1）从物质组成分类的角度分析，属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）分析S元素的化合价。 ①从化合物中价态规则的角度分析，据此推断_________(填标号)。 A．只有氧化性　　　B．只有还原性　　　C．既有氧化性又有还原性 ②与稀反应：，反应中消耗，理论上生成标准状况下__________气体。 （3）可用作自来水脱氯剂。 ①用作脱氯剂，自身转化为，写出其与发生反应离子方程式并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：__________。 ②该反应条件下微粒的还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）常用于定量分析。向溶液中逐滴滴加溶液，当滴加时恰好反应完全，已知：，则该溶液的浓度为_______。 【答案】（1）盐 （2） ①. C ②. 11.2 （3） ①. ②. ＞ （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 是由和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 ①​中为+1价，O为-2价，得出 S为+2价；S的最高价为+6，最低价为-2，则+2价的S既有氧化性又有还原性，故选C； ②根据方程式可知，反应生成 气体，则 反应得到气体，标况下的体积为 。 【小问3详解】 ①用作脱氯剂，自身转化为，被还原为氯离子，发生反应的离子方程式并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为 ； ②根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性。 【小问4详解】 由方程式可知，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $